《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子和離子（三）知識(shí)梳理（無(wú)答案） 粵教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子和離子（三）知識(shí)梳理（無(wú)答案） 粵教版（1頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子和離子（三）知識(shí)梳理 粵教版 一、相對(duì)原子質(zhì)量：以 的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的 ，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【特別提醒】 1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值。 2．相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際單位制單位為1，一般不寫(xiě)出，不能認(rèn)為相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位。 3．一種碳原子是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，即：碳－12。 4．原子的實(shí)際質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比。 5．計(jì)算時(shí)常用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。 6．相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中

2、子數(shù) 注意：整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于碳12原子質(zhì)量的1／12，即與等于1個(gè)氫原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，僅僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1／1836，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 7．等質(zhì)量的不同微粒，相對(duì)原子質(zhì)量與微粒數(shù)目成反比。 二、離子的有關(guān)知識(shí) 1．離子的定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。離子也是 的一種微粒。 說(shuō)明： 原子得到或失去電子從而帶上電荷，就變成離子。原子失去電子變成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子帶正電荷，原子得到電子變成陰離子，陰離子帶負(fù)電荷。 2．離子的寫(xiě)法：元素符號(hào)右上角，電荷的數(shù)字在前符號(hào)在后，“1”可以省略。 如：陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+ 等 陰離子：Cl-、O2- 等 3．離子與原子的比較 區(qū)別：①電性不同：離子帶電，原子不帶電 ②性質(zhì)不同：離子穩(wěn)定，原子一般不穩(wěn)定 ③結(jié)構(gòu)不同：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 聯(lián)系： 4．物質(zhì)由微粒構(gòu)成