《山東省肥城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第10、11單元酸堿鹽》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省肥城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第10、11單元酸堿鹽（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十、十一單元 酸、堿、鹽、化肥 一、酸 1、概念：酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。從化學(xué)式上判斷的方法——第一個(gè)字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。 2、酸的通性： 酸具有通性的原因是：酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，所以酸的通性其實(shí)就是H+所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 （1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色； （2）與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)：金屬 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 氫氣（置換反應(yīng)）； 2HCl ＋ Fe === FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2

2、↑ 2HCl ＋ Zn === Zn Cl2 + H2↑ H2SO4 + Zn === Zn SO4 + H2↑ 注：?只有排在H之前的金屬才發(fā)生此反應(yīng)；必記鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng) ?酸――稀鹽酸、稀硫酸； （3）與堿性氧化物反應(yīng)：酸 ＋ 堿性氧化物 → 鹽 ＋ 水 6HCl ＋ Fe2O3 === 2FeCl3 ＋3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （以上兩個(gè)反應(yīng)說(shuō)明：稀鹽酸和稀硫酸可用于除鐵銹） HCl ＋ CuO === CuCl2 ＋ H2O H2SO4 + CuO

3、=== CuSO4 + H2O （以上兩個(gè)反應(yīng)都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） （4）與堿反應(yīng)：酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水（復(fù)分解反應(yīng)）； HCl ＋ KOH === KCl ＋ H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2 ＋2H2O 3H2SO4 + Fe(OH)3 ===Fe 2(SO4)3+ 3H2O 3HCl ＋Al(OH)3 === AlCl3＋3H2O 用Al(OH)3 治療胃酸過(guò)多的原理 （5）與鹽反應(yīng)：酸 ＋ 鹽 → 另一

4、種鹽 ＋ 另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)） HCl ＋ AgNO3 === H NO3 ＋ AgCl↓ (用于：檢驗(yàn)Cl-) H2SO4 ＋ BaCl2 === 2HCl ＋ BaSO4↓ (用于：檢驗(yàn)SO42－) 2HCl ＋ Na2CO3 ===2 NaCl ＋H2O＋CO2↑ （用于：a、滅火器反應(yīng)；b、檢驗(yàn)CO32－；c、檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3） 2HCl ＋ CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 用于：a、實(shí)驗(yàn)室制CO2； b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（Ca

5、CO3）； c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3； d、食用墨魚(yú)骨粉（含有CaCO3）補(bǔ)鈣的原理 3、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途： 濃鹽酸（HCl） 濃硫酸（H2SO4） 色態(tài) 無(wú)色液體，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3+） 無(wú)色粘稠狀液體 氣味 有刺激性氣味 無(wú) 密度 比水的密度大 特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性；腐蝕性 用途 稀鹽酸金屬除銹；制造藥物；制染料、味精、葡萄糖；人體胃液中含有少量鹽酸，助消化； 稀硫酸金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸彈；精煉石油 注：①濃硫酸具有吸水性所以可以作

6、為許多氣體干燥劑，能干燥中性、酸性的氣體，如：氧氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硫、氯氣等；②濃硫酸溶于水會(huì)放熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸加入水中，并不斷攪拌。③濃硫酸具有腐蝕性，所以如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 二、堿 1、概念：堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。簡(jiǎn)單的判斷方法：化學(xué)式的最后是OH－的就是堿（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。 2、堿的通性： 堿具有通性的原因是：堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－，所以堿的通性其實(shí)就是OH－所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)

7、：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色； （2）與酸性氧化物反應(yīng)：堿 ＋ 酸性氧化物 → 鹽 ＋ 水； 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O (NaOH在空氣中變質(zhì)的原因） 2NaOH ＋ SO2 === Na2SO3＋ H2O (利用NaOH 溶液可吸收污染空氣的SO2) 2NaOH ＋ SO3 === Na2SO4＋ H2O Ca(OH)2 ＋ CO2 === CaCO3↓＋ H2O 用于：a、檢驗(yàn)CO2； b、除去CO中混有少量的CO2； c、用石灰漿抹墻會(huì)變硬的原因； d、石灰水放到空氣中一段時(shí)間后

8、會(huì)產(chǎn)生一層白膜的原因 （3）與酸反應(yīng)：堿 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 水（復(fù)分解反應(yīng)）； （4）與鹽反應(yīng)：堿 ＋ 鹽 → 另一種鹽 ＋ 另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）； 2NaOH ＋ CuSO4=== Na2SO4 ＋ Cu(OH)2 ↓ (藍(lán)色沉淀) 3NaOH ＋ FeCl3 === 3NaCl ＋ Fe(OH)3 ↓ (紅褐色沉淀) Ca(OH)2 ＋ Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3 ↓（工業(yè)制NaOH原理） 3、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣【Ca(OH)2）】 顏色狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）

9、 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 特性 具有較強(qiáng)腐蝕性，易潮解；水溶液可用于除去二氧化碳 水溶液可用于檢驗(yàn)二氧化碳，會(huì)變渾濁 用途 固體用作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污（爐具清潔劑中含氫氧化鈉） 工業(yè)制漂白粉；農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配波爾多液；建筑材料 注：①氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體干燥劑，它能干燥中性、堿性的氣體，如:氫氣、氨氣②氫氧化鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 三、鹽 1

10、、概念：電離時(shí)產(chǎn)生金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物叫鹽。簡(jiǎn)單的判斷方法：不是有機(jī)化合物、氧化物、酸、堿，就是鹽。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。 2、鹽的通性： （1）與金屬反應(yīng)：金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（置換反應(yīng)）； CuSO4 ＋ Fe === Fe SO4 ＋ Cu 2AgNO3 ＋ Cu === Cu (NO3)2 ＋ 2Ag （2）與酸反應(yīng)：鹽 ＋ 酸 → 另一種鹽 ＋ 另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）； （3）與堿反應(yīng)：鹽 ＋ 堿 → 另一種鹽 ＋ 另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）； （4）與鹽反應(yīng)

11、：鹽1 ＋ 鹽2 → 另一種鹽3 ＋ 另一種鹽4（復(fù)分解反應(yīng)）； NaCl ＋ AgNO3 === AgCl↓＋ NaNO3 Na2SO4 ＋ BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2NaCl Na2CO3 ＋ BaCl2 === BaCO3↓ ＋ 2NaCl 3、幾種重要的鹽的物理性質(zhì)和用途： 物質(zhì) NaCl Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 俗稱 食鹽 蘇打、純堿 — 小蘇打 物理性質(zhì) 固體顏色 白色晶體 白色粉末 白色粉末 白色晶體 溶液顏色 無(wú) 無(wú) — 無(wú) 溶解性 易溶 易溶 不溶 易溶 分布 海水、

12、鹽湖、鹽井、鹽礦 大理石、石灰石等 用途 烹飪、調(diào)味、醫(yī)療、化工原料、除雪、防腐劑 家用、化工原料 補(bǔ)鈣劑、建筑材料 焙制糕點(diǎn)、發(fā)酵劑 四、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定 義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)的金屬氧化物是堿性氧化物 所有的堿性氧化物都是金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì) ①大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2＋H2O ＝ H2CO3 SO2＋H2O ＝ H2SO3 SO3＋H2O ＝ H2SO4 ①少數(shù)可與

13、水反應(yīng)生成堿 Na2O＋H2O ＝ 2NaOH K2O＋H2O ＝ 2KOH CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 ②酸性氧化物＋堿 → 鹽＋水 CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O ②堿性氧化物＋酸 → 鹽＋水 Fe2O3＋6HCl ＝ 2FeCl3＋3H2O 五、化肥 1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。 2、化學(xué)肥料 （氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥） （1）氮肥 ①作用：促使農(nóng)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。缺氮葉片會(huì)發(fā)黃。 ②常用氮肥： 名稱 含N量 使用注意事項(xiàng) NH4HCO3 17.7% 易分解

14、，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) NH4Cl 26.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有機(jī)物） ③生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。 （2）磷肥 ①作用：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。缺磷會(huì)生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)；但磷過(guò)量也會(huì)導(dǎo)

15、致作物貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降。 ②常用磷肥： 磷礦粉 Ca3(PO4)2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過(guò)磷酸鈣【 Ca(H2PO4)2和CaSO4 的混合物】； （3）鉀肥 ①作用：促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力。缺鉀會(huì)葉尖發(fā)黃，易倒伏。 ②常用鉀肥： KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈堿性）；K2SO4，長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。 （4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。如KNO3、NH4H2PO4等。 3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響 （1）引起土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)； （2）引起大氣污染：N2

16、O、NH3、H2S、SO2 ； （3）引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。 4、合理使用化肥 （1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥； （2）農(nóng)家肥和化肥合理配用 5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲 加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣 六、復(fù)分解反應(yīng) 1、概念：兩種化合物相互交換成份，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： ① 生成物

17、中有沉淀、氣體、水三者中的一種 ② 反應(yīng)物可溶（特例：酸堿中和反應(yīng)；碳酸鹽與酸的反應(yīng)） 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2 ＋2H2O 氫氧化銅不易溶于水，此反應(yīng)可以發(fā)生。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈣不易溶于水，此反應(yīng)可以發(fā)生。 注意：復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后各個(gè)元素化合價(jià)保持不變 通常指酸堿鹽之間的反應(yīng) 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。應(yīng)用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠的廢水；③用于醫(yī)藥（如中和胃酸過(guò)多）。 七、重要概念 1、潮解：固體物質(zhì)表面潮濕并溶解

18、。特征：①針對(duì)固體；②是物理變化；③物質(zhì)自身吸水而潮濕。 2、溶液酸堿度的表示法——pH： ①pH值：pH通常在0～14之間，pH＞7為堿性，pH＝7為中性，pH＜7為酸性； ②pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。 ③酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2），pH＜5.6的雨水為酸雨。 八、其它內(nèi)容 1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槿苡谒畷r(shí)能電離形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 2、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 離子 檢驗(yàn)方法 Cl－ 加入用HNO3酸化的AgNO3，若有

19、白色沉淀（AgCl）生成，則含有Cl－； SO42－ 加入用HNO3酸化的Ba2+，若有白色沉淀（BaSO4）生成，則含有SO42－。常用物質(zhì)有BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等； CO32－ 加入H+，若有氣體生成，再將生成的氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則含有CO32－。常用稀鹽酸、稀硫酸 NH4+ 加入OH－（可溶性堿），若生成有刺激性氣味的氣體（NH3），則含有NH4+。常用可溶性堿，如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等； Fe3+ 溶液呈黃色或加入OH－（可溶性堿）后生成紅褐色沉淀【Fe(OH)3】 Cu2+ 溶液呈藍(lán)色

20、或加入OH－（可溶性堿）后生成藍(lán)色沉淀【Cu(OH)2】 Fe2+ 溶液呈淺綠色 3、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性 遇見(jiàn)H+、NH4+、K+、Na+、NO3－全部可溶；OH－除Ba(OH)2溶、Ca(OH)2微溶外其余都不溶；Cl－除AgCl不溶外其余都溶；SO42－除BaSO4不溶、CaSO4微溶、AgSO4微溶外其余全溶；CO32－除MgCO3微溶外其余都不溶。 常見(jiàn)沉淀有：AgCl、BaSO4（前兩種為不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（藍(lán)色沉淀）、Fe(OH)3（紅褐色沉淀）、Mg(OH)2、CaCO3（水垢的成分）、 BaCO3等。 4、粗鹽提純 ①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喝コ蝗苄噪s質(zhì)

21、（得到的精鹽中含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)）。 ②實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。 ③實(shí)驗(yàn)儀器： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過(guò)濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 物質(zhì) 質(zhì)量 溶液密度 溶液濃度 變化類(lèi)型 原因 濃鹽酸 變小 變小 變小 物理變化 鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體 濃硫酸 變大 變小 變小 濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水 氫氧化鈉（固體） 變大 / / 化學(xué)變化 固體氫氧化鈉能夠潮解，吸收空氣中的水；還會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng) 生石灰 變大 / / 生石灰會(huì)和空氣中的水反應(yīng)，生成熟石灰，熟石灰會(huì)繼續(xù)和二氧化碳反應(yīng) 石灰水 變小 變小 變小 石灰水會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成沉淀 無(wú)水 硫酸銅 變大 / / 無(wú)水硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水（顏色由白色變成藍(lán)色） 5、物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置，可能發(fā)生的變化。