《（遵義專用）2019中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第6章 溶解現(xiàn)象權威預測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（遵義專用）2019中考化學高分一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第6章 溶解現(xiàn)象權威預測（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6章 1．實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏大的是(　A　) ①稱量天平的砝碼生銹 ②用量筒量取水時俯視讀數(shù) ③往燒杯中加水時燒杯內有水 ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量液體濺出 A．①②　 B．①③　 C．②④　 D．③④ 2．海水中含有豐富資源，從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示： 下列說法錯誤的是(　D　) A．流程Ⅰ主要是除去粗鹽水中的可溶性雜質，先加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加入適量稀鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉

2、及兩種基本反應類型 D．流程Ⅳ、Ⅴ是通過化學方法富集氯化鎂，流程Ⅵ將化學能轉化為電能 3．在t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是(　B　) A．燒杯②中的上層溶液溶質質量分數(shù)為20% B．燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀 C．燒杯①中溶液溶質質量比燒杯②中溶液質量大 D．將溫度升高到t2 ℃，燒杯②中的固體全部溶解 4．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。下圖是a、b兩種物質的溶解度曲線。有關敘述正確的是(　C　) A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度

3、 B．當a物質中混有少量b物質時，可以用蒸發(fā)結晶的方法除去b C．10 ℃時，取相同質量的a、b兩物質分別配成飽和溶液所需水的質量是a大于b D．將10 ℃時a、b的飽和溶液升溫至40 ℃，其溶液中溶質的質量分數(shù)為a大于b 5．如圖1為甲、乙(均不含結晶水)兩種固體物質的溶解度曲線。 (1)t1 ℃時，甲的溶解度__等于__(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度；若要從甲的飽和溶液中得到固體甲，應采用__冷卻熱飽和溶液__的方法。 (2)某同學在t1 ℃時開始進行如圖2所示實驗，在燒杯A、B、C中能得到飽和溶液的是__B__(填編號，下同)，溶質質量分數(shù)最大的是__C__。

4、 (3)燒杯C中再加入15 g甲后，充分攪拌，恢復到t2 ℃時，所得溶液的質量是__140__g。 6．海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下圖是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請分析上面流程圖示，回答： (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，操作Ⅰ中依次加入的物質(過量)和順序，合理的是__AD__(填序號)。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ加入過量各物質的目的是__使欲除去的物質完全反應__。 (3)為獲取較純凈精鹽，操作Ⅰ的具體方法是__邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌__。 2