《10分鐘區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強(qiáng)弱電解質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《10分鐘區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強(qiáng)弱電解質(zhì)（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、看那么多概念，還是暈，最好的方法，死記硬背。嘿嘿大體的思路是： 首先列出電解質(zhì)常見種類（包括強(qiáng)和弱電解質(zhì)）；然后是非電解質(zhì)的常見種類；最后是使勁背。 ① 一、強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸，（常見的是六大強(qiáng)酸，你背會(huì)了吧？）HC1O4、H2SO4、HI、HBr、HC1、HNO3。 ② 強(qiáng)堿，（還用想嗎？）四大強(qiáng)堿K、Na、Ba、Ca（即氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇）絕大多數(shù)鹽：高中見到的鹽全部是強(qiáng)電解質(zhì)。 注：在高中階段，可以認(rèn)為所有的酸堿鹽都是電解質(zhì)，因?yàn)樯倭裤U化物在大學(xué)中會(huì)接觸到并不是電解質(zhì)。如果出考題說(shuō)“酸堿鹽都是電解質(zhì)”你一定要認(rèn)為是對(duì)的。 ① 二、弱電解質(zhì)弱酸： 碳酸H2C03、

2、亞硫酸H2S03、醋酸CH3C00H；氫硫酸H2S、氫氟酸HF、硅酸H2SiO3。 ② 弱堿： 首先是一水合氨（NH3?H20）其次是除四大強(qiáng)堿（K、Na、Ba、Ca）所有的氫氧化金屬R（OH）如、AI（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Zn（OH）2、AgOH等。 ③ H2O水也是弱電解質(zhì)。 ① 三、非電解質(zhì)非金屬氧化物：一氧碳CO、二氧化碳C02、一氧化氮NO、二氧化氮N02、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3... ② 大多數(shù)有機(jī)物： ③ 甲烷CH4、乙醇、蔗糖（有機(jī)酸和有機(jī)鹽除外，因?yàn)樗械乃釅A鹽都是電解質(zhì)）非金屬化合物：氨氣NH3... 例題： 以

3、下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）屬于電解質(zhì)的是（）。 ①NaCI晶體②干冰③液態(tài)的醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨濃HNO3答案：非電解質(zhì)是：2干冰、4銅、6蔗糖、7酒精、9濃硝酸電解質(zhì)是：1NaCI晶體、3液態(tài)的醋酸、5BaSO4固體、8熔融的KNO3解析：1、NaCI晶體生成鈉離子和氯離子。2、干冰溶于水中時(shí)與水反應(yīng)生成碳酸，但他本身不是電解質(zhì),而是他的生成物為電解質(zhì)。3、液態(tài)的醋酸為氫離子和醋酸根離子，而不是指醋酸與水的混合物，只是狀態(tài)為液態(tài)。4、銅，電解質(zhì)必須是化合物，同為單質(zhì)。5、不解釋。 6、蔗糖溶解在水中時(shí)以分子的形式存在。7、原因與6同。8、不解釋。9、濃硝酸為混合物,當(dāng)然不可能為電解質(zhì)。 補(bǔ)充下什么叫正鹽，我再網(wǎng)上看到的。化學(xué)中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽、復(fù)鹽。在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，呈中性的鹽。就是正鹽。