《湖南省長沙市雨花區(qū)井灣子中學九年級化學下冊 8.3 金屬資源的利用和保護教案1 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長沙市雨花區(qū)井灣子中學九年級化學下冊 8.3 金屬資源的利用和保護教案1 新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬資源的利用和保護 課題 課題1 金屬資料的利用和保護（1） 教 學 目 標 　　教學目標 　　1．知識與技能 　?。?）認識一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解金屬在自然界的存在形態(tài)。 　?。?）初步學會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)的計算。 　　2．過程方法 　　（1）通過了解金屬資源的存在及在地殼中的含量，認識標本、圖片、圖表的直觀作用。 　?。?）通過科學探究鐵的冶煉主要原理，進一步明確“探究”的認識作用。 　 教 材 分 析 　　 教學重點難點 1． 鐵的冶煉原理； 2． 化學

2、方程式有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。 　 板書 設(shè)計 示意 框圖 時序 教學操作過程設(shè)計 　　投影　電影《雁南飛》淘金片斷。 　　解說　地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。 　　設(shè)問　金屬資源是不是取之不盡、用之不竭的呢?今天我們就來學習金屬資源的利用。 　　復習回顧，課前熱身 　　初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng) 用等方面進行了總結(jié)。請你認真填寫下

3、面的空白內(nèi)容： 　　（1）金屬活動性順序表：K　Ca　Na　MgAl　ZnFe　Sn　Pb（H） Cu　Hg　Ag PtAu 　?。?）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是金屬的活動性強于氫，酸不具有強氧化性，即不能為硝酸和濃硫酸 。試舉出實際應(yīng)用的實例（可用化學方程式表示）Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2↑。 　?。?）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非?；顫姡荒馨呀饘僦苯訌钠潲}溶液中置換出來；②金屬的活動性強于鹽中金屬③鹽必須可溶；試舉出實際應(yīng)用的實例（可用化學方程式表示）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 　　一、金屬資源 　　投影　自然界以單質(zhì)形式存在的金

4、、以單質(zhì)存在的銀。 投影　金屬元素在地殼中的含量 元素名稱 質(zhì)量分數(shù)（%） 元素名稱 質(zhì)量分數(shù)（%） 鋁 7.73 鎂 2.00 鐵 4.75 鋅 0.008 鈣 3.45 銅 0.007 鈉 2.74 銀 0.00001 　　強調(diào)　地殼中的含量居前兩位的金屬元素：鋁、鐵。 　　講解　大多數(shù)金屬在自然界中主要以化合物形式存在，工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。 投影　我國礦物主要種類及儲量情況（見表8—17） 礦物種類 鎢 鉬 鈦 錫 銻 銅 鐵 鋁 錳 金 銀 探明儲量 529 萬噸 840 萬噸 3.5

5、7 億噸 407 萬噸 278 萬噸 6243 萬噸 463 億噸 22.7 億噸 5.66 億噸 4265 噸 11.65 萬噸 居世界 位置 1 2 1 2 1 7 5 7 3 7 6 　　講解　我國足世界上已知種類比較齊全的國家之一，礦物貯量也很豐富，鎢、鉬、鈦、錫、銻等貯量居世界前列，銅、鋁、錳等金屬貯量在世界上也占重要地位。 　　小結(jié)　我們就是從礦物中提取金屬，發(fā)展社會，提高人們的生活質(zhì)量，人類每年要向地殼和海洋索取大量的金屬礦礦物資源，以提取數(shù)以億噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵。 　　二、鐵的冶煉 　　設(shè)問　我

6、國人民早在春秋就會冶鐵和煉鋼，那么人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢? 　　投影　教材第17頁圖8—19，圖8—20，圖8—21。 　　實驗　一氧化碳還原氧化鐵的實驗。 　　提問　用一氧化碳還原氧化鐵時，加熱前要注意什么? 　　強調(diào)　先通一氧化碳再加熱，以趕走試管內(nèi)的空氣，防止爆炸。 討論交流 （見表8—18） 實驗現(xiàn)象 紅色氧化鐵粉末逐漸變成黑色的鐵粉，澄清的石灰水變渾濁，酒精燈火處的導管口有時斷時續(xù)的藍色火焰 分析 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁，未完全反應(yīng)的CO被點燃產(chǎn)生藍色火焰 寫出有關(guān) 反應(yīng)的化 學方程式 Fe2O3+3CO　高溫

7、　2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2　 CaCO3↓+H2O 2CO+O2　點燃　 2CO2 小結(jié)　由于鐵礦石含雜質(zhì)較多，實際煉鐵過程中，把鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。其主要反應(yīng)原理與同學們探究實驗相同。 　　提示 1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。 　　2．煉鐵原理：3CO+Fe2O3　高溫　2Fe+3CO2 　　點撥　石灰石的主要作用：把礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。 　　三、化學方程式有關(guān)雜質(zhì)問題的計算 　　講解　在實際生產(chǎn)中，所用的原料或

8、產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)的。因此，必然會涉及到雜質(zhì)的計算問題。 　　投影　用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少噸? 　　講解　解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000×80％=800t 　　設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。 　　Fe2O3+3CO　高溫　2Fe+3CO2 　　160　　　　　　　 2×56 　　800t　　　　　　　x 　　160：800t=（2×56）：x 　　x=2×56×800／160=560t 　　折合為含鐵96％的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96％=583t 　　答：1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦

9、，理論上可煉出含鐵96％的生鐵583t。 　　討論 用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，可以煉出鐵多少噸? 　　投影　曉海同學是這樣計算的，你認為對嗎? 　　解：設(shè)1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，可以煉出鐵的含量為。 　　Fe2O3+3CO　高溫　2Fe+3CO2 　　160　　　　　　　　112 1000 t　　　　　　　 x 　　　　　　 答：略。 　　小結(jié)　引導學生分析“1000t”是鐵礦石的量，再結(jié)合學生的討論情況指出：1000t不是氧化鐵的質(zhì)量，所以不能代入化學方程式計算。 　　改正：解：設(shè)1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80％=8

10、00t 　　其他計算步驟同討論題一。 　　討論 用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少噸? 　　投影　曉亮是這樣計算的，他做得對嗎? 　　解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為 　　1000t×80％=800t 　　設(shè)800t氧化鐵可煉生鐵的質(zhì)量為x 　　Fe2O3+3CO　高溫　2Fe+3CO2 　　160　　　　　　　　 112 　　800t　　　　　　　　 x 答：略。 　　小結(jié)　引導學生討論分析，結(jié)合討論情況指出：計算出的560t是純鐵的質(zhì)量，還應(yīng)折合成生鐵的質(zhì)量。 　　改正：①設(shè)未知不妥，設(shè)800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為。 　　②560t鐵的質(zhì)量折合成含鐵96％的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96％=583t 　　小結(jié)　有關(guān)化學方程式的計算都是純物質(zhì)的計算，在實際生產(chǎn)時，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料或產(chǎn)量時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。 　　 后記：