《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題1 常見(jiàn)的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題1 常見(jiàn)的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題1 常見(jiàn)的酸和堿 （課時(shí)1）常見(jiàn)的酸 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 2.知道幾種常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途。 3.認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。 【知識(shí)導(dǎo)航】 知識(shí)點(diǎn)1．酸堿指示劑 （1）定義： 物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。 溶液 試液 酸溶液 堿溶液 紫色石蕊試液 色 色 無(wú)色酚酞試液 色 色 （2）常用的指示劑： 和 是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時(shí)顯示的顏色見(jiàn)表 知識(shí)點(diǎn)2

2、．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法 （1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見(jiàn)表 顏色、狀態(tài) 氣味 揮發(fā)性 吸水性 濃鹽酸 無(wú)色液體 刺激性氣味 濃硫酸 無(wú)色黏稠液體 無(wú)味 （2）濃硫酸的特性：①吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。②強(qiáng)烈的腐蝕性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。 （3）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將 沿著器壁慢慢地注入 里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把 倒入 中。 知識(shí)點(diǎn)3．酸的

3、性質(zhì)及用途 （1）常見(jiàn)的酸：鹽酸 、硫酸 、硝酸 、 醋酸 等。 （2）鹽酸的性質(zhì)及用途 ①化學(xué)性質(zhì)： a.與酸堿指示劑作用：例如 ； b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)：例如 ； c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)：例如 ； ②用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃

4、液中含有鹽酸，幫助消化。 （3）硫酸的性質(zhì)及用途： ①化學(xué)性質(zhì)： a.與酸堿指示劑作用：例如 ； b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)：例如 ； c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)：例如 ； ②用途：化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。 【練習(xí)】 一、鹽酸：1.鹽酸是一種溶液，其中溶質(zhì)是 ，溶劑是 。濃硫

5、酸是溶液，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 2.濃鹽酸敞口放置的現(xiàn)象 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。 敞口放置一段時(shí)間后溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 二、硫酸3.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，原因是 ，所以濃硫酸、濃鹽酸要 保存。 4.濃硫酸具有吸水性，可作 ，但不能干燥 ，因?yàn)?

6、。 5.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即 ，然后涂上 。 三、酸的化學(xué)性質(zhì)： （1）.與指示劑作用： （2）.酸+金屬 + 寫出化學(xué)方程式： 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鋅 鐵 鎂 鋁 以上反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 ， 反應(yīng)過(guò)程中均 熱量。 （3）.金屬氧化物+酸 + ①稀鹽酸除鐵銹的現(xiàn)象 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為

7、 。 ②硫酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ③將銹鐵釘放入過(guò)量稀硫酸中的現(xiàn)象首先 接著 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 。 ④將氧化銅粉末放入適量稀硫酸中的現(xiàn)象為 ，

8、 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ⑤ 氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （課時(shí)2）常見(jiàn)的堿 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道幾種常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途。 2.認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。 【知識(shí)導(dǎo)航】 知識(shí)點(diǎn)1．堿的性質(zhì)及用途 （1）常見(jiàn)的堿:氫氧化鈉( )、氫氧化鈣（ ）、氫氧化鉀( )、氨水( )。 （2）氫氧化鈉的性質(zhì)及用途： ①物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種 色固體， 溶于水，

9、 大量的熱，容易吸收空氣中的水 而 （所以，用其做干燥劑），此變化為 變化。 ②俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。（因其具有強(qiáng)烈的腐蝕性而命名） 問(wèn)題：用天平稱量時(shí)應(yīng)將其放在 里。若不慎沾到皮膚上應(yīng) 。（濃硫酸呢？） 。 ③化學(xué)性質(zhì)： a與酸堿指示劑作用：氫氧化鈉溶液使紫色的石蕊試液 ，使無(wú)色是酚酞試液 。 b與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【問(wèn)題】：1）.氫氧化

10、鈉與三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2）.氫氧化鈉固體敞口久置在空氣中.易吸收 而 ，此變化為 變化；并且氫氧化鈉易與 反應(yīng)而變質(zhì)，化學(xué)方程式為 。 3）.氫氧化鈉能吸收多余的二氧化碳，能否用它來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在？ ，原因是 。 4）.氫氧化鈉做干燥劑能不能干燥二氧化碳，原因是

11、 。 ④用途：化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。 （3）氫氧化鈣的性質(zhì)及用途 ①生成：生石灰與水反應(yīng)，化學(xué)方程式 現(xiàn)象 ②物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體， 溶于水，水溶液俗稱 。 問(wèn)題：氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系為 ，將其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法 。 ③俗名：熟石灰、消石灰。 ④化學(xué)性質(zhì)： a與酸堿

12、指示劑作用：氫氧化鈣溶液使紫色的石蕊試液 ，使無(wú)色是酚酞試液 。； b與非金屬氧化物反應(yīng)：驗(yàn)證二氧化碳存在的化學(xué)方程式 ； 能否用其除去多余的二氧化碳 ，為什么 。 ④用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂白粉，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液和石硫合劑。 知識(shí)點(diǎn)2．氣體的干燥劑（實(shí)際應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)） 干燥劑 不能干燥的氣體 酸性 濃H2SO4 NH3 堿性 固體NaOH、生石灰 CO2、SO2、HCl等 濃硫酸、固體燒堿、

13、生石灰可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律見(jiàn)表 知識(shí)點(diǎn)3.酸、堿各有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因： 酸溶液中能解離出 與 ；由于酸溶液中均含有 ，所以酸有共性。 堿溶液中能解離出 與 ；由于堿溶液中均含有 ，所以酸有共性。 蒸餾水及乙醇不導(dǎo)電因?yàn)槠渲袥](méi)有 。酸中一定存在 元素，堿中一定存在 元素。稀鹽酸中存在的微粒有 、 、 。氫氧化鈉溶液中的微粒有 、 、 。 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 一、選擇題 1、將

14、下列物質(zhì)放入水中,不能放出大量熱的是（ ） A.濃硫酸 B.氫氧化鈉固體 C.生石灰 D.熟石灰 2、下列氣體中,不能被氫氧化鈉溶液吸收的是（ ）A、H2 B、CO2 C、HCl D、H2S 3、下列物質(zhì)屬于堿的是 （ ）A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.KNO3 4、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的固體和液體應(yīng)該是（ ）

15、 ①鋅和稀硫酸；②石灰石和鹽酸；③氯化鈉和水；④氧化鈣和水。 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 二、填空題 1、思考：《石灰吟》所涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， ， 。 2、吸收多余的二氧化碳用 不用石灰水的原因是 ， 涉及到的化學(xué)方程式有

16、 ， 。 3、驗(yàn)證二氧化碳的存在用 而不用氫氧化鈉溶液的原因是 。 氫氧化鈉能做干燥劑原因是 ；不能干燥二氧化硫的原因（用化學(xué)方程式表示） 。 生石灰能做干燥劑的原因是 , 不能干燥二氧化碳的原因（用化學(xué)方程式表示） ， 。 4、只用Fe、Na、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空： 各寫出一個(gè)化學(xué)式：①單質(zhì)： ②氧化物： ③酸： ④堿：