《山東省文登區(qū)天福山中學九年級化學全冊 第五單元 第二節(jié) 化學方程式學案(無答案)(新版)魯教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《山東省文登區(qū)天福山中學九年級化學全冊 第五單元 第二節(jié) 化學方程式學案(無答案)(新版)魯教版(2頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、第五單元 第二節(jié) 化學方程式
一、學習目標:
1、 通過具體的化學反應,理解化學方程式所表示的含義;初步了解化學反應中反應物和生成物之間的關系。
2、 了解書寫化學方程式應遵循的原則;能夠正確地書寫簡單的化學方程式。
3、 理解化學方程式是一種表示化學反應的科學方法;練習配平化學方程式的技巧。
二、重點和難點:
1、 重點:正確書寫化學方程式及化學方程式的配平方法。
2、?難點: 化學方程式的配平
三、學法指導: 分析法、討論法
四、學習過程:
(一) 知識鏈接:
1、質量守恒定律的本質:化學反應的過程就是 的過程,在化學反應前后,原子的 、
2、 、 、都沒有改變,因此化學反應遵循質量守恒定律。
2、對于質量守恒定律應注意的問題:
(1)
(2)
(3)
3、”質量守恒定律”總結為六個不變是指:宏觀:①
② ③
3、
微觀:① ②
③
4、 叫做化學方程式
5、化學方程式書寫原則:① ;
② 。
6、在化學方程式中,通常用 表示反應需要加熱,用 注明生成物是氣體,用 注明生成物是沉淀。
(二)探究新知:
1、
4、書寫化學方程式有哪些步驟? 2、化學方程式配平時應注意哪些問題?
3、化學方程式的讀法。 4、化學方程式可以表示哪些意義?
小結:
1、 化學方程式的書寫步驟:
第一步:“寫”,寫反應物、生成物的化學式(注意:寫每種生成物時都必須考慮是否需要注明“”或“”符號)及反應條件。
第二步:“配”,配平化學方程式,即在相應的化學式前配上適當的數字,使反應前后各種元素的原子個數相等。
2、 書寫化學方程式時應注意的問題:
(1)當反應物中有氣體時,生成物中的氣體不用加“↑”
當反應物中有固體時,生成物中的固體不用加“↓”
(2)
5、配平時只能調整化學式前的系數,而不能改動反應物或生成物的化學式。
(3)配平后化學式前的系數必須是最簡單的整數比。
3、 化學方程式的讀法:如:2H2+O2 2H2O
(1) 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應 生成水。(宏觀)
(2) 每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水。(宏觀)
(3) 每2個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下生成兩個水分子。(微觀)
4、化學方程式的意義:①、表示反應物、生成物及反應條件;②、反應物和生成物各物質間的粒子個數之比;③、反應物和生成物各物質間的質量比。
(三)典例剖析:
由化學方程式,你能獲得哪些信息?
①
6、
②
③
(四)學能展示:
1、配平下列化學方程式:
(1)□Al + □O2 □Al2O3
⑵□Fe + □H2O □Fe3O4 + □H2
⑶□C2H6+ □O2 □CO2+ □H2O
2、用化學方程式表示下列
7、反應。
(1)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣
(2)鎂條燃燒
(3)硫燃燒
(4)鐵絲燃燒
3、意大利有一條酸河,經分析發(fā)現是由于河水中含有的物質R在氧氣的作用下發(fā)生反應所致,其反應的化學方程式為2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學式是:
A.FeS2 B.Fe2S3 C.FeO D.FeS
16.根據書寫化學方程式的兩個原則判斷:
① 4Fe + 3O2 =點燃=2Fe2O3 違背了 。
② Fe + O2 =點燃= Fe3O4 違背 。