《湖北省房縣七河中學九年級化學上冊 第四單元 物質構成的奧秘 課題3 離子（第二課時）導學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省房縣七河中學九年級化學上冊 第四單元 物質構成的奧秘 課題3 離子（第二課時）導學案（無答案） 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課題3 離子（第二課時） 【探索目標】： 1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認識離子是構成物質的一種粒子。 3.觀察l～20號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數與元素性質的關系。 第二課時 知識點2：離子的形成 1．離子： （1）離子的形成： ①金屬元素的原子最外層的電子數一般少于4個，在化學反應中易失去電子，電子數少于質子數，所以帶正電荷，為陽離子，失去最外層的電子，電子層數減少。 ②非金屬元素的原子最外層的電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，電子數大于質子數，所

2、以帶負電荷，為陰離子，電子層數不變。 元素分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質 舉例 稀有氣體 8個（氦為2個） 相對穩(wěn)定 穩(wěn)定 He、Ne、Ar等 金屬 一般小于4個 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 Li、Na、K等 非金屬 一般4多于個 易得到電子 不穩(wěn)定 N、P、S等 （2）離子定義：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。如Na+、Al3+、SO42-等 （3）離子分類：①陽離子：帶正電荷的原子（或原子團）?！∪鏝a+、Al3+ ②陰離子：帶負電荷的原子（或原子團）?！∪鏢2-、SO42- 2．離子符號： （1）表示方法：在元素符號(或原子團

3、)的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶一個單位的正、負電菏時“1”省略不寫。例H+、NO-3 （2）涵義： ①表示一種離子；②表示一個離子所帶電荷數的多少； 如 Na+：表示鈉離子；表示一個鈉離子帶一個單位正電荷。 ③離子符號前加系數時，表示離子的個數。 如 2Na+：表示兩個鈉離子。 3．原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系： 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 電子數＝質子數 電子數﹤質子數 電子數﹥質子數 粒子電性 不顯電性 帶正電 帶負電 符號 元素符號，如Na 陽離子， 如 Na+ 陰離子，　如S2-

4、 聯(lián)系 陽離子、原子、陰離子可相互轉化 注意：若原子和離子的核電荷數相同，即屬于同一種元素。例：S和S2-屬于同種元素。 4．構成物質的粒子： 物質是由分子或原子或離子構成的，如： （1）分子：非金屬單質的氣體和一部分化合物由分子構成，如氧氣是由氧氣分子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。 （2）原子：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質是由原子構成，如銅是由銅原子構成。 （3）離子：如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成。 原 子 結合 結合 分解 分子 氫氣、氧氣、水、氯化氫等 金屬、稀有氣體等 （金剛石、晶體硅、） 氯化鈉等 離子 得到或 失去電子

5、 結合 （靜電作用） 集聚 5.物質與其構成粒子之間的關系圖。 【思維點撥】： 例2：下列符號書寫正確的是：（ ） A．鐵離子Fe　 B．鎂離子Mg　 C．硫酸根離子SO42- D．鉀離子K1+ +x 2 8 解析：離子是帶電的原子或原子團，用元素符號表示時在其右上角標明電荷數，數值在前，正負號在后，“1”不寫。 答案 C 例3：如圖所示用粒子結構示意圖表示粒子按要求填空： （1）當粒子表示原子時，x　　　　10（填“﹤﹥﹦”）。 （2）當x﹥10，粒子表示　　　　　?。ㄌ睢霸?、陽離子、 陰離子”下同），常見符號有　　

6、　 　、　　　　　、　　　　　??； （3）當x﹤10時，粒子表示　　　　，常見的符號有　　　　　，　　　　　　。 解析：（1）原子中核電荷數（質子數）＝核外電子數，所以x＝10表示原子； （2）當x﹥10時，核電荷數﹥核外電子數，粒子帶正電荷，表示陽離子，原子失去電子，符號有Na+、Mg2+、Al3+； （3）x﹤10時，核電荷數﹤核外電子數，粒子得電子，帶負電荷，是陰離子，常見符號有O2-、、F-。 答案：（1）= （2）陽離子Na+、Mg2+、Al3+ （3） 陰離子O2-、F- 例4：下列關于原子、分子、離子的敘述正確的是（ ） A．原子是不能再分的最小微粒

7、B．分子是可分的，它是保持物質性質的一種微粒 C．原子失去電子，形成的離子一定是陽離子 D．非金屬原子在化學反應中一定獲得電子變成陰離子。 解析：原子是在化學變化中最小的粒子，在其它變化中還可分，分子是保持物質化學性質的最小粒子，非金屬元素的原子在化學反應中不一定得到電子，如氫氣在氧氣中燃燒；原子失去電子時，質子數比核外電子數多，成為陽離子。 答案：C 【基礎訓練】： 1．下列離子符號書寫正確的是（ ） A．鈉離子Na1+ B．鎂離子Mg+2 C．氧離子O2-　 D．氫離子H+1 2．一種元素的原子變成離子，關于這種變化的描述中，正確的是（ ） A．一定失

8、去電子　 B．一定得到了電子 C．能失去或得到電子　 D．質子數發(fā)生了變化 3．有關分子、原子、離子的敘述中，錯誤的是（ ） A．分子是保持物質化學性質的一種粒子　　 B．原子是不能再分的一種微粒 C．分子、原子、離子都是構成物質的微?！? D．分子、原子的根本區(qū)別是在化學反應中能否再分 4．對于“具有相同質子數的微?！?，下列敘述正確的是（ ） A．一定是同一種元素形成的微?！　　．一定具有相同的電子數 2 8 +12 C．不一定是由同一種元素形成的微?！　? D．一定是帶相同電荷數的離子 5.某

9、粒子的結構示意圖如右，則該粒子是（ ） A. 原子 B.分子 C.陽離子 D.陰離子 6.根據下列結構示意圖判斷,屬于原子且容易失去電子的是（ ） 7．在構成原子的粒子中，決定元素種類的是　　　　，決定元素原子相對原子質量的是　　　　　，決定元素化學性質的主要是　　　　　　　　　　　　　　，在化學變化中一定不發(fā)生改變的是　　　　　　。 8.某原子的結構示意圖為 有關它的說法正確的是 A最外層電子數是.8 B.質子數為12 C.該元素的原子化學性質穩(wěn)定 D.該元素屬于非金屬元素 9．下列微粒的結構示意圖如下：其中表示

10、原子的有　　　　　　??；表示稀有氣體的有　　　　　；表示陽離子的有　　　?。槐硎娟庪x子的有　　?。槐硎痉€(wěn)定結構的有　　　??；表示同一種元素的是　　　　　　。 ① ② ③ ④ ⑤ 10.用數字和化學符號表示 （1）2個氮原子 （2）2個氫分子 （3）亞鐵離子 （4）氫氧根離子 （5）五氧化二磷 （6）2個鎂離子 11.寫出⑴⑵化學符號的含義，并按要求完成⑶。 +13 2 8 ⑴ 2N ；⑵ CO32－

11、 ； ⑶ 的離子符號 ； +X 2 8 【培優(yōu)提高】： 12．下列各組微粒中，電子層結構相同的是（ ） A．Li+、Na+、K+ B．O2-、F -、Ne C．O2 -、Na+、Ar D．Cl -、 F -、S2- 13．某種粒子的結構示意圖見右上，若該粒子帶正電荷，則x的值不可能為( ) A．10 B．11 C．12 D．13 14．把下列符號的序號填入相應的橫線上 ①Ca ②Ca2+ ③2S2- ④

12、2O ⑤2O2 ⑥N ⑦N2 （1）表示鈣離子的是 （2）表示兩個氧分子的是 （3）表示兩個硫離子的是 （4）表示氮元素的是 2 8 n +m 15．元素Ｒ的原子結構示意圖為： 則ｍ與ｎ的大小關系是　　　　　　 若Ｒ是金屬元素，它在化學反應中容易　　　　　　 變成　　　　　　　??；若Ｒ是非金屬元素，它在化學反應中可能容易　　　　變成　　　　　　。 16．下面是五種粒子的結構示意圖： （1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于

13、元素周期表的第 周期。 2 8 n +m （2）圖中表示的陽離子是 （用離子符號表示），表示的陰離子是 （用離子符號表示），二者形成的化合物的化學式為 。 17．某粒子的結構示意圖可用右圖表示： （1）m表示 ，n表示 ； （2）當n=8時，若其為原子，則m= ； （3）當n=8時，若該粒子帶兩個單位的負電荷，則該粒子的符號為 。 18.從圖3所示的兩種微粒結構示意圖中，所獲取信息不正確的是（ ） A．它們屬于同種元素 B．它們的核外電子層數相同

14、 C．它們的核外電子數相同 D．①表示陰離子，②表示原子 +11 2 8 y +17 2 8 8 19．A、B、C三種元素的粒子結構示意圖如下圖所示 +x 2 6 A B C （1）當A、B為原子時，X= ；Y= ； （2）C表示的粒子符號是 ，該元素與B元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“離子”）構成的。 20.下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分別是4種粒子的

15、結構示意圖。請根據圖中信息及相關要求真空。 （1）硫元素的原子的核外電子數為 。 （2）A、B、C、D 4種粒子中，易得到電子，形成穩(wěn)定結構的是 （填字母序號）。 （3）某離子帶2個單位正電荷， 其結構示意圖如下圖，該離子的符號是 。 21.下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結構示意圖。請回答下列問題： (1)氯原子的核電荷數是 ；鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是 。 (2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是 原子；Na+的結構示意圖 是 (填字母)。 22.根據右表判斷，下列說法正確的是 A．鋁的相對原子質量是13 B．鈉離子核外有三個電子層 C．第二、三周期元素的原子從左至右 最外層電子數逐漸增多 D．在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子