《河南省安陽市第六十三中學九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)（第二課時）導學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河南省安陽市第六十三中學九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)（第二課時）導學案（無答案） 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 金屬的化學性質(zhì)（第二課時） 2．金屬與某些化合物溶液的反應 反應物 化學方程式 現(xiàn)象 鐵絲與硫酸銅溶液 鋁絲與硫酸銅溶液 銅絲與硝酸銀溶液 銅絲與硝酸汞溶液 課時作業(yè) 知識點一：金屬的活動性順序 例1．X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為 （ ） A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z>

2、 X>Y D. Y>Z >X 例2．錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出。Mn、Ni、Cu金屬的活動性順序由強到弱的順序是（ ） A. Cu 、Mn、Ni、 B. Mn、Ni、Cu C. Ni、Cu、Mn D. Mn、Cu、Ni 例3．用實驗驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。 變式題：1．用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序 2．探究鋅、鐵、銀三種金屬活動性順序 練習： 1.（2020河南20）用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出兩種可行方案所需的物質(zhì)

3、。 2．（2020河南21 （2））為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：① 鋁片浸入稀硫酸中 ②銅片浸入稀硫酸中 ③ 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式)。 3．（2020河南20(3)）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。 ①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序。 ②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式。 4．根據(jù)金屬活動性

4、順序表，Mn位于Al、 Zn之間，請設計合理的實驗來證明，用有關反應的化學方程式表示。（Mn的化合價為+2） 5．置換反應是化學反應的基本類型之一。 (1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為???????????????????????? 。 (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2

5、 ?由此可判斷： ①S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是????? ???。②下列化學方程式書寫錯誤的是?? ?。 (A)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 ?????(B)I2+2KBr=2KI+Br2??? (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓????(D)Cl2+K2S==2KCl+S↓ 6．興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究： （1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 ① （選填“前面”或“后面” ）。 （2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實

6、驗，請完成下表： 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 金屬R的活動性比鐵 ② 將金屬R投入 ③ 溶液中 金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出 猜想 ④ （選填“正確”或“錯誤”） （3）請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置。 ⑤ 金屬活動有強到弱的順序 … … … … 7．小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探

7、究活動。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液。鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液 【預 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。 實驗一 實驗二 實驗三 實驗 方案 實驗 現(xiàn)象 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。 ______________________

8、_ 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。 結(jié)論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢。 銅不與稀硫酸反應 _____________________ 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是__________________________ 【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________。 (2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為

9、不可行，理由是__________________。 (4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是________________。 【歸 納】比較金屬活動性強弱的方法有①_____________ ② ___________ 。 知識點二：金屬與混合溶液的反應： 例：在Cu( NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應。請?zhí)羁眨? （1）若鐵粉過量，則濾出的固體中一定含有____，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式為____。 （2）若鐵粉不足，將反應后的混合物過濾，則

10、固體物質(zhì)中一定有 ； （3）寫出一個上述反應中的化學方程式 。 練習： 1. （2020河南課改區(qū)，18，3分）在Cu( NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有__ __，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式為__ __。上述過程中所發(fā)生的有關反應的化學方程式為____ ____（寫出一個即可）。 2．（2020河南，16，3分）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入

11、一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 (填“大”或“小”)；有關反應的化學方程式為 (寫出一個即可)。 3．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是 （ ） A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+? B．濾紙上有Ag、Cu

12、，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+ 4．向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾，所得濾渣為 ，濾液中溶質(zhì)有 。 5．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有 （ ） A.Ag、Cu、Mg B.Cu、Mg、

13、Zn C.Ag、Cu、Zn D.Ag、Mg、Zn 知識點三：金屬與酸反應中的量的問題 1．在金屬和酸的反應中，我們經(jīng)常遇到的是Mg、Zn、Al、Fe四種金屬與稀鹽酸（或稀H2SO4）的反應。 取等質(zhì)量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應時，產(chǎn)生H2由多到少的順序是Al>Mg>Fe>Zn 2．Mg、Zn 、Al、Fe四種金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分散的稀鹽酸充分反應后，金屬均有剩余時，產(chǎn)生的H2一定相等（因為等質(zhì)量的稀鹽酸反應后產(chǎn)生的H2相等） 3.質(zhì)量相同的鋅、鋁、鐵分別與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 （ ） A. 鋅最多，

14、鐵最少 B.鋁最多，鋅最少 C. 鐵最多，鋁最少 D.一樣多 知識點四：圖表題： 例：等質(zhì)量的M、 N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（巳知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的（ ） A M、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質(zhì)量MM 練習： 1.將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是

15、 （ ） A．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅 2.某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如下圖所示。分析圖像得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A，B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質(zhì)量不等） （ ） A 反應速率A>B B生成氫氣的質(zhì)量A=B C金屬的活動性A

16、 參加反應的硫酸質(zhì)量相等 3.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分散相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知A、B、C在生成物中均為十2價） （ ） A放出H2的質(zhì)量是A>B>C B金屬活動性順序是A）B>C C反應速率最大的是A D相對原子質(zhì)量是C>B>A 知識點五：除雜質(zhì) （1） ZnSO4(CuSO4)____________________