《重慶市璧山縣青杠初級(jí)中學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第1課時(shí))學(xué)案(無答案)(新版)新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《重慶市璧山縣青杠初級(jí)中學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第1課時(shí))學(xué)案(無答案)(新版)新人教版(3頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、原子的結(jié)構(gòu)
一、教學(xué)要求
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知識(shí)與能力:(1)能說出構(gòu)成原子各種粒子的帶電情況和質(zhì)量分布情況。
(2)能說出原子核外電子的排布情況,知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法,能畫出1-18
號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2.過程與方法:感知原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)部的大小對(duì)比,體會(huì)原子的微觀結(jié)構(gòu)。
理解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。
3.情感態(tài)度價(jià)值觀:通過原子內(nèi)部帶電粒子的關(guān)系,理解原子的電中性。培養(yǎng)學(xué)生的 辯證唯物主義思想。
教學(xué)重點(diǎn).難點(diǎn):(1)能說出構(gòu)成原子各種粒子的帶電情況和質(zhì)量分布情況。
2、 (2)能說出原子核外電子的排布情況,知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法,能
畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(3)理解原子的電中性。
(4)記憶1——20號(hào)元素的順序。
學(xué)法指導(dǎo):
自主學(xué)習(xí)――實(shí)驗(yàn)探究――討論總結(jié)――補(bǔ)充講解――練習(xí)提高
二、自主學(xué)習(xí)
◆我們知道分子由原子構(gòu)成,原子的體積很小,如果將一個(gè)原子和一個(gè)乒乓球相比,就相當(dāng)于一個(gè)乒乓球和地球相比。那么在原子這個(gè)小小的空間內(nèi)又有些什么呢?
(一)原子的構(gòu)成
1. 閱讀
3、課本53頁,完成下列填空:
(帶 電)
(1)
原子
(不帶電)電 )
(帶 電)
(2)以碳原子為例,結(jié)合53頁表3-1,請(qǐng)描述原子的構(gòu)成。
2. 我們大家都知道原子整體不顯電性,但是你知道這是為什么嗎?
◆通過前面的學(xué)習(xí),我們知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,那么電子在原子核外是怎么運(yùn)動(dòng)的呢?是像行星繞太陽一樣呢,還是有其他方式呢?
(二)原子核外電子的排布特點(diǎn)
3. 閱讀課本第54頁,將下列空格補(bǔ)充完整:
在含有多個(gè)電子的原子里,核外電子的能量不同,核外電子是在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的,每一個(gè)區(qū)域叫一個(gè)
4、 ,因此核外電子是 排布的。元素的原子核外電子最少有 層,最多有 層,最外層電子數(shù)最多不超過 個(gè)(只有1層的最多不超過 個(gè))。
◆因?yàn)樵谠雍送夥謱优挪嫉碾娮与娮訑?shù)不同,科學(xué)家們?yōu)榱烁有蜗竺髁说谋硎境雒繉拥碾娮訑?shù),采用了原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示核外電子的分層排布。
(三)原子結(jié)構(gòu)示意圖
4.閱讀課本第54頁—55頁,思考下列問題:
(1)下圖是氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)指出其中圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線、弧線上的數(shù)字分別表示的含義:
2
+8
6
2
+8
6
______
______
_____
______
5、
(2)練習(xí)鞏固:說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。
三、自主探究
◆經(jīng)過上述兩輪的學(xué)習(xí),你對(duì)原子的結(jié)構(gòu)和原子的相對(duì)原子質(zhì)量有了初步的認(rèn)識(shí),那就讓我們比比看,看誰在這一環(huán)節(jié)表現(xiàn)得最好。
5. 已知一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。每個(gè)氫原子的核電荷數(shù)為1,核內(nèi)無中子,每個(gè)氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,氧原子的相對(duì)原子量為16,則1個(gè)水分子里共有 個(gè)質(zhì)子, 個(gè)中子, 個(gè)原子核, 個(gè)電子。整個(gè)水分子 ?。ㄌ睢帮@” 或“不顯”)電性。
6. 氧是地殼中含量最多的元素,已知一種氧原子,核外含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子,該氧原子核外電子數(shù)為
6、 ( )
A. 2 B. 8 C. 10 D. 18
【中考鏈接】
7.(2020?廣東)牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子,該原子的核電荷數(shù)為 ( )
A.7 B.9 C.10 D.19
8.(2020?湖北)推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子,它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較,質(zhì)量相等,但電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是
7、 ( )
A.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成
B.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成
C.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成
D.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成
9.(2020.宜賓市)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是 ( )
A.氫、碳、氧的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B.“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)。鉻原子序數(shù)為24,則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為24
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,在反應(yīng)中若得到一個(gè)電子即變成氯離子(C1—)
D.質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1,每個(gè)質(zhì)子、中子都帶1個(gè)單位正電荷
1
8、0.(2020.南京市)下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是 ( )
A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.金剛石 D.C60
【反思與小結(jié)】
在原子中,質(zhì)子數(shù)= = 。
四、自我測(cè)評(píng)
1. 下列關(guān)于原子的說法,錯(cuò)誤的是 ( )
A.原子可以構(gòu)成分子 B.用化學(xué)方法不能將原子再分
C.原子直接構(gòu)成了所有的物質(zhì) D.原子整體不顯電性
2. 碘原子的原子核
9、內(nèi)帶53個(gè)單位的正電荷,由此不能確定的是 ( )
A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.核電荷數(shù)
3.下列關(guān)于原子核的說法中正確的是 ( )
A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C.不能再分 D.不顯電性
4. 氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,下面的推論正確的是
10、 ( )
A.氫的原子核內(nèi)必然有一個(gè)中子 B.氫原子中必然有一個(gè)電子
C.氫原子必然帶一個(gè)單位的正電荷 D.氫的原子核內(nèi)必然有一個(gè)電子
5. 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核等粒子中:
(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有 。
(2)顯中性的粒子有 。
(3)帶正電的粒子有 。
(4)帶負(fù)電的粒子有 。
(5)質(zhì)量最小的粒子是 。
(6)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),一定發(fā)生變化的粒子有 。
(7)在同一原子里數(shù)目相等的是 。