《2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第七單元 常見的酸和堿 專項(xiàng)訓(xùn)練1 酸和堿的性質(zhì)練習(xí) （新版）魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第七單元 常見的酸和堿 專項(xiàng)訓(xùn)練1 酸和堿的性質(zhì)練習(xí) （新版）魯教版（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項(xiàng)訓(xùn)練1　酸和堿的性質(zhì) 　[學(xué)生用書P14] 1．下列溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是(　　) A．NaCl溶液 B．澄清石灰水 C．稀鹽酸 D．KNO3溶液 2．下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是(　　) A．白色固體 B．微溶于水 C．溶液有滑膩感 D．能與CO2反應(yīng) 3．下列物質(zhì)長期露置在空氣中質(zhì)量增大但沒變質(zhì)的是(　　) A．小蘇打 B．氫氧化鈉固體 C．濃鹽酸 D．濃硫酸 4．關(guān)于硫酸的說法錯誤的是(　　) A．稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣 B．稀硫酸可用于除鐵銹 C．可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D．濃硫酸可用來干燥氫氣 5．利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探

2、究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是(　　) A．②處有氣泡，③處無現(xiàn)象 B．①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸 C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸 D．⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液 6．使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(　　) A．稀硫酸 B．紫色石蕊試液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液 7．敞口放置的氫氧化鈉溶液發(fā)生部分變質(zhì)，除去變質(zhì)生成的Na2CO3可以選擇適量的(　　) A．Ca(OH)2溶液 B．稀鹽酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液 8．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理判斷正確的是(　　) A

3、．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素 B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．堿溶液一定呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液 9．將括號中的物質(zhì)加入到下列物質(zhì)的溶液中，能使溶液的pH明顯增大的是(　　) A．飽和石灰水(稀硝酸) B．稀硫酸(硝酸鋇溶液) C．硝酸(氫氧化鈉溶液) D．氯化鈉溶液(硝酸鋇溶液) 10．小剛同學(xué)在做有關(guān)NaOH溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)時，向NaOH溶液中滴加過量的CuSO4溶液。下列圖象中能正確表示其變化過程的是(　　) ,A)　　　　　　,B)　　　

4、 ,C) ,D) 11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是 (　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，在濾液中滴入2滴酚酞試液 產(chǎn)生白色沉淀，酚酞不變紅 該氫氧化鈉溶液一定部分變質(zhì) B 將濃鹽酸和大理石反應(yīng)放出的氣體通入澄清石灰水 石灰水始終未渾濁 該石灰水一定變質(zhì) C 向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸 紅色褪去 氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) D 將充滿二氧化碳?xì)怏w的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中 試管內(nèi)液面上升 二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應(yīng) 12.

5、某實(shí)驗(yàn)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。 (1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生__________的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。 (2)同學(xué)們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究： 【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3； 猜想二：______________(寫化學(xué)式)。 【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認(rèn)為猜想一成立。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是___________。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請

6、你驗(yàn)證猜想二成立，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取一定量的待測液于試管中，加入_______溶液。 ②充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液 __________ 猜想二 成立 【反思評價】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)____保存。 13．氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下： 部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1

7、 (1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是____。 (2)溶液A中的陽離子是____(填離子符號)。 (3)沉淀C的成分是___________________________。 (4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。 14．某固體混合物A中可能含硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化銨等物質(zhì)中的若干種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述(實(shí)驗(yàn)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問題： (1)現(xiàn)象X是___________，氣體E的化學(xué)式為____________。 (2)固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是__

8、_________(寫化學(xué)式)。 (3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________。 (4)僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還不能確定混合物A的組成。為確定混合物A的成分，可用沉淀G再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方法是取沉淀G少許，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，則固體混合物A中不含___________(化學(xué)式)。 15．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請?zhí)顚懴铝锌瞻住? (1)如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)？ 方案一： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，

9、同時測定混合液的pH pH逐漸變大，最后pH≥7 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng) 　　上述方案中，為什么強(qiáng)調(diào)只有測得pH ≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？________________。 方案二：如下圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是__________________。 結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。上述兩個方案在設(shè)計(jì)思路上的相同點(diǎn)是____________。 (2)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)？ 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式 取少量方案二反應(yīng)后的溶液于試管中，

10、滴加硫酸銅溶液 _____________ 氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 若沒有明顯現(xiàn)象 二者恰好完全反應(yīng) 小明同學(xué)對此提出質(zhì)疑，沒有明顯現(xiàn)象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，理由是_____________。為此他認(rèn)為還需要補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式 補(bǔ)充 方案 取上述少量方案二所得溶液于試管，加入___________(填一種試劑的名稱)，觀察現(xiàn)象 ____________ 二者恰好完全反應(yīng) 16.為測定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小蘭同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 第②步實(shí)驗(yàn)中生成沉

11、淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)分析第②步實(shí)驗(yàn)：與先加入的80 g NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)，繼續(xù)加入NaOH溶液后產(chǎn)生的沉淀是____(填名稱)。 (2)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) 17．[2018·阜新]中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了如下研究。 實(shí)驗(yàn)過程1　對于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作。 請根據(jù)上圖所示實(shí)驗(yàn)步驟填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

12、 ①向試管中加入1～2 mL稀氫氧化鈉溶液 ______________ ②_____________ ______________ ③_____________ ______________ NaOH與HCl發(fā)生了中和反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)過程2　對于某些有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與氫氧化鋁的反應(yīng)，觀察到有_____________的現(xiàn)象，就可以說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________[提示：氫氧化鋁是不溶于水的白色固體，其化學(xué)式為Al(OH)3]。 【實(shí)驗(yàn)反思】 (1)有同學(xué)提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程1的實(shí)驗(yàn)

13、。你認(rèn)為_____________(填“酚酞試液”或“石蕊試液”)更適合用于驗(yàn)證稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，你的理由是___________。 (2)對于沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的酸堿中和反應(yīng)，我們可以借助________的變化，來判斷是否反應(yīng)或反應(yīng)進(jìn)行的程度。 參考答案 1．　C　 2．　D　 3．　D　 4．　C　 5．　C　 6．　A　 7．　A　 8．　A　 9．　C　 10．　C　 11．　C　 12.(1)澄清的石灰水變渾濁 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (2)Na2CO3和NaOH 猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸

14、也能產(chǎn)生氣泡。 過量的氯化鈣(或過量的氯化鋇，或過量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽) ①產(chǎn)生白色沉淀 ②無色酚酞溶液變紅 密封 13．(1)Ca(OH)2 (2)Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ (3)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。 【解析】(1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。 (2)礦石中加入稀鹽酸，稀鹽酸可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故溶液中的陽離子有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。 (3)pH控制在7～9時，溶

15、液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀。 (4)溶液B中的主要成分是氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應(yīng)方程式為MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。 14．(1)石蕊試液變紅色 NH3 (2)Na2CO3、NH4Cl (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)Ba(NO3)2、Na2SO4 【解析】碳酸根離子和氫離子結(jié)合會生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧根離子和銨根離子結(jié)合會生成氨氣，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀。混合物A中加入鹽酸會生成氣體B，所以混合物A中一定含

16、有碳酸鈉，氣體B是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；混合物A和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氣體E，所以混合物A中含有氯化銨，E是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色；C、D溶液和氯化鋇反應(yīng)會生成白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋇也會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以混合物A中可能含有硫酸鈉，碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇不能共存，所以混合物A中一定不含硝酸鋇。 15．排除因氫氧化鈉溶液的加入、稀釋鹽酸而引起的pH變大。 溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 是測定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應(yīng) 生成藍(lán)色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(

17、OH)2↓＋Na2SO4 若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象 紫色石蕊試液 紫色石蕊試液不變色 16.(1)H2SO4 氫氧化銅 (2)解：與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是80 g×10%＝8 g。 設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 　80　　 　98 　8 g　　　x ＝　x＝9.8 g 設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 　80　　98 　8 g　 y ＝　　y＝9.8 g 稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8% 17．溶液為無色 再向步驟①的試管中滴幾滴酚酞試液，振蕩 溶液由無色變?yōu)榧t色 再向步驟②的試管中慢慢滴入稀鹽酸，振蕩 溶液由紅色變?yōu)闊o色_ 白色固體逐漸溶解 Al(OH)3＋6HCl===AlCl3＋3H2O (1)酚酞試液 紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)，遇中性溶液變紫，視覺觀察不夠明顯__。 (2)酸堿指示劑顏色 9