《（廣東專(zhuān)版）2020年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)17 質(zhì)量守恒定律學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（廣東專(zhuān)版）2020年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)17 質(zhì)量守恒定律學(xué)案（無(wú)答案）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)17 質(zhì)量守恒定律 【考 綱 解 讀】 考點(diǎn)概況 1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與理解。 2．用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。 3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 命題把握 能力要求：對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查的認(rèn)識(shí)、理解和簡(jiǎn)單計(jì)算為主。 命題角度： 1．結(jié)合表格數(shù)據(jù)或坐標(biāo)圖數(shù)據(jù)考查待測(cè)物數(shù)值、物質(zhì)類(lèi)別、反應(yīng)類(lèi)型及參加反應(yīng)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系等（以選擇題形式考查） 2．綜合考查（以選擇題、填空題形式考查） 指點(diǎn)迷津 理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)前后的可變量與不可變量及適用范圍，根據(jù)反應(yīng)前后原子質(zhì)量、數(shù)目、種類(lèi)守恒可推斷化學(xué)式、推算生成物中的組成元素及質(zhì)量等。 【

2、知 識(shí) 回 顧】 1．質(zhì)量守恒定律的宏觀、微觀解釋?zhuān)? （1）五個(gè)不變。 ①宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變、元素的種類(lèi)不變。 ②微觀：原子的種類(lèi)不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變 （2）兩個(gè)改變。 ①宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)改變。 ②微觀：分子的種類(lèi)改變。 （3）一個(gè)可能改變：反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變。 2．解答表格型應(yīng)用題的三大步驟： 第一步 未知物質(zhì)的測(cè)定 根據(jù)反應(yīng)前后總物質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。 第二步 反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定 反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物；質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的物質(zhì)。 第三

3、步 根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類(lèi)型 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)確定反應(yīng)為化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)，一變多為分解反應(yīng)，多變一為化合反應(yīng)。 【易 錯(cuò) 歸 納】 理解質(zhì)量守恒定律的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)： 1．質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。 2．定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒。 3．給出反應(yīng)物的質(zhì)量，判斷生成物的質(zhì)量時(shí)要分析反應(yīng)物是否全部參與反應(yīng)，沒(méi)有參與反應(yīng)的，不能計(jì)算在內(nèi)。 【核 心 題 組 訓(xùn) 練】 1．（2020·畢節(jié)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ） A．鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 B．氯化鋇溶液與稀硫酸溶

4、液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 C．鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 D．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 2．（2020·蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 7.6 2.0 0.2 0 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 3.2 X 5.8 0.4 A．X=0.4 B．丁一定是單質(zhì) C．甲和乙是反應(yīng)物 D．反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14 3．（2020·湘潭）在一密閉容器中加入

5、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說(shuō) 法錯(cuò)誤的是（ ） A．該物質(zhì)為化合反應(yīng) B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7 D．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4 4．（2020·邵陽(yáng)）用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤(pán)天平未畫(huà)出），能達(dá)到目的是（ ） A B C D 5．（2020·貴陽(yáng)）從“宏觀”和“微觀”認(rèn)識(shí)化學(xué)

6、反應(yīng)，是化學(xué)學(xué)科的基本思想。如圖是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．該反應(yīng)中元素種類(lèi)發(fā)生改變 C．該反應(yīng)中分子可分，原子不可分 D．該反應(yīng)中分子、原子數(shù)目都沒(méi)有發(fā)生改變 6．（2020·邵陽(yáng)）某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水→M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是（ ） A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素 C．含有C、H、O三種元素 D．無(wú)法確定 7．（2020·永州）將16 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g A完全反應(yīng)后生成12 g C和8

7、g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 8．（2020·懷化）將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 6.4 14.0 3.2 1.0 反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量（g） 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B．x=3.2 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d一定是催化劑 9．（2020·漳州）如圖表示四種物質(zhì)的密閉容器中反應(yīng)一段

8、時(shí)間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是（ ） 反應(yīng)前 一段時(shí)間后 A．a(chǎn)+b→c+d d B．c→a+b d C．a(chǎn)+b→c D．c→a+b 10．（2020·常德）某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是（ ） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氫兩種元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 11．（2020·天水）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前 甲 乙

9、 丙 丁 反應(yīng)后 0 0 4 12 14 X 10 10 10 10 質(zhì)量/g 質(zhì)量/g 物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量變化如圖，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．該化學(xué)為化合反應(yīng) B．丙一定為該反應(yīng)的催化劑 C．此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶2 D．丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍 12．（2020·黃岡）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答下列問(wèn)題： 試驗(yàn)1 試驗(yàn)2 稀鹽酸 銅絲 AgNO3溶液 50g 20g 滴有酚酞的 NaOH溶液 （1）實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀

10、________________________ _________________，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)錐形瓶中的 現(xiàn)象是：___________________________________， 圖中所示稱(chēng)量的質(zhì)量是_____________g。 （2）實(shí)驗(yàn)2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：____________ ____________________________，可得出的結(jié)論是： ___________________________________________。 13．（2020·福州）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。 （1）通過(guò)稱(chēng)量下列各組試劑在密

11、閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是_____（填標(biāo)號(hào)）。 A．蔗糖和水 B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C．鐵和氧化銅溶液 圖1 圖2 甲 乙 丙 丁 固體的質(zhì)量/g 14.2 6.2 0 t1 t2 時(shí)間/s 氫原子 氧原子 氟原子 （2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，固體質(zhì)量變化如圖1所示。 ①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因?yàn)開(kāi)__________________________。 ②該反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式為：___________________________________________________。 ③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_(kāi)_______g。 （3）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示： ①該反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型為_(kāi)__________________________。 ②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子__________________。 14．（2020·衢州）以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開(kāi)展的實(shí)驗(yàn)： ①先用天平稱(chēng)取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。 ②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱(chēng)量容器的總質(zhì)量為m2。 ③打開(kāi)容器，聽(tīng)到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出

13、的“絲絲的聲響”，稱(chēng)量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。 ④把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱(chēng)量容器的總質(zhì)量為m4。 （1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是___________變化。 （2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=_____________________，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。 （3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律： ________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________。