《2019年九年級化學下冊《第十單元 酸和堿》測試卷2（含解析）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年九年級化學下冊《第十單元 酸和堿》測試卷2（含解析）（新版）新人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019年九年級下冊人教版《第十章 酸和堿》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．明代民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，這四句詩所描寫的物質(zhì)依次是（　?。? A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸鈣 B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣 C．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石 D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣 2．民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．”請你從化學的視角，找出符合詩句中物質(zhì)變化順序的選項（　?。? A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3 B．Ca

2、CO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3 D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3 3．可以直接加熱的儀器（　　） A．燒杯 B．試管 C．量筒 D．集氣瓶 4．下列氣體分別通入紫色石蕊試液中，石蕊試液由紫變紅的是（　?。? A．氧氣 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氮氣 5．濃鹽酸具有的性質(zhì)是（　?。? A．揮發(fā)性 B．吸水性 C．導熱性 D．延展性 6．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（　?。? ①X+堿→鹽+水 ②X+金屬氧化物→鹽+水． A．CaO B．CO2 C．NaOH D

3、．H2SO4 7．氫氧化鈉的俗稱是（　?。? A．純堿 B．燒堿 C．熟石灰 D．石灰石 8．下列物質(zhì)能與NaOH反應的是（　?。? A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl 9．向100g、3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，溶液的pH或相關物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖所示，其中正確的是（　?。? A． B． C． D． 10．將HNO3加水不斷稀釋，溶液的PH與加水的質(zhì)量（m）的關系圖最接近的是（　?。? A． B． C． D． 二．多選題（共5小題） 11．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應的物質(zhì)外，還可能含

4、有CaCO3、CaO中的一種或兩種．某化學興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2g．下列推斷不正確的是（　?。? A．若m1＝m2，則原樣品中無CaCO3 B．若m2＜m1，則原樣品中一定有CaCO3 C．若＜m2＜m1，則原樣品中一定有CaO D．若＜m2＜m1，則原樣品中一定無CaO 12．將一片維生素C放入足量的水中充分溶解后，向上層清液中滴加紫色的石蕊試液，溶液呈紅色．下列說法正確的是（　?。? A．該溶液為堿性 B．該溶液的pH小于7 C．該溶液能使酚酞試液不變色 D．該溶液

5、的pH大于7 13．若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（　?。? A．質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小 C．溶液的酸性都增強 D．溶液的pH都增大 14．取實驗室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸．下列示意圖能正確反映其中變化的（　?。? A． B． C． D． 15．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　） A．在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分攪拌 B．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 C．將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe D．在一定量CuCl2和HCl溶

6、液中逐滴加入NaOH溶液 三．填空題（共5小題） 16．某品牌牙膏中的摩擦劑是經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的碳酸鈣粉末，它的生產(chǎn)過程如圖： （1）A物質(zhì)是　 　。 （2）請從①②③三個反應中選擇一個，寫出反應的化學方程式　 　，并指明反應②的基本反應類型　 　。 （3）二氧化碳有許多用途，請舉出其中一例　 　。 17．在牙膏中，常用極細小的碳酸鈣粉末做填充劑．此碳酸鈣粉末的制備過程為：（1）煅燒石灰石；（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸鈣．試用化學方程式表示上述過程： （1）　 ??； （2）　 　； （3）　

7、?。? 18．石灰膏抹的墻過一段時間后變得堅硬，這是因為　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示） 19．某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示． 試劑 稀鹽酸 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水 顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠 綠 請分析上表，并回答下列問題： （1）該花汁　 ?。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┳魉釅A指示劑． （2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢．要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　 ?。? （3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（O

8、H）3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式　 ?。? 20．閱讀下面短文并回答有關問題： （1）鹽酸是一種用途廣泛的物質(zhì)，在實驗室中用鹽酸與其他物質(zhì)反應可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學式是　 　．鹽酸在工業(yè)上有多種用途，其中一種用途是　 ?。? （2）四氯化硅（SiCl4）是制造半導體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H4SiO4和HCl而產(chǎn)生白色煙霧，這一過程的化學方程式是　 　． 四．實驗探究題（共2小題） 21．元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫（如圖所示），表演了一個化學魔術。 （1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液

9、，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是　 　。 （2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是　 　。 22．透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學課堂的精髓，借助科學實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生產(chǎn)或沉淀、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反應是否發(fā)生． （1）稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現(xiàn)象來確認．如圖甲，實驗中　 　的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反應； （2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應現(xiàn)象外顯可見．如圖乙，通過觀察　 　現(xiàn)象，證明氫氧化

10、鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反向．本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是　 ?。? 五．計算題（共1小題） 23．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算： （1）a點溶液中含有的離子是　 　。 （2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為　 　g。 （3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 六．推斷題（共2小題） 24．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．

11、如圖是關于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng) 絡，“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成 另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物． 完善這個知識網(wǎng)絡： （1）寫出A、B、C的化學式： A　 ?。籅　 ?。籆　 ?。? （2）根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡寫出一個復分解反應化學方程式：　 ?。? 25．小政同學在復習Ca（OH）2化學性質(zhì)時，歸納出了Ca（OH）2與其它物質(zhì)間相互反應的關系如圖（圖中“﹣﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。 （1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是　 　。 （2）根據(jù)圖所示的物質(zhì)間關系，寫出其中兩個化學方程式： ①　

12、 ?。? ②　 　。 七．解答題（共1小題） 26．用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備，主要生產(chǎn)流程如下： ①在“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是　 ?。? ②在“沉淀池”中生石灰與水反應的化學方程式是　 ?。? ③投入到“反應池”中的石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于　 ?。ㄟx填：溶液、懸濁液或乳濁液）． ④若在化學實驗室里分離“反應池”中的混合物，該操作的名稱是　 　． ⑤本流程圖中　 ?。ㄎ镔|(zhì)）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排． 2019年九年級下冊人教版《第十章 酸和堿》單元測試卷 參考

13、答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．明代民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，這四句詩所描寫的物質(zhì)依次是（　?。? A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸鈣 B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣 C．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石 D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣 【分析】解：根據(jù)千錘萬擊出深山的是石灰石；烈火焚燒若等閑是指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳這個反應；粉身碎骨渾不怕是指氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；要留清白在人間是指氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水這個反應分析． 【解答】解：千錘萬擊出深山的是石灰石；

14、烈火焚燒若等閑是指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳這個反應；粉身碎骨渾不怕是指氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；要留清白在人間是指氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故答案選B。 【點評】要熟練掌握碳酸鈣高溫煅燒、氧化鈣和水反應、氫氧化鈣和二氧化碳反應這三個反應，并且學以致用． 2．民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．”請你從化學的視角，找出符合詩句中物質(zhì)變化順序的選項（　?。? A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3 B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaC

15、O3 D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3 【分析】根據(jù)詩句提供的信息，千錘百鑿出深山屬于物理變化，烈火焚燒若等閑是指高溫煅燒石灰石，粉身碎骨渾不怕是指將生石灰與水反應，要留清白在人間是指氫氧化鈣與二氧化碳的反應，據(jù)此進行分析解答即可． 【解答】解：千錘百鑿出深山，是開采石灰石，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。 烈火焚燒若等閑：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑； 粉身碎骨渾不怕：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2； 要留清白在人間：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸

16、鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故物質(zhì)變化順序是CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3。 故選：B。 【點評】本題難度不大，明確詩句的含義、碳酸鈣與氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化、化學方程式的書寫是正確解答本題的關鍵． 3．可以直接加熱的儀器（　?。? A．燒杯 B．試管 C．量筒 D．集氣瓶 【分析】根據(jù)實驗室儀器使用規(guī)則去做． 【解答】解：A燒杯不能直接燃燒，需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤； B試管能直接加熱，故正確； C量筒不能加熱，故錯誤； D集氣瓶不能加熱，故錯誤。 故選：B。 【點評】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些

17、需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱．燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)． 4．下列氣體分別通入紫色石蕊試液中，石蕊試液由紫變紅的是（　?。? A．氧氣 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氮氣 【分析】石蕊試液遇酸性溶液變紅．因此不能使石蕊變紅則是溶液不顯酸性． 【解答】解：A、氧氣不易溶于水也不能和水反應，通入水中呈中性不能使石蕊由紫變紅，故A錯誤； B、氫氣難溶于水，也不能和水反應，通入水中呈中性不能使石蕊由紫變紅，故B錯誤； C、二氧化碳能溶于水且能和水反應生成碳酸，呈酸性，能使石蕊試液由紫變紅，故C正確； B、氫氣難溶于水，也不能和水反應，通入水中呈中性不能使石蕊由紫變紅，故D錯誤；

18、 故選：C。 【點評】本題主要考查溶液的酸堿性和酸堿指示劑的變色情況． 5．濃鹽酸具有的性質(zhì)是（　?。? A．揮發(fā)性 B．吸水性 C．導熱性 D．延展性 【分析】根據(jù)酸的物理性質(zhì)，進行分析解答。 【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故選項正確。 B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有吸水性，故選項錯誤。 C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有導熱性，故選項錯誤。 D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有延展性，故選項錯誤。 故選：A。 【點評】本題難度不大，掌握濃鹽酸具有揮發(fā)性是正確解答本題的關鍵。 6．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（　?。? ①X+堿→鹽+水 ②X+金屬氧化

19、物→鹽+水． A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析給出的反應，堿可以與酸反應生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水． 【解答】解：堿可以與酸反應生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，所以X屬于酸類物質(zhì)，分析選項，硫酸屬于酸， 故選：D。 【點評】本題考查了酸的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)酸的性質(zhì)進行． 7．氫氧化鈉的俗稱是（　?。? A．純堿 B．燒堿 C．熟石灰 D．石灰石 【分析】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進行分析，氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿，苛性鈉解答； 【解答】解：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，氫

20、氧化鈉俗稱燒堿、火堿，苛性鈉； 故選：B。 【點評】本題考查了氫氧化鈉的俗稱，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。 8．下列物質(zhì)能與NaOH反應的是（　?。? A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl 【分析】根據(jù)堿的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應），據(jù)此進行分析解答。 【解答】解：A、鐵不能與氫氧化鈉反應，故選項錯誤。 B、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項正確。 C、氧化鐵不能與氫氧化鈉反應，故選項錯誤。 D、氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握堿的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、

21、酸、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。 9．向100g、3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，溶液的pH或相關物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖所示，其中正確的是（　?。? A． B． C． D． 【分析】觀察圖示，由所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關系圖，在加入25g稀硫酸所得溶液pH＝7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；根據(jù)反應的化學方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算所加稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，生成的硫酸鈉的質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【解答】解：設恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，反應

22、生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x4% 100g×3.65% y ＝ x＝100g ＝ y＝5.85g 恰好完全反應時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝2.925%≈2.93%。 A．由以上分析可知，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.93%；圖象正確； B、向100g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液滴加50g時反應氯化氫溶質(zhì)一半，但溶液的質(zhì)量增加，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是減少一半；圖象錯誤； C．向100g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中逐滴

23、加入4%的氫氧化鈉溶液，開始溶液顯酸性pH小于7；故圖象錯誤； D．由以上分析可知，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.93%；圖象錯誤； 故選：A。 【點評】本題重點考查復分解反應的實質(zhì)，學會分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目。 10．將HNO3加水不斷稀釋，溶液的PH與加水的質(zhì)量（m）的關系圖最接近的是（　　） A． B． C． D． 【分析】酸性溶液的pH小于7；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；加水稀釋后，溶液的酸性隨加水量的增加而減弱，但酸溶液不會因被稀釋而變?yōu)橹行曰驂A性溶液，據(jù)此分析． 【解答】解：硝酸先酸性，酸性溶液的pH小于7；加水稀釋

24、后，溶液的酸性隨加水量的增加而減弱，溶液逐漸接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但不可能等于7．觀察選項，故選項為：A。 【點評】本題主要考查了溶液稀釋時pH的變化，溶液加水稀釋時，溶液的酸堿性會隨著稀釋而減弱，但要注意無論酸性還是堿性溶液加入水都不會改變它們的酸堿性． 二．多選題（共5小題） 11．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應的物質(zhì)外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種．某化學興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2g．下列推斷不正確的是（　　） A．

25、若m1＝m2，則原樣品中無CaCO3 B．若m2＜m1，則原樣品中一定有CaCO3 C．若＜m2＜m1，則原樣品中一定有CaO D．若＜m2＜m1，則原樣品中一定無CaO 【分析】根據(jù)碳酸鈣高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用差量法進行解題． 【解答】解：A、m1＝m2說明無質(zhì)量改變，進而得出無碳酸鈣分解，A正確； B、m2＜m1說明質(zhì)量減少，減少的原因是由于碳酸鈣反應生成了二氧化碳所致，B正確； C和D、若樣品全部為碳酸鈣，最終固體質(zhì)量為，反應后＜m2＜m1，不能得出是否含氧化鈣的結(jié)論。 同時由于氧化鈣本身不分解，所以不會引

26、起質(zhì)量變化，所以無論m1和m2是什么關系，都無法確認是否存在氧化鈣。 故選：CD。 【點評】本題考查了碳酸鈣的化學性質(zhì)以及運用差量法進行解題的能力，最后兩選項難度較大． 12．將一片維生素C放入足量的水中充分溶解后，向上層清液中滴加紫色的石蕊試液，溶液呈紅色．下列說法正確的是（　?。? A．該溶液為堿性 B．該溶液的pH小于7 C．該溶液能使酚酞試液不變色 D．該溶液的pH大于7 【分析】紫色石蕊遇酸性溶液呈紅色，說明維生素C水溶液呈酸性．酸性溶液PH小于7． 【解答】解：因為紫色石蕊遇酸性溶液呈紅色，而它遇維生素C水溶液呈紅色，說明維生素C水溶液呈酸性，所以其PH小于7

27、，因此AD錯誤，酸性溶液不能使酚酞變色。 故選：BC。 【點評】此題是對指示劑知識的考查，解題的關鍵是了解指示劑的作用及性質(zhì)，屬基礎性知識考查題． 13．若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（　?。? A．質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小 C．溶液的酸性都增強 D．溶液的pH都增大 【分析】從濃硫酸具有較強的吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變稀；而濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，放置于空氣中會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀的相關知識解決此題 【解答】解：一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，濃鹽酸揮發(fā)，濃硫酸吸水。 A、濃鹽酸質(zhì)量減小，濃硫酸質(zhì)量變大，

28、故A錯誤。 B、濃硫酸吸收了水分溶液變稀，濃鹽酸揮發(fā)了溶質(zhì)溶液也變稀，故B正確。 C、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱，故C錯誤。 D、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱，溶液的pH都增大，故D正確。 故選：BD。 【點評】此題是對濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)的考查，解題的關鍵是對它們性質(zhì)的了解，知道其揮發(fā)性與吸水性的特性，屬基礎性知識考查題． 14．取實驗室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸．下列示意圖能正確反映其中變化的（　　） A． B． C． D． 【分析】A、溶液的pH值由大于7，至等于7，滴加過量的稀鹽酸而小于7； B、溶液的質(zhì)量不是從零開始的，圖形錯誤；

29、C、剛加入鹽酸，不會產(chǎn)生二氧化碳，因為鹽酸與氫氧化鈉反應； D、沒有滴加鹽酸時氯化鈉為零，所以曲線應從零開始． 【解答】解： A、溶液的pH值由大于7，至等于7，滴加過量的稀鹽酸而小于7，圖中曲線錯誤，故A錯誤； B、溶液的質(zhì)量不是從零開始的，圖形錯誤，故B錯誤； C、剛加入鹽酸，與氫氧化鈉反應，不產(chǎn)生二氧化碳，圖中曲線正確，故C正確； D、氯化鈉的質(zhì)量應從零開始的，圖中圖形正確，故D正確。 故選：CD。 【點評】掌握中和反應的概念：酸與堿發(fā)生的中和反應，在實際應用中廣泛被利用；在圖形中表現(xiàn)為PH值等于7． 15．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　?。? A．在一定溫度下

30、，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分攪拌 B．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 C．將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe D．在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液 【分析】根據(jù)具體的化學反應中的現(xiàn)象以及與圖象的關系進行分析解答即可。 【解答】解：A、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分攪拌，形成飽和溶液后溶液的質(zhì)量不再改變，正確； B、向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，則溶液的pH逐漸減小到小于7，錯誤； C、將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe，則鋅反應的速度快，錯誤；

31、D、在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，則氫氧化鈉先與鹽酸反應，鹽酸反應完再與氯化銅反應產(chǎn)生沉淀，正確； 故選：AD。 【點評】本題考查的是化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。 三．填空題（共5小題） 16．某品牌牙膏中的摩擦劑是經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的碳酸鈣粉末，它的生產(chǎn)過程如圖： （1）A物質(zhì)是　氫氧化鈣　。 （2）請從①②③三個反應中選擇一個，寫出反應的化學方程式　CaCO3CaO+CO2↑或CaO+H2O═Ca（OH）2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　，并指明反應②的基本反應類型　化合反應　。 （3）二氧化碳

32、有許多用途，請舉出其中一例　作滅火劑　。 【分析】實驗目的是制取輕質(zhì)的碳酸鈣，而從圖中可以看出，最后碳酸鈣是A物質(zhì)與二氧化碳反應得到，而A是物質(zhì)與水反應得到的，所以A應該為氫氧化鈣。氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；根據(jù)反應物和生成物的種類可以判斷反應類型；二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大。 【解答】解：（1）A物質(zhì)是氫氧化鈣，故填：氫氧化鈣； （2）碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式分別為： CaCO3CaO+CO2↑，CaO+

33、H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應，故填：化合反應。 （3）由于二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大，可以用來滅火，故填：作滅火劑。 【點評】解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和各種物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。 17．在牙膏中，常用極細小的碳酸鈣粉末做填充劑．此碳酸鈣粉末的制備過程為：（1）煅燒石灰石；（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸鈣．試用化學方程式表示上述過程： （1）　CaCO3CaO+CO2↑??； （2）　CaO+H2

34、O═Ca（OH）2?。? （3）　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?。? 【分析】氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣之間可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣． 【解答】解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以本題答案為：CaCO3CaO+CO2↑； （2）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以本題答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2； （3）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以本題答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 【點評】本題考查了碳酸鈣、氧化鈣以及氫氧化鈣之間的相互轉(zhuǎn)化，完成此題，可

35、以依據(jù)已有的知識進行． 18．石灰膏抹的墻過一段時間后變得堅硬，這是因為　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O?。ㄓ没瘜W方程式表示） 【分析】氫氧化鈣有兩個俗名熟石灰和消石灰，但是在日常生活中，建筑上經(jīng)常把熟石灰叫做石灰膏．用石灰膏抹過的墻變得堅硬，是因為空氣中有二氧化碳，它與二氧化碳生成了白色不溶于水的固體碳酸鈣的緣故． 【解答】解：石灰膏抹的墻過一段時間后變得堅硬，是因為生成了碳酸鈣的緣故，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈣和水，故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【點評】本考點是熟石灰與碳酸鈣之間的相互轉(zhuǎn)化，同時也考查了非金屬氧化物和堿的反應．這

36、類反應中化學方程式的書寫，是中考的一個重點也是一個難點，同學們要注意多練習． 19．某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示． 試劑 稀鹽酸 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水 顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠 綠 請分析上表，并回答下列問題： （1）該花汁　可以?。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┳魉釅A指示劑． （2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢．要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　肥皂水　． （3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小蘇

37、打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，植物的花汁汁液在酸堿性溶液中顯示不同的顏色，則可以作酸堿指示劑；酸和堿能發(fā)生中和反應；碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此解答． 【解答】解：（1）根據(jù)表格可以看出，該花汁在酸堿溶液中的顏色不同，可以用作酸堿指示劑，故填：可以； （2）蟻酸呈酸性，可以加入堿性的物質(zhì)，而燒堿和氫氧化鈣溶液具有腐蝕性，故可以加入肥皂水，故填：肥皂水； （3）碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl═Na

38、Cl+H2O+CO2↑． 【點評】本題考查溶液的酸堿性以及酸堿指示劑的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 20．閱讀下面短文并回答有關問題： （1）鹽酸是一種用途廣泛的物質(zhì)，在實驗室中用鹽酸與其他物質(zhì)反應可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學式是　CO2?。}酸在工業(yè)上有多種用途，其中一種用途是　金屬表面除銹　． （2）四氯化硅（SiCl4）是制造半導體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H4SiO4和HCl而產(chǎn)生白色煙霧，這一過程的化學方程式是　SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl　． 【分析】（1）稀鹽酸和活潑金屬反應可制得氫氣，跟碳酸鈣反應可制得二氧化碳；鹽

39、酸是重要的化工產(chǎn)品有很多用途； （2）根據(jù)信息可知反應物為SiCl4和H2O，生成物為H4SiO4和HCl，可寫出化學方程式； 【解答】解： （1）稀鹽酸和活潑金屬反應可制得氫氣，跟碳酸鈣反應可制得二氧化碳，故填CO2，鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素（、氯化鋅）等，人體胃液中的鹽酸可以幫助消化，其中一種用途是金屬表面除銹； （2）根據(jù)信息可知反應物為SiCl4和H2O，生成物為H4SiO4和HCl，可寫出化學方程式SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl； 答案： （1）CO2 金屬表面除銹 （2）SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl

40、 【點評】本題主要考查了氣體的制取及用途，通過回答既考查了學生的分析問題的能力，有考查了學生的實驗探究能力． 四．實驗探究題（共2小題） 21．元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫（如圖所示），表演了一個化學魔術。 （1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是　鹽酸溶液或無色的酸性溶液　。 （2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是　氫氧化鈉溶液、無色酚酞試液　。 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；據(jù)此

41、進行分析判斷。 【解答】解：（1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預先涂過石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，則噴的無色溶液可能是 鹽酸溶液或無色的酸性溶液； （2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是 氫氧化鈉溶液、無色酚酞試液； 答案： （1）鹽酸溶液或無色的酸性溶液； （2）氫氧化鈉溶液、無色酚酞試液。 【點評】本題考查酸堿反應及指示劑的變色，解答本題的關鍵是要掌握酸堿指示劑和酸堿性溶液相互作用時顯色方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。 22

42、．透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學課堂的精髓，借助科學實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生產(chǎn)或沉淀、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反應是否發(fā)生． （1）稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現(xiàn)象來確認．如圖甲，實驗中　藍色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色　的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反應； （2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應現(xiàn)象外顯可見．如圖乙，通過觀察　溶液由紅色變?yōu)闊o色的　現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反向．本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是　酚酞變色時更容易觀察?。? 【分析】（1）根據(jù)稀鹽酸與氫氧化銅反應生成氯化銅和水解答； （

43、2）根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)進行分析，酚酞遇堿變紅，遇酸性和中性溶液不變色． 【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，如圖甲，實驗中藍色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反應； （2）氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，稀鹽酸呈酸性，使酚酞試液不變色，如圖乙，通過觀察溶液由紅色變?yōu)闊o色的現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反向．用紫色石蕊指示時，顏色變化是從藍色變成紅色，使用無色酚酞指示時，顏色是從紅色變成無色，所以酚酞溶液更適合用于驗證二者恰好完全反應，理由是：酚酞變色時更容易觀察． 答案： （1）藍色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色； （2）溶液由紅色變

44、為無色的；酚酞變色時更容易觀察． 【點評】本題考查了酸堿指示劑的變色情況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 五．計算題（共1小題） 23．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算： （1）a點溶液中含有的離子是　Na+、H+、SO42﹣　。 （2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為　0.8　g。 （3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【分析】（1）根據(jù)溶液的pH、稀

45、H2SO4與NaOH溶液的反應分析溶液中存在的離子； （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算； （3）根據(jù)稀H2SO4與NaOH溶液的反應的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H2SO4的溶質(zhì)稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，生成的硫酸鈉的質(zhì)量，再求出稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； （4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算。 【解答】解：（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42﹣； （2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%＝0.8g； （3）

46、10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的指令為y 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 142 0.8g x y 解得：x＝0.98g y＝1.42g 稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝9.8%； （4）恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%≈5.5%。 故答為：（1）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%；（4）恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5.5%。 【點評】此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到p

47、H＝7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口。 六．推斷題（共2小題） 24．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．如圖是關于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng) 絡，“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成 另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物． 完善這個知識網(wǎng)絡： （1）寫出A、B、C的化學式： A　NaOH　；B　CuCl2　；C　Na2CO3　． （2）根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡寫出一個復分解反應化學方程式：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?。? 【分析】由酸的通性可知酸能跟活潑金屬、金屬氧化物、鹽、堿反應．通過框圖我們可看出A

48、、C是金屬氧化物或鹽或堿中的兩種，而B是由鹽酸反應得到所以B是一種鹽或酸． 【解答】解：（1）由酸的通性我們可假設A為一種堿設A為氫氧化鈉，則C為鹽或金屬氧化物，則B為硝酸或鹽． 故答案為：NaOH、CuCl2、Na2CO3 或NaOH、HNO3、Fe2O3等． （2）假設A為一種鹽，設A為碳酸鈉，則C為稀鹽酸．故復分解反應化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑． 故答案為： （1）NaOH、CuCl2、Na2CO3 或 NaOH、HNO3、Fe2O3等； （2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl═NaCl+H2O

49、或2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2═CuCO3↓+2NaCl等]． 【點評】本題主要考查了鹽酸的化學性質(zhì)方面的問題，在物質(zhì)推斷中，主要要綜合權衡彼此的反應關系．該題有多種答案，在做這類題時，將自己最為熟悉的一個答案填上即可． 25．小政同學在復習Ca（OH）2化學性質(zhì)時，歸納出了Ca（OH）2與其它物質(zhì)間相互反應的關系如圖（圖中“﹣﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。 （1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是　CO2　。 （2）根據(jù)圖所示的物質(zhì)間關系，寫出其中兩個化學方程式： ①　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　

50、； ②　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。 【分析】（1）根據(jù)堿的化學性質(zhì)，堿能與酸反應，堿能與鹽反應，堿能與酸性氧化物反應可解答此題； （2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的實質(zhì)，可以書寫化學方程式。 【解答】解：（1）因為我們學過堿的化學性質(zhì)，堿能與酸反應，堿能與鹽反應，堿能與酸性氧化物反應，又因為鹽酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，就少了酸性氧化物反應這種類型，所以我們可以選擇學過的最常見的酸性氧化物二氧化碳； （2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的實質(zhì)，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：①Ca（OH）2+2HC

51、l＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 故答案為：（1）CO2； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 【點評】本題主要考查了堿的化學性質(zhì)和復分解反應發(fā)生的實質(zhì)，是中考考試的重點，側(cè)重學生的基礎知識，考查系統(tǒng)全面。 七．解答題（共1小題） 26．用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備，主要生產(chǎn)流程如下： ①在“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是　CaCO3CaO+CO2↑?。? ②在“沉淀池”中生石灰與水反應的化學方程式是　H2O+CaO═Ca（OH

52、）2　． ③投入到“反應池”中的石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于　懸濁液　（選填：溶液、懸濁液或乳濁液）． ④若在化學實驗室里分離“反應池”中的混合物，該操作的名稱是　過濾?。? ⑤本流程圖中　二氧化碳?。ㄎ镔|(zhì)）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排． 【分析】①煅燒爐中主要發(fā)生的是碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳的反應，根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)則正確書寫； ②沉淀池中主要發(fā)生的是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的反應，根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)則正確書寫； ③根據(jù)懸濁液和乳濁液的定義進行分析回答； ④過濾是將不溶于液體的固體分離出來的一種方法； ⑤用二氧化碳代替碳酸鈉溶液

53、，可達到降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排； 【解答】解：①石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑； ②反應物為生石灰和水，生成物為氫氧化鈣，反應的化學方程式為：H2O+CaO═Ca（OH）2； ③固體小顆粒和液體形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物就叫懸濁液，液體與液體形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物就叫乳濁液，本題中是固體小顆粒和液體形成的故為懸濁液； ④過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“反應池”中的混合物分離出生成的碳酸鈣固體，可用過濾的方法； ⑤向石灰乳中通入二氧化碳，二者反應生成碳酸鈣沉淀，可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排． 故答案為：①CaCO3CaO+CO2↑； ②H2O+CaO═Ca（OH）2；③懸濁液； ④過濾； ⑤二氧化碳（CO2）； 【點評】本題主要考查了化學方程式的書寫以及懸濁液的定義及過濾的方法，考查較為全面． 24