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1、2022年中考化學總復習 第一輪課時訓練 第12講 化學方程式 一、選擇題 1．(xx，衡陽)下列化學方程式書寫正確的是(C) A．硫在空氣中燃燒：S＋O2↑═SO2↑ B．加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3═2KCl＋3O2↑ C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑ D．熟石灰與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2HCl═CaCl2＋H2O 2．(xx，佛山)化學反應(yīng)6CO2＋6H2OX＋6O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學式(C) A．C6H12　　　　　　　B．C6H12O C．C6H12O6 D．C3H6O3 3．(xx，廣州)AgNO3固體見光或受熱易分

2、解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是(B) A．SO2　 　B．NO2　 　C．NH3　　 D．N2 4．(xx，沈陽)下列有關(guān)“2CO＋O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是(D) A．若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 g B．若16 g O2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 g C．若有10 g CO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10 g D．若5 g CO和2 g O2混合點燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7 g 5．(xx，襄陽)以下是氯氣與水反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息不正確的是(C)

3、A．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變 B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變 C．氯元素的化合價在反應(yīng)前后沒有改變 D．每個氯氣分子是由兩個氯原子構(gòu)成的 6．(xx，株洲)某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是(C) A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素 7．(xx，黃岡)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(D) A．丁一定是化合物 B．丙一定是這個反應(yīng)的催化劑

4、 C．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解 D．參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成丁和乙的質(zhì)量之和 8．(xx，蘭州)把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是(D) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8 A.a和c是反應(yīng)物　　　B．d一定是催化劑 C．X＝2.0 g D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 二、填空及簡答題 9．(xx，蘇州)根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學方程式。 (1)常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反

5、應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜：__4Al＋3O2===2Al2O3__。 (2)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (3)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：__C＋CO22CO__。 (4)鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 (5)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳氣體：__NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑__。 10．(xx，武漢)下圖一是某金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。該金屬在空氣中燃燒時放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光。下圖二

6、是該反應(yīng)的微觀示意圖。 請根據(jù)以上信息回答問題： (1)該金屬元素原子核外電子數(shù)＝__12__；圖一所示微粒的符號為__Mg2＋__； (2)圖二所示的該金屬在空氣中燃燒時反應(yīng)的化學方程式為__2Mg＋O22MgO__。 11．(xx，吉林)如圖是某反應(yīng)的示意圖，請回答下列問題： (1)圖示中屬于單質(zhì)分子的有__二__種； (2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__化合反應(yīng)__； (3)化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后__原子__種類和數(shù)目不變。 12．(xx，綏化)如圖是某化學反應(yīng)前后的微觀過程示意圖，其中“”、“”表示兩種不同的原子。請根據(jù)圖示回答： (1)該反

7、應(yīng)的基本類型是__分解反應(yīng)__。 (2)反應(yīng)前的物質(zhì)__可能__(填“可能”或“不可能”)是氧化物。 (3)反應(yīng)前后、、三種粒子的個數(shù)比是__2∶2∶1__。 (4)從圖中還可獲得的一條信息是__化學反應(yīng)前后原子的種類不變或元素的種類不變等__。 13．(xx，哈爾濱)用“”和“”分別表示氮原子和氧原子，下圖是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。 請回答下列問題： (1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整。 (2)此變化中發(fā)生改變的粒子是__氮分子和氧分子(或N2和O2或和等)(其他答法合理即可)__。 (3)結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由A到B變化的實質(zhì)是__在放電條

8、件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子__。 14．(xx，德州)在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成(或結(jié)構(gòu))和表示符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“、”代表不同元素的原子。請你依據(jù)圖示回答以下問題： (1)該反應(yīng)屬于__分解反應(yīng)__(填基本反應(yīng)類型)。寫出一個與圖示相符的化學方程式__2H2O22H2O＋O2↑__。 (2)由該圖示獲得的信息還有：__化學變化中，分子可分而原子不可分(或分子由原子構(gòu)成，化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變等)__(寫一條即可)。 三、實驗及探究題 15．同學們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計了兩個

9、實驗。 (1)甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究。 把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__產(chǎn)生白色沉淀__。然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡。根據(jù)實驗得出的結(jié)論是__化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變(其他合理答案均可)__。 (2)乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究。 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__2Mg＋O22MgO__。燃燒結(jié)束后將所得的

10、物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是__部分生成物以白煙形式逸散到空氣中(其他合理答案均可)__。 第2課時　根據(jù)化學方程式的計算 一、選擇題 1．(xx，株洲)已知：某密閉容器中，12g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1g D和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為(A) A．1∶1　　　B．1∶2　　　C．1∶4　　　D．1∶5 2．(xx，株洲)在光照或點燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是(D) A．所有化學反應(yīng)

11、在反應(yīng)前后分子個數(shù)都不發(fā)生變化 B．此反應(yīng)過程中只有物質(zhì)變化，沒有能量變化 C．在任何條件下，H2和Cl2均不能大量共存 D．由微觀示意圖可知：2g H2和71g Cl2發(fā)生反應(yīng)可生成73g HCl 3．在化學反應(yīng)2A＋B2===2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)將6 gA和8 gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C) A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g 4．(xx，衡陽)在反應(yīng)A＋3B＝2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則C的質(zhì)量為(C) A．6.8 g B

12、．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g 5．(xx，濰坊)現(xiàn)有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(A) A．5∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶1 6．(xx，哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20∶3。則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為(D) A．40% B．60% C．30% D．50% 7．(xx，河北)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學反應(yīng)

13、aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是(B) A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B．若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2 x g C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復分解反應(yīng) 8．(xx，北京)已知：Ca(HCO3 )2CaCO3＋CO2↑＋H2O。下列圖像表示一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢(該過程的CaCO3不分解)，其中不正確的是(C) A B C D 二、計算與分析題 9．將3.1 g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒

14、，其實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 氧氣的質(zhì)量/g 2 8 14 生成P2O5質(zhì)量/g 3.55 7.1 7.1 通過計算回答： (1)這三次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ (2)第一次實驗為什么不生成5.1 gP2O5? (3)第二次實驗為什么不生成11.1 gP2O5? 解：(1)符合，都是化學變化，所以都遵循質(zhì)量守恒定律。 解：設(shè)與3.1 g紅磷完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y。 4P＋5O22P2O5 124　160　　284 3．1 g 　x y ＝＝ x＝4 g　y＝7.1 g (2)因為紅磷過

15、量沒有完全參加反應(yīng)。 (3)因為氧氣過量沒有完全參加反應(yīng)。 10．某學習小組同學用含過氧化氫5%的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17 g，加入適量MnO2，充分反應(yīng)，完成下列分析及計算： (1)小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算制取氧氣的質(zhì)量，其計算式為： 生成氧氣的質(zhì)量＝17 g×5%× ×100%＝17 g×5%××100%，老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是__B__(填字母序號)。 A．過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤 B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中 (2)請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。 解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x

16、 2H2O22H2O＋O2↑ 2×34　　　　　　　32 17 g×5% x ＝　x＝0.4 g　 答：略。 11．(xx，涼山)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不計]。某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10 g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計算： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為__3.3__克。 (2)該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出解題步驟) 解：設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　

17、　　　　　　44 x 3.3 g 100∶x＝44∶3.3 g x＝7.5 g 則Mg(OH)2的質(zhì)量＝10 g－7.5 g＝2.5 g Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝25% 答：略。 12．(xx，重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。 (1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是__8∶1__。 (2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8 g。計算： ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 ②彈殼中銅的質(zhì)量。 ③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。 ①生成氫氣的質(zhì)量為：22 g＋100 g－121.8 g＝0.2 g。 解：設(shè)22 g彈殼中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成ZnSO4的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　161　　2 x y 0.2 g ＝　x＝6.5 g，則彈殼中銅的質(zhì)量為22 g－6.5 g＝15.5 g ＝　y＝16.1 g 反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝15.2% (或×100%＝15.2%)