《2022年魯科版高中化學(xué)必修1第2章 第2節(jié) 第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計(jì)2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年魯科版高中化學(xué)必修1第2章 第2節(jié) 第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計(jì)2（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年魯科版高中化學(xué)必修1第2章 第2節(jié) 第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計(jì)2 【教學(xué)目標(biāo)】 (一)知識(shí)與技能目標(biāo) 1.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義; 2.認(rèn)識(shí)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單離子反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě); 3.了解常見(jiàn)離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法。 (二)過(guò)程與方法目標(biāo) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，并且鍛煉了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，從現(xiàn)象中分析、歸納的能力，通過(guò)遷移應(yīng)用體會(huì)到復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，。 (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 能夠從新的角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng)，從微觀層面加深對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的

2、認(rèn)識(shí)。 【教學(xué)過(guò)程】 一、 師生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 導(dǎo) 電 性 實(shí) 驗(yàn) 導(dǎo) 入 通過(guò)觀察，鐵片能導(dǎo)電，氯化鈉溶液也能導(dǎo)電，我們清楚金屬都能導(dǎo)電，是不是所有的溶液都能導(dǎo)電？導(dǎo)電原理又是怎樣的？帶著這些疑問(wèn)學(xué)習(xí)電解質(zhì)。 通過(guò)手電筒來(lái)做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 通過(guò)設(shè)疑激發(fā)學(xué)生的求知欲。 演 示 實(shí) 驗(yàn) 再來(lái)觀察一組實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)0.1mol/L醋酸、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、蔗糖溶液、乙醇的導(dǎo)電性。 老師演示實(shí)

3、驗(yàn)。 澄清學(xué)生的認(rèn)識(shí)，不是所有的溶液都能導(dǎo)電。 實(shí)驗(yàn)視頻 過(guò)渡：氯化鈉溶液能導(dǎo)電，固體氯化鈉、熔融的氯化鈉是否導(dǎo)電哪？ 繼續(xù)看實(shí)驗(yàn)。 播放實(shí)驗(yàn)視頻。 澄清學(xué)生對(duì)熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的模糊認(rèn)識(shí)， 交 流 研 討 通過(guò)剛才實(shí)驗(yàn)，結(jié)合教材41頁(yè)討論以下四個(gè)問(wèn)題： 問(wèn)題1：金屬導(dǎo)電的原理。 問(wèn)題2：氯化鈉晶體和氯化鈉溶液導(dǎo)電性為什么不同? 問(wèn)題3：熔融的氯化鈉是否導(dǎo)電？若能導(dǎo)電，解釋其原因。 問(wèn)題4：分析稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液導(dǎo)電原理與金屬導(dǎo)電原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。 從金屬導(dǎo)電的“已知”完成電解質(zhì)導(dǎo)電的“未知”的認(rèn)

4、識(shí)，放手讓學(xué)生去歸納，培養(yǎng)學(xué)生思考問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力。 模 擬 氯 化 鈉 溶 于 水 的 過(guò) 程 過(guò)渡：氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，但不能自由移動(dòng)，溶于水后為什么能夠變成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子？下面來(lái)模擬氯化鈉溶于水的過(guò)程（大屏幕演示） 從微觀上指出氯化鈉在水溶液中的行為。 電 離 的 概 念 固體中的鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用按照一定規(guī)律緊密堆積在一起，溶于水時(shí)誰(shuí)來(lái)破壞這種作用？水分子可以把鈉離子、氯離子奪過(guò)來(lái)變成自由移動(dòng)的離子；當(dāng)然熔融狀態(tài)也能破壞這種作用； 像氯化鈉這樣

5、，在水中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。 得出電離的 概念 結(jié)合教材42頁(yè)，回答問(wèn)題5和6 問(wèn)題5：電離需要通電嗎？ 問(wèn)題6：實(shí)驗(yàn)證實(shí)，酸、堿、鹽電離的條件分別是: 酸在__________________電離； 堿在 __________________ 電離； 鹽在__________________電離。 設(shè)計(jì)該問(wèn)題為了引起學(xué)生的注意，知道酸、堿、鹽電離的條件。 電 離 和 導(dǎo) 電 的 關(guān) 系 電離和導(dǎo)電有怎樣的關(guān)系，以氯化鈉為例一起分析（課件展示）： 氯化鈉中存在陰陽(yáng)離子但不能自由移動(dòng)，在溶于水

6、或熔融狀態(tài)下可以電離成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，在外加電場(chǎng)的作用下，自由移動(dòng)的離子改為定向移動(dòng)，從而形成電流，所以氯化鈉溶液能夠?qū)щ姟? 強(qiáng)調(diào)：電離是因，導(dǎo)電是果，電離是導(dǎo)電的前提。 輕松突破難點(diǎn)，使學(xué)生理解電離和導(dǎo)電的關(guān)系，進(jìn)一步明確了酸堿鹽的水溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。 電 離 方 程 式 書(shū) 寫(xiě) 電離的過(guò)程可以用電離方程式表示， 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出以下九種物質(zhì)的電離方程式： ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥NaOH ⑦NaCl ⑧K2SO4 ⑨NH4Cl 三位同學(xué)黑板板書(shū)，評(píng)價(jià)書(shū)寫(xiě)情況。 強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)注意的問(wèn)題： 原子團(tuán)不能

7、拆開(kāi)寫(xiě)、遵循電荷守恒、遵循質(zhì)量守恒。 學(xué)生爬黑板， 書(shū)寫(xiě)電離方程式；老師強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)時(shí)注意的問(wèn)題。 酸 堿 鹽 的 概 念 以上這九種物質(zhì)從組成上看，①②③屬于酸，④⑤⑥屬于堿 ⑦⑧⑨屬于鹽，從電離的角度讓學(xué)生給酸堿鹽下個(gè)定義。 解讀定義，強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵詞。 思考：已知NａＨＳＯ４的電離方程式 NａＨＳＯ４===Nａ+＋Ｈ+＋ＳＯ４２- 硫酸氫鈉屬于酸、堿、鹽中的哪一類(lèi)? 先書(shū)寫(xiě)電離方程式，再歸納酸堿鹽的定義，加深酸堿鹽概念的理解 電 解 質(zhì) 的 概 念 【過(guò)渡】像酸、堿、鹽這些化合物，在一定條件下可以導(dǎo)電，從化學(xué)

8、的另一分類(lèi)角度講，酸、堿、鹽又叫做電解質(zhì)。 默讀電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，找出關(guān)鍵的詞語(yǔ)。 強(qiáng)調(diào)：“或”、“和”、“化合物”。 指出酸、堿、鹽在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡麄儗儆陔娊赓|(zhì)；蔗糖、乙醇在水中不導(dǎo)電，實(shí)際上在熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，所以蔗糖、乙醇屬于非電解質(zhì)。 在學(xué)生知道酸堿鹽導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)后，再提出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，學(xué)生更易接受。 鞏 固 練 習(xí) 隨堂練習(xí)： 金蛋1：判斷正誤： ①.銅絲、石墨、 鹽酸均導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì) ②.氯化鈉晶體是電解質(zhì)，故氯化鈉晶體能導(dǎo)電 金蛋2：判斷正誤： ①.CO2溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以二氧

9、化碳是電解質(zhì) ②.酸堿鹽都是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì) 金蛋3：填空題 1.鹽酸（氯化氫溶于水）能導(dǎo)電， 是因?yàn)?__________________________ 2.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電， 是因?yàn)?______________________________ 金蛋4：幸運(yùn)獎(jiǎng)。 通過(guò)“砸金蛋”的形式來(lái)鞏固本節(jié)課的內(nèi)容，進(jìn)一步提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 課 堂 小 結(jié) 根據(jù)已學(xué)習(xí)過(guò)的物質(zhì)分類(lèi)法，把物質(zhì)、純凈物、混合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系表示出來(lái)。（學(xué)生板書(shū)） 引導(dǎo)學(xué)生歸納出常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)有哪些？大屏幕展

10、示： 讓學(xué)生回顧本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)，使學(xué)生對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容做到心中有數(shù)。 過(guò) 渡 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都是在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的，在人類(lèi)的生活中，時(shí)時(shí)處處離不開(kāi)電解質(zhì)，當(dāng)人體缺乏某種電解質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一系列不良反應(yīng)。課下查閱資料《電解質(zhì)與生命》。 讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與人體健康的有著密切的聯(lián)系 二、強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中全部電離成自由離子的化合物叫做強(qiáng)電解質(zhì)。它們的電離是不可逆的，不存在電離平衡。離子化合物（如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽）和多數(shù)具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物（如強(qiáng)酸）屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 注意①大多數(shù)復(fù)鹽、絡(luò)鹽、絡(luò)堿、絡(luò)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 　　

11、②許多難溶的鹽，溶于水的部分全部電離，仍屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)。如AgCl、BaSO4等。 三、弱電解質(zhì) 在水溶液中部分電離成自由離子的電解質(zhì)，叫弱電解質(zhì)。它們的電離是可逆的，存在電離平衡。某些具有極性鍵的共價(jià)化合物，如水、弱酸、弱堿和少數(shù)鹽類(lèi)屬于弱電解質(zhì)。 注意①難溶的弱酸、弱堿，溶于水的部分仍存在電離平衡，屬弱電解質(zhì)。 　　 ②少數(shù)可溶性鹽，如HgCl2、Pb(Ac)2等，不是離子化合物，屬于弱電解質(zhì)。 四、有關(guān)概念的比較 (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 屬類(lèi) 酸、

12、堿、鹽、金屬氧化物、水等 非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、部分有機(jī)物等 相同點(diǎn) 均為化合物 不同點(diǎn) 水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電 本質(zhì)區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離 在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離 實(shí)例 NaOH、H2CO3、NaCl 蔗糖、酒精、CO2、NH3 (2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 溶于水后完全電離的電解質(zhì) 溶于水后部分電離的電解質(zhì) 電離過(guò)程的可逆性 不可逆 可逆 電離程度 完全電離 部分電離 溶液中的存在形式 陰、陽(yáng)離子(或水合離子) 陰、陽(yáng)離子(或水合離

13、子)、弱電解質(zhì)分子 物質(zhì)類(lèi)別 大多數(shù)鹽：包括可溶性鹽及難溶性鹽 強(qiáng)堿：如NaOH、Ba(OH)2 強(qiáng)酸：如H2SO4、HNO3 水 弱酸：如HF、CH3COOH 弱堿：如NH3·H2O、Cu(OH)2 (3)概念辨析 ①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 ②電解質(zhì)一定是本身含有離子或是能生成離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、SO3、NH3等，它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等能發(fā)生電離，是電解質(zhì)。 ③“溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電”

14、是判斷化合物是否是電解質(zhì)的依據(jù)，只要一種情況下能導(dǎo)電即為電解質(zhì)。對(duì)于一些難溶物質(zhì)如BaSO4，由于溶解度太小，很難測(cè)出溶液的導(dǎo)電性。但將BaSO4熔化成液態(tài)時(shí)，能電離出自由移動(dòng)的Ba2＋、SO，能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)。即化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。 ④電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，電離的條件是“溶于水或熔融”。其中“熔融”僅適用于堿、鹽、金屬氧化物等化合物，而不適用于酸等化合物。 2．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽 分類(lèi) 電離特征 酸 電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物 堿 電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH－的化合物 鹽 電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離

15、子的化合物 五、檢測(cè)題 1. 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì) B．KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SO C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 D．AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì) 2．有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 (　　) A．NH3溶于水可導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) B．Na2O熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì) C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì) D．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì) 3. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是(　　

16、) ①NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO ②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ③BaCl2=== Ba2＋＋Cl ④Na2SO4===2Na＋＋SO A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 4. 含有自由移動(dòng)Cl－的是(　　) A．KClO3溶液 B．液態(tài)氯化氫 C．氯化鉀溶液 D．固體氯化鈉 5. 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子 B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng) C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 6.

17、圖所示是在一定溫度下向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度隨新物質(zhì)加入量m的變化曲線。與A圖變化趨勢(shì)一致的是________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是________。 A　　　　　　　　B a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量，已知NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O 檢測(cè)題參考答案 1. 【解析】　CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。KHSO4溶于水后電離成K＋、H＋和SO。AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)。 【答案】

18、　C 2. 【解析】　電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離，使溶液導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na2O熔融時(shí)能導(dǎo)電說(shuō)明它是電解質(zhì)，B正確；銅是一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；SO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的H2SO3是一種電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。 【答案】　B 3. 【解析】?、僦蠬CO為弱酸酸式根離子，不能完全電離；③中BaCl2電離生成2個(gè)Cl－而非Cl。 【答案】　A 4. 【解析】　B、D項(xiàng)中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動(dòng)的離子；A項(xiàng)中KClO3的電離方程式為KClO3===K＋＋ClO；C項(xiàng)中

19、KCl的電離方程式為KCl===K＋＋Cl－。 【答案】　C 5. 【解析】　強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子；而弱電解質(zhì)溶于水后，只部分電離，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，故A項(xiàng)正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定的，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可能很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度很小，但如果濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可能較強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)大多數(shù)是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)有難溶于水的，如CaCO3等，弱電解質(zhì)有易溶于水的，如CH3COOH等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　A 6. 【解析】　向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至完全反應(yīng)時(shí)，只有難溶鹽BaSO4，溶液導(dǎo)電能力接近0，過(guò)量時(shí)，H2SO4電離出H＋、SO，使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。 向CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度的氨水至完全反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，繼續(xù)滴加氨水時(shí)，離子濃度逐漸變小，導(dǎo)電能力減弱。 【答案】　a　b