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2020年中考化學試題分類匯編 考點10 利用質(zhì)量守恒定律解答圖表題(含解析)

上傳人:陳** 文檔編號:108771241 上傳時間:2022-06-16 格式:DOC 頁數(shù):11 大小:109KB
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1、考點10 利用質(zhì)量守恒定律解答圖表題 1.(2020·金昌)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 物質(zhì) X Y Z W 反應前質(zhì)量/g 22 34 0 2 反應后質(zhì)量/g 40 待測 16 2 根據(jù)上表信息判斷,下列說法不正確的是(  ) A.該反應屬于分解反應 B.該反應中生成X的質(zhì)量是40g C. W在反應中可能是催化劑 D.該反應中Y和Z的質(zhì)量比為17:8 【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應前后X的質(zhì)量增加了40g﹣22g=18g,故X是生成物,生成的X的質(zhì)量為18g;同理可以確

2、定Z是生成物,生成的Z的質(zhì)量為16g﹣0g=16g;W的質(zhì)量不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應;由質(zhì)量守恒定律,Y應是反應物,且參加反應的Y的質(zhì)量為18g+16g=34g,故待測的數(shù)值為34g﹣34g=0g。 A、該反應的反應物為Y,生成物是X和Z,符合“一變多”的特征,屬于分解反應,故選項說法正確。 B、該反應中生成X的質(zhì)量是40g﹣22g=18g,故選項說法錯誤。 C、W的質(zhì)量不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,故選項說法正確。 D、該反應中Y和Z的質(zhì)量比為34g:16g=17:8,故選項說法正確。 【答案】B 2.(2020·廣元)在一密閉容器中放入四

3、種物質(zhì),一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.下列分析正確的是(  ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 16 2 6 30 反應后質(zhì)量/g 0 2 m 2 A.乙在反應前后質(zhì)量不變,所以乙一定是該反應的催化劑 B.表中m的值為44 C.容器中發(fā)生的反應為丁分解生成甲和丙 D.該反應中甲和丙的質(zhì)量變化之比為4:11 【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應前后甲的質(zhì)量減少了16g﹣0g=16g,故甲是反應物,參加反應的甲的質(zhì)量為16g;同理可以確定丁是反應物,參加反應的丁的質(zhì)量為30g﹣2g=28g;乙的質(zhì)量不變,可能作該反應的催化劑,也

4、可能沒有參加反應.由質(zhì)量守恒定律,丙應是生成物,且生成的丙的質(zhì)量為16g+28g=44g,故m的數(shù)值為6g+44g=50g。 A、乙在反應前后質(zhì)量不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,選項說法錯誤; B、m的數(shù)值為6g+44g=50g,選項說法錯誤; C、該反應的反應物為甲和丁,生成物是丙,符合“多變一”的特征,屬于化合反應,選項說法錯誤; D、該反應中甲和丙的質(zhì)量變化之比為16g:44g=4:11,選項說法正確。 【答案】D 3.(2020·寧夏)某同學為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應,將它們混合密閉在一容器中,高溫加熱一段時間后,檢測其中部分物質(zhì)的質(zhì)量,

5、并與加熱前比較(見下表)。下列判斷錯誤的是( ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 2 30 6 3 反應后質(zhì)量/g 12 2 x 3 A.x=24 B.丁可能是催化劑 C.反應中甲和丙的質(zhì)量比是1:2 D.容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應 4.(2020·錦州)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中正確的是( ) 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0

6、2.8 反應后的質(zhì)量(g) 5.2 x 7.2 2.8 A.反應中a和c的質(zhì)量比為13:18 B.d一定是催化劑 C.上表中x=2.0 D.該反應是化合反應 【答案】D 【解析】根據(jù)表格判斷a物質(zhì)反應后質(zhì)量減少了1.2g,是反應物;c物質(zhì)反應后質(zhì)量增加了3.2g,是生成物,即反應中a和c的質(zhì)量比為1.2g:3.2g=3:8;d物質(zhì)反應前后質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能既不是反應物,也不是生成物;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,b是反應物,參加反應的質(zhì)量為:3.2g-1.2g=2.0g,即x=1.2g;反應物是兩種,生成物是一

7、種,屬于化合反應,該選項說法正確。故選D。 5.(2020·衡陽)在一個密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )。 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 1 20 17 2 反應后質(zhì)量/g m 29 0 10 A.m的值是0 B.甲是該反應的催化劑 C.化學反應中乙、丁的質(zhì)量比是9:8 D.該反應是化合反應 【解析】反應后乙質(zhì)量增大9g,是生成物,反應后丙質(zhì)量減小17g,是反應物,反應后丁質(zhì)量增大8g,是生成物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,甲反應前后質(zhì)量不變.

8、 A、甲反應前后質(zhì)量不變,因此m的值是1,該選項說法不正確; B、甲可能是該反應的催化劑,也可能既不是反應物也不是生成物,該選項說法不正確; C、化學反應中乙、丁的質(zhì)量比是:9g:8g=9:8,該選項說法正確; D、反應物是一種,生成物是兩種,屬于分解反應,該選項說法不正確. 【答案】C  6.(2020?銅仁)在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),經(jīng)過反應一段時間后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示: 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/克 34 2 5 5 反應后質(zhì)量/克 0 x 5 21 以下說法正確的是(  ) A.該反應是化合反應 B.

9、x的值為18 C.該反應是分解反應 D.丙一定是催化劑 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應后丙的質(zhì)量為:x=32+2+5+5﹣(0+5+21)=15,故甲為反應物,乙、丁為生成物,丙可能為催化劑,該反應為分解反應. A、甲為反應物,乙、丁為生成物,該反應為分解反應,錯誤; B、x=15,錯誤; C、甲為反應物,乙、丁為生成物,該反應為分解反應,正確; D、丙可能是催化劑,也可能不參加反應,錯誤. 【答案】C 7.(2020?昆明)在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得相關數(shù)據(jù)如圖所示,下列說法正確到是( ?。? A.x=3.1 B.該

10、反應中甲、丁的質(zhì)量變化比為14:85 C.該反應屬于置換反應 D.乙一定是該反應的催化劑 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=10+3.5+10+6﹣(8.6+3.5+14.5)=2.9,故甲、丙為反應物,丁為生成物,乙可能為催化劑,該反應為化合反應, A、x=2.9,故錯誤; B、生成甲、丁的質(zhì)量比為:(10g﹣8.6g):(14.5g﹣6g)=14:85,故正確; C、該反應為化合反應,故錯誤; D、丙反應前后質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能不參加反應,故錯誤; 【答案】B  8.(2020·營口)一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如

11、下表所示下列說法正確的是( ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 120 90 6 5 反應后質(zhì)量/g 86 108 22 a A. 表中“a”值為10 B. 丁可能是該反應的催化劑 C. 該反應為化合反應 D. 反應中乙、丙變化的質(zhì)量比為15:1 【答案】B 【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應用;反應前后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物,增加的物質(zhì)是生成物,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知,反應的甲的質(zhì)量為:120g-86g=34g,生成乙的質(zhì)量為:108g-90g=18g,生成丙的質(zhì)量為:22g-6g=16g,所以生成丙和乙的質(zhì)量等于消耗甲的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量

12、守恒定律可推知,該反應是甲分解生成乙和丙,屬于分解反應,丁反應前后質(zhì)量不變,可能是催化劑或不參與反應的雜質(zhì),則“a”值為5,故A錯誤;丁可能是反應的催化劑,故B正確;該反為分解反應,故C錯誤;反應中乙、丙變化的質(zhì)量比為18:16=9:8,故D錯誤。 9.(2020·濱州)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),使之充分反應,反應前后測的有關數(shù)據(jù)如下表: 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應后質(zhì)量/g X 26 2 12 下列說法中不正確的是() A .反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B .乙是反應物 C .反應中乙、丁的質(zhì)量比為5:

13、4 D .物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑 【答案】B 【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用。 A.由質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,即18+1+2+32=x+26+2+12,求得x=13 B.反應前乙物質(zhì)的質(zhì)量為1g,反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量為26g,乙的質(zhì)量在增加,故乙是生成物; C.反應中乙、丁的質(zhì)量比=(26-1):(32-12)=5:4 D.催化劑是能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變的物質(zhì)。物質(zhì)丙反應前后質(zhì)量不變,但其能否改變該反應的化學反應速率,化學性質(zhì)在反應前后是否改變無法判斷,故丙可能是該反應的催化劑,但不能說物質(zhì)丙一定是該

14、反應的催化劑。 10.(2020·天水)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法正確的是 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8 反應后的質(zhì)量(g) 6.2 x 5.2 3.8 A.物質(zhì)a是生成物 B. x=2.2 C.d一定是催化劑 D.反應后原子數(shù)目減少了 【答案】C 【解析】A項中,從圖表中可以看出反應前后a由7.4g變成6.2g質(zhì)量減輕,所以a應為反應物不是生成物,A錯誤;B項中,從圖表中可以看出反應

15、前后a由7.4g變成6.2g質(zhì)量減輕了1.2g,所明a應為反應物不是生成物。C由5.0g變?yōu)?.2g質(zhì)量增加了0.2g,說明c為生成物。d的質(zhì)量沒有變化說明d為催化劑。根據(jù)質(zhì)量守恒,b應為生成物,質(zhì)量應增加了1.2-0.2=1克,所以反應后b的質(zhì)量X=4.2+1=5.2g,B錯誤;C項中,d在反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化,d一定是催化劑(能夠改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑),C正確;D項中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律(參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律...)化學反應過程中原子既不會增加也不會減

16、少,所以反應后原子數(shù)目不會發(fā)生變化的,D錯誤。 11.(2020·湘潭)一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關說法不正確的是 物質(zhì) A B C D 反應前的質(zhì)量(g) 15 15 25 20 反應后的質(zhì)量(g) 0 10 x y A. x的取值范圍是:0≤X≤45 B.參加反應的A和B的質(zhì)量之比為3:1 C.當y≤20時,該反應為化合反應 D. x+y=65 【答案】A 【解析】x的取值范圍應當是0≦x≦65,我們假設C為最終產(chǎn)物,A+B+D=C,A完全反應,D完全反應,也就

17、是反應后質(zhì)量為0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律C的質(zhì)量最大為25+15+20+5=65,再假設D為最終產(chǎn)物,C完全反應,那么C的最小質(zhì)量為0,所以x的取值范圍應當是0≦x≦65,A選項符合題意; A. 由表格可知,A物質(zhì)15g完全反應,B物質(zhì)反應了5g,所以產(chǎn)加反應的質(zhì)量之比是15:5=3:1;B項不符合題意; B. 當y≦20時,說明D物質(zhì)為反應物或者為催化劑或者不反應,由圖可知反應后A ,B物質(zhì)質(zhì)量均減少,那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)C反應后的質(zhì)量會增加,也就是形如A+B+D=C,這是一個化合反應。 C. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前的總質(zhì)量為:15+15+25+20=75g,已知反應后B的質(zhì)量為10,

18、A的質(zhì)量為0,那么x+y=75-10=65。 12.(2020·蘭州)在一密閉容器中,有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生某種反應,反應一段時間后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)且如下表.下列說法正確的是 物質(zhì) X O2 CO2 H20 反應前的質(zhì)量/g 19 34 6 2 反應后的質(zhì)量/g 11 待側 28 20 A.表中的待測值為32 B. X中一定含有C、H、O元素 C.該反應是置換反應 D.反應中CO2和H2O的質(zhì)量比為11:9 【答案】D 【解析】反應前物質(zhì)總質(zhì)量為19+34+6+2=61,因此表中待測值應為61-

19、11-28-20=2,A錯誤; 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,X中一定含有C、H元素,產(chǎn)物中的氧可能來源于氧氣,也可能來源于X,因此X可能含有O元素,B錯誤;根據(jù)表格可知二氧化碳和水均為生成物,二者均為化合物,反應不可能為置換反應,C錯誤;反應中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量分別是28-6=22和20-2=18,質(zhì)量比為22:18=11:9,D正確。 13.(2020·徐州)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 4 31 21 10 反應后的質(zhì)量/g m 40 6 16 A.甲一定

20、是該反應的催化劑 B.該反應一定是化合反應 C.丙物質(zhì)一定屬于化合物 D.乙、丁在反應中的質(zhì)量比為5︰2 【答案】C 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可計算出m=4,甲質(zhì)量不變,可能是該反應的催化劑,也可能是雜質(zhì),因此A錯誤;由于丙質(zhì)量減少,乙、丁質(zhì)量增加,所以發(fā)生的是分解反應,丙一定是化合物,因此B錯誤,C正確;乙在反應中質(zhì)量增加9、丁在反應中質(zhì)量增加6,因此二者反應中的質(zhì)量比為3︰2,所以D錯誤。所以選C。 14.(2020·黔東南)某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應,反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下: 物質(zhì) X

21、O2 CO2 H2O 反應前的質(zhì)量/g 46 128 1 0 反應后的質(zhì)量/g 0 待測 89 54 在下列判斷中,正確的是( ?。? A.物質(zhì)X由碳、氫元素組成 B.物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成 C.充分反應后剩余氧氣質(zhì)量為16克 D.生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89:54 【答案】B 【解析】此題考查的是質(zhì)量守恒定律及其應用;反應后X質(zhì)量減少46g,是反應物;反應后二氧化碳增加88g,是生成物;反應后水增加54g,是生成物;二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X,88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:88g××100%=24g;54g水

22、中氫元素的質(zhì)量為:54g×=6g,24g+6g=30g<46g,故X中一定含有氧元素; A、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成,錯誤; B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成,正確; C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,氧氣是反應物,參加反應的氧氣質(zhì)量為:88g+54g﹣46g=96g,則待測為:128g﹣96g=32g.充分反應后剩余氧氣質(zhì)量為32克,錯誤 D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88:54,錯誤 15.(2020·棗莊)在一定條件下,一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是( ) A.a一定是反應物 B.x+y=20 C. x的取

23、值范圍一定是0≤x≤30 D.反應生成c與d的質(zhì)量比為2:3 【答案】D 【解析】此題考查質(zhì)量守恒的定律的應用。化學反應中,反應物質(zhì)量減小,生成物質(zhì)量增加,且參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和,分析表中數(shù)據(jù)可知,c物質(zhì)質(zhì)量增加了20g-10g=10g,d物質(zhì)質(zhì)量增加20g-15g=5g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應物質(zhì)量一定大于或等于15g,a反應前質(zhì)量是30g,所以a一定是反應物,A正確;生成的c、d物質(zhì)質(zhì)量和為10g+5g=15g,則反應物a、b剩余的x、y之和應為:x+y=(30g+5g)-15g=20g,B正確;a是反應物,反應前的質(zhì)量是30g,反應后剩余質(zhì)量x一定小于30

24、g,所以,C正確;分析表中數(shù)據(jù),生成c、d的質(zhì)量比為:10g:5g=2:1,D正確,故選D。 16.(2020·龍東)在一密閉容器里放入四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應,測得數(shù)據(jù)如下: 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量(g) 2 8 30 50 反應后的質(zhì)量(g) 20 待測 39 23 (已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1)則下列說法正確的是 A.該反應為化合反應 B. 待測值為18 C.反應中丁和丙的質(zhì)量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為1 : 2 【答案】C 【解析】反應后待測

25、乙物質(zhì)的質(zhì)量=2g+8g+60g+50g-20g-39g-23g=38g,B錯;由于甲乙丙三種物質(zhì)反應后質(zhì)量增加,所以它們都是生成物,而丁反應后質(zhì)量減少,丁屬于反應物,故該反屬于分解反應,A錯;反應中丁和丙的質(zhì)量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1,C對;甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1,又因為甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1,則甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比==2:1,D錯。 17.(2020·湘潭)一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關說法不正確的是( ) 物質(zhì) A

26、 B C D 反應前的質(zhì)量(g) 15 15 25 20 反應后的質(zhì)量(g) 0 10 x y A. x的取值范圍是:0≤X≤45 B.參加反應的A和B的質(zhì)量之比為3:1 C.當y≤20時,該反應為化合反應 D. x+y=65 【答案】A 【解析】x的取值范圍應當是0≦x≦65,我們假設C為最終產(chǎn)物,A+B+D=C,A完全反應,D完全反應,也就是反應后質(zhì)量為0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律C的質(zhì)量最大為25+15+20+5=65,再假設D為最終產(chǎn)物,C完全反應,那么C的最小質(zhì)量為0,所以x的取值范圍應當是0≦x≦65,A選項符合題意;

27、 由表格可知,A物質(zhì)15g完全反應,B物質(zhì)反應了5g,所以產(chǎn)加反應的質(zhì)量之比是15:5=3:1;B項不符合題意; 當y≦20時,說明D物質(zhì)為反應物或者為催化劑或者不反應,由圖可知反應后A ,B物質(zhì)質(zhì)量均減少,那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)C反應后的質(zhì)量會增加,也就是形如A+B+D=C,這是一個化合反應,C選項不符合題意。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前的總質(zhì)量為:15+15+25+20=75g,已知反應后B的質(zhì)量為10,A的質(zhì)量為0,那么x+y=75-10=65,D選項不符合題意。 18.(2020·常州)在一密閉容器中發(fā)生某反應,容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖所示,其中未知數(shù)據(jù)正確的是( )

28、 A.m1=30.8 B.m2=24 C.m3=13.6 D.m4=34 【答案】B 【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應用;根據(jù)質(zhì)量守恒定律, 反應前后,反應物和生成物的質(zhì)量各和相等,所以m4=40g+40g-23g-30g-27g=0,故D選項錯誤;參加反應的甲物質(zhì)的質(zhì)量為:40g-23g=17g,所以反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比為:17g:40g:30g:27g=17:40:30:27,當反應中生成丁質(zhì)量為10.8g時,10.8:27=0.4,則 m1=40g-17g×0.4=33.2g;m2=40g-40g×0.4=24g;m3=30×0.4=12g,故B選項符合題意

29、。 19.(2020·泰安)四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的是( ) A. 丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1 D.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 【答案】C 【解析】化學反應過程中,反應物質(zhì)量減少,生成物質(zhì)量增加,且反應物減少的質(zhì)量和一定等于生成物增加的質(zhì)量之和,分析圖中數(shù)據(jù)可知,丁物質(zhì)質(zhì)量減小,甲、丙的質(zhì)量增加,乙的質(zhì)量在反應前后不變,由質(zhì)量守恒定律可知,丁是反應物,甲、丙是生成物,該反應是分解反應,分

30、解反應的反應物一定是化合物,A正確;化學反應中,質(zhì)量沒有改變的物質(zhì),可能是該反應的催化劑,也可能未參加反應,B正確;由圖中的實驗數(shù)據(jù)可知,生成物甲的質(zhì)量增加了19%=17%=2%,丙的質(zhì)量增加了41%-25%=16%,所以,生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為:2%:16%=1:8,C錯誤;由質(zhì)量守恒定律可知,D正確。故選C。 20.(2020·河北) -定條件下,密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學反應,測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是 A.x的值小于3 B.Q可能是單質(zhì) C.該反應一定是分解反應 D.M與N的質(zhì)量變化比為14 : 3 【答案】D 【解析】此題考察質(zhì)量守恒定律

31、的應用,以及物質(zhì)分類和化學反應類型等。從表中數(shù)據(jù)分析可以看出,M的數(shù)值減少28,N的數(shù)值減少6,Q的數(shù)值增加34,P的數(shù)值不變,所以反應的表達式可以寫成N+M=Q,該反應是化合反應。 A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在密閉容器中進行的反應,任意時間容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變,所以t1時容器內(nèi)的總質(zhì)量等于t2時的總質(zhì)量,即51+9+3+17=23+3+x+51,解答x=3,A錯誤; B.從表達式N+M=Q可以看出,Q是生成物,至少由兩種元素組成,不可能是單質(zhì),B錯誤; C.根據(jù)反應物和生成物的特點,反應的表達式N+M=Q,兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),該反應為化合反應,C錯誤; D.M和N變化的數(shù)值為28和

32、6,所以質(zhì)量變化比為28:6=14:3,D正確。 21.(2020·郴州)在一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示: 下列說法正確的是( ) A.a(chǎn)等于10 B.該化學反應為復分解反應C.丙一定為催化劑 D.b等于12 【答案】A 【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律及其應用。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,則得:12g+26g+3g+0g=0g+a+3g+28g,解得a=10g,所以該選項正確; B.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),甲乙的質(zhì)量減少為反應物;丁的質(zhì)量增加為生成物,丙的質(zhì)量不變可能為催化劑,該反

33、應是化合反應,所以該選項錯誤; C.丙的質(zhì)量不變可能為催化劑,也可能不參加反應,所以該選項錯誤; D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,12g+26g+3g+0g=9g+22g+3g+b,解得b=7g,所以該選項錯誤。 22.(2020·婁底)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關系如下圖所示,下列說法錯誤的是( ) A.x的值是15 B.丙可能是該反應的催化劑 C.該反應是分解反應 D.反應中甲和乙的質(zhì)量比為4:1 【答案】C 【解析】此題考查的是質(zhì)量守恒定律的知識點,反應前后物質(zhì)的質(zhì)量,原子種類、個數(shù)不發(fā)生變化。 A.由圖可知,甲反應后減少4g

34、,是反應物,乙反應后減少1g,也是反應物,丙反應前后不發(fā)生變化,可能是催化劑或者不參與反應,丙反應后質(zhì)量增加,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后物質(zhì)的質(zhì)量不變,故丙增加的質(zhì)量為4g+1g=5g,即反應后丙的物質(zhì)為10g+5g=15g,故正確; B.丙反應前后不發(fā)生變化,可能是催化劑,故正確; C.由反應前后的質(zhì)量可知,甲、乙是反應物,丙是生成物,反應式為:甲+乙=丙,是化合反應,故錯誤; D.甲反應后減少4g,參加反應的質(zhì)量為4g,乙反應后減少1g,參加反應的質(zhì)量為1g,故反應質(zhì)量比為甲:乙=4:1,故正確,故選C。 23.(2020·龍東)在一密閉容器里放入

35、四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應,測得數(shù)據(jù)如下: 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量(g) 2 8 30 50 反應后的質(zhì)量(g) 20 待測 39 23 (已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1)則下列說法正確的是 A.該反應為化合反應 B. 待測值為18 C.反應中丁和丙的質(zhì)量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為1 : 2 【答案】C 【解析】反應后待測乙物質(zhì)的質(zhì)量=2g+8g+60g+50g-20g-39g-23g=38g,B錯;由于甲乙丙三種物質(zhì)反應后質(zhì)量增加,所以它們都是生成物,而丁反應后質(zhì)量減少,丁屬于反應物,故該反屬于分解反應,A錯;反應中丁和丙的質(zhì)量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1,C對;甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1,又因為甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1,則甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比==2:1,D錯。

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