《山東省肥城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第4單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省肥城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第4單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、原子的構(gòu)成 其中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 2、相對(duì)原子質(zhì)量：（符號(hào)為Ar） （1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”一般不寫。 相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）＝ （2）表達(dá)式： 某原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) 標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）×1/12 （3）相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 3、相對(duì)分子質(zhì)量：（符號(hào)為Mr） ①相對(duì)分子質(zhì)量的定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的

2、總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。它與相對(duì)原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，它是一個(gè)比值，單位為“1”，符號(hào)為Mr，一般不寫。 ②計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量＝各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 4、元素： （1）元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素。 （2）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 名稱 元素 原子 區(qū)別 只表示一類原子的總稱（質(zhì)子數(shù)相同） 只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義 化學(xué)變化中，元素的種類不變，但形態(tài)可能發(fā)生變化 化學(xué)變化中，原子種類數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化 聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)

3、成元素的基本單元 （3）元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示，元素符號(hào)是用元素拉丁名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。 （4）元素符號(hào)的意義：①元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個(gè)原子；②如果元素符號(hào)前面加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。③對(duì)于用元素符號(hào)表示的化學(xué)式，它的含義還包括物質(zhì)及物質(zhì)的組成。 （5）常見元素的名稱及化學(xué)符號(hào) 氧 氫 氮 氯 碳 磷 硫 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 銅 汞 銀 錳 鋇 O H N Cl C P S K Ca Na Mg Al Zn

4、 Fe Cu Hg Ag Mn Ba （6）地殼含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3 （7）人體中的元素：凡是占人體總重量的0.01%以上的元素，如碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等，稱為常量元素；凡是占人體總重量的0.01％以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等，稱為微量元素。 （8）常見物質(zhì)的俗名、學(xué)名、化學(xué)式 俗名 水銀 干冰 煤氣 沼氣天然氣 生石灰 熟石灰消石灰石灰漿石灰水 石灰石大理石 學(xué)名 汞 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 氧化鈣 氫氧化鈣 碳酸鈣 化學(xué)式 Hg

5、 CO2 CO CH4 CaO Ca(OH) 2 CaCO3 俗名 PP粉灰錳氧 酒精 鐵銹赤鐵礦 小蘇打 純堿、蘇打 燒堿、苛性鈉 鹽酸 學(xué)名 高錳酸鉀 乙醇 三氧化二鐵 碳酸氫鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氯酸 化學(xué)式 KMnO4 C2H5OH Fe2O3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCl 俗名 硫銨 碳銨 硝銨 草木灰 銅綠 鋇餐 食鹽 學(xué)名 硫酸銨 碳酸氫銨 硝酸銨 碳酸鉀 堿式碳酸銅 硫酸鋇 氯化鈉 化學(xué)式 (NH4) 2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 K2CO3 Cu

6、2 (OH) 2CO3 BaSO4 NaCl 得失電子 得失電子 同一類原 子總稱 構(gòu) 成 組 成 構(gòu) 成 構(gòu) 成 構(gòu) 成 5、物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系 注意： 宏觀概念：只表示種類，不表示個(gè)數(shù)； 微觀概念：既表示種類，又表示個(gè)數(shù)； 元素 物質(zhì) 離子原子 分子

7、 6、離子： ①帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子。 ②常見的原子團(tuán)： 7、分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)： ①分子：非金屬氣態(tài)單質(zhì)：Ｏ2　　；非金屬與非金屬組成的化合物：ＣＯ２ ②原子：金屬、稀有氣體、碳單質(zhì)（除了C60和納米碳管，它們由分子構(gòu)成）； ③離子：金屬（包括銨根離子——NH4+）與非金屬組成的化合物:ＮaCl 8、核外電子排布的初步知識(shí)及規(guī)律： ①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，

8、就好像分了層一樣，這樣的運(yùn)動(dòng)我們成為分層運(yùn)動(dòng)，或叫分層排布。由內(nèi)向外依次是第一、二、三、四、五、六、七層（分別對(duì)應(yīng)K、L、M、N、O、P、Q層），最外面的也叫最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高； ②每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為電子層序數(shù)，第一層n＝1） ③最外層有８個(gè)電子（或最外層是第一層時(shí)有２個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； ④最外層電子數(shù)：稀有氣體元素＝８或２（較穩(wěn)定）、金屬元素＜４（易失去最外層電子）、非金屬元素≥４（易得到電子）； 9、原子 （1）結(jié)構(gòu)示意圖 圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上

9、面的數(shù)字表示每一個(gè)電子層上的電子數(shù)。 （2）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系 決定關(guān)系 原因 質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量 電子能量高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近 離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別 原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，

10、＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià) 原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù) 原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù) 10、元素周期表：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共16個(gè)族。規(guī)律：①同一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左向右遞增；②同一縱行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上向下遞增。 11、化合價(jià)： ①概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)?；蟽r(jià)有正負(fù)之分。注意：化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此通常稱為元素的化合價(jià)

11、。 ②常見元素的化合價(jià)： H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) O +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 -2 NH4 OH NO3 Cl CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 MnO4 MnO4 +1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 -1 -2 12、化學(xué)式 ①概念：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。 ②化學(xué)式的寫法：a、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：稀有氣體和金屬都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)

12、式可直接用元素符號(hào)表示。常溫為固態(tài)的大多數(shù)非金屬單質(zhì)，由于它們的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，因此化學(xué)式也用元素符號(hào)來表示，如硫、磷、碳等的化學(xué)式可用S、P、C來表示；還有一些物質(zhì)是由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成，因此要在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)來表示它們的化學(xué)式，如H2—?dú)錃猓琌2—氧氣，N2—氮?dú)?，Cl2—氯氣。b、化合物化學(xué)式的寫法：正左負(fù)右，然后根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零標(biāo)出腳標(biāo)的數(shù)字。 ③化學(xué)式的讀法：習(xí)慣上從右向左讀，中間用“化”字相連，有時(shí)需要讀出原子個(gè)數(shù)。 ④化學(xué)式的涵義 宏觀 化學(xué)式的涵義 以H2O為例 ①表示一種物質(zhì) 表示水這種物質(zhì) ②表示該物質(zhì)由哪些元素組成

13、表示水由氫元素和氧元素組成 微觀 ③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示該物質(zhì)的1個(gè)分子 表示1個(gè)水分子 ④表示構(gòu)成物質(zhì)的1個(gè)分子中所含的原子個(gè)數(shù) 表示1個(gè)水分子中含有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子 ⑤化合價(jià)的一般規(guī)律：單質(zhì)中元素化合價(jià)為零，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。 13、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義： 數(shù)字位置 含義 舉例 元素符號(hào)前 表示原子個(gè)數(shù) 2H表示2個(gè)氫原子 化學(xué)式前 表示分子的個(gè)數(shù) 2CO表示2個(gè)一氧化碳分子 離子符號(hào)前 表示離子的個(gè)數(shù) 2Na+表示2個(gè)鈉離子 元

14、素符號(hào)左上方 表示原子的質(zhì)量 2H表示這種氫原子的質(zhì)量數(shù)是2 元素符號(hào)正上方 表示元素（或原子團(tuán)）化合價(jià)的數(shù)目 表示硫酸鋅元素為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)。 元素符號(hào)右上角 表示離子所帶正（或負(fù)）電荷數(shù) Mg2+ 表示鎂離子或1個(gè)鎂離子。數(shù)字“2”表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 元素符號(hào)右下角 表示構(gòu)成1個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)或化合物中離子個(gè)數(shù) H2表示氫氣或1個(gè)氫氣分子等。數(shù)字“2”表示構(gòu)成1個(gè)氫分子的氫原子個(gè)數(shù)（或1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成） 元素符號(hào)左下角 表示原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)） 2He表示氦原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）是2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 表示電子層上的電子數(shù)