《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 中和反應(yīng)真題精練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 中和反應(yīng)真題精練（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第7章　課時1 考點1　常見酸和堿的性質(zhì) 1．(2015遵義9 題2分)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(　C　) A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D．能與鋅反應(yīng)生成氫氣 2．(2018遵義16題6分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實驗。 (1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是__實驗二__(填“實驗一”或“實驗二”)，此實驗中觀察到的現(xiàn)象是__稀鹽酸中無現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成__。 (2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶

2、液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__H2SO4＋Ba(NO3)2===2HNO3＋BaSO4↓__；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖。則“●”代表的離子是__H＋__(填離子符號)。 (3)實驗三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學(xué)式為__NO__。 (4)實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法是__加入適量稀硝酸充分反應(yīng)后用水清洗(合理即可)__。 3．【2017遵義17(2)(3)題6分】氫氧化鎳是某

3、種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ni。 (2)氫氧化鎳的化學(xué)式為__Ni(OH)2__，從組成上看，它屬于__堿__(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)，預(yù)測該物質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。 (3)按實驗方案設(shè)計的路徑，尋找兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。 查閱資料：①氫氧化鎳：藍(lán)綠色微溶于水的固體 ②硫酸鎳溶液呈綠色 ③碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體 路徑 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 反應(yīng)物角度 取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振蕩 ①__懸濁液變澄清，溶液呈綠色__ 氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ④__Ni(OH)2＋H2SO4 === Ni

4、SO4＋2H2O__ 生成物角度 ②__取上述澄清液少許于試管中，滴加過量NaOH溶液__ ③__產(chǎn)生藍(lán)綠 色沉淀__ 4.(2014遵義14題7分)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(記作A、B)，小強用下列方法進行鑒別，回答下列問題。 (1)他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則A是__氫氧化鈉(或NaOH)__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。 (2)他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為__有氣泡產(chǎn)生__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

5、程式為__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 (3)他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若pH__>(或<)__7，則溶液為__氫氧化鈉(或稀鹽酸)__。 (4)他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒別的試劑是__AC__(填字母)。 A．鋅　 B．硝酸鈉　 C．石蕊試液 考點2　中和反應(yīng) 5．(2016遵義10題2分)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是(　C　) 考點3　氫氧化鈉變質(zhì)的探究 6．(2011遵義17題6分)化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

6、該小組同學(xué)進行了如下實驗探究： 【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì) 【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示： 鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH ＝7 ＞7 ＝7 【設(shè)計方案，并進行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)稱取上述NaOH固體樣品10.00 g，完全溶于100 mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl2溶液充分反應(yīng)后靜置 __產(chǎn)生白色沉淀__ 說明久置固體 中含有Na2CO3 (2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反應(yīng)后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測出pH pH＝11 說明久置固體中一定有__NaOH__(填化學(xué)式) 上述步驟(1)中滴加過量BaCl2溶液的目的是__使樣品中的Na2CO3完全反應(yīng)__。 【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中__Ⅲ__是正確的。 【拓展】該小組同學(xué)為了測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟(1)靜置后的混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94 g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__78.8%__(假定試劑中無雜質(zhì))。 【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是與__空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成了Na2CO3__。 3