《河南省安陽市第六十三中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式測試題（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省安陽市第六十三中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式測試題（無答案） 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 化學(xué)方程式測試題 1．下列關(guān)于化學(xué)方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是 （ ） A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水 B.每兩個氫分子和一個氧分子點燃生成兩個水分子 C.每四份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點燃生成36份質(zhì)量的水 D.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 2．下列說法正確的是 （ ） A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、

2、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 D.鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和 3．化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （ ） ①分子種類 ②原子種類 ③分子數(shù)目 ④原子數(shù)目 ⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和 A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③⑤ 4．現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng).10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是

3、 （ ） A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 5． 已知反應(yīng)A + B ＝ C + 2D，生成物C、D 的質(zhì)量比為9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物C的質(zhì)量是 （ ） A.8 g B.16 g C.9 g D.18 g 6．下列敘述中,錯誤的是

4、 （ ） A.化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B.化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類相同 C.化學(xué)反應(yīng)前后,各種原子的總數(shù)相同 D.化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的分子個數(shù)相同 7．某物質(zhì)在氧氣中燃燒后,只生成二氧化碳和水,則下列說法正確的是 （ ） A.該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成 B.該物質(zhì)中含有單質(zhì)碳和氫氣 C.該物質(zhì)中一定含有碳氫兩種元素，不含氧元素 D. 該物質(zhì)中一定含有碳氫兩種元素，可能含氧元素 8．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 （

5、 ） A.KNO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH 9．根據(jù)質(zhì)量守恒定律不能解釋的現(xiàn)象是： （ ） A．煤著火燃燒后剩下的灰燼質(zhì)量比煤輕 B．蠟燭燃燒越來越小 C．水沸騰后質(zhì)量明顯減輕 D．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)后，天平仍然平衡 10．在3Fe +2O2Fe3O4 這一反應(yīng)中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比是 （ ） A．3：2：1 B．21：8：29

6、 C．7：4：29 D．無法確定 11．在化學(xué)反應(yīng) 2AB +B2 ＝ 2C中。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的化學(xué)式可表示為（ ） A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．A3B2 12．某純凈物X在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X +2O2CO2+2H2O ，試推斷X的化學(xué)式為 （ ） A．CH4 B．H2O2 C．C

7、2H4 D．H2 13．已知化學(xué)方程式：4A+2B3=2AxBy ，可推知x、y的值為 （ ） A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 2 14．6g碳和8g氧氣充分反應(yīng)后，生成的二氧化碳的質(zhì)量為 （ ） A．14g B．11g C．22g D．44g 15．已知有兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)

8、生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是 （ ） A．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B．圖示中共有四種分子 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．該圖示不符后質(zhì)量守恒定律 16．在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是 （ ） 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 6 111 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g

9、 待測 15 0 84 A．該閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng) B．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng) C．該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)量比為22∶9∶111∶84 D．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22 g 17．木炭在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，如圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（縱坐標表示容器里所盛放物質(zhì)總質(zhì)量的變化） （ ） A B C D 18．在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 =

10、 mCO2 + nH2O中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是 （ ） A.2m = a B.3a =n C.3m = 2n D.2b = m+n 得分 評卷人 二．填空題（23題兩空1分，其余每空1分，共40分） 19．讀下列化學(xué)方程式并填空 H2 +Cl2 2HCl (1)在點燃的條件下, 和 點燃生成 (2) 在點燃的條件下,每個 和1個

11、 反應(yīng)生成2個 (3) 在點燃的條件下,每 份質(zhì)量的 和 份質(zhì)量 點燃生成 份質(zhì)量 20．寫化學(xué)式 氯化銀 ，氧化鈣 ，硝酸鉀 ，氫氧化鉀 硫酸鉀 ，硫酸銅 ，硫酸鈣 ，氫氧化鈣 21．根據(jù)你記憶的氫、氧、鉀元素化合價，計算下列化合物中氮元素的化合價， 并標在該元素符號的正上方： （1）NO （2）NO2 （3）HNO3 （4）NH3 （5）KNO3 （6）N2O

12、5 22．用化學(xué)符號表示 (1)氧氣 (2)過氧化氫 (3)2個氧原子 (4)2個鈉離子 （5）-2價的氧元素 （6）+1價的銨根 23．配平下列化學(xué)方程式 （1）（ ）C2H4 +（ ）O2（ ）CO2 + （ ）H2O （2）（ ）Fe3O4 +（ ）CO == （ ） Fe + （ ）CO2 （3）（ ）Fe3O4 +（ ）H2 == （ ） Fe

13、 + （ ）H2O （4） ( )NaOH +（ ）CuSO4 = （ ） Cu(OH)2+ （ ） Na2SO4 得分 評卷人 三、簡答題（9分，注意書寫規(guī)范和完整） 24．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型 （1）硫在氧氣中燃燒 ，屬于 反應(yīng) （2）鎂在氧氣中燃燒 ， （3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣 ， 屬于 反應(yīng) （4）電解水制取氫氣的化學(xué)

14、方程式為 （5）乙醇（化學(xué)式為C2H5OH）俗稱酒精，被稱為綠色能源，燃燒生成二氧化碳和水。寫出其燃燒的化學(xué)方程式 25．安全火柴梗頭及火柴盒側(cè)面的物質(zhì)有紅磷等可燃物，還有氯酸鉀和二氧化錳等物質(zhì)，所以當(dāng)兩者摩擦?xí)r，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火。 （1）氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為 （2）紅磷燃燒的化學(xué)方程式為 得分

15、 評卷人 四．計算題（15分） 26．（5分）已知碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3 （1）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是 （2）碳酸鈣分子中鈣、碳、氧原子的個數(shù)比是 （3）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素質(zhì)量比為 （填最簡整數(shù)比） （4）碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） （5）10g的碳酸鈣中含有氧元素多少g？（寫出計算過程） 28．（5分）某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定量的該樣品與1克的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克。依次加熱該混合物t1.t2.t3.t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)） 加熱時間 T1 T2 T3 T3 剩余固體 4.24 4.16 4.08 4.08 試計算：完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 剩余固體中含有什么固體，各有多少克 ？