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1、圓學子夢想 鑄金字品牌 溫馨提示： 此題庫為Word版，請按住Ctrl，滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，關閉Word文檔返回原板塊。 考點13 化學實驗方案的設計與評價 1.（2010·全國卷I·T29·15分）請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。 (1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下： (2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表 儀器

2、符號 儀器中所加物質 作用 A 石灰石、稀鹽酸 石灰石與鹽酸生成CO2 (3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是 ； (4)驗證CO的方法是 。 【命題意圖】本題以化學實驗為考查對象，主要考查實驗方案的設計，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進及評價，物質的的檢驗等 【思路點撥】該題的實驗目的是設計CO2在高溫下與木炭反應生

3、成CO的實驗，首先需要用CaCO3和鹽酸來制備CO2，再凈化干燥除雜，，接著再與C在高溫下反應制CO，再用堿液除去未反應完的CO2，最后用點燃的方法檢驗CO。 【規(guī)范解答】（1）A裝置顯然是用CaCO3和鹽酸來制備CO2，這樣制得的CO2中含有HCl和水蒸氣，需用兩個帶塞的試管進行凈化除雜，先用飽和的NaHCO3溶液除去HCl，然后用濃硫酸除去水蒸氣，接著再與C高溫下在反應管中進行反應制CO，接下來用澄清的石灰水或NaOH溶液除去未反應完的CO2， （3）長頸漏斗在實驗中只能起到加液體的作用，不能控制加入液體的速度及量。（4）此問答案很多可以點燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個灼熱CuO

4、的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應直接用PdCl2溶液等 答案: （2） 儀器標號 儀器中所加物質 作用 B 飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2中的HCl氣體和水蒸氣 C 濃硫酸 除去CO2中的水蒸氣 D 干燥木炭粉 與CO2反應生成CO E 澄清石灰水 吸收未反應的CO2 （3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出 （4）點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁 2.（2010·四

5、川高考·T27·16分） 碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘 可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可 溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為 原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。 請回答下列問題： (1)碘是 (填顏色)固體物質，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應： 3I2+6KOH===

6、=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。 電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為 ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結論 （4）電解完

7、畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下： 步驟②的操作名稱是 ，步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是 。 【命題立意】本題以化學實驗設計為考查對象，主要考查了碘單質的性質、電化學、I-的檢驗及碘酸鉀晶體的制備。 【思路點撥】本題以碘為原料，通過電解來制備碘酸鉀，首先利用3I2+6KOH====5KI+KIO3+3H2O，將反應后的

8、溶液作為電解液，在電解池中在陽極放電的是I-，陰極放電的是H+，這樣在電解液中消耗了KI，留下了KIO3，將陽極的電解液進行蒸發(fā)濃縮，便可得到碘酸鉀晶體。 【規(guī)范解答】（1）碘單質是紫黑色固體，具有升華的特點，所以可利用升華對其進行分離提純。 （2）陽極區(qū)的電解液為KI和KIO3 ，所以在陽極區(qū)放電的是I-，陰極區(qū)的電解液為氫氧化鉀，所以在陰極區(qū)放電的是H+。 （3）在檢驗電解液中是否有I-，應取少量陽極區(qū)的電解液于試管中，加稀硫酸酸化，若有I-，將發(fā)生 5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O ，再加入幾滴淀粉溶液，若變藍，則說明有I-，否則無I-。 （4）在利用蒸

9、發(fā)濃縮的方法制備晶體時，濃縮后需進行冷卻結晶，然后過濾、洗滌、干燥。洗滌是為了洗去表面附著的雜質。 答案：（1）紫黑色 升華（2） 有氣泡產(chǎn)生 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結論 取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。 如果不變藍，說明無。（如果 變藍，說明有。） （3） （4）冷卻結晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質 3.（2010·重慶高考·T27·15分）某興趣小組用圖裝置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化學方程式為 。 （2）加熱玻璃管

10、2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。 （3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入 ；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是 。 （4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置 （填裝置代號）；化合物X為 （只寫一種），Na2O2的作用是 。 【命題立意】本題以化學實驗為考查對象，主要考查實驗現(xiàn)象的分析、試劑的選擇、裝置的替換等。 【思路點撥】該實驗的目的是探究氨氣的催化氧化，

11、從裝置圖來看，裝置1是提供氨氣和氧氣，裝置2中發(fā)生氨氣的催化氧化，這樣從玻璃管中出來的氣體有生成的NO、H2O及未反應的氨氣和氧氣，要保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，需用濃硫酸除去水分，以防2NO + O2 ====2NO2，3NO2 + H2O====2HNO3 + NO 【規(guī)范解答】（1）和氧化生成。（2）既然停止加熱后仍能保持紅熱，則說明該反應是放熱反應。（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入濃硫酸除去水分，若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，是由于發(fā)生了反應：2NO+O2 ====2NO2，3 NO2+ H2O ==== 2HNO3+ NO，NH3+ HNO3 ====NH4NO3 （4）由裝置5中的藥品可知應是用來提供NH3 和O2 的，故應替換裝置1，對于藥品X需與Na2O2反應后能產(chǎn)生NH3 和O2 ，X可以是NH4Cl，也可以是碳酸銨或碳酸氫銨。 答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）放熱 （3）濃H2SO4 生成的NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3 (4)１ NH4Cl 與HCl反應生成氧氣（合理答案均給分） 關閉Word文檔返回原板塊。 - 6 -