《湖北省房縣七河中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省房縣七河中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時） 【探索目標(biāo)】： 1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 第一課時 學(xué)習(xí)情景導(dǎo)入： 在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會變黑。這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鐵釘

2、放時間長了會長出紅色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？在下面的學(xué)習(xí)中，我們會得到問題的答案。 【探索導(dǎo)航】： 課前預(yù)習(xí) 一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1、鎂在空氣中燃燒 。 2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護膜 。 3、鐵在氧氣中燃燒 。 4、銅在空氣中加熱

3、 。 二、思考下列問題 1、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 ??????? ????反應(yīng)，說明金的????????? ? （填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。 2、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？

4、 。? 三、較活潑金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，將酸中的氫 出來。如，實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 課堂探究 一、決定金屬發(fā)現(xiàn)和利用的因素 1、金屬活動性越弱越易被發(fā)現(xiàn)。 2、容易冶煉的金屬先發(fā)現(xiàn)利用。 3、金屬的利用還取決于其密度、抗腐蝕性、成本等。 二、金屬化學(xué)性質(zhì)及活動性的探究 1、金屬與氧氣反應(yīng)： 閱讀課本第9頁“金屬與氧氣的反應(yīng)” 金屬能否與氧氣反應(yīng)以及反應(yīng)的難易程度可反映金屬活動性。例：金、銀不易與氧氣反應(yīng)；銅、鐵常溫下在干燥空氣中幾乎不

5、與氧氣反應(yīng)；而鎂、鋁常溫易與氧氣反應(yīng)，如鋁在常溫下能與氧氣生成致密的氧化膜（氧化鋁），阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化。 結(jié)論：金、銀； 銅、鐵； 鎂、鋁的金屬活動性強弱順序大致為： 跟蹤練習(xí)： 1. 下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體物質(zhì)的一組是（ ） ① Mg ② S ③ Fe ④ P ⑤ Cu ⑥Au A.①和③ B.③和⑥ C.③⑤⑥ D.③和⑤ 2.收藏家有一尊清末的鋁制佛像，

6、保存至今仍十分完好，為什么？ 答： ?? 。 3.“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。w請你設(shè)計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。 答：

7、 ?? 。 2、金屬與酸反應(yīng)： 探究金屬和酸發(fā)生的反應(yīng)（學(xué)生結(jié)合課本第10頁“活動與探究”動手完成） 按照實驗過程填寫下表 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)化學(xué)方程式 鎂與稀鹽酸 鋅和稀鹽酸 鐵和稀鹽酸 銅和稀鹽酸 鎂與稀硫酸 鋅與稀硫酸 鐵與稀硫酸 銅與稀硫酸 ?[小結(jié)] 1、能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是??????????????????????????

8、 。 2、不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是?????????????????????? 。 結(jié)論：根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合課本圖8-12，得出這四種金屬的活動性強弱順序是： 歸納：1、金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度也可反映出金屬活動性強弱。 2、判斷金屬與酸反應(yīng)快慢，必須在相同條件下比較，設(shè)計對比實驗。 跟蹤練習(xí)： 1．將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（??? ） A．Fe??????????? ?B．Mg???????????? C．Zn???????????? D．Cu 2．實驗

9、室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，而不用鎂或鐵，為什么？ 答： ?? 。 3.“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你再設(shè)計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。 答：

10、 ?? 。 反思與交流：學(xué)完本節(jié)課你掌握了哪些知識？還有什么不明白的問題？ 【課后訓(xùn)練】： 1、下列金屬在空氣中最不容易失去光澤的是(?? ?? ) ?????? A.鋁??????? B.鐵?????? C.銅????? D.銀 2、人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（ ） A. 不用鐵制容器盛裝食醋?? ?? ?? ?

11、 B. 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 C .古代的金銀制品能保存至今? ?? ?? ? ??D. 用鋁合金制作門窗框架 3、從人類到用金屬的歷史來看，先是青銅器，后是鐵器，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列因素有關(guān)的是（ ） ①、地殼中金屬元素的含量；②、金屬活動性順序；③、金屬導(dǎo)電性；④、金屬冶煉的難易程度；⑤、金屬的延展性；⑥、金屬的光澤；⑦、金屬的硬度；⑧、金屬的密度。 A、②④ B、③ ④ C、⑤ ⑥ D、⑦ ⑧ 4、“真金不怕火煉”這句話在民間廣泛流傳，其寓意深刻，從化學(xué)的觀點來理解，說明金的性質(zhì)是：（

12、） A．延展性的 B．光澤好 C．密度大 D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 5、有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X 6、下列各組試劑能證明Fe、Zn的金屬活動性的是（酸的質(zhì)量和濃度均相等）( )。 A．鐵粉與稀鹽酸；鋅粉與稀硫酸 B．鐵粉與稀

13、鹽酸；鋅粉與稀鹽酸 C．鐵片與稀鹽酸；鋅片與稀硫酸 D．鐵粉與稀鹽酸；鋅片與稀鹽酸 7、完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 H2 。 ↑ 。 FeSO4 ← Fe → Fe3O4 。 8、除去銅粉中少量鐵粉有多種方法，請你列舉兩種： ①

14、 ； ② 。 9、鋁及其合金的用途越來越廣泛，鋁合金屬于 （填物質(zhì)分類），鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有抗腐蝕性，原因是 ；如果將鋁片投入硫酸中，片刻后才有氣泡，因此投入之前要用 處理。 10、為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進行了以下實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 1 鎂粉和

15、鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng) 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 ? 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： ? 因素一____________________________________________________________； ? 因素二___________________________________________________________； ? 因素三___________________________________________________________。? 11、實驗探究題：小昆同學(xué)用實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑ Cu + HCl不反應(yīng) （1）從上述反應(yīng)中，我獲取的信息有： 。 （2）小昆說，能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是： 。 （3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，例如： 。