《湖南省長沙市雨花區(qū)井灣子中學(xué)九年級化學(xué)下冊 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案2 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長沙市雨花區(qū)井灣子中學(xué)九年級化學(xué)下冊 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案2 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課題 課題1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（2） 教 學(xué) 目 標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能 能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng)，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 2．過程與方法 （1）初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。 （2）通過實驗探究認(rèn)識金屬與鹽溶液的反應(yīng)及其金屬活動性順序，初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工處理。 教 材 分 析 重點：能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng) 難點：能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng)

2、 板書 設(shè)計 示意 框圖 時序 教學(xué)操作過程設(shè)計 （一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 設(shè)問　金屬能與酸、鹽等化合物發(fā)生反應(yīng)，那么，是否所有金屬都能與酸、鹽發(fā)生反應(yīng)呢? 提示 不是的。有的金屬能與酸反應(yīng)，有的不能，這取決于金屬的活動性。 復(fù)習(xí)回顧，課前熱身 l書寫下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 ①鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl　　　　2AlCl3+3H2↑（置換反應(yīng)） ②鐵與硫酸反應(yīng)Fe+H2S04　　　　FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)） ③銅在空中受熱2Cu+O2　　△　2C

3、uO（化合反應(yīng)） ④鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4　　　　FeS04+Cu（置換反應(yīng)） ⑤銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgN03　　　　Cu（NO3）2+2Ag（置換反應(yīng)） ⑥鋁箔在氧氣中燃燒4Al+3O2　點燃　2Al2O3（化合反應(yīng)） 2．鎂、鋅、鐵、銅金屬活動性：Mg>Zn>Pe>Cu。 鋁、銅、銀的活動性順序Al>Cu>Ag。 （二）合作交流，解讀探究 一、金屬活動性 實物投影　鎂與鹽酸、銅與硝酸汞溶液、銀與鹽酸、銀與硝酸銅溶液的反應(yīng)。 體驗　鎂與鹽酸能反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，銀與鹽酸不反應(yīng)，銅與硝酸汞能反應(yīng)，析出一層銀白色物質(zhì)，而銀與硝酸銅不反應(yīng)。 議一議　為何有的反應(yīng)

4、能發(fā)生，有的不能。 歸納 金屬與酸、金屬與鹽能否反應(yīng)取決于金屬的活動性。 設(shè)問　常見金屬活動性是怎樣的? 講述　經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進(jìn)行了去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序。 投影　常見金屬活動性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ――→從左至右，金屬活動性逐漸減弱。 點撥　金屬活動性的實質(zhì)：金屬在水溶液中失電子的難易。 強調(diào)　活動性最強的金屬為鉀，最弱的金屬為金，氫以前的金屬為活潑金屬。 競賽　比一比，看誰先記住常見金屬活動性。 議一議　為

5、何世界上把金作為貨幣貯存? 二、金屬與酸、鹽的溶液反應(yīng)的條件 想一想　金屬與酸、鹽的反應(yīng)條件 歸納 1．金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬的活動性強于氫。 2．金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬的活動性強于鹽中金屬，且鹽必須可溶。 拓寬　1．金屬要與酸發(fā)生置換反應(yīng)，還要求酸不具有強氧化性，即不能為硝酸和濃硫酸。 2．金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，金屬不能為鉀、鈣、鈉。 投影　1．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)? （1）銀和稀鹽酸（2）鋁和稀硫酸 （3）銅和硫酸鋅溶液（4）鋅和硫酸銅溶液 （5）鎂和硝酸銀溶液（6）銅和氯化銀固體 2．“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。 三、金屬活動性的判斷 討論 如何判斷金屬的活動性? 歸納 判斷方法：1．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度快慢：越劇烈或速度愈快，金屬活動性強。 2．根據(jù)A+BC→AC+B，則A活動性強于B。 3．根據(jù)金屬在自然界的存在狀態(tài)：主要以化合物存在，說明活動性強，主要以單質(zhì)存在，活動性弱。 后記：