《湖北省房縣七河中學九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律（第一課時）導學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省房縣七河中學九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律（第一課時）導學案（無答案） 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律（第一課時） 【探索目標】： 1． 理解質量守恒定律以及守恒的原因，2． 學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。 2．通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。 3．通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。 【探索重點】：理解質量守恒定律的涵義。 第一課時 課前預習： 1．托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查__________________，稱量時，稱量物放在_________，砝碼放___________。砝碼要用_____________夾取

2、。 2．我知道的化學反應有（任寫兩個）__________________、_________________，判斷化學變化的依據(jù)________________________________ 3．提出問題：物質發(fā)生化學反應后，總質量是否改變？如果改變是增加還是減少？ 你的猜想：物質發(fā)生化學變化前后，其總質量______________________，猜想的依據(jù)是_________________________________________________________________. 【探索導航】： 提出問題：在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？ 你的猜想：（1）

3、 ； （2） ； （3） 。 實驗探究：老師的演示實驗和自己動手實驗，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實驗報告。 實驗 名稱 變化時的現(xiàn)象 變化后天平 是否平衡 反應的文字及 符號表達式 結論 白磷燃燒 鐵釘與硫酸銅溶液的反應 鹽酸與碳酸鈉的反應 鎂條燃燒 交流討論： 歸納質量守恒定律的內容：

4、 。 為什么物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？ 你認為實驗成功的關鍵因素是什么？如何改進第三，四實驗裝置? 規(guī)律方法突破 1．驗證質量守恒定律的實驗設計時應注意： 若有氣體參與反應或反應中有氣體產生，應在密閉系統(tǒng)中進行實驗。 2．質量守恒定律中關鍵詞的理解： ⑴參加化學反應的物質，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只

5、能用于解釋化學變化。 ⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如： 鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成的氧化鎂的質量。 3．化學反應前后質量守恒的微觀原因： 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質量也沒有改變。（即化學反應中“原子的三不變”） 質量守恒定律的應用： ⑴根據(jù)質量守恒定律進行簡單的計算； 6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有__ __g 的氧氣參加反應。 ⑵運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題； “水變含

6、碳元素的高價的汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法。 高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質量，比高錳酸鉀的質量小。因此這個反應不遵守質量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？ ⑶判斷化學反應中某種物質的組成； 蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有__ ___元素，可能含有_ __元素。 ⑷確定化學反應中某種物質的化學式。 在化學反應2XY2+Y2=2Z 中Z的化學式為（ ） A、X2Y3 B、XY3 　 C、X2Y6

7、D、 X2Y4 【思維點撥】： 例1：堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質，則堿式碳酸銅的組成中 ( ) 　　　A．只含有碳、氫、氧元素 　　　B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 　　　C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 　　　D．肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素 解析：根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類不變（即元素種類不變），反應生成物中有碳、氫、銅、氧四種元素，則堿式碳酸銅的組成中含有碳、氫、氧、銅四種元素。 答案：D 例2：化學課本P90頁，圖5-1所示，它是測定白磷燃燒前后質量的變化情況，用來驗證質量守恒定律的實驗。試回答：

8、（1）左盤裝置要密封良好，為什么？ ①__________________ __②_________ ______； （2）若左盤裝置中氣球有破洞，大量白煙從破洞中向外冒出，對測定結果的影響是_______（填偏高、偏低或不變）。 （3）若左盤裝置中瓶塞未塞緊，對測定結果的影響是_______（填偏高、偏低或不變）。 解析：（1）防止空氣進入錐形瓶（或生成物逸散到空氣中）；使天平平衡，驗證質量守恒定律。（2）因生成物大量逸散，導致反應后左盤質量減輕，故測定結果偏低。（3）若瓶塞未塞緊，因錐形瓶內消耗氧氣，瓶內壓強減小，一

9、部分空氣會進入錐形瓶使其稱量質量增大，故測定結果偏高。 例3：“神舟五號”的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術已經成熟。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時的反應方程式為：2H2O2 + X = N2 + 4H2O，則肼（X）的化學式為（ ） A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2 解析：在化學反應前后，原子的種類、個數(shù)沒有改變，所以X的化學式為N2H4。答案：B 【基礎訓練】： 1．化學反應遵循質量守恒定律的原因是( ) A．

10、分子的種類沒有變 B．分子的數(shù)目沒有變 C．原子的種類和數(shù)目沒有變 D．物質的種類沒有變 2．根據(jù)質量守恒定律，鎂帶在氧氣中完全燃燒后生成物的質量( ) A．大于鎂帶的質量 B．小于鎂帶的質量 C．等于鎂帶的質量 D．可能等于鎂帶的質量 3．下列關于質量守恒定律的說法中，正確的是( ) A．10g水和10g酒精混合后得到20g的液體，這個過程符合質量守恒定律 B．蠟燭燃燒后剩余固體質量減小，但這個過程符合質量守恒定律 C．鐵生銹后質量變大，這個過程不符合

11、質量守恒定律 D．500g的濕衣服在陽光下晾干變?yōu)?00g，可用質量守恒定律解釋 4． ag鎂在氧氣中完全燃燒后,得到bg白色固體,此時參加反應的氧氣的質量是( ) A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．無法判斷 5．在2H2 + O2 ＝＝＝＝ 2H2O的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是( ) A．元素的種類 B．各元素的化合價 C．物質的質量總和 D．各種原子的數(shù)目 6．某純凈物M稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一事實不能得出的

12、結論是( ) A．M由四種元素組成 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M不穩(wěn)定 7．加熱一種礦石和鐵的混合物,完全反應后得到汞和硫化亞鐵（化學式：FeS）,試分析該礦石中一定含有的元素是 ( ) A．汞、硫、鐵 B．汞 C．硫 D．汞和硫 8．化學反應前后,肯定沒有變化的是( ) ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質的質量 ⑤物質的種類 ⑥原子的種類 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ 9．煤油中含有噻吩，

13、噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（ ） A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S 10．(1)某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反 應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向??? ? 偏轉（填“左”或“右”）。該反應???? 質量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應后天平不平衡的原因是??????????????????

14、???????????????????????????。 (2)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是???? ?? ；（填序號） ①原子種類??②原子數(shù)目??③分子種類??④分子數(shù)目??⑤元素種類??⑥物質種類 【培優(yōu)提高】： 11．化學反應：X＋Y＝Z，若將a克X和b克Y在一定條件下反應，生成物Z的質量( ) A．等于(a+b)克　　　B．小于(a+b)克 C．大于(a+b)克　　　D．不大于(a+b)克 12． 下列說法不能用質量守恒定律解釋的是( ) A．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙小 B．高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質量

15、比反應物質量小 光照 葉綠素 C．潮濕的衣服在陽光下曬干 D．蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失 13． 植物的光合作用可表示為：水＋二氧化碳 淀粉＋氧氣，則下列有關淀粉組成的說法正確的是（　　?。? A．只含有碳、氫元素　 B．含有碳單質和水 C．一定含有碳、氫、氧元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 14．物質X是一種重要的阻燃劑。工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產X的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2=2X+2H2O。根據(jù)質量守恒定律，推斷X的化學式為（ ） A．SbO2 B．Sb2O5

16、 C．HSbO3 D．H3SbO4 物 質 X Y Z Q 反應前質量/g 4 10 1 25 反應后質量/g 未測 21 10 9 15．在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下。下列說法中不正確的是（ ） A．該反應為分解反應 B．X中未測值為零 C．該反應遵守質量守恒定律 D．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應 16.在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是（ ） 物質 a b c d

17、 反應前質量（g） 10 10 10 2 反應后質量（g） 待測 2 21 2 A．該反應是化合反應，d可能是催化劑 B．a、b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同 C．b物質可能是單質 D．反應后a物質的質量為3g 17．已知反應：A+B=C。若將7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定條件下充分反應后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反應后得到7.5gC，則此混合物中A的質量可能是 g或 g。 18．用質量守恒定律解釋下列現(xiàn)象： ⑴鐵絲在氧氣中燃燒后,生成的黑色固體的質量比鐵絲的質量大；

18、 ⑵木炭燃燒后,灰燼比木炭的質量小的多。 19．為研究化學反應前后反應物與生成物間的質量關系，三位同學分別做了如下三個實驗： 實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量； 實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量。（提示：Zn＋2HCl =====ZnCl2＋H2↑） 實驗三：將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上，稱量，然后把鐵釘浸到硫酸銅溶液中，充分反應后再稱量。三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表： 編號 實驗一 實驗二 實驗三 反應前 4．8 g 112．6 g 118．4 g 反應后

19、8．0 g 112．4 g 118．4 g （1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后物質的質量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一_____________，實驗二_____________，實驗三_____________； （2）造成上述結果的原因分別是 ； （3）在三個實驗中，實驗三直觀地反映了反應物質量總和_________生成物質量總和（填大于、等于或小于）

20、； （4）由此可得出結論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，有氣體參加或有氣體、粉塵逸出時必須在____ ____體系中進行。 20．怎樣才能證明蠟燭成分里一定含有碳、氫元素？簡述操作方法及實驗現(xiàn)象。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 1．點燃蠟燭，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯 說明蠟燭成分里含有氫元素。 ２．把燒杯倒轉過，注入 說明蠟燭成分里含有碳元素。 通過對蠟燭成分的探究，請寫一條化學反應中與元素有關的結論：__________ ___ _

21、 _。 21．下圖是某化學反應的微觀模擬圖，其中“”和“”分別表示兩種質子數(shù)不同的原子，a、b分別表示反應前和反應后的物質。請回答： a b （1）a、b物質均屬于 （填物質分類），從微觀角度說明你的判斷依據(jù)是 ； （2） 該反應屬于 反應（填基本反應類型）。 教學反思：