《江西省泰和縣第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題2 溶解度》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江西省泰和縣第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題2 溶解度》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版（通用）（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《第九單元 課題2 溶解度》 溫馨寄語(yǔ)：不向前走，不知路遠(yuǎn)；不努力學(xué)習(xí)，不明白真理。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．理解飽和溶液與不飽和溶液的概念并能判斷某溶液是否飽和。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 3．了解結(jié)晶現(xiàn)象及結(jié)晶的方法，理解海水曬鹽的原理?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 1．飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化方法。 2．結(jié)晶及結(jié)晶的方法。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、自主學(xué)習(xí)（閱讀課本第33-35頁(yè)內(nèi)容，獨(dú)立思考以下問(wèn)題，并在課本中將答案畫(huà)起來(lái)） 1．什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 2．判斷一種溶液是否飽和的方法是什么？ 3．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的

2、方法有哪些？ 4．什么叫結(jié)晶？結(jié)晶的方法有哪些？ 二、小組交流討論，展示提高。 小組內(nèi)交流討論以上問(wèn)題，最后由小組派代表展示問(wèn)題答案，并提出本組還存在的疑惑。 三、合作探究（以小組為單位完成實(shí)驗(yàn)9-5和9-6） 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)請(qǐng)各小組同學(xué)合作討論分析后完成下列各題： 1．在一定溫度下，在一定量的溶劑中，能無(wú)限制的溶解NaCl和KNO3嗎? 2．在常溫下，NaCl的飽和溶液中還能溶解其它物質(zhì)嗎？ 3．在描述飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，你認(rèn)為要明確哪些關(guān)鍵點(diǎn)？ 4．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)請(qǐng)同學(xué)們思考一下如何判斷常溫下一瓶KNO3溶液是否飽和？ 5．使KNO3的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用哪

3、些方法？ 6．上述熱的KNO3飽和溶液經(jīng)冷卻后原本溶在其中的溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程叫做 ，這一過(guò)程屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”），而析出的固體叫做 。 7．請(qǐng)同學(xué)們參閱課本35頁(yè)海水曬鹽的流程圖，通過(guò)該流程圖你能分析出海水曬鹽的原理是 ，該過(guò)程屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。 四、隨堂反饋 化學(xué)作業(yè)本P40第1、2、3、5題.。 五、拓展提高 1．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ）。 A．飽和溶液是指不能溶解任何溶質(zhì)的溶液 B．硝酸鉀的飽和溶液中加入NaCl可繼續(xù)

4、溶解、密度增大 C．飽和溶液取出一部分后密度減小、變?yōu)椴伙柡? D．底部無(wú)晶體的溶液一定是不飽和溶液 2．如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球。 （1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡(jiǎn)敘原因：________________________________。 （2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法 是：__________________________________________。 【課后反思】 課題2 溶解度（第2課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．理解溶解度的

5、概念，了解溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響。 2．了解溶解度曲線(xiàn)的涵義，會(huì)利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。 3．了解了解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】溶解度的概念及會(huì)利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、自主學(xué)習(xí)：（閱讀課本第35-38頁(yè)內(nèi)容，獨(dú)立思考以下問(wèn)題，并在課本中將答案畫(huà)起來(lái)） 1．什么叫固體溶解度？它受什么因素的影響？ 2．如何繪制溶解度曲線(xiàn)？根據(jù)溶解度可以獲得哪些信息？ 3．什么叫氣體溶解度？它與溫度、壓強(qiáng)有什么關(guān)系？ 二、小組交流討論，展示提高。 小組內(nèi)交流討論以上問(wèn)題，最后由小組派代表展示問(wèn)題答案，并提出本組還存在的疑惑。 三、合作探究（以

6、小組為單位完成實(shí)驗(yàn)9-5和9-6） 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)請(qǐng)各小組同學(xué)合作討論分析后完成下列各題： 1．在一定溫度下，在一定量的溶劑中，能無(wú)限制的溶解NaCl和KNO3嗎? 2．在常溫下，NaCl的飽和溶液中還能溶解其它物質(zhì)嗎？ 3．在描述飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，你認(rèn)為要明確哪些關(guān)鍵點(diǎn)？ 4．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)請(qǐng)同學(xué)們思考一下如何判定某溶液是否飽和？ 5．使KNO3的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用哪些方法？你認(rèn)為其中最可靠的方法是什么？ 6．上述熱的KNO3飽和溶液經(jīng)冷卻后原本溶在其中的溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程叫做 ，這一過(guò)程屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”），而析出的固

7、體叫做 。 7．請(qǐng)同學(xué)們參閱課本35頁(yè)海水曬鹽的流程圖，通過(guò)該流程圖你能分析出海水曬鹽的原理是 ，該過(guò)程屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。 四、隨堂反饋 1．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ） A．飽和溶液是指不能溶解任何溶質(zhì)的溶液 B．硝酸鉀的飽和溶液中加入NaCl可繼續(xù)溶解、密度增大 C．飽和溶液取出一部分后密度減小、變?yōu)椴伙柡? D．底部無(wú)晶體的溶液一定是不飽和溶液 2．欲使一接近飽和的NaCl溶液變成飽和溶液，可利用的方法有 、 。 五、拓展提高 如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球。 （1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡(jiǎn)敘原因：____________________________________。 （2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是：______________________________________________________。 【課后反思】