《高三化學(xué)金屬元素總復(fù)習(xí)金屬及其化合物知識點全常見金屬鈉鎂鋁鐵銅》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)金屬元素總復(fù)習(xí)金屬及其化合物知識點全常見金屬鈉鎂鋁鐵銅（75頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、會計學(xué)1高三化學(xué)金屬元素總復(fù)習(xí)金屬及其化合高三化學(xué)金屬元素總復(fù)習(xí)金屬及其化合物知識點全常見金屬鈉鎂鋁鐵銅物知識點全常見金屬鈉鎂鋁鐵銅 1. 金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點和在周期表中的位置金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點和在周期表中的位置(1)結(jié)構(gòu)特點：金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，原子的半徑（結(jié)構(gòu)特點：金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，原子的半徑（與同周期元素相比）較大與同周期元素相比）較大(2)位置：金屬元素集中于元素周期表的左下方，主要分布于位置：金屬元素集中于元素周期表的左下方，主要分布于AA族和所有的副族元素族中，副族是完全由金屬元素構(gòu)成族和所有的副族元素族中，副族是完全由金屬元素構(gòu)成的族。的族。 2

2、. 金屬性強弱的判斷規(guī)律金屬性強弱的判斷規(guī)律（1）與水（或非氧化性酸）反應(yīng)的劇烈程度；）與水（或非氧化性酸）反應(yīng)的劇烈程度；（2）金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱；）金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱；（3）置換反應(yīng)；）置換反應(yīng)；（4）原電池的正、負(fù)極；）原電池的正、負(fù)極；（5）電解時金屬陽離子的放電順序）電解時金屬陽離子的放電順序(金屬陽離子的氧化性金屬陽離子的氧化性)金屬的通性金屬的通性第1頁/共75頁3. 金屬單質(zhì)的性質(zhì)金屬單質(zhì)的性質(zhì) （1）金屬物理共性：金屬固體有導(dǎo)電、）金屬物理共性：金屬固體有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展、金屬光澤等通性。導(dǎo)熱、延展、金屬光澤等通性。常溫下常溫下汞汞是是液體

3、，其余都是固體。液體，其余都是固體。 （2）金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 金屬在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去電子被金屬在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去電子被氧化：氧化：Mne=Mn+?？梢愿鶕?jù)失電子能力?？梢愿鶕?jù)失電子能力判斷金屬單質(zhì)還原性的強弱。判斷金屬單質(zhì)還原性的強弱。 第2頁/共75頁 金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的規(guī)律：金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的規(guī)律： a. 與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）反應(yīng)與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）反應(yīng) 位于位于H前的金屬能與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)前的金屬能與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，實質(zhì)是：，實質(zhì)是： M+nH+ Rn+ H2 等物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的金屬與

4、足量的酸反應(yīng)，生成H2物質(zhì)的物質(zhì)的量多少決定于該金屬元素的化合價或失電子的數(shù)目量多少決定于該金屬元素的化合價或失電子的數(shù)目；b. 與強氧化性酸的反應(yīng)與強氧化性酸的反應(yīng) 注意：注意：Fe和和Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；強氧化性酸跟金屬反應(yīng)不能生成反應(yīng)；強氧化性酸跟金屬反應(yīng)不能生成H2。 2n練習(xí)：練習(xí)：將鈉、鎂、鋁各將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入分別放入100mL1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是的氣體體積比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1第3頁/共75頁第4頁/共75頁4. 金屬氧化物

5、金屬氧化物 金屬氧化物可分為堿性氧化物、兩性氧化物金屬氧化物可分為堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、酸性氧化物 過氧化物過氧化物 超氧化物等幾類。超氧化物等幾類。（1）堿性氧化物，如）堿性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，其性質(zhì)是能溶于水或與酸反應(yīng)生成鹽和水；等，其性質(zhì)是能溶于水或與酸反應(yīng)生成鹽和水；（2）兩性氧化物，如）兩性氧化物，如Al2O3，其性質(zhì)是既能與酸，其性質(zhì)是既能與酸作用生成鹽和水、也能與堿作用生成鹽和水；作用生成鹽和水、也能與堿作用生成鹽和水；第5頁/共75頁（3）過氧化物，如）過氧化物，如Na2O2，其晶體中存在的，其晶體中存在的陽離子是陽離子是Na+，陰離

6、子是過氧離子（，陰離子是過氧離子（ ）；）；過氧化物典型的化學(xué)性質(zhì)是與水和二氧化碳過氧化物典型的化學(xué)性質(zhì)是與水和二氧化碳作用均能產(chǎn)生氧氣。作用均能產(chǎn)生氧氣。 5. 金屬氫氧化物金屬氫氧化物 在在NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等常等常見重要的金屬氫氧化物中：見重要的金屬氫氧化物中： 第6頁/共75頁6. 金屬的冶煉金屬的冶煉 （1）原理：在一定條件下，用還原劑把）原理：在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)。金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)。 （2）方法：根據(jù)金屬活動性強弱，常用）方法：根據(jù)金屬活動性

7、強弱，常用以下三種方法。以下三種方法。 電解法，如電解法，如:鉀、鈉、鈣、鋁；鉀、鈉、鈣、鋁； 熱還原法，如熱還原法，如:鐵、鎢、鉻；鐵、鎢、鉻； 常見還原劑：常見還原劑：CC、COCO、H H2 2、Al(Al(鋁熱法鋁熱法) )等等 熱分解法，如：汞、銀。熱分解法，如：汞、銀。第7頁/共75頁小結(jié)：學(xué)習(xí)和掌握金屬小結(jié)：學(xué)習(xí)和掌握金屬 及其化合物重點知識及其化合物重點知識的的關(guān)鍵之一關(guān)鍵之一就是就是建立兩條轉(zhuǎn)化線建立兩條轉(zhuǎn)化線元素價態(tài)發(fā)生變化元素價態(tài)發(fā)生變化元素價態(tài)未發(fā)生變化元素價態(tài)未發(fā)生變化用氧化還原反用氧化還原反應(yīng)的原理分析應(yīng)的原理分析用復(fù)分解反應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)等原理分析等原理分析2、最低

8、價態(tài)、最低價態(tài)中間價態(tài)中間價態(tài)最高價態(tài)最高價態(tài)1、金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)堿堿鹽鹽氧化物氧化物第8頁/共75頁(單單質(zhì)質(zhì))第9頁/共75頁第10頁/共75頁思考思考:金屬鈉露置在空氣中的變化過程金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ？銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉表面變暗表面變暗出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體表面變成溶表面變成溶液液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解潮解） 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體白色粉末白色粉末 （Na2CO310H2O）（）（Na2CO3）第11頁/共75頁一、鈉性質(zhì)一、鈉性質(zhì)金屬鈉：色金屬鈉：色 態(tài)態(tài) 硬度硬度 密度密度 熔沸點熔沸點 導(dǎo)電、傳熱性導(dǎo)電、傳熱性銀白色銀白色軟軟固

9、體固體小小低低良好良好 鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)易易失失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑電子，化學(xué)性質(zhì)活潑強還原性強還原性物理性質(zhì)物理性質(zhì)第12頁/共75頁1.1.與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng):(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )常溫：常溫：點燃：點燃：（淡黃色）（淡黃色）2Na + S = Na2Na + S = Na2 2 S S（研磨易爆炸）（研磨易爆炸）2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl = 2NaCl ( (白煙白煙) )點燃點燃第13頁/共75頁浮浮熔熔游游響響紅紅實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+OH-+H2實質(zhì)：與水電離

10、出的少量實質(zhì)：與水電離出的少量HH+ +反應(yīng)反應(yīng)第14頁/共75頁3.3.與非氧化性酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)2Na+2H+=2Na+H2先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)4.4.與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)2Na+MgCl2=Mg+2NaCl熔融熔融第15頁/共75頁CuSO4溶液溶液飽和飽和NH4Cl飽和飽和NaCl化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象鈉溶解，放出無色鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶無味氣體、析出晶體體2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 鈉溶解，有刺激性鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出氣味氣體放出2Na+2 NH2Na+2 NH4 4Cl

11、 Cl =2NaCl+H=2NaCl+H2 2+2NH+2NH3 3 鈉溶解，放出無色無鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4= = NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 鈉與不同的鹽溶液反應(yīng)鈉與不同的鹽溶液反應(yīng)第16頁/共75頁鈉與水溶液反應(yīng)小結(jié)鈉與水溶液反應(yīng)小結(jié)有酸酸為先，無酸水為先有酸酸為先，無酸水為先5.5.與含有與含有-OH-OH或或-COOH-COOH的有機物反應(yīng)的有機物反應(yīng)2Na+2C2Na+2C2 2HH5 5OH 2COH 2C2 2HH5 5ONa+HONa+

12、H2 2 2Na+2CH2Na+2CH3 3COOH 2CHCOOH 2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2 2Na+2C2Na+2C6 6HH5 5OHOH 2C 2C6 6HH5 5ONa+HONa+H2 2 酸性：酸性： CHCH3 3COOH CCOOH C6 6HH5 5OH HOH H2 2OCOC2 2HH5 5OH OH 第17頁/共75頁6、鈉的存在、保存與制取、鈉的存在、保存與制取元素存在形態(tài)：元素存在形態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)( (以單質(zhì)形態(tài)存在以單質(zhì)形態(tài)存在) )化合態(tài)化合態(tài)( (以化合物形態(tài)存在以化合物形態(tài)存在) )存在：存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，鈉在自然界里沒有

13、游離態(tài)，只能以化合只能以化合態(tài)態(tài)存在。食鹽（存在。食鹽（NaClNaCl） 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）硝酸鈉硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：加煤油密封加煤油密封( (NaNa 煤油煤油， 隔絕空氣和水隔絕空氣和水）金屬鈉著火如何撲滅？金屬鈉著火如何撲滅？制?。褐迫。弘娊怆娊馊廴诘娜廴诘穆然c氯化鈉第18頁/共75頁7 7、鈉的用途、鈉的用途 （1 1）制）制NaNa2 2O O2 2（2 2）制）制Na-KNa-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑（3 3）高壓鈉燈）高壓鈉燈（4 4）還原貴重金屬）還原貴重金屬（和氧氣

14、反應(yīng)）（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性（鈉的導(dǎo)熱性）（焰色反應(yīng)，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強）（焰色反應(yīng)，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強）（鈉具有還原性）。（鈉具有還原性）。4Na+TiCl4Na+TiCl4 44NaCl + Ti 4NaCl + Ti （鈦的冶煉）（鈦的冶煉）第19頁/共75頁 練習(xí)練習(xí) 取等量的兩小塊鈉，將其中一份直接投入水取等量的兩小塊鈉，將其中一份直接投入水中，另一份用中，另一份用鋁箔鋁箔包好，刺上多個小孔，用鑷子夾包好，刺上多個小孔，用鑷子夾住放入水面下，充分反應(yīng)后，兩種操作，反應(yīng)放出的住放入水面下，充分反應(yīng)后，兩種操作，反應(yīng)放出的H H2 2量是否相等？量是否相等？第20頁/共75頁化學(xué)

15、式化學(xué)式Na2ONa2O2電子式電子式氧元素化合價氧元素化合價類別類別主主要要性性質(zhì)質(zhì)顏色顏色與水反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與與CO2與石蕊試與石蕊試液現(xiàn)象液現(xiàn)象穩(wěn)定性穩(wěn)定性生成條件生成條件用途用途-2價價 -1價價堿性氧化物堿性氧化物 非堿性氧化物非堿性氧化物白色固體白色固體 淡黃色固淡黃色固體體 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)后褪色變藍(lán)后褪色不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為

16、為Na2O2常溫下緩慢氧化常溫下緩慢氧化 點燃或加熱點燃或加熱用于制取用于制取Na2CO3強氧化劑、漂白劑、供氧強氧化劑、漂白劑、供氧劑劑Na+:O:2-Na+: :Na+:O:O:2-Na+: : :較穩(wěn)定較穩(wěn)定二二. 鈉的兩種氧化物鈉的兩種氧化物第21頁/共75頁小結(jié)小結(jié):Na2O2的強氧化性的強氧化性(分析下列物質(zhì)反應(yīng)分析下列物質(zhì)反應(yīng)可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的生成物可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的生成物)(1)Na2O2與與SO2反應(yīng)反應(yīng):(2) Na2O2投入投入FeCl2 溶液中溶液中:(3) Na2O2投入投入Na2SO3溶液中溶液中:(4) Na2O2投入品紅溶液中投入品紅溶液中:第22頁/共75頁1

17、、向含有下列離子的溶液中加入、向含有下列離子的溶液中加入Na，其離子，其離子濃度一定沒有減少的是（溶液體積不變）濃度一定沒有減少的是（溶液體積不變） A.S2- B.NH4+ C.HCO3- D.AlO2-2、向含有題、向含有題1中離子的溶液中加入中離子的溶液中加入Na2O2，其，其離子濃度一定沒有減少的是離子濃度一定沒有減少的是第23頁/共75頁 l l、物理性質(zhì)：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，白色固、物理性質(zhì)：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易吸收空氣中的水分而體，易吸收空氣中的水分而潮解潮解，易溶于水并，易溶于水并放熱放熱，有強腐蝕性。，有強腐蝕性。 2 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) NaOHNa

18、OH來源廣泛，是一種最常用的一元強堿，具有堿的來源廣泛，是一種最常用的一元強堿，具有堿的通性。通性。 NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -( (使酚酞試液變紅使酚酞試液變紅) ) 與酸性氧化物與酸性氧化物(SO(SO2 2、COCO2 2、SiOSiO2 2、SOSO3 3、P P2 2O O5 5等等) )反應(yīng)反應(yīng) SOSO2 2 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O 固體固體NaOH(NaOH(或堿石灰或堿石灰) )不能用來干燥酸性氣體不能用來干燥酸性氣體 SiOSiO2 2 + 2NaOH = Na + 2NaO

19、H = Na2 2SiOSiO3 3 + H + H2 2O O第24頁/共75頁與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng) NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2OO NaOH + CH NaOH + CH3 3COOH = CHCOOH = CH3 3COONa + HCOONa + H2 2OO與某些單質(zhì)與某些單質(zhì)(Cl(Cl2 2、Al)Al)等反應(yīng)等反應(yīng) 2A1+2NaOH+2H2A1+2NaOH+2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2+3H+3H2 2 與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng)與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng) AlAl

20、2 2OO3 3 + 2NaOH =2NaAlO + 2NaOH =2NaAlO2 2 + H + H2 2OO Al(OH) Al(OH)3 3 + NaOH =NaAlO + NaOH =NaAlO2 2 + 2H + 2H2 2OO與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) NHNH4 4Cl + NaOH=NaCl + NHCl + NaOH=NaCl + NH3 3HH2 2OO MgCl MgCl2 2 + 2NaOH =Mg(OH) + 2NaOH =Mg(OH)2 2 + 2NaCl + 2NaCl第25頁/共75頁與鹵代烴、酯、與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應(yīng)油脂等發(fā)生水解反應(yīng)C

21、HCH3 3CHCH2 2-Cl + NaOH CH-Cl + NaOH CH3 3CHCH2 2-OH + NaCl-OH + NaCl C Cl7l7HH3535COOCHCOOCH2 2 C C1717HH3535COOCH +3NaOH3CCOOCH +3NaOH3C1717HH3535COONa COONa C Cl7l7HH3535COOCHCOOCH2 2 CH CH2 2OHOH +CHOH +CHOH CH CH2 2OHOH第26頁/共75頁3、NaOH制法：制法：電解食鹽水：電解食鹽水：2NaCl+H2O=2NaOH+H2+Cl2石灰純堿法：石灰純堿法： Ca(OH)2

22、+Na2 CO3=CaCO3 2NaOH4、保存：、保存：密封保存、不能用玻璃塞，要用橡膠塞密封保存、不能用玻璃塞，要用橡膠塞5、用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織、用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)印染等工業(yè)第27頁/共75頁推斷題：推斷題： 某銀白色固體某銀白色固體A放在空氣中氧化成灰白色放在空氣中氧化成灰白色固體固體B，將，將A點燃后，其火焰呈黃色，生成淡點燃后，其火焰呈黃色，生成淡黃色固體黃色固體C。A、B、C均跟無色液體均跟無色液體D反應(yīng)，反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)生成堿性物質(zhì)E，其中，其中A跟跟D反應(yīng)時還生成可反應(yīng)時還生成可燃性氣體燃性氣體F，C跟跟D反應(yīng)則生成另一種氣體反應(yīng)則生成

23、另一種氣體G；F和和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成生成D。據(jù)此判斷。據(jù)此判斷AG的化學(xué)式：的化學(xué)式：ABCDEF GNaNa2OO2H2ONa OHH2Na2O2第28頁/共75頁NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名溶解性溶解性溶液酸堿性溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 不穩(wěn)定不穩(wěn)定180180完全分解完全分解純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打易溶于水易溶于水(20(20, S, S22.2g)22.2g)溶于水溶于水(20(20, S, S

24、9.6g)9.6g)很穩(wěn)定很穩(wěn)定850850開始部分開始部分分解分解 堿性堿性堿性堿性四、碳酸鈉與碳酸氫鈉四、碳酸鈉與碳酸氫鈉第29頁/共75頁NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3與與H反應(yīng)反應(yīng) 劇烈程度劇烈程度與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)與與 CaCl2反應(yīng)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化用途用途用于玻璃、造紙、制用于玻璃、造紙、制皂、紡織及制鈉的化皂、紡織及制鈉的化合物合物作發(fā)酵粉、作發(fā)酵粉、用于治療胃酸過用于治療胃酸過多癥多癥COCO3 32 22H2HCOCO2 2 HH2 2OOHCOHCO3 3HHCOCO2 2 HH2 2OOHCOHCO3 3OHOHCOCO3 32 2HH2 2

25、OOCOCO3 32 2CaCa2+2+=CaCO=CaCO3 3 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3通入通入COCO2 2或加酸或加酸加熱或加加熱或加NaOHNaOH第30頁/共75頁思考：思考：通過滴加酚酞的對通過滴加酚酞的對比實驗，能說明一比實驗，能說明一個什么問題？個什么問題？溶液顯堿性溶液顯堿性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3第31頁/共75頁第32頁/共75頁如何鑒別如何鑒別Na2CO3和和NaHCO3？固體受熱；向溶液中加入固體受熱；向溶液中加入CaCl2滴加少量稀鹽酸；（同濃度）測定溶液滴加少量稀鹽酸；（同濃度）測定溶液pH第33頁/

26、共75頁NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，通入過量的，通入過量的CO2氣氣體體 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3小結(jié)小結(jié)第34頁/共75頁思考：思考：同物質(zhì)的量的同物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與慢與慢慢滴入足量的鹽酸反應(yīng)，誰先放出氣體？最慢滴入足量的鹽酸反應(yīng)，誰先放出氣體？最后放出的氣體誰多？誰消耗的鹽酸多？后放出的氣體誰多？誰消耗的鹽酸多？NaHCO3先放出氣體、最后放出的氣體一樣先放出氣體、最后放出的氣體一樣多、多、Na2CO3消耗的鹽酸多消耗的鹽酸多第35頁/共75頁小結(jié)小結(jié)Na為中心的知識網(wǎng)絡(luò)為中心的知識網(wǎng)絡(luò)Ca(OH)2KClCH3COOH

27、 12567810 Na2S Na2O Na2O2 NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 C2H5ONa K C6H5ONa CH3COONa C2H5OH 439第36頁/共75頁五、焰色反應(yīng)五、焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)的焰色反應(yīng)的本質(zhì)是物理變化本質(zhì)是物理變化。鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）鈉：黃色鈉：黃色實驗步驟：實驗步驟： 干燒：試驗前鉑絲灼燒至干燒：試驗前鉑絲灼燒至 色色 醮燒：醮取待測液灼燒看醮燒：醮取待

28、測液灼燒看 色色洗燒：每次做完都要用洗燒：每次做完都要用 洗凈鉑絲洗凈鉑絲，再灼燒至無色，再灼燒至無色第37頁/共75頁第38頁/共75頁相似性相似性差異性與遞變差異性與遞變性性原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)物理性質(zhì)單質(zhì)的化單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)最高價氧最高價氧化物的水化物的水化物化物六、堿金屬元素六、堿金屬元素都可與非金屬都可與非金屬(O2 Cl2 S)反應(yīng)反應(yīng)可與水、與酸反應(yīng)可與水、與酸反應(yīng)都生成都生成+1價離子價離子都是強堿都是強堿最外層只有一個電子電子層數(shù)不同固態(tài)，基本上為銀白色，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性從上到下熔沸點降低活潑性增強堿性增強第39頁/共75頁第40頁/共75頁第41頁/共75頁一一

29、. . 鋁單質(zhì)鋁單質(zhì)1.1.鋁的物理性質(zhì)：鋁的物理性質(zhì)： 具有銀白色金屬光澤的輕金屬具有銀白色金屬光澤的輕金屬（密度小），具有良好的延展性（密度?。?，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，第42頁/共75頁2.2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：1 1）與氧氣的反應(yīng)：）與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 = 2Al2O3生成致密的氧化物起保護作用生成致密的氧化物起保護作用2 2）與沸水反應(yīng)）與沸水反應(yīng)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2第43頁/共75頁3)3)與強酸溶液反應(yīng)：與強酸溶液反應(yīng)：2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

30、說明：鋁的說明：鋁的“鈍化鈍化”在冷的濃硫酸在冷的濃硫酸和濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致和濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致密的氧化膜）密的氧化膜）第44頁/共75頁2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2說明：等量的鋁分別與足量的鹽酸說明：等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的量相等和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的量相等 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2第45頁/共75頁5 5）與氧化物反應(yīng)）與氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫高溫4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高溫高溫實質(zhì)：利

31、用實質(zhì)：利用Al的強還原性的強還原性 6 6）鋁與鹽的溶液反應(yīng)：）鋁與鹽的溶液反應(yīng)：能置換出能置換出CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3等溶液中的金屬。等溶液中的金屬。？第46頁/共75頁3.3.鋁的用途鋁的用途制造電線和電纜（導(dǎo)電性），制造電線和電纜（導(dǎo)電性），可作汽車、飛機、火箭材料可作汽車、飛機、火箭材料（鎂鋁合金密度?。ㄦV鋁合金密度?。?，做各種鋁質(zhì)器皿做各種鋁質(zhì)器皿第47頁/共75頁二二. .幾種鋁的重要化合物幾種鋁的重要化合物1.1.氧化鋁氧化鋁1 1）物理性質(zhì)：高熔點的白色粉末狀物質(zhì)）物理性質(zhì)：高熔點的白色粉末狀物質(zhì)2 2）兩性氧化物）兩性氧化物Al2O3 + 2Na

32、OH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O第48頁/共75頁氧化鋁不容于水，與水不反應(yīng)，氧化鋁不容于水，與水不反應(yīng)，故不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁故不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁鋁制餐具不宜用來蒸煮或長鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物時間存放酸性、堿性或咸的食物說明：說明：第49頁/共75頁3 3）用途：）用途：耐火材料耐火材料( (Al2O3熔點高熔點高) )寶石的主要成分是氧化鋁寶石的主要成分是氧化鋁冶煉金屬鋁：冶

33、煉金屬鋁： 2Al2O3= 4Al + 3O2 通通電電第50頁/共75頁2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁1 1）物性：白色膠狀難溶于水）物性：白色膠狀難溶于水2 2）化性：）化性：兩性氫氧化物兩性氫氧化物 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O說明：說明：Al(OH)Al(OH)3 3的制備：可溶性鋁鹽與弱堿的制備：可溶性鋁鹽與弱堿AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。第51頁/共75頁Al(OH)3加熱能分解：加熱能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O3 3）用途：）用途：用作藥物，治療

34、胃酸過多用作藥物，治療胃酸過多第52頁/共75頁3.3.硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀1）復(fù)鹽：復(fù)鹽：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2 2）明礬：化學(xué)式）明礬：化學(xué)式KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（十二水合硫酸鋁鉀），（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解水解反應(yīng)反應(yīng)，生成，生成Al(OH)Al(OH)3 3膠體，吸附水中膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。的雜質(zhì)，使水澄清。第53頁/共75頁第54頁/共75頁D第55頁/共75頁第56頁/共75頁（2008年上海）明礬石是制取鉀

35、肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用規(guī)格為_mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42外，還有大量的NH4+。檢驗NH4+的方法是_（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_。（4）濾液I的成分是水和_（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 _、_、_

36、（依次填寫實驗操作名稱）。 冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：_mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。第57頁/共75頁第58頁/共75頁第59頁/共75頁第60頁/共75頁一一. .金屬鐵金屬鐵1.1.在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置鐵位于第四周期鐵位于第四周期第第族族，過渡元素，過渡元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為2 8 14 2+262.2.鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì) 鐵具有鐵具有銀白色銀白色金屬光澤，金屬光澤，純純鐵鐵質(zhì)軟質(zhì)軟，密度密度大大(7.86g/cm3)，熔沸點熔沸點高高(熔點熔點15350C,沸點是沸點是2750

37、0C) ，有良好的有良好的延展性、導(dǎo)電性延展性、導(dǎo)電性和和導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性，有有鐵磁性鐵磁性，能被磁鐵吸引，能被磁鐵吸引第61頁/共75頁3.3.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì) Fe 2e = Fe2+ Fe 3e = Fe3+Fe表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性Fe3+比比Fe2+穩(wěn)定穩(wěn)定(1)(1)鐵與強氧化劑反應(yīng)鐵與強氧化劑反應(yīng)2Fe + 3Cl2=2FeCl3點燃點燃Fe+4HNO3(稀）?。?Fe(NO3)3+NO+2H2Oa.鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強氧化劑鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強氧化劑反應(yīng)可顯反應(yīng)可顯+3價價b.常溫下，鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化。常溫下，鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化。+3+3+3+3第62頁

38、/共75頁(2)(2)鐵與弱氧化劑反應(yīng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （?。ㄏClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4) )+2+2Fe + Cu2+ = CuFe2+ （與鹽的反應(yīng)）（與鹽的反應(yīng)）+2+2Fe+2Fe3+=3Fe2+2+2(Fe3+的氧化性的氧化性)a.鐵與鐵與H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化劑反應(yīng)等弱氧化劑反應(yīng)可顯可顯+2價價Fe+4HNO3(稀）?。?Fe(NO3)3+NO+2H2Ob.Fe與過量與過量HNO3Fe3+ Fe與少量與少量HNO3Fe2+第63頁/共75頁（3 3）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng) 3Fe +4H2O(氣氣) Fe3O4

39、 +4H2 高溫高溫第64頁/共75頁（4 4）與氧氣反應(yīng)）與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2=Fe3O4 點燃點燃（純氧氣）（純氧氣）二二. .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物第65頁/共75頁化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)溶解性溶解性制備制備加熱加熱與與 H+轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 白色固體粉末白色固體粉末紅褐色固體粉末紅褐色固體粉末不難溶于水不難溶于水不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 鐵的氫氧化物性質(zhì)比較鐵的氫氧化物性質(zhì)比較FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2N

40、aClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀第66頁/共75頁第67頁/共75頁 直直 接接 觀觀 色色與與KSCN鑒鑒 別方別方 法法2Fe3Fe 淺淺 綠綠 色色 棕棕 黃黃 色色血血 紅紅 色色不顯紅色不顯紅色與與OH-作用作用白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐立即產(chǎn)生紅褐色沉淀色沉淀FeFe2+2+ 和和 FeFe3+3+的檢驗方法的檢驗方法再滴氯水則顯紅色再滴氯水則顯紅色

41、第68頁/共75頁加入加入KSCN溶液溶液加入加入KSCN溶液溶液滴入氯水滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血紅色血紅色)不顯紅色不顯紅色血血 紅紅 色色第69頁/共75頁FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、濃、濃H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等還原等還原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等還原等還原Cl2、Br2、O2、濃、濃H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe、Cu、I等等小結(jié)小結(jié)第70頁/共75頁第71頁/共75頁

42、一、銅的物理性質(zhì)一、銅的物理性質(zhì) 紫紅色紫紅色金屬，金屬，熔沸點熔沸點高高( (熔點約熔點約1083.41083.4沸點沸點2567)2567)密度密度大大（8.92g/cm8.92g/cm3 3）具有良好的具有良好的延展性延展性能夠能夠?qū)щ?、?dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱 二、銅的化學(xué)性質(zhì)二、銅的化學(xué)性質(zhì)1.1.與氧與氧氣反氣反應(yīng)：應(yīng)：2Cu + O22CuO第72頁/共75頁b.b.銅與強氧化性酸（如濃硫酸、銅與強氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣不生成氫氣。2.2.與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)a.a.銅與非氧化性酸（如鹽酸、銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）稀硫酸等）不反應(yīng)。不反應(yīng)。注注Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag3.3.與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2第73頁/共75頁三、銅的重要化合物三、銅的重要化合物 1.CuO Cu2O黑色黑色磚紅色磚紅色2.Cu2（OH）2CO3 銅綠銅綠3.CuSO4及及 CuSO45H2O硫酸銅晶體（硫酸銅晶體（CuSO45H2O）俗名）俗名膽礬膽礬 或或藍(lán)礬藍(lán)礬。白色白色藍(lán)色藍(lán)色用來檢驗水的存在用來檢驗水的存在第74頁/共75頁