《山東省德州市夏津實驗中學九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿導學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省德州市夏津實驗中學九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿導學案（無答案） 新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課題：§10.1常見的酸和堿 學案序號： 課時：2 主備人： 學習目標：1.知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。 2、知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質；了解稀鹽酸、稀硫酸的主要化學性質及用途； 3、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質和用途； 4、認識強酸和強堿的腐蝕性； 5、認識常見的酸和堿在生產、生活中的應用； 6、初步學會用科學探究的方法認識酸和堿的性質。 重點：1、稀鹽酸、稀硫酸的主要化學性質及用途； 2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的主

2、要化學性質和用途 難點：酸和堿的共性 學法指導：問題導引，誘思探究，指導自學。 預習導學及自測： 一、酸堿指示劑 問：二氧化碳與水反應嗎？有沒有明顯現(xiàn)象？怎么知道它們之間發(fā)生了反應？ 通過紫色石蕊的變色可以知道反應生成了碳酸。還有哪些物質可以使石蕊變色？是不是只有紫色石蕊可以變色？另外再介紹一種物質：無色酚酞它也可以發(fā)生顏色的改變。 完成實驗P48 10--1： 加入紫色石蕊溶液后顏色變化 加入無色酚酞溶液后顏色變化 食醋CH3COOH 鹽酸HCl 石灰水Ca(OH)2 氫氧化鈉NaOH 通過實驗你能得出什么？ 石蕊、酚

3、酞稱為酸堿指示劑（指示劑）它們與酸堿溶液起反應而顯示不同顏色。 請你總結變色規(guī)律：石蕊試液遇酸 遇堿 ， 酚酞試液遇酸 遇堿 。 自學P49 活動與探究 二、常見的酸 （一）了解鹽酸 、硫酸 的物理性質 其它還有硝酸 、醋酸 ，生活中許多常見物質中也含有酸？同學舉例 出示樣品：觀察顏色狀態(tài)、打開瓶蓋后的現(xiàn)象、氣味 第2題 a b 1、鹽酸打開后的現(xiàn)象是： ，你能解釋嗎？

4、 2、 濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑。如圖濃硫酸干燥實驗裝置圖 濃硫酸的腐蝕性（實驗） 濃硫酸稀釋時放出大量熱：（實驗） 濃硫酸稀釋的操作要點：一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。 使用濃硫酸時的注意點：P53 （二）酸的化學性質 1、 鹽酸、稀硫酸能使紫色石蕊試液變___________,無色酚酞_________--- 2、 回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀硫酸或鹽酸的反應，寫出化學方程式 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋅 鐵 3、將一生

5、銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象，寫出化學方程式 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹和鹽酸 鐵銹和稀硫酸 達標練習： 1．使酚酞試液變紅色的溶液，能使紫色石蕊試液(　) 　　A．變紅色 B．變藍色 C．變無色 D．不變色 2．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的(　) 　　A．能與堿反應 B．能與金屬反應 　　C．能與某些金屬氧化物反應 D．能與紫色石蕊試液反應 3．下列物質的性質屬于物理性質的是(　) 　　A．濃鹽酸的揮發(fā)性B．濃硫酸的腐蝕性C．濃硫酸的吸水性D．碳酸的不穩(wěn)

6、定性 4、鹽酸是__________氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是________色、________氣味的________體，具有________性，有腐蝕性。 5、對于濃硫酸的稀釋操作,現(xiàn)提出如下注意事項:①邊稀釋,邊攪動溶液;②將水沿器壁加入到濃硫酸中;③稀釋操作要緩慢進行;④可在量筒中,也可在燒杯中稀釋.其中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。邸　。? 　A.①和③　　 B.②和④ 　　C.①、②和④ 　　D.①、②和③ 6、在4個燒杯中分別盛放相等質量的下列物質,在空氣中放置一段時間后,質量增加的是( ) A．濃鹽酸　 　B．食鹽

7、溶液　 　C．濃硫酸　 　D．濃硝酸 7、若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時間，可能發(fā)生什么變化?將判斷的結果填入下表。 物質 溶液質量 溶質質量 溶劑質量 溶質質量分數(shù) 濃硫酸 濃鹽酸 8．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生的化學方程式______________________________________；反應一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的化學方程式為_______________

8、_____________________。 9．將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到____________色的銅絲表面變成______________色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面變成______________色，反應后的溶液呈______________色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層______________色物質，該物質的化學式為______________。 預習導學及自測： 三、常見的堿 (一)常見的堿 1、 氫氧化鈉的性質：氫氧化鈉俗名______,若不慎濺到皮膚上，應__________________________

9、______________________ 2、 氫氧化鈉___色固體，暴露在空氣中易________,這種現(xiàn)象叫潮解。 3、 氫氧化鈉的用途有哪些？ 4、 氫氧化鈣的俗名_________，制法:用生石灰和水，化學方程式___________________________________,現(xiàn)象__________________ （二）堿的性質 1、堿溶液和酸堿指示劑 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 2、 和非金屬氧化物的反應 氫氧化鈉和二氧化碳、 氫氧化鈣和二氧化碳 氫氧化鈉和二氧化硫 鞏固練習：1．下列關于

10、氫氧化鈉的說法錯誤的是(　) 　　A．白色固體，易潮解 B．有強腐蝕性，俗稱苛性鈉 　　C．極易溶于水，溶解時放出大量的熱D．它能與CO發(fā)生化學反應 　　2．下列變化屬于物理變化的是(　) 　　A．石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬 B．酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色 　　C．用苛性鈉干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 　　3．當堿液濺到皮膚上時，應立即用較多的水沖洗，然后再涂上(　) 　　A．醋酸 B．稀鹽酸 C．硼酸 D．3%~5%的NaHCO3溶液 4．“××雪餅”的包裝袋內常放入一小包

11、干燥劑，干燥劑袋上的部分文字見右下圖，請仔細閱讀并回答下列問題： 　　(1)這包干燥劑的主要成分吸水的過程中，發(fā)生反應的化學方程式是：_______________ 　　(2)“請勿食用”是因為干燥劑吸收水后具有_____________________________________； 　　(3)如果誤食入口，應該______________________________________________________。 四、酸和堿的共性 P56實驗，回答: 1、 為什么酸有相似的化學性質，有哪些相似的化學性質？ 什么堿有相似的化學性質，有哪些相似的化學性質？

12、能力提升 一、選擇題 1．下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是（C） A．用NaOH溶液治療胃酸過多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．實驗室用稀硫酸與大理石反應制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O 點燃 C．用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2 2．北京市正在實施“人文奧運文物保護計劃”，其中修繕長城使用了大量的氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗稱是（ C ） A、火堿 B、燒堿

13、 C、熟石灰 D、小蘇打 3．下列藥品不需要密閉保存的是（ D ） A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、燒堿 D、食鹽 4．化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是（ C ） A. 20℃，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 L B. 20℃，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質

14、量為2 g C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫 D. 20℃，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液 5．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是（ ）。 A、保溫瓶內的水垢 B、玻璃水槽內的黃色鐵銹斑 C、不銹鋼茶杯內的茶垢 D、盛石灰水的試劑內壁的白色固體 6．某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質。如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質進行觀察（ ） A．食醋、堿性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶

15、 D．食醋、食鹽水 二、填空題 7．根據信息回答下列問題： （1）右圖中三種酸溶于水時生成的陽離子全部是 ； （2）由右圖中可推測出，它們具有相似的化學性質。請寫出氫溴酸（HBr）與Ca(OH)2溶液反應的化學方程式為 ； （3）依據一定的分類標準，可將這三種酸劃分為兩組：一組是HCl和HBr，另一組只有H2SO4。分類依據可以是①從組成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素； ②從物理性質方面看 。 8.請用化學方程式

16、表示下列化工生產中的變化： (1)生石灰制熟石灰 　??； (2)一氧化碳還原氧化鐵　　　　　　 　； (3)用燒堿溶液吸收二氧化硫　　　　　 　 　??； (4)鋁和二氧化錳在高溫條件下反應制造金屬錳，同時生成另一種氧化物 　。 9．從熟石灰、一氧化碳、汽油、濃硫酸、硫磺中選擇符合下列用途的物質，將其名稱或化學式填入相應的空格內。 （1）干燥劑 ； （2）冶煉金屬 ； （3）有機溶劑 ； （4）處理酸性污水 10.在學習酸和堿的性質時發(fā)現(xiàn)，任何物質可能對人類有利，也有可能給人類帶來危害，如酸或堿也是一樣： 有利的一面 不利的一面 示例：CO2 可以用于人工降雨 導致“溫室效應” 11.以鹽酸和氫氧化鈣為例，列表梳理酸與堿的化學性質，寫出相關的化學方程式。（指示劑與酸和堿反應的不寫） 化學性質 化學方程式 鹽酸 氫氧化鈣