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1、化學方程式練習 （45分鐘 100分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、選擇題(本題包括10個小題，每小題3分，共30分) 1.化學方程式2H2+O2 2H2O所表示的意義是（ ） ①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②每兩個氫氣分子和一個氧氣分子反應(yīng)生成兩個水分子 ③每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水 A.①③ B.①②③ C.②③ D.①② 2.下列化學方程式書寫正確的是（ ） 點燃 A.H2+O2 ==== H2O B.

2、Mg+O2 MgO2 MnO2 C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.H2O2 H2O+O2↑ 3. （2020·濰坊中考）物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)生產(chǎn)X，反應(yīng)的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O(已配平)，則X的化學式為( ) A.Sb2O5 B.SbO2 C.HSbO3 D.H3SbO4 4.根據(jù)化學方程式A＋NaOH====B+H2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差（ ） A.12 B.18 C.22 D.40 5.（2020·無錫中考）某物質(zhì)和二氧化

3、碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（ ） A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素 6.實驗室用8 g KMnO4放在試管里加熱制O2，反應(yīng)一段時間后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.4 g，則剩余物 是（ ） A.MnO2、K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4、K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4 7.如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法不正確的是（ ） A.圖中能表示氫分子的是“ ” B.反應(yīng)前后，原子的種類、

4、數(shù)目不變 C.該反應(yīng)中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物 D.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1∶1 8.在反應(yīng)A+3B ==== 2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8。已知2.8 g A與一定質(zhì)量B完全反應(yīng)生成3.6 g D,則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量之比為（ ） A.4∶3 B.3∶4 C.12∶11 D.11∶12 9.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（ ） A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷 B.加熱一定量高錳酸鉀固體 C.在少量二氧化錳中加入雙氧水 D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物 1

5、0.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是（ ） A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13 g C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5∶4 D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑 二、填空與簡答題（本題包括4個小題，共30分） 11.（10分）在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。 請回答以下問題： （1）1個B分子中含有＿＿個原子。 （2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為＿＿。 （3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是＿＿(填圖中字母)。

6、 （4）該反應(yīng)的化學方程式為：＿＿＿＿＿。 （5）在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為＿＿（計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。 12.（4分）在通常情況下，二硫化碳（CS2）是一種無色有刺激性氣味的液體。在空氣中完全燃燒生成一種大氣污染物和一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。請根據(jù)以上信息回答： （1）二硫化碳的物理性質(zhì)有______； （2）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____， （3）反應(yīng)前后硫元素的化合價分別是____（CS2中碳元素的化合價為+4價）。 13.（8分）根據(jù)圖示實驗，寫出對應(yīng)的化學方程式并注明類型。 （1）＿＿＿＿＿＿( ) （2）＿＿＿＿＿＿（ ） 14.（8

7、分）某學習小組，為探究“潮流”火炬中燃料的組成，取此燃料在純氧中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，該燃料中一定含有＿＿＿元素，可能含＿＿＿元素。若所取燃料的質(zhì)量是4.4 g，測得生成水的質(zhì)量是7.2 g，二氧化碳的質(zhì)量是13.2 g，則該燃料含＿＿＿元素，元素的質(zhì)量比為＿＿＿。 三、實驗與探究題（本題包括2個小題，共24分） 15.（12分）如圖所示裝置，是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。試完成下列問題： （1）白磷燃燒時可以觀察到產(chǎn)生濃厚的＿＿＿。 （2）左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊，這是因為： ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿; ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （

8、3）為了防止瓶塞被沖開，你能對實驗進行怎樣的改進？＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）實驗時，也可以用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找出其他方法點燃瓶內(nèi)的白磷嗎？ ＿＿＿＿＿＿。 16.（12分）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。如圖實驗裝置和選用藥品，現(xiàn)分別標以A、B、C、D表示如下： A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學來完成，D實驗由丁組同學對鎂條燃燒前后分別進行稱量，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 （1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待

9、錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。你認為結(jié)論正確的是＿＿（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結(jié)論錯誤的原因是＿＿＿＿＿。整個過程中小氣球的變化是:＿＿＿。 （2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒。請你從原子的角度說明為什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；乙、丁兩組同學得到的錯誤結(jié)論是“實驗B、D均說明質(zhì)量不守恒”。老師指導同學們分析了B、D兩個實驗反應(yīng)前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；D實驗鎂條燃燒前后，質(zhì)量不相等的原因是＿＿＿＿＿。 四、計算題（本題包括2個小題，共16分） 17.（8分）把4 g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示。請回答下列問題： （1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是____。 （2）請你通過計算求出第二次實驗生成的二氧化硫為多少克？ （3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。 18.（8分）有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5 g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9 g。求： （1）制取氧氣的質(zhì)量； （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。