《（江西專版）2020中考化學復習方案 題型突破05 化學工藝流程題試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江西專版）2020中考化學復習方案 題型突破05 化學工藝流程題試題（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型突破(五)　化學工藝流程題 1.[2018·棗莊]海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了圖T5-3所示幾個階段。 圖T5-3 (1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過程叫　　　　，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依次加入過量的　　　　　　　　　　　　(填化學式)，過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。? (2)氯堿工業(yè)基本流程： 圖T5-4 由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　 。? (3)海水提鎂流程：海水(MgCl2)氫氧化鎂氯化鎂鎂，寫出

2、其中任一個反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　。? (4)下列方法中能淡化海水的是　　　　　　(填序號)。? A.過濾法 B.沉淀法 C.多級閃急蒸餾法 D.分解法 2.[2019·江西樣卷七]廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如圖T5-6所示。 圖T5-6 (已知：Sn+SnCl42SnCl2) (1)步驟①中需要進行的操作是　　　　。固體A中一定含有的金屬元素是　　　　。? (2)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是　　　 　

3、。? 3.[2019·湘潭]某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖T5-7所示。 圖T5-7 已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。 請回答下列問題。 (1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了　　　　現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是　　　　(填化學式)。環(huán)保處理最好釆用的試劑是　　　　(填序號)。? A.濃硫酸　　　 B.食鹽水　　　 C.石灰乳 (2)寫出步驟④中得到銅的化學方程式：　　　　　　　　　　　　，它屬于基本反應類型中的　　　　反應。? (

4、3)步驟③和④中主要操作的名稱是　　　　。? (4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅　　　　(填“高”或“低”)。? (5)取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有　　　　(填序號)。? A.硫酸鎂 B.硫酸鋅 C.硫酸銅 D.硫酸銅和硫酸鋅 4.[2019·南昌調(diào)研]工業(yè)上制造高純度CaO的主要流程示意圖如圖T5-9所示。 圖T5-9 請回答： (1)鼓泡塔中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)溶液B中溶質(zhì)在農(nóng)業(yè)上

5、的用途是　 。? (3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　　　　(填化學式)。? (4)焙燒爐中，CaCO3在1000℃可分解得到高純度CaO。稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是? 　 。? 5.[2019·黃石改編]孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少量Fe2O3、SiO2(難溶于水，不與酸反應)等雜質(zhì)。某學習小組探究孔雀石綜合利用的流程如下： 圖T5-10 請回答下列問題。 (1)操作Ⅰ、操作Ⅱ均為　　　　操作，此操作中玻璃棒的作用是　　　　。? (2)溶液C中的溶質(zhì)有：H2SO4、Fe2(SO4)3

6、和　　　　(填化學式)。? (3)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+　　　　。? (4)寫出紅褐色沉淀溶于稀硫酸的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　。? 6.[2019·江西樣卷八]氫氧化鎂是一種重要的化工原料。某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖T5-11所示。 圖T5-11 部分金屬陽離子以氫氧化物形式形成沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1

7、(1)熟石灰主要成分的化學式是　　　　　　。? (2)溶液A中的陽離子是　　　　　　(填離子符號)。? (3)沉淀C的成分是　　　　　　。? (4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 7.[2019·山西]工業(yè)上，常采用“鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝”生產(chǎn)高純度食鹽，還可制得硫酸鈉。鹵水中主要含有NaCl，還含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火堿和煙道氣中的CO2為原料凈化鹵水，符合低碳經(jīng)濟發(fā)展要求。分析流程，回答問題。 圖T5-12 (1)反應器1中主要除去的離子是?

8、 (填符號)。 (2)煙道氣通入反應器2前要脫硫，是為了除去有害氣體　　　　(填化學式)。反應器2中生成沉淀的化學方程式為　 ?(寫一個)。 (3)下表為NaCl和Na2SO4在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 溶解度/g NaCl Na2SO4 0 35.7 4.9 10 35.8 9.1 20 36.0 19.5 30 36.3 40.8 32.4 36.4 52.0 40 36.6 48.8 50 37.0 46.2 60 37.3 45.3 70 37.8 44.3 80 38.4 4

9、3.7 90 39.0 42.7 100 39.8 42.5 從析鹽罐中排出的溶液a，在溫度不變的條件下，每10g水中含有NaCl約　　　　g。為提高Na2SO4純度，析硝罐中析出Na2SO4需采用　　　　(填“升溫”或“降溫”)結(jié)晶方法。? 8.[2018·江西]分子篩(又稱為沸石，主要成分為水合硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等。以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如圖T5-13所示。 圖T5-13 (1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和　　　　(寫化學式)。? (2)步驟②加入NaOH溶

10、液前需將燒渣粉碎，其目的是　 。? (3)步驟③發(fā)生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為?　 。? (4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是　　　　。 ? 9.[2016·江西]高錳酸鉀是常用的氧化劑。圖T5-14是實驗室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程： 圖T5-14 (1)完成操作③所需要的玻璃儀器是　　　　　(填一種即可)，實驗通過操作②析出高錳酸鉀晶體，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而　　　　　　　　　。? (2)操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　　　　。?

11、 (3)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應的化學方程式為　 。? 10.[2019·廣州]稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3)廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如圖T5-15所示： 圖T5-15 (1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價為　　　。? (2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是　。? (3)“分離提純”是為了除去濾液1中的　　　　(填化學式)。

12、? (4)“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH　　　　(填“增大”或“減小”)。? (5)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下(D50表示顆粒直徑)： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反應溫度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液濃度/g·L-1 30 30 30 30 40 40 灼燒溫度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400 氧化釔D50/μm 6.00 21.65 35.99 3

13、8.56 35.99 61.54 分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時，若灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是　　　　(填實驗編號)。? 11.[2019·長春]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨氣有關(guān)(如圖T5-17所示)。 圖T5-17 回答下列問題： (1)SO3和H2SO4的化合價均為　　　　。? (2)反應④為化合反應，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 (　　) A.霧霾的形成只與燃料燃燒直接產(chǎn)生的顆粒物有關(guān) B.使用清潔燃料，減少SO2和NOx的排放，有利于減少

14、霧霾的產(chǎn)生 【參考答案】 1.(1)結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶)　BaCl2、NaOH、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3) (2)NaCl (3)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2[或Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑] (4)C　 [解析](2)要除去Ca2+、SO42-、Mg2+等，可以加入過量BaCl2除去SO42-，加入過量Na2CO3除去Ca2+和BaCl2，加入過量NaOH除去Mg2+。(3)反應a：Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2，反應b

15、：2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O，反應c：MgCl2Mg+Cl2↑。(4)要淡化海水，是要把鹽和水分離出來。 2.(1)過濾　Cu (2)2SnCl2Sn+SnCl4 (3)SnCl4 3.(1)乳化　SO2　C (2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4　置換 (3)過濾　(4)高　(5)C　 [解析](1)用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象。煙泥中存在硫單質(zhì)，在空氣中加熱產(chǎn)生的有害氣體是SO2，SO2能與堿性溶液反應，處理時應選用堿性試劑，即選用石灰乳。(2)固體A中含有CuO、ZnO，與過量的稀硫酸反應過濾后得到的溶液C中含有ZnSO4、CuSO4和H2SO4，故步驟

16、④中得到銅的化學方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。(3)步驟③和④都能將固體和液體分開，是過濾操作。(4)一般情況下，合金跟組成它的純金屬相比硬度更大，所以黃銅的硬度比純銅的高。(5)溶液C中含有H2SO4、CuSO4和ZnSO4，加入一定質(zhì)量的鎂粉后，先后發(fā)生的反應有Mg+CuSO4MgSO4+Cu，Mg+H2SO4MgSO4+H2↑，Mg+ZnSO4MgSO4+Zn，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有固體Zn存在，則溶液中一定不存在CuSO4。 4.(1)2NH3+CO2+H2O(NH4)2

17、CO3 (2)用作氮肥　(3)CO2 (4)防止氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應 [或CaO+H2OCa(OH)2] 5.(1)過濾　引流　(2)CuSO4　(3)NH4Cl (4)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O [解析](1)由于操作Ⅰ、操作Ⅱ均是為了將固體與液體分離，故均為過濾操作。(2)由于孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少量Fe2O3、SiO2(難溶于水，不與酸反應)等雜質(zhì)，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳，F(xiàn)e2O3與硫酸反應生成硫酸鐵、水，又因加入的硫酸過量，故溶液C中溶質(zhì)有H2SO4、Fe2(SO4)3和C

18、uSO4。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)不變，則生成的另一種物質(zhì)是NH4Cl。(4)紅褐色沉淀為氫氧化鐵，其與硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O。 6.(1)Ca(OH)2 (2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 7.(1)Mg2+、Fe3+ (2)SO2　CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓(或CaSO4+Na2CO3Na2SO4+CaCO3↓) (3)3.64　升溫 [解析](1)火堿是

19、氫氧化鈉的俗稱，能和鹵水中的氯化鎂、硫酸鎂和氯化鐵反應生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，從而使鎂離子和鐵離子從鹵水中沉淀出來。(2)煙道氣通入反應器2前要脫硫，脫硫主要是為了除去有害氣體SO2。反應器2中的二氧化碳與反應器1中的過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉分別與氯化鈣、硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，從而除去鹵水中的鈣離子。(3)在溫度不變的條件下，32.4℃時，氯化鈉的溶解度是36.4g，則每10g水中含有NaCl約3.64g；32.4℃時，硫酸鈉的溶解度最大，降溫氯化鈉的溶解度減小，氯化鈉晶體可能析出，升溫氯化鈉的溶解度增大，不會析出，而硫酸鈉會結(jié)晶析出，所以為提高Na2SO4純度，析硝罐中析

20、出的Na2SO4需采用升溫的方法進行結(jié)晶。 8.(1)Al2O3 (2)增大反應物間的接觸面積，使其充分反應(或增大反應物間的接觸面積，加快反應速率) (3)Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3 (4)二氧化碳(或CO2) [解析](1)氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物，根據(jù)高嶺土的化學式可以得出高嶺土受熱分解成的兩種固體氧化物是SiO2和Al2O3。(2)將燒渣粉碎后再加入氫氧化鈉溶液，目的是增大燒渣和氫氧化鈉溶液的接觸面積，從而加快反應速率。(3)從題干中可以看出，Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，

21、生成物中含有氫元素，故說明有水參加反應，反應物是Na2SiO3、H2O、CO2，生成物是H2SiO3沉淀和NaHCO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出反應的化學方程式為Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3。(4)從反應流程中可以看出，二氧化碳既是反應中的生成物，又是反應中的反應物，故可以循環(huán)利用。 9.(1)玻璃棒(合理即可)　增大　 (2)二氧化錳 (3)4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O [解析](1)操作③是將高錳酸鉀晶體與濾液分離，是過濾操作，完成操作③所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；實驗中通過操作②降溫結(jié)晶析出高錳酸鉀晶體，降低溫度高

22、錳酸鉀的溶解度減小，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。(2)既是反應物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，由實驗室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程可知，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化錳。 10.(1)+3 (2)Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O (3)FeCl3、CuCl2 (4)增大 (5)Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑ (6)④ [解析](1)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，氧化釔(Y2O3)中，氧元素的化合價為-2，設Y元素的化合價為x，則2x+(-2)×3=0，解得x=+3。(2)氧化釔與鹽酸反應生成氯化釔和水，化學方程式為Y2O3+6HCl2YCl

23、3+3H2O。(3)富釔稀土(含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)中加稀鹽酸，氧化釔與鹽酸反應生成氯化釔，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，二氧化硅與鹽酸不反應，過濾后，除去二氧化硅，濾液1中有氯化釔、氯化鐵、氯化銅，要得到氯化釔，“分離提純”是為了除去濾液中的FeCl3、CuCl2。(4)堿溶液的pH大于7，堿性越強，pH越大，“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH增大。(5)碳酸釔灼燒分解生成氧化釔和二氧化碳，化學方程式為Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑。(6)由表格中的數(shù)據(jù)可知，影響產(chǎn)品直徑的因素有反應溫度、料液濃度、灼燒溫度等。對比①②③④

24、可知，其他條件相同時，沉淀反應溫度升高，顆粒直徑增大；對比④⑤可知，其他條件相同時，料液濃度減小，顆粒直徑增大；對比⑤⑥可知，其他條件相同時，灼燒溫度升高，顆粒直徑增大，由分析可知，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是④。 11.(1)+6 (2)H2SO4+2NH3(NH4)2SO4 (3)B　 [解析](1)根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，設SO3中S的化合價為x，H2SO4中S的化合價為y，則x+(-2)×3=0，x=+6，(+1)×2+y+(-2)×4=0，y=+6。 (2)反應④為化合反應，該反應的化學方程式為H2SO4+2NH3(NH4)2SO4。 (3)根據(jù)圖示判斷，霧霾的產(chǎn)生，除了與燃料直接燃燒產(chǎn)生的顆粒物有關(guān)，還與燃燒產(chǎn)生的氣體物有關(guān)；使用清潔燃料，可減少SO2和NOx的排放，有利于減少霧霾產(chǎn)生。