《2020九年級化學考點復習演練 專題七 質(zhì)量守恒與化學方程式試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020九年級化學考點復習演練 專題七 質(zhì)量守恒與化學方程式試題（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020九年級化學考點復習演練——專題七：質(zhì)量守恒與化學方程式 考點一：質(zhì)量守恒定律 1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　?。? A．煤燃燒后留下的灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量減少了 B．鎂條在密閉的錐形瓶中燃燒，反應前后質(zhì)量相等 C．100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液 D．加熱高錳酸鉀制氧氣后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀質(zhì)量減少了 2.下列各項：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)；⑦反應物和生成物的總質(zhì)量。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ） A．①③⑥⑦ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 3.下列現(xiàn)

2、象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將3克的木炭在10克氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為11克 D．鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加 4.在一個密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法不正確的是（ ） A．該反應可能是化合反應 B．表中待測值應為5 C．物質(zhì)a與b變化的質(zhì)量比為3：8 D．物質(zhì)d可能是該反應的催化劑 5.下列遵守質(zhì)量守恒定律的是（ ） A．10g冰加熱變?yōu)?

3、0g水 B．水電解時，產(chǎn)生20毫升氫氣和10毫升氧氣 C．8g硫與8g氧氣反應生成16g二氧化硫 D．8g硫與9g氧氣反應生成17g二氧化硫 6.以下說法正確的是（　?。? A．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以所有的原子中都含有質(zhì)子和中子 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．CO2可以使燃著的木條熄滅，所以可以使燃著的木條熄滅的氣體一定是CO2 D．化學反應前后原子總數(shù)不變，所以化學反應前后分子總數(shù)也不變 7.日常生活中常用的潔廁劑與“84”消毒液不能混合用，否則會造成中毒。潔廁劑與“84”消毒液混合會發(fā)生如下反應：2HCl+NaClO=X+H2O+

4、Cl2↑，X的化學式為________，對人體造成傷害的物質(zhì)是_______，NaClO中氯的化合價為________。 8.某化學興趣小組的同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示。 （1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應前”、“只有反應后”、“反應前、后”之一）整個反應裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。 （2）實驗步驟如下： ①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。 ②將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中，觀察到燒杯劇烈反應，并有 冒出

5、。 ③當反應結(jié)束時，同學們發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右邊。同學們又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他們感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符？請你幫他們分析導致天平不平衡的原因是 。 （3）同學們經(jīng)過討論，意識到了自己所犯的錯誤，有 生成或參與的化學反應必須在 裝置內(nèi)進行，才能正確驗證質(zhì)量守恒定律。于是他們對實驗裝置進行了重新設計，如下圖所示： 實驗步驟如下： ①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。 ②將碳酸鈣

6、粉末全部倒入到錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。 ③當反應結(jié)束后，氣球完全鼓起，他們發(fā)現(xiàn)天平的指針仍然偏向右邊，你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的 （填序號）。 A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少 B．該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量 C．空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果 D．生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律 若不考慮該因素的影響，該反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？ （填“是”或“否”），請從微觀方面說明原因 。 考點二：化學方程式

7、 1.科學史上每次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。屠呦呦對科學的突出貢獻在于（ ） A．提出了元素周期律 B．開發(fā)了聯(lián)合制堿法 C．揭示了空氣的主要成分 D．提取了治瘧藥物青蒿素 2.化學方程式可表明（ ） ①反應物和生成物各是什么，②符合質(zhì)量守恒定律，③反應物和生成物之間的質(zhì)量比，④反應物和生成物之間分子（或原子）數(shù)的關系． A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④ 3.衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供。高氯酸銨分解不可能排入大氣的物質(zhì)是（ ） A．CO B．Cl2 C．O2 D．N2

8、 4.原子序數(shù)為94的钚元素(Pu)是一種新的核原料，其相對原子質(zhì)量為244，則其中子數(shù)為（ ） A．94 B．56 C．150 D．160 5.構(gòu)建模型是化學學習常用的方法。如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，請判斷下列說 法，不正確的是（ ） A．物質(zhì)丙的化學式為“2H” B．x 的數(shù)值為 2 C．物質(zhì)甲屬于氧化物 D．該反應前后，氧元素的化合價發(fā)生改變 6.“珍愛生命，拒絕毒品”，尤其青少年更應該對毒品說不，如吸食“冰毒”，易成癮，毒副作用強，會嚴重破壞人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列說法正確的是（ ） A．

9、甲基苯丙胺由碳、氫、氮三種元素組成 B．甲基苯丙胺含26個原子 C．甲基苯丙胺的相對分子質(zhì)量為149 g D．甲基苯丙胺中各元素的質(zhì)量比為10∶15∶1 7.下列反應中，反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是（ ） A．H2+ Cl22HCl B．Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3 H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 8.“硝酸”是高中化學將要學習的物質(zhì)，濃硝酸遇熱、見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為： 4HNO3=4NO2↑+ 2H2O+X↑ （1）X的化學式為______

10、_________。 （2）請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO3 （3）寫出一條保存硝酸時應注意的事項 。 9.填寫下列物質(zhì)的名稱或化學式，判斷物質(zhì)類別（單質(zhì)，化合物）。 10.用適當?shù)臄?shù)字和符號填空： ①兩個水分子_____②二氧化碳中碳元素顯+4價_____ 11.下列是一些實驗裝置，請回答以下問題： （1）圖一中，兩液體混合后所發(fā)生的化學方程式為_______________________________；該實驗_______（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律；若反應后的溶液呈堿性，則溶液中一定含有的溶質(zhì)是__

11、____________________； （2）圖二中，實驗時，要先______（選填序號：A．通一會一氧化碳B．點燃酒精噴燈）；右端的氣球的作用是____________________________； （3）該整個實驗過程說明一氧化碳具有的化學性質(zhì)是______________________。 12.A、B、C、D、E、F 是初中化學常見的物質(zhì)，A、B 均為無色無味的液體，C、E 為黑色固體， D 無色無味氣體。E 在 D 中燃燒發(fā)出白光，生成的氣體 F 能使澄清石灰水變渾濁。它們的轉(zhuǎn)化關系如 圖所示，圖中“→”表示物之間的轉(zhuǎn)化關系。根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系及相關信息回答問題：

12、 （1）寫出物質(zhì) B 的化學式____________； （2）寫出反應①、②的符號表達式 ①____________；②____________； （3）反應①常用于實驗室制取 D，實驗室中另一種制取 D 的反應符號表達式是____________； 13.A～F是初中化學中常見的物質(zhì)，其中A、B都是由兩種相同元素組成，且通常情況下為液體；C、D均為氣體單質(zhì)。人和動物吸入C后，體內(nèi)的營養(yǎng)物質(zhì)會發(fā)生緩慢氧化，E為暗紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)是白色固體，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已略）。請回答下列各題： （1）C物質(zhì)的化學式是___________； （2）A、B兩物質(zhì)性質(zhì)不同的

13、原因是____________； （3）寫出反應②的化學方程式______________； （4）上述3個反應中屬于分解反應的是_____________（填序號）。 4.某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空。 (1)寫出圖中儀器a的名稱：__________。 (2)實驗室制取二氧化碳應選擇的氣體發(fā)生裝置是__________(填序號，后同)，氣體收集裝置是________________。 (3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是_____。若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管________(選填“①”或“②”)通入。 考

14、點三：利用方程式計算 1.物質(zhì)甲是一種重要的化工原料，在點燃條件下可以和乙反應生成丙和丁．根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( ) A．甲、丙、丁都是氧化物 B．反應物的分子個數(shù)比為1：1 C．該反應是吸收熱量的反應 D．反應中甲和丁的質(zhì)量比是7：9 2.在反應A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應，生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（ ） A．生成D1.8g B．質(zhì)量比為49∶40∶71∶18 C．生成D7.2g D．相對分子質(zhì)量比98∶80∶142∶36 3.取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩

15、余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g。請計算： （1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？ （2）混合物中銅的質(zhì)量是多少？ 4.某學生做石灰石和稀鹽酸反應的五組對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下表：已知燒杯的質(zhì)量為100.00g，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：（假設樣品中其它雜質(zhì)不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出） （1）表格中x=____________g；y=____________g； （2）上述五組實驗中，反應后鹽酸有剩余的組是____________；（填組序號） （3）求：實驗中所用的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________。（寫出詳細的計算步驟） 備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練——

16、專題七：質(zhì)量守恒與化學方程式參考答案 考點一：質(zhì)量守恒定律 1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　?。? A．煤燃燒后留下的灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量減少了 B．鎂條在密閉的錐形瓶中燃燒，反應前后質(zhì)量相等 C．100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液 D．加熱高錳酸鉀制氧氣后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀質(zhì)量減少了 【答案】C 2.下列各項：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)；⑦反應物和生成物的總質(zhì)量。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ） A．①③⑥⑦ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 【答案】A 3.下列

17、現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將3克的木炭在10克氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為11克 D．鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加 【答案】B 4.在一個密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法不正確的是（ ） A．該反應可能是化合反應 B．表中待測值應為5 C．物質(zhì)a與b變化的質(zhì)量比為3：8 D．物質(zhì)d可能是該反應的催化劑 【答案】C 5.下列遵守質(zhì)量守恒定律的是（

18、 ） A．10g冰加熱變?yōu)?0g水 B．水電解時，產(chǎn)生20毫升氫氣和10毫升氧氣 C．8g硫與8g氧氣反應生成16g二氧化硫 D．8g硫與9g氧氣反應生成17g二氧化硫 【答案】C 6.以下說法正確的是（　?。? A．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以所有的原子中都含有質(zhì)子和中子 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．CO2可以使燃著的木條熄滅，所以可以使燃著的木條熄滅的氣體一定是CO2 D．化學反應前后原子總數(shù)不變，所以化學反應前后分子總數(shù)也不變 【答案】B 7.日常生活中常用的潔廁劑與“84”消毒液不能混合用，否則會造成中毒。潔廁劑與“84”消

19、毒液混合會發(fā)生如下反應：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，X的化學式為________，對人體造成傷害的物質(zhì)是_______，NaClO中氯的化合價為________。 【答案】NaCl Cl2或氯氣 +1 8.某化學興趣小組的同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示。 （1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應前”、“只有反應后”、“反應前、后”之一）整個反應裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。 （2）實驗步驟如下： ①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記

20、錄稱量數(shù)據(jù)。 ②將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中，觀察到燒杯劇烈反應，并有 冒出。 ③當反應結(jié)束時，同學們發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右邊。同學們又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他們感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符？請你幫他們分析導致天平不平衡的原因是 。 （3）同學們經(jīng)過討論，意識到了自己所犯的錯誤，有 生成或參與的化學反應必須在 裝置內(nèi)進行，才能正確驗證質(zhì)量守恒定律。于是他們對實驗裝置進行了

21、重新設計，如下圖所示： 實驗步驟如下： ①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。 ②將碳酸鈣粉末全部倒入到錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。 ③當反應結(jié)束后，氣球完全鼓起，他們發(fā)現(xiàn)天平的指針仍然偏向右邊，你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的 （填序號）。 A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少 B．該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量 C．空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果 D．生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律 若不考慮該因素的影響，該反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？ （填“是”或“否”），請從微觀方面說明原因

22、 。 【答案】（1）反應前、后 （2）②氣泡 ③稀鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳逸出，使反應后質(zhì)量減少 （3）氣體 密閉 ③C 是 化學反應前后原子種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量沒有改變，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 考點二：化學方程式 1.科學史上每次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。屠呦呦對科學的突出貢獻在于（ ） A．提出了元素周期律 B．開發(fā)了聯(lián)合制堿法 C．揭示了空氣的主要成分 D．

23、提取了治瘧藥物青蒿素 【答案】D 2.化學方程式可表明（ ） ①反應物和生成物各是什么，②符合質(zhì)量守恒定律，③反應物和生成物之間的質(zhì)量比，④反應物和生成物之間分子（或原子）數(shù)的關系． A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④ 【答案】D 3.衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供。高氯酸銨分解不可能排入大氣的物質(zhì)是（ ） A．CO B．Cl2 C．O2 D．N2 【答案】A 4.原子序數(shù)為94的钚元素(Pu)是一種新的核原料，其相對原子質(zhì)量為244，則其中子數(shù)為（ ） A．94 B．56 C．150 D．160 【答案】C 5

24、.構(gòu)建模型是化學學習常用的方法。如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，請判斷下列說 法，不正確的是（ ） A．物質(zhì)丙的化學式為“2H” B．x 的數(shù)值為 2 C．物質(zhì)甲屬于氧化物 D．該反應前后，氧元素的化合價發(fā)生改變 【答案】A 6.“珍愛生命，拒絕毒品”，尤其青少年更應該對毒品說不，如吸食“冰毒”，易成癮，毒副作用強，會嚴重破壞人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列說法正確的是（ ） A．甲基苯丙胺由碳、氫、氮三種元素組成 B．甲基苯丙胺含26個原子 C．甲基苯丙胺的相對分子質(zhì)量為149 g D．甲基苯丙胺中各元素的質(zhì)量比為10∶15∶

25、1 【答案】A 7.下列反應中，反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是（ ） A．H2+ Cl22HCl B．Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3 H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 【答案】B 8.“硝酸”是高中化學將要學習的物質(zhì)，濃硝酸遇熱、見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為： 4HNO3=4NO2↑+ 2H2O+X↑ （1）X的化學式為_______________。 （2）請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO3 （3）寫出一條保存硝酸時應注意的事項

26、 。 【答案】（1）O2（2）（3）避光，常溫保存。 9.填寫下列物質(zhì)的名稱或化學式，判斷物質(zhì)類別（單質(zhì)，化合物）。 【答案】氮氣 單質(zhì) NaCl 化合物 二氧化碳 化合物 CaCO3 化合物 氫氧化鈉 化合物 10.用適當?shù)臄?shù)字和符號填空： ①兩個水分子_____②二氧化碳中碳元素顯+4價_____ 【答案】2H2O 11.下列是一些實驗裝置，請回答以下問題： （1）圖一中，兩液體混合后所發(fā)生的化學方程式為_______________________________；該實驗__

27、_____（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律；若反應后的溶液呈堿性，則溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________； （2）圖二中，實驗時，要先______（選填序號：A．通一會一氧化碳B．點燃酒精噴燈）；右端的氣球的作用是____________________________； （3）該整個實驗過程說明一氧化碳具有的化學性質(zhì)是______________________。 【答案】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 能 NaCl、Na2CO3 A 處理尾氣 可燃性，還原性和毒性 12.A、B、C、D、E、F 是初中化學常見的物質(zhì)，

28、A、B 均為無色無味的液體，C、E 為黑色固體， D 無色無味氣體。E 在 D 中燃燒發(fā)出白光，生成的氣體 F 能使澄清石灰水變渾濁。它們的轉(zhuǎn)化關系如 圖所示，圖中“→”表示物之間的轉(zhuǎn)化關系。根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系及相關信息回答問題： （1）寫出物質(zhì) B 的化學式____________； （2）寫出反應①、②的符號表達式 ①____________；②____________； （3）反應①常用于實驗室制取 D，實驗室中另一種制取 D 的反應符號表達式是____________； 【答案】H2O H2O2H2O+O2? C+O2CO2 KMnO4?K2MnO4+MnO2+

29、O2 13.A～F是初中化學中常見的物質(zhì)，其中A、B都是由兩種相同元素組成，且通常情況下為液體；C、D均為氣體單質(zhì)。人和動物吸入C后，體內(nèi)的營養(yǎng)物質(zhì)會發(fā)生緩慢氧化，E為暗紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)是白色固體，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已略）。請回答下列各題： （1）C物質(zhì)的化學式是___________； （2）A、B兩物質(zhì)性質(zhì)不同的原因是____________； （3）寫出反應②的化學方程式______________； （4）上述3個反應中屬于分解反應的是_____________（填序號）。 【答案】O2 分子構(gòu)成不同 2H2O2H2↑＋O2↑ ①、②

30、 4.某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空。 (1)寫出圖中儀器a的名稱：__________。 (2)實驗室制取二氧化碳應選擇的氣體發(fā)生裝置是__________(填序號，后同)，氣體收集裝置是________________。 (3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是_____。若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管________(選填“①”或“②”)通入。 【答案】 試管 B D 2KClO32KCl＋3O2↑ ② 考點三：利用方程式計算 1.物質(zhì)甲是一種重要的化工原料，在點燃條件下可以和乙反應生成丙和

31、丁．根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( ) A．甲、丙、丁都是氧化物 B．反應物的分子個數(shù)比為1：1 C．該反應是吸收熱量的反應 D．反應中甲和丁的質(zhì)量比是7：9 【答案】D 2.在反應A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應，生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（ ） A．生成D1.8g B．質(zhì)量比為49∶40∶71∶18 C．生成D7.2g D．相對分子質(zhì)量比98∶80∶142∶36 【答案】B 3.取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g。請計算： （1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

32、量是多少？ （2）混合物中銅的質(zhì)量是多少？ 【答案】（1）0.2g（2）1.5g 4.某學生做石灰石和稀鹽酸反應的五組對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下表：已知燒杯的質(zhì)量為100.00g，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：（假設樣品中其它雜質(zhì)不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出） （1）表格中x=____________g；y=____________g； （2）上述五組實驗中，反應后鹽酸有剩余的組是____________；（填組序號） （3）求：實驗中所用的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________。（寫出詳細的計算步驟） 【答案】312.08 378.00 1、2、3 90% 15