《氧化還原反應(yīng)課件PPT學(xué)習(xí)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《氧化還原反應(yīng)課件PPT學(xué)習(xí)教案（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、會(huì)計(jì)學(xué)1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 課件課件感受氧化還原反應(yīng)的存在感受氧化還原反應(yīng)的存在 剛削好的蘋(píng)果剛削好的蘋(píng)果放置放置30分鐘以后的蘋(píng)分鐘以后的蘋(píng)果果第1頁(yè)/共38頁(yè)剛泡好的綠茶剛泡好的綠茶放置放置2小時(shí)后的綠茶小時(shí)后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在感受氧化還原反應(yīng)的存在 第2頁(yè)/共38頁(yè)感受氧化還原反應(yīng)的存在感受氧化還原反應(yīng)的存在 好吃的月餅好吃的月餅?zāi)缓蟮挠⑿勰缓蟮挠⑿?抗氧化劑抗氧化劑)第3頁(yè)/共38頁(yè)【思考與交流思考與交流1】 鐵生銹鐵生銹 (鐵與氧氣反應(yīng)）鐵與氧氣反應(yīng)） 寫(xiě)出如下圖示變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)寫(xiě)出如下圖示變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類(lèi)型及其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。類(lèi)型及其分類(lèi)標(biāo)

2、準(zhǔn)。冶煉銅冶煉銅（碳還原氧化銅）（碳還原氧化銅） 4Fe+3O4Fe+3O2 2 2Fe2Fe2 2O O3 3 高溫高溫 2CuO+C 2CuO+C 2Cu+CO2Cu+CO2 2（氧化反應(yīng)（氧化反應(yīng)） （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 第4頁(yè)/共38頁(yè)反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例實(shí)例化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 電解電解CaCO3 CaO + CO2高溫高溫Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 =

3、NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2第5頁(yè)/共38頁(yè) 第6頁(yè)/共38頁(yè)FeFe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO = 2 Fe 2 Fe3CO3CO2 2屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？ 高溫高溫思考思考3:第7頁(yè)/共38頁(yè)第8頁(yè)/共38頁(yè)（一）從得氧失氧角度來(lái)分析：（一）從得氧失氧角度來(lái)分析：CuO H2 Cu H2O CuHOHCuOHH物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如H H2 2得到氧的反得到氧的反應(yīng)。應(yīng)。 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如CuOCuO失去氧的反應(yīng)失

4、去氧的反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第9頁(yè)/共38頁(yè)得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） H2 O C H2 CO 高溫高溫得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）第10頁(yè)/共38頁(yè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？思考與交流第11頁(yè)/共38頁(yè)失去氧，失去氧， 被還原被還原得到氧，得到氧， 被氧化被氧化CuO + H2 = Cu + H2O 第12頁(yè)/共38頁(yè)

5、點(diǎn)燃第13頁(yè)/共38頁(yè) 請(qǐng)分析下列請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。【思考與交流思考與交流2】2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+2 +2 -2 -2 0 0 0 0 +4+4-2 -2 +1+1 -2 -2 0 0 0 0 +2+2-2-2+2 +2 -2-2 0 0 0 0 +1+1 -2 -2一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第14頁(yè)

6、/共38頁(yè)nCuO CuH2 H2OCuO + H2 Cu + H2O+200+1化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）+200+1第15頁(yè)/共38頁(yè) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)是還原反應(yīng)所以，我們把凡是有元素化合價(jià)升降的所以，我們把凡是有元素化合價(jià)升降的化化學(xué)學(xué)反應(yīng)反應(yīng)都叫做都叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)?！狙趸€原反應(yīng)的判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的

7、判斷依據(jù)】: : 是否有元素化合價(jià)升降是否有元素化合價(jià)升降一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)【結(jié)論結(jié)論】: :第16頁(yè)/共38頁(yè) 判斷下列化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反判斷下列化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？應(yīng)，為什么？ H H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + Cu 2Na2NaClCl2 2 2NaCl 2NaCl 【學(xué)以致用學(xué)以致用】0000-1+1+2+20-1+10第17頁(yè)/共38頁(yè)點(diǎn)燃第18頁(yè)/共38頁(yè) 在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？發(fā)生改

8、變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材（閱讀教材3636頁(yè)）頁(yè)） 一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)問(wèn)題探究問(wèn)題探究第19頁(yè)/共38頁(yè)化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例為例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子（三）從（三）從電子轉(zhuǎn)移的角度電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)分析氧化還原反應(yīng)第20頁(yè)/共38頁(yè)化合物化合物NaClNaCl的形成過(guò)程的形成過(guò)程【思考與交流思考與交流】 第21頁(yè)/共38頁(yè)第22頁(yè)/共

9、38頁(yè)H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)的升降的原因化合價(jià)的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以：以HClHCl為例為例一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)【閱讀課本閱讀課本37頁(yè)頁(yè)】化合價(jià)升高，偏離電子化合價(jià)升高，偏離電子，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，偏向化合價(jià)降低，偏向電子，被還原電子，被還原 第23頁(yè)/共38頁(yè)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)元素的原子元素的原子失去失去電子電子（電子對(duì)偏離）的反應(yīng)（電子對(duì)偏離）的反應(yīng)元素的原子元素的原子得到得到電子電子（電子

10、對(duì)偏向）的反應(yīng)（電子對(duì)偏向）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（得失或偏移）的反應(yīng)的反應(yīng) 本質(zhì)本質(zhì) 第24頁(yè)/共38頁(yè)如：氯化氫，二氧化碳如：氯化氫，二氧化碳第25頁(yè)/共38頁(yè)1雙線橋法雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法的基本寫(xiě)法思路：雙線橋法的基本寫(xiě)法思路：二、氧化還原反應(yīng)的表示方法二、氧化還原反應(yīng)的表示方法第26頁(yè)/共38頁(yè)(2)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。必須注明必須注明“得到得到”或或“失去失去”的字樣。的字樣。失去電子總數(shù)與

11、得到電子總數(shù)相等。失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。化合價(jià)升化合價(jià)升高高，被，被氧氧化，化，失失去去2e2e- -化合價(jià)降化合價(jià)降低低，被，被還還原，原，得得2e2e- -H2 + CuO Cu + H2O0+1+20第27頁(yè)/共38頁(yè)2單線橋法單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。況。(1)單線橋法的基本寫(xiě)法思路：?jiǎn)尉€橋法的基本寫(xiě)法思路：第28頁(yè)/共38頁(yè)(2)(2)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：?jiǎn)尉€橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；不需標(biāo)明不需標(biāo)明“得得”或或“失失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；，只標(biāo)明電

12、子轉(zhuǎn)移數(shù)目；箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。子。H H2 2 + CuO Cu + H + CuO Cu + H2 2O O2e-0+20+1第29頁(yè)/共38頁(yè)三、氧化還原反應(yīng)與三、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系問(wèn)題探究：?jiǎn)栴}探究：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第30頁(yè)/共38頁(yè)Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？判

13、斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第31頁(yè)/共38頁(yè)化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型結(jié)論：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第32頁(yè)/共38頁(yè)1 1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（、下列反應(yīng)屬于

14、氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BCBC分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練1：必做題：必做題2、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）原反應(yīng)的是（）A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第33頁(yè)/共38頁(yè)3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所在氧

15、化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低含元素化合價(jià)降低B. 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)C. 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化都發(fā)生變化D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）或偏移）BD一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第34頁(yè)/共38頁(yè)C1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原C

16、可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練2：選做題：選做題2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3 B BD D一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第35頁(yè)/共38頁(yè)失失電子電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)化合價(jià)化合價(jià)升高升高氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)得得電子電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)化合價(jià)化合價(jià)降低降低還還原反原反應(yīng)應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)特征特征規(guī)律：規(guī)律：高、失、氧；降、得、還高、失、氧；降、得、還小結(jié)小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第36頁(yè)/共38頁(yè)作業(yè)：作業(yè)：1、教材、教材P38: 1、5、62、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第37頁(yè)/共38頁(yè)