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(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練08 金屬和金屬材料試題

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1、考題訓(xùn)練08 金屬和金屬材料 A組 1. [2019·南京]下列金屬中,熔點(diǎn)最低的是 (  ) A. 銅 B. 汞 C. 鋁 D. 鎢 2. [2019·常州]銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔,說明銅具有良好的 (  ) A. 導(dǎo)電性 B. 導(dǎo)熱性 C. 延展性 D. 耐酸性 3. [2019·揚(yáng)州]下列金屬中,金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 (  ) A. 鉀 B. 鐵 C. 銅 D. 金 4. [2018·鐵嶺]下列鹽可由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得的是 (  ) A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. A

2、gCl 5. 下列有關(guān)鋼鐵的說法正確的是 (  ) A. 鋼是純凈物,生鐵是混合物 B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C. 生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高 D. 生銹的鋼鐵制品沒有回收價(jià)值 6. [2019·常州]按圖Z8-1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是 (  ) 圖Z8-1 A. a處 B. b處 C. c處 D. 三處同樣嚴(yán)重 7. [2019·廣西北部灣]下列措施中,不能防止金屬制品銹蝕的是 (  ) A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面鍍鉻 D. 用濕布擦拭 8. [201

3、9·重慶A]實(shí)驗(yàn)室用如圖Z8-2裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是 (  ) 圖Z8-2 A. 磁鐵礦的主要成分是Fe2O3 B. 應(yīng)先加熱Fe2O3再通入CO C. 紅棕色的Fe2O3逐漸變黑 D. 氣體通過澄清石灰水后可直接排放 9. [2019·內(nèi)江]下列有關(guān)金屬資源的利用與保護(hù)不合理的是 (  ) A. 經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面,保持潔凈 B. 在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹 C. 廢舊金屬的回收利用,是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一 D. 改變金屬的組成和結(jié)構(gòu),鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能 10. [2019·郴州]把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后,可出現(xiàn)的現(xiàn)象

4、是 (  ) A. 溶液藍(lán)色變淺直至無色 B. 鐵釘表面析出紅色物質(zhì) C. 產(chǎn)生大量氣泡 D. 溶液質(zhì)量增加 11. [2019·邵陽(yáng)]現(xiàn)有X、Y兩種金屬,分別把它們插到Cu(NO3)2溶液中,一段時(shí)間后,在X表面有紅色固體析出,在Y表面無明顯變化,則上述金屬的活動(dòng)性順序是 (  ) A. X>Y>Cu B. Y>Cu>X C. Cu>X>Y D. X>Cu>Y 12. [2018·云南]除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是 (  ) A. Fe B. Cu C. HCl D. Ag 13. [2018·河南]銅絲作導(dǎo)線

5、是利用了其良好的    性;鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,該反應(yīng)的生成物為H2O和        ;鋁制品耐腐蝕是因?yàn)槠浔砻嫔闪艘粚又旅艿难趸X薄膜,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。? 14. [2019·北京]用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個(gè)字,露出下面的鋅板,向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加鹽酸。 圖Z8-3 (1)“明”字上的現(xiàn)象是               。? (2)“和”字上產(chǎn)生氣泡,用化學(xué)方程式解釋:            。? 15. [2019·淮安]2019年底,徐宿淮鹽鐵路將建成通車,淮安人可實(shí)現(xiàn)高鐵出

6、行。 圖Z8-4 (1)高鐵在建造時(shí)使用了大量的新材料,下列屬于金屬材料的是    (填序號(hào))。? A. 生產(chǎn)高鐵車頭的玻璃鋼 B. 制造高鐵車身的鎂鋁合金 C. 制造軌道枕木的聚氨酯材料 D. 建筑高鐵路基的鋼筋混凝土 (2)高鐵剎車制動(dòng)盤使用合金鍛鋼制作,主要利用該合金耐高溫、    等特性。? (3)在高鐵站的建設(shè)中,使用了大量的鋼鐵,工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)和一氧化碳反應(yīng)冶煉鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。? (4)高鐵軌道焊接時(shí),可用鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,該反應(yīng)的基本類型是   

7、  。? 圖Z8-5 16. [2019·深圳]生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3,還含少量SiO2等雜質(zhì))冶煉生鐵的過程如圖Z8-5所示: (1)生鐵屬于    (填“合成”或“金屬”)材料。“高爐氣體”中的    (填化學(xué)式)會(huì)導(dǎo)致酸雨。? (2)“煅燒”時(shí):①生成CO的反應(yīng)之一為C+CO22CO,該反應(yīng)屬于    (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。? ②用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理:            。? ③CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體和CaSiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。?

8、 (3)生活中鐵制品銹蝕的過程,實(shí)際上是Fe與空氣中    、    等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是    (填序號(hào))。? A. 涂油、噴漆 B. 鍍耐腐蝕的鉻層 C. 用鹽水清洗 D. 久置于酸性環(huán)境 17. [2019·臨沂]某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì),做了下列實(shí)驗(yàn): 圖Z8-6 (1)A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是            。? (2)只通過A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是    (填序號(hào))。? A. Cu、Ag、稀鹽酸 B. Cu、AgNO3溶液 (3)實(shí)驗(yàn)C中物

9、質(zhì)充分反應(yīng)后,某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想,這四種猜想中明顯不合理的是     (填序號(hào))。? A. Zn、Cu、Ag B. Zn、Cu C. Cu、Ag D. Ag B組 1. [2019·赤峰]下列關(guān)于金屬的說法正確的是 (  ) A. 地殼中含量最多的金屬是鐵 B. 鋼是純凈物,生鐵是混合物 C. 用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金(Cu-Zn合金) D. 用稀硫酸可以驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性 2. [2019·泰安]圖Z8-7是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)敘述正確的是 (  ) 圖Z8-7 ①一段時(shí)間后,鐵絲會(huì)由下向

10、上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象 ②一段時(shí)間后,水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重 ③一段時(shí)間后,塑料瓶會(huì)變膨脹,因?yàn)殍F生銹要放熱 ④一段時(shí)間后,塑料瓶要變癟,因?yàn)殍F生銹與空氣有關(guān) A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ 3. [2019·鄂爾多斯]金屬M(fèi)與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng):M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列敘述不正確的是 (  ) A. 金屬M(fèi)不可能是鋁 B. M一定能發(fā)生反應(yīng):M+2AgNO32Ag+M(NO3)2 C. 若M為鎂,恰好完全反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量較反應(yīng)前減少 D. 恰好完全反應(yīng)后,M表面有紅色固體析出,溶液一定由藍(lán)色變?yōu)闊o色 4. [201

11、9·雅安]某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案,其中能達(dá)到目的的是 (  ) A. 將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中 B. 將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中 C. 將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D. 將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中 5. [2019·濟(jì)寧]相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng),生成的氫氣與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖Z8-8。分析圖像所得的結(jié)論中不正確的是 (  ) 圖Z8-8 A. 三種金屬的活動(dòng)性順序:Mg>Fe>Zn B. 三種金屬

12、的相對(duì)原子質(zhì)量:MgFe>Zn D. 三種金屬與稀硫酸反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量:Mg

13、序,學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ。實(shí)驗(yàn)結(jié)束,將兩實(shí)驗(yàn)的廢液全部倒入一潔凈燒杯中,反應(yīng)后得到溶液A和固體B,實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖Z8-9所示: 圖Z8-9 據(jù)此得出以下結(jié)論:①通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ能驗(yàn)證Al、Ag、Cu的金屬活動(dòng)性順序;②固體B中一定含有Cu;③若A是無色溶液,A中可能含有AgNO3;④若A呈藍(lán)色,溶液A中至少有兩種溶質(zhì);⑤若A呈藍(lán)色,固體B中一定不含Cu。其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)有 (  ) A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè) 8. [2019·陜西]學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí),小亮同學(xué)將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中,待溶液顏色變藍(lán)后,取出

14、銅片直接稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了a g。 (1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:  。? (2)取出銅片后,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了    g。? (3)小健同學(xué)將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中,充分振蕩后過濾,向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡生成。則可推斷,濾液中的溶質(zhì)是         。? 9. [2019·懷化]廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實(shí)現(xiàn)對(duì)錫的綠色回收,設(shè)計(jì)如下工藝流程。 圖Z8-10 已知:Sn+SnCl42SnCl2。 (1)塑料屬于

15、        (填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)。? (2)SnCl2中錫元素的化合價(jià)是    。? (3)銅的金屬活動(dòng)性比錫的      (填“強(qiáng)”或“弱”);固體A中一定含有的金屬元素是    。? (4)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:              ,其反應(yīng)類型是        。? (5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是  (回答一點(diǎn))。? 10. [2019·宜昌]金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。 圖Z8-11 (1)圖Z8-11甲所示赤鐵礦的主要成分是    (填化學(xué)式)。? (2)家用電線常用

16、銅制,但在高壓遠(yuǎn)距離輸電中,常用鋁代替銅,請(qǐng)根據(jù)圖乙的信息分析,其原因是             。? (3)在空氣中,鋁具有很好的抗腐蝕性,其原因用化學(xué)方程式表示為            。? (4)為探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性,分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中(圖丙),說明鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?          。? (5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過濾,濾液為藍(lán)色。則濾渣中一定含有    (填化學(xué)式,下同),濾液中溶質(zhì)的組成可能

17、是 或         。? 11. [2019·鹽城]人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。 圖Z8-12 (1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在,說明它們的化學(xué)性質(zhì)都        。? (2)在生產(chǎn)生活實(shí)踐中,人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。 ①比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分FeCO3),從化學(xué)的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”,其原因是                。? ②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁,Al2O3分解后得到兩種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

18、 。? (3)鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲(chǔ)氫材料,完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。? (4)鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如新,是因?yàn)槠?     (填序號(hào))非常好。? A. 可塑性 B. 機(jī)械性能 C. 抗腐蝕性能

19、 (5)鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知:2FeCl3+Fe3FeCl2。 ①鐵銹的主要成分是    (填化學(xué)式);將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng),變化過程中最多涉及    種化學(xué)反應(yīng)基本類型。? ②將10 g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7. 3%的稀鹽酸中充分反應(yīng),觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后,取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為3. 6 g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。? (6)利用“活潑金屬”可以制得H2,H2可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè),則需綜合考慮的因素有    (填序號(hào))。? A. 金屬原料的成本

20、 B. 生產(chǎn)過程中的能耗和污染 C. 金屬的回收利用 C組 1. [2019·濰坊]向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過濾,所得濾液質(zhì)量仍為m g,下列說法正確的是 (  ) A. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 濾液中一定沒有AgNO3 C. 濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D. 該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng) 2. [2019·樂山]將10 g氧化銅粉末加入到100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,微熱到氧化銅全部溶解,再向溶液中加入a g鐵粉,使溶液

21、中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后,過濾,將濾渣在低溫下烘干,得到干燥固體質(zhì)量仍為a g,下列分析不正確的是 (  ) A. 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12. 25% B. 濾渣中一定含有銅,可能含有鐵 C. 加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生,還有少量氣泡產(chǎn)生 D. a的取值范圍:a≥8 3. [2019·天津]金屬具有廣泛的應(yīng)用。 (1)鐵鍋用來炒菜,主要是利用鐵的    (填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)性。? 圖Z8-13 (2)圖Z8-13為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。? ②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和    發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。? ③中鐵銹與稀

22、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。? (3)某煉鐵廠要冶煉1 000 t含雜質(zhì)3%的生鐵,需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是    t(計(jì)算結(jié)果精確至0. 1)。? (4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2. 4 g,向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),生成0. 2 g氫氣,得到無色溶液,固體無剩余。下列說法正確的是    (填序號(hào))。? A. 樣品中一定含有鎂 B. 樣品中一定不含有銀,可能含有鐵 C. 所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12 g D. 加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19. 6% 4

23、. [2019·貴陽(yáng)]自然界并不缺少鎂,缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅,現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。 (1)第一站:初識(shí)金屬鎂。 ①金屬鎂的物理性質(zhì):        (寫一條)。? ②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì):鎂能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。? (2)第二站:再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中,反應(yīng)現(xiàn)象是                  ,化學(xué)方程式為                 。? (3)第三站:制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂,流程如下: 苦鹵Mg(OH)2MgCl2Mg 流程中X為    。? (

24、4)第四站:再探金屬鎂。 提出問題鎂能否與熱水反應(yīng)?如果反應(yīng),產(chǎn)物是什么? 相關(guān)信息①M(fèi)g+2H2OMg(OH)2+H2↑;②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ? ? ? ? 鎂能與熱水反應(yīng),生成氫氧化鎂和氫氣 (5)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有 

25、 。? 【參考答案】 A組 1. B 2. C 3. A 4. B 5. B [解析]鋼中含碳,屬于混合物;純鐵的熔點(diǎn)是1 535 ℃,生鐵的熔點(diǎn)大約是1 200 ℃~1 300 ℃,故純鐵的熔點(diǎn)比生鐵高;生銹的鋼鐵可回收利用。 6. B [解析]鐵與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹,圖中b處鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸,故一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是b處。 7. D [解析]用濕布擦拭,給金屬制品提供了水分,促進(jìn)了金屬的生銹。 8. C [解析]磁鐵礦的主要成分是Fe3O

26、4,赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;一氧化碳具有可燃性,若混有空氣,點(diǎn)燃時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸,故實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一會(huì)兒CO再加熱;氧化鐵是紅棕色粉末,鐵粉是黑色粉末,故此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?;氣體通過澄清石灰水,只有二氧化碳被部分吸收,尾氣中還含有一氧化碳,直接排放會(huì)污染空氣。 9. A  10. B [解析]鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅,觀察到的現(xiàn)象為鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4,由化學(xué)方程式可知56份的鐵會(huì)置換出64份銅,溶液質(zhì)量會(huì)減小。 11. D [解析]分別把X、Y兩種金屬插

27、到CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,在X表面有紅色固體析出,在Y表面無明顯變化,說明X的活動(dòng)性比銅強(qiáng),Y的活動(dòng)性比銅弱,所以三種金屬的活動(dòng)性順序是X>Cu>Y。 12. A 13. 導(dǎo)電 Fe2(SO4)3 4Al+3O22Al2O3 14. (1)“明”字位置逐漸析出紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 (2)Zn+2HClZnCl2+H2↑ [解析](1)鋅比銅活潑,鋅和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,金屬銅為紅色,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“明”字位置逐漸析出紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。(2)鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HClZnCl2+H2↑

28、。 15. (1)B (2)耐磨(或硬度大、強(qiáng)度大等) (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)置換反應(yīng) [解析](1)玻璃鋼屬于復(fù)合材料;鎂鋁合金屬于金屬材料;聚氨酯材料屬于有機(jī)高分子合成材料;鋼筋混凝土是指鋼鐵和建筑水泥砂漿的混合物,屬于復(fù)合材料。(2)能用于制造高鐵剎車制動(dòng)盤的合金必須具備耐高溫、強(qiáng)度大、耐磨或硬度大等性質(zhì)。(3)氧化鐵高溫時(shí)能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)鋁熱反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。 16. (1)金屬 SO2 (2)①化合 ②3CO+Fe

29、2O32Fe+3CO2 ③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ (3)水 氧氣 AB [解析](1)生鐵是碳和鐵的合金,屬于金屬材料;能夠引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。(2)①CO2與C在高溫下生成CO的反應(yīng)屬于化合反應(yīng);②CO煉鐵的原理是利用CO的還原性將氧化鐵還原成鐵單質(zhì),化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③根據(jù)題意,CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體和CaSiO3,故化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。(3)鐵生銹需要與氧氣和水同時(shí)接觸;防銹措施包括隔絕水或氧氣、保持干燥等方法。 17. (1)鋅片上附著一層紅色

30、的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 (2)B (3)B [解析](1)鋅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),故鋅能和硝酸銀反應(yīng),生成銅和硝酸鋅,現(xiàn)象為鋅片上附著一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。(2)通過實(shí)驗(yàn)A可知鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng),通過實(shí)驗(yàn)B可知鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),還需要證明銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱,Cu、Ag均不和稀鹽酸反應(yīng),故無法證明,Cu插入AgNO3溶液中,可以證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?3)鋅片放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,鋅先和硝酸銀的反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完全后,鋅再和硝酸銅的反應(yīng),故若鋅是過量的,得到的金屬為鋅、銀、銅;若鋅和硝酸銅、硝酸銀恰好反應(yīng),得到的金屬是銅和銀;在此反應(yīng)的過程中一定有銀析

31、出,故B不合理。 B組 1. C 2. B [解析]鐵生銹是鐵和氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果,兩個(gè)條件缺一不可。在水面處,鐵最先生銹,鐵生銹消耗氧氣,塑料瓶會(huì)變癟。 3. D 4. D [解析]Fe、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng),A中可以證明Fe、Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng),但不能比較Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱;Fe能和稀鹽酸反應(yīng),Cu、Ag不和稀鹽酸反應(yīng),證明了活動(dòng)性:Fe>Cu、Fe>Ag,但不能比較Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱;Fe能與CuSO4、AgNO3溶液反應(yīng),證明了活動(dòng)性:Fe>Cu、Fe>Ag,但不能比較Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 5. A [解析]由于圖像中的橫坐標(biāo)不是時(shí)間,故無法通

32、過圖像判斷金屬活潑性,A錯(cuò)誤。 6. D 7. B [解析]實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得金屬活動(dòng)性Al>Cu,實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得金屬活動(dòng)性Cu>Ag,所以金屬活動(dòng)性順序Al>Cu>Ag,①正確;如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ中硝酸銀過量,實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后可能將實(shí)驗(yàn)Ⅰ生成的銅全部反應(yīng),②錯(cuò)誤;若A是無色溶液,說明溶液中不含硝酸銅,由于鋁先與硝酸銀反應(yīng),再與硝酸銅反應(yīng),所以A中不含有AgNO3,③錯(cuò)誤;若A呈藍(lán)色,則溶液中含硝酸銅,還一定含有硝酸鋁,可能含有硝酸銀,溶液A中至少有兩種溶質(zhì),④正確;若A呈藍(lán)色,固體B中可能含Cu,⑤錯(cuò)誤。 8. (1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag  (2)a (3)硝酸亞鐵[或Fe(NO3)2]

33、 [解析](1)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量,故為a g。(3)向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡生成,說明濾渣中含有鐵粉,故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。 9. (1)有機(jī)物 (2)+2 (3)弱 銅 (4)2SnCl2Sn+SnCl4 分解反應(yīng) (5)減少對(duì)環(huán)境的污染(合理即可) [解析](1)塑料屬于有機(jī)物。(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,SnCl2中氯元素的化合價(jià)為-1,錫元素的化合價(jià)是+2。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知,銅的金屬活動(dòng)性比錫弱

34、;根據(jù)Sn+SnCl42SnCl2可知錫參加了反應(yīng),而銅不反應(yīng),固體A中一定含有的金屬元素是銅。(4)根據(jù)流程圖可知,步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnCl2Sn+SnCl4,其反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是減少對(duì)環(huán)境的污染。 10. (1)Fe2O3 (2)鋁的密度比銅小(合理即可) (3)4Al+3O22Al2O3 (4)鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無明顯現(xiàn)象 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (5)Ag Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 [解析](2)在高壓遠(yuǎn)距離輸電中常用

35、鋁代替銅,其原因是鋁的密度比銅小。(3)在空氣中鋁有很好的抗腐蝕性,是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜。(4)金屬活動(dòng)性順序中,鐵排在氫前,銅排在氫后,鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;說明鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無明顯現(xiàn)象。(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過濾,濾液為藍(lán)色,說明濾液中含有銅離子,則濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅,可能含有硝酸銀,濾渣中一定含有銀,一定沒有鋁,可能含有銅。 11. (1)不活潑 (2)①磁鐵礦中鐵元素含量更高 ②2Al2O34Al+3O2↑

36、(3)Mg17Al12+17H217MgH2+12Al (4)C (5)①Fe2O3(或Fe2O3·xH2O) 3?、?2% (6)ABC [解析](1)金、銀的金屬活動(dòng)性都很弱,其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中能以單質(zhì)形式存在。(2)①磁鐵礦的主要成分Fe3O4中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56×356×3+16×4×100%≈72. 4%,菱鐵礦的主要成分FeCO3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5656+12+16×3×100%≈48. 3%,故磁鐵礦石中鐵元素的含量高于菱鐵礦,故選磁鐵礦石作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)。(5)①鐵銹的主要成分為氧化鐵,化學(xué)式為Fe2O3。生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中,氧

37、化鐵與稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng);鐵和稀鹽酸也發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑,屬于置換反應(yīng);同時(shí)氯化鐵能與鐵反應(yīng),化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2,屬于化合反應(yīng),共涉及3種化學(xué)反應(yīng)基本類型。②根據(jù)題中信息可知,鐵銹中的鐵元素以及參與反應(yīng)的單質(zhì)鐵最終都生成了氯化亞鐵,設(shè)在氯化亞鐵中,鐵元素質(zhì)量為x。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變可得: Fe~FeCl2~2HCl 56 73 x 100 g×7. 3% 5673=x100 g×7. 3% x=5. 6 g 故原銹鐵釘中

38、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5. 6 g+3. 6 g10 g×100%=92%。 (6)金屬原料的成本低則利于技術(shù)的推廣,成本高則不利于技術(shù)的推廣,故要考慮;生產(chǎn)過程中的能耗和污染,會(huì)對(duì)技術(shù)的推廣產(chǎn)生負(fù)面的影響,故要考慮;金屬的回收利用,能有效地節(jié)約能源和資源,故要考慮。 C組 1. B [解析]鋅先與硝酸銀反應(yīng),再和硝酸銅反應(yīng),最后和硝酸亞鐵反應(yīng),由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變,鋅與硝酸銀反應(yīng)時(shí),65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀,溶液質(zhì)量減少,鋅和硝酸銅反應(yīng)時(shí),65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅,溶液質(zhì)量增加,鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)時(shí),65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵,溶液質(zhì)量增加,因?yàn)榉磻?yīng)后溶液質(zhì)量

39、不變,所以鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng),鋅是否與硝酸亞鐵反應(yīng),不能確定,所以濾渣中一定含有銀和銅,可能有鐵,故A錯(cuò);由于鋅和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng),說明硝酸銀已經(jīng)反應(yīng)完了,故B正確;鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng),鋅是否與硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng),是否已經(jīng)把硝酸亞鐵反應(yīng)完,都不能確定,所以濾液中不一定含有硝酸亞鐵,故C錯(cuò);鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng),鋅是否與硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng),不能確定,所以該過程至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),故D錯(cuò)。 2. A [解析]設(shè)與10 g CuO反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x,消耗的鐵的質(zhì)量為y,生成Cu的質(zhì)量為z。由題意可得: CuO ~ H2SO4 ~ Fe ~ Cu 80

40、 98 56 64 10 g x y z 8098=10 gx x=12. 25 g 8056=10 gy y=7 g 8064=10 gz z=8 g 若濾渣中只有銅,則a=8 g,那么加入的鐵粉也是8 g,與稀硫酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為8 g-7 g=1 g Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56 98 1 g x 5698=1 gx x=1. 75 g 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12. 25 g+1. 75 g100 g×100%=14%。根據(jù)計(jì)算判斷稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于14%。 3. (1)導(dǎo)熱 (2)①F

41、e+CuSO4Cu+FeSO4 ②水 ③Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (3)1 732. 1 (4)C [解析](1)鐵鍋炒菜是利用了鐵的導(dǎo)熱性。(2)①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。②鐵生銹主要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。③鐵銹可被稀硫酸溶解,達(dá)到除銹的目的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 (3)設(shè)需含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 80%×x 1 000 t×(1-3%)

42、 160112=80%×x1 000 t×(1-3%) x≈1 732. 1 t (4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得,生成0. 2 g氫氣,需要純凈的鎂2. 4 g,鋅6. 5 g,鐵5. 6 g,鋁1. 8 g。鐵與稀硫酸反應(yīng)得到淺綠色溶液。等質(zhì)量的金屬與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,鋁最多,鎂次之,鐵較少,鋅最少,銀不與硫酸反應(yīng)。因?yàn)樽詈蟮玫綗o色溶液,固體無剩余,故樣品中一定沒有鐵、銀。樣品中可能只有鎂,或是鋅與鋁或是鋅、鋁、鎂的混合物。參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為2. 4 g,生成氫氣的質(zhì)量為0. 2 g,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,所得硫酸鹽的質(zhì)量為12 g,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9. 8%。 4.

43、(1)①銀白色(合理即可) ②2Mg+O22MgO (2)鎂條表面有大量氣泡產(chǎn)生,固體減少 Mg+2HClMgCl2+H2↑ (3)鹽酸 (4) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1. 將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中,收集氣體并點(diǎn)燃 2. 反應(yīng)后向試管中滴入酚酞溶液 1. 有輕微爆鳴聲或氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 2. 溶液由無色變成紅色 (5)鎂能與氧氣反應(yīng)、鎂能與酸反應(yīng)、鎂能與熱水反應(yīng) [解析](1)①鎂的物理性質(zhì)有銀白色、固體、質(zhì)軟、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等;②鎂能與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO。(2)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,現(xiàn)象是鎂表面有氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HClMgCl2+H2↑。(4)要證明鎂和熱水反應(yīng)有氫氧化鎂和氫氣生成,實(shí)驗(yàn)操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中,收集氣體并點(diǎn)燃,觀察到有輕微爆鳴聲或氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,證明生成的氣體是氫氣;反應(yīng)后向試管中滴加酚酞溶液,觀察到溶液由無色變成紅色,證明有氫氧化鎂生成。(5)由上述(1)(2)(4)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論可知,鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣、鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。

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