《高中物理 第七章 分子動(dòng)理論教案 新人教版選修3-3（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中物理 第七章 分子動(dòng)理論教案 新人教版選修3-3（通用）（65頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章 分子動(dòng)理論 目錄 l 物體是由大量分子組成的 1 考點(diǎn)一：用油膜法估測(cè)分子的大小 1 考點(diǎn)二：分子的大小 4 考點(diǎn)三：阿伏加德羅常數(shù) 5 l 分子熱運(yùn)動(dòng) 9 考點(diǎn)一、擴(kuò)散現(xiàn)象 9 考點(diǎn)二、布朗運(yùn)動(dòng) 11 考點(diǎn)三、熱運(yùn)動(dòng) 14 l 分子間的作用力 16 考點(diǎn)一、分子間的作用力 17 考點(diǎn)二、分子動(dòng)理論 22 l 溫度和溫標(biāo) 25 考點(diǎn)一、狀態(tài)參量與平衡態(tài) 25 考點(diǎn)二、熱平衡與溫度 26 考點(diǎn)三、溫度計(jì)與溫標(biāo) 28 l 內(nèi)能 33 考點(diǎn)一、分子動(dòng)能 33 考點(diǎn)二、分子勢(shì)能 36 考點(diǎn)三、內(nèi)能 39 l 專(zhuān)題提升 42 第七章 分子動(dòng)理論

2、 l 物體是由大量分子組成的 [目標(biāo)定位]　1.知道物體是由大量分子組成的及分子的大小.2.能夠用單分子油膜法估算出油酸分子的大小.3.知道阿伏加德羅常數(shù)，會(huì)用這個(gè)常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算或估算． 考點(diǎn)一：用油膜法估測(cè)分子的大小 1．理想化：把很小的一滴油酸滴在水面上，水面上會(huì)形成一塊油酸薄膜，薄膜是由單層的油酸分子組成的． 2．模型化：在估測(cè)油酸分子大小的數(shù)量級(jí)時(shí)，可以把它簡(jiǎn)化為球形，認(rèn)為油膜的厚度就是油酸分子的直徑． 3．需要解決的兩個(gè)問(wèn)題：一是獲得很小的一小滴油酸并測(cè)出其體積；二是測(cè)量這滴油酸在水面上形成的油膜面積． 4．油膜法測(cè)分子的大小 (1)實(shí)驗(yàn)原理 把一滴油酸(事先

3、測(cè)出其體積V)滴在水面上，在水面上形成油酸薄膜，認(rèn)為是單分子層，且把分子看成球形．油膜的厚度就是油酸分子的直徑d，測(cè)出油膜面積S，則分子直徑d＝. 油膜法估測(cè)分子直徑分三個(gè)過(guò)程： (1)獲得一滴油酸酒精溶液，并由配制濃度求出其中所含純油酸的體積V. (2)用數(shù)格子法(不足半個(gè)的舍去，多于半個(gè)的算一個(gè)，即“四舍五入”法)求出油膜面積S. (3)由公式d＝計(jì)算結(jié)果.其中V和S的單位均采用國(guó)際單位制中的單位，即體積V的單位是m3，面積S的單位是m2. 例1　在做“用油膜法估測(cè)分子的大小”實(shí)驗(yàn)中，油酸酒精溶液的濃度為每104 mL溶液中有純油酸6 mL，用注射器測(cè)得1 mL上述溶液中有液

4、滴50滴，把1滴該溶液滴入盛水的淺盤(pán)里，待水面穩(wěn)定后，將玻璃板放在淺盤(pán)上，在玻璃板上描出油膜的輪廓，隨后把玻璃板放在坐標(biāo)紙上，其形狀如圖2所示，坐標(biāo)紙中正方形小方格的邊長(zhǎng)為20 mm，則： 圖2 (1)油膜的面積是多少？ (2)每一滴油酸酒精溶液中含有純油酸的體積是多少？ (3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，估測(cè)出油酸分子的直徑是多少？ 答案　(1)2.32×10－2 m2　(2)1.2×10－11m3　(3)5.2×10－10 m 解析　(1)油膜輪廓包圍的方格數(shù)約58個(gè)，則油膜的面積S＝58×(20×10－3)2 m2＝2.32×10－2 m2. (2)每滴溶液中含純油酸的體積V＝× m

5、L ＝1.2×10－5 mL＝1.2×10－11 m3 (3)油酸分子的直徑d＝＝ m ≈5.2×10－10 m. 題組一　用油膜法估測(cè)分子的大小 1.在“用油膜法估測(cè)分子的大小”的實(shí)驗(yàn)中，以下給出的是可能的操作步驟，把你認(rèn)為正確的步驟前的字母按合理的順序填寫(xiě)在橫線上________，并請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟D的計(jì)算式． A．將畫(huà)有油膜輪廓的玻璃板放在坐標(biāo)紙上，以坐標(biāo)紙上邊長(zhǎng)1 cm的正方形為單位，計(jì)算出輪廓內(nèi)正方形的個(gè)數(shù)n. B．將一滴油酸酒精溶液滴在水面上，待油酸薄膜的形狀穩(wěn)定． C．用淺盤(pán)裝入約2 cm深的水，然后將痱子粉均勻地撒在水面上． D．用測(cè)量的物理量估算出油酸分子的直

6、徑d＝______. E．用滴管將事先配好的體積濃度為0.05%的油酸酒精溶液逐滴滴入量筒，記下滴入的溶液體積V0與滴數(shù)N. F．將玻璃板放在淺盤(pán)上，用筆將薄膜的外圍形狀描畫(huà)在玻璃板上． 答案　ECBFAD　 解析　根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知合理的順序?yàn)镋CBFAD. 一滴油酸酒精溶液中純油酸的體積為×0.05%， S＝n×10－4 m2 所以分子的直徑d＝×0.05%＝ 2.(多選)某同學(xué)在用油膜法估測(cè)分子的大小的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算結(jié)果明顯偏大，可能是由于(　　) A．油酸未完全散開(kāi) B．油酸中含有大量的酒精 C．計(jì)算油膜面積時(shí)舍去了所有不足一格的方格 D．求每滴體積時(shí)，1 mL的溶

7、液的滴數(shù)多記了10滴 答案　AC 解析　油酸分子直徑d＝.計(jì)算結(jié)果明顯偏大，可能是V取大了或S取小了，油酸未完全散開(kāi)，所測(cè)S偏小，d偏大，A正確；油酸中含有大量的酒精，不影響結(jié)果，B錯(cuò)；若計(jì)算油膜面積時(shí)舍去了所有不足一格的方格，使S變小，d變大，C正確；若求每滴體積時(shí)，1 mL的溶液的滴數(shù)多記了10滴，使V變小，d變小，D不正確． 3.某種油劑的密度為8×102 kg/m3，取這種油劑0.8 g滴在水面上，最后形成油膜的最大面積約為(　　) A．10－10 m2 B．104 m2 C．1010 cm2 D．104 cm2 答案　B 解析　由d＝，得S＝＝＝

8、 m2＝104 m2. 4.某同學(xué)在進(jìn)行“用油膜法估測(cè)分子的大小”的實(shí)驗(yàn)前，查閱數(shù)據(jù)手冊(cè)得知：油酸的摩爾質(zhì)量M＝0.283 kg·mol－1，密度ρ＝0.895×103 kg·m－3.若100滴油酸的體積為1 mL，則1滴油酸所能形成的單分子油膜的面積約是________m2.(取NA＝6.02×1023 mol－1，球的體積V與直徑D的關(guān)系為V＝πD3，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 答案　10 解析　一個(gè)油酸分子的體積V＝，又V＝πD3，得分子直徑D＝ 最大面積S＝，解得S＝10 m2. 考點(diǎn)二：分子的大小 1．分子的簡(jiǎn)化模型：為了研究問(wèn)題方便，把具有復(fù)雜內(nèi)部結(jié)構(gòu)的分子看做球體或立方

9、體． (1)球體模型 對(duì)固體和液體，分子間距比較小，可以認(rèn)為分子是一個(gè)一個(gè)緊挨著的球． 設(shè)分子的體積為V，由V＝π3，可得分子直徑d＝. (2)立方體模型 圖3 由于氣體分子間距比較大，是分子直徑的10倍以上，此時(shí)常把分子占據(jù)的空間視為立方體，認(rèn)為分子處于立方體的中心(如圖3所示)，從而計(jì)算出氣體分子間的平均距離為a＝. 2．分子的大?。河貌煌椒y(cè)量時(shí)結(jié)果有差異，但數(shù)量級(jí)是一致的．大多數(shù)分子大小的數(shù)量級(jí)是10－10_m. 3．觀察方法：用肉眼和高倍的光學(xué)顯微鏡都無(wú)法看到，可以用掃描隧道顯微鏡觀察到． 例2　下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．物體是由大量分子組成的

10、B．無(wú)論是無(wú)機(jī)物質(zhì)的分子，還是有機(jī)物質(zhì)的大分子，其分子大小的數(shù)量級(jí)都是10－10 m C．本節(jié)中所說(shuō)的“分子”，只包含化學(xué)中的分子，不包括原子和離子 D．分子的質(zhì)量是很小的，其數(shù)量級(jí)為10－10 kg 答案　A 解析　物體是由大量分子組成的，故A正確．一些有機(jī)物質(zhì)的大分子大小的數(shù)量級(jí)超過(guò)10－10 m，故B錯(cuò)誤．本節(jié)中把化學(xué)中的分子、原子、離子統(tǒng)稱(chēng)為分子，故C錯(cuò)誤．分子質(zhì)量的數(shù)量級(jí)一般為10－26 kg，故D錯(cuò)誤． 題組二　分子大小的估算 1.(多選)關(guān)于分子，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．把分子看做球形是對(duì)分子的簡(jiǎn)化模型，實(shí)際上，分子的形狀并不真的都是球形 B．所有分子的直

11、徑都相同 C．不同分子的直徑一般不同，但數(shù)量級(jí)基本一致 D．測(cè)定分子大小的方法有很多種，油膜法只是其中一種方法 答案　ACD 解析　把分子看做球形是將實(shí)際問(wèn)題的理想化，A正確；不同分子直徑大小不同，但數(shù)量級(jí)除有機(jī)物的大分子外，一般都是10－10 m，B錯(cuò)誤，C正確；油膜法只是常見(jiàn)的測(cè)量分子大小的一種方法，選項(xiàng)D正確． 2.納米材料具有很多優(yōu)越性，有著廣闊的應(yīng)用前景．邊長(zhǎng)為1 nm的立方體，可容納液態(tài)氫分子(其直徑約為10－10 m)的個(gè)數(shù)最接近于(　　) A．102個(gè) B．103個(gè) C．106個(gè) D．109個(gè) 答案　B 解析　1 nm＝10－9 m，則邊長(zhǎng)為1 nm的立方

12、體的體積V＝(10－9)3 m3＝10－27 m3.將液態(tài)氫分子看做邊長(zhǎng)為10－10 m的小立方體，則每個(gè)氫分子的體積V0＝(10－10)3 m3＝10－30 m3，所以可容納的液態(tài)氫分子的個(gè)數(shù)N＝＝103(個(gè))． 3.已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氫氣的體積為22.4 L，氫氣分子間距約為(　　) A．10－9 m B．10－10 m C．10－11 m D．10－8 m 答案　A 解析　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氫氣的體積為22.4 L，則每個(gè)氫氣分子占據(jù)的體積V0＝＝ m3≈3.72×10－26 m3. 按立方體估算，占據(jù)體積的邊長(zhǎng)：L＝＝ m≈3.3×10－9 m．故選A.

13、 考點(diǎn)三：阿伏加德羅常數(shù) 1．定義：1 mol的任何物質(zhì)所含有的粒子數(shù)． 2．大?。涸谕ǔＧ闆r下取NA＝6.02×1023 mol－1，在粗略計(jì)算中可以取NA＝6.0×1023 mol－1. 3．應(yīng)用 (1)NA的橋梁和紐帶作用 阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界之間的一座橋梁．它把摩爾質(zhì)量Mmol、摩爾體積Vmol、物體的質(zhì)量m、物體的體積V、物體的密度ρ等宏觀量，跟單個(gè)分子的質(zhì)量m0、單個(gè)分子的體積V0等微觀量聯(lián)系起來(lái)，如圖4所示． 圖4 其中密度ρ＝＝，但要切記對(duì)單個(gè)分子ρ＝是沒(méi)有物理意義的． (2)常用的重要關(guān)系式 ①分子的質(zhì)量：m0＝. ②分子的

14、體積：V0＝＝(適用于固體和液體)．注意：對(duì)于氣體分子只表示每個(gè)分子所占據(jù)的空間． ③質(zhì)量為m的物體中所含有的分子數(shù)：n＝. ④體積為V的物體中所含有的分子數(shù)：n＝. 深度思考 Vmol＝NAV0(V0為一個(gè)分子的體積，Vmol為摩爾體積)，對(duì)于任何物質(zhì)都成立嗎？ 答案　Vmol＝NAV0僅適用于固體和液體，不適用于氣體． (1)對(duì)于固體和液體，可認(rèn)為分子緊密排列，分子間沒(méi)有空隙，則Vmol＝NAV0. (2)對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，分子間的距離遠(yuǎn)大于分子的直徑．V0應(yīng)為每個(gè)氣體分子占有的空間體積而不是每個(gè)氣體分子的實(shí)際體積． 對(duì)于涉及微觀量和宏觀量的計(jì)算時(shí)，一定注意用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)

15、橋梁聯(lián)系起來(lái)，即NA＝＝，V、M分別為摩爾體積和摩爾質(zhì)量，V0、m0分別為單個(gè)分子的體積(分子平均占有空間)和質(zhì)量. 例3　阿伏加德羅常數(shù)是NA mol－1，銅的摩爾質(zhì)量是μ kg/mol，銅的密度是ρ kg/m3，則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．1 m3銅中所含的原子數(shù)為 B．一個(gè)銅原子的質(zhì)量是 C．一個(gè)銅原子所占的體積是 D．1 kg銅所含有的原子數(shù)目是ρNA 答案　D 解析　1 m3銅所含有的原子數(shù)為n＝·NA＝·NA＝，A正確．一個(gè)銅原子的質(zhì)量為m0＝，B正確．一個(gè)銅原子所占的體積為V0＝＝，C正確.1 kg銅所含原子數(shù)目為n＝·NA＝，D錯(cuò)誤． 例4

16、　已知氧氣分子的質(zhì)量m＝5.3×10－26 kg，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度ρ＝1.43 kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.02×1023 mol－1，求： (1)氧氣的摩爾質(zhì)量； (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣分子間的平均距離； (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 cm3的氧氣中含有的氧分子數(shù)．(保留兩位有效數(shù)字) 答案　(1)3.2×10－2 kg/mol　(2)3.3×10－9 m (3)2.7×1019個(gè) 解析　(1)氧氣的摩爾質(zhì)量為M＝NAm＝6.02×1023×5.3×10－26 kg/mol≈3.2×10－2 kg/mol. (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的摩爾體積V＝，所以每個(gè)氧氣分子所占空間V0＝＝.

17、而每個(gè)氧氣分子占有的體積可以看成是棱長(zhǎng)為a的立方體，即V0＝a3，則a3＝，a＝ ＝ m≈3.3×10－9 m. (3)1 cm3氧氣的質(zhì)量為 m′＝ρV′＝1.43×1×10－6 kg＝1.43×10－6 kg 則1 cm3氧氣中含有的氧分子個(gè)數(shù) N＝＝個(gè)≈2.7×1019個(gè). 題組三　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 1.．從下列數(shù)據(jù)組可以算出阿伏加德羅常數(shù)的是(　　) A．水的密度和水的摩爾質(zhì)量 B．水的摩爾質(zhì)量和水分子的體積 C．水分子的體積和水分子的質(zhì)量 D．水分子的質(zhì)量和水的摩爾質(zhì)量 答案　D 解析　阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，對(duì)固體和液體，阿伏

18、加德羅常數(shù)NA＝，或NA＝.因此，正確的選項(xiàng)是D. 2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA C．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA 答案　D 解析　由于構(gòu)成單質(zhì)分子的原子數(shù)目不同，所以同溫同壓下，同體積單質(zhì)氣體所含原子數(shù)目不一定相同，A錯(cuò)；2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)；只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目才為NA，而常溫常壓下，原子數(shù)目不能確定，C錯(cuò)；17 g氨氣即1 mol氨氣，其所含電子數(shù)目為(

19、7＋3)NA，即10NA，D正確． 3．2020年北京奧運(yùn)會(huì)上，美麗的“水立方”游泳館簡(jiǎn)直成了破世界紀(jì)錄的搖籃，但“水立方”同時(shí)也是公認(rèn)的耗水大戶(hù)，因此，“水立方”專(zhuān)門(mén)設(shè)計(jì)了雨水回收系統(tǒng)，平均每年可以回收雨水10 500 m3，相當(dāng)于100戶(hù)居民一年的用水量，請(qǐng)你根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算一戶(hù)居民一天的平均用水量與下面哪個(gè)水分子數(shù)目最接近(設(shè)水分子的摩爾質(zhì)量M＝1.8×10－2 kg/mol)(　　) A．3×1031個(gè) B．3×1028個(gè) C．9×1027個(gè) D．9×1030個(gè) 答案　C 解析　每戶(hù)居民一天所用水的體積V＝ m3≈0.29 m3，該體積所包含的水分子數(shù)目n＝NA≈9.

20、7×1027個(gè)，最接近C選項(xiàng)． 4．某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(kg/mol)，密度為ρ(kg/m3)，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則： (1)每個(gè)分子的質(zhì)量是________ kg； (2)1 m3的這種物質(zhì)中包含的分子數(shù)目是________； (3)1 mol的這種物質(zhì)的體積是________ m3； (4)平均每個(gè)物質(zhì)分子所占有的空間是________ m3. 答案　(1)　(2)　(3)　(4) 解析　(1)每個(gè)物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，即m0＝. (2)1 m3的物質(zhì)中含有的分子的物質(zhì)的量為n＝＝，故1 m3的物質(zhì)中含有的分子數(shù)為n·NA＝. (

21、3)1 mol物質(zhì)的體積，即摩爾體積Vmol＝. (4)平均每個(gè)物質(zhì)分子所占有的空間是摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，即V0＝＝. 5．在“用油膜法估測(cè)分子的大小”實(shí)驗(yàn)中所用的油酸酒精溶液的濃度為1 000 mL溶液中有純油酸0.6 mL，用注射器測(cè)得1 mL上述溶液為80滴，把1滴該溶液滴入盛水的淺盤(pán)內(nèi)，讓油膜在水面上盡可能散開(kāi)，測(cè)得油酸薄膜的輪廓形狀和尺寸如圖1所示，圖中每一小方格的邊長(zhǎng)為1 cm，試求： 圖1 (1)油酸薄膜的面積是________cm2； (2)實(shí)驗(yàn)測(cè)出油酸分子的直徑是________m；(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) (3)實(shí)驗(yàn)中為什么要讓油膜盡可能散開(kāi)？

22、 答案　(1)114(113～115都對(duì)) (2)6.6×10－10 (3)這樣做的目的是讓油膜在水面上形成單分子油膜 解析　(1)舍去不足半格的，多于半格的算一格，數(shù)一下共有114(113～115)個(gè)； 一個(gè)小方格的面積S0＝L2＝1 cm2， 所以面積S＝114×1 cm2＝114 cm2. (2)一滴純油酸的體積 V＝× mL＝7.5×10－12 m3 油酸分子直徑d＝＝ m≈6.6×10－10 m. (3)讓油膜盡可能散開(kāi)，是為了讓油膜在水面上形成單分子油膜． 6．1 mol銅的質(zhì)量為63.5 g，銅的密度為8.9×103 kg/m3，試估算一個(gè)銅原子的質(zhì)量和體積．

23、(已知NA＝6×1023 mol－1) 答案　1.06×10－25 kg　1.19×10－29 m3 解析　銅的摩爾質(zhì)量 M＝63.5 g/mol＝6.35×10－2 kg/mol， 1 mol銅有NA＝6×1023個(gè)原子，一個(gè)原子的質(zhì)量為： m0＝≈1.06×10－25 kg 銅的摩爾體積為： Vmol＝＝ m3/mol≈7.13×10－6 m3/mol 所以，一個(gè)銅原子的體積： V0＝＝ m3≈1.19×10－29 m3. l 分子熱運(yùn)動(dòng) [目標(biāo)定位]　1.知道擴(kuò)散現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)以及熱運(yùn)動(dòng)的定義.2.理解布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因和特點(diǎn).3.知道什么是熱運(yùn)動(dòng)及決定熱運(yùn)動(dòng)激烈程

24、度的因素． 考點(diǎn)一、擴(kuò)散現(xiàn)象 1．定義：不同物質(zhì)能夠彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象．（說(shuō)明分子間存在空隙） 2．產(chǎn)生原因：擴(kuò)散現(xiàn)象不是外界作用引起的，而是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的直接結(jié)果，是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的宏觀反映． 3．發(fā)生環(huán)境：物質(zhì)處于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)，都能發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象． 4．影響因素 (1)濃度差：總是從濃度大向濃度小處擴(kuò)散，兩邊濃度相同時(shí)，保持動(dòng)態(tài)平衡； (2)物態(tài)：氣態(tài)擴(kuò)散最顯著，液態(tài)次之，固態(tài)最慢；(3)溫度：在兩種物質(zhì)一定的前提下，溫度越高，擴(kuò)散現(xiàn)象越顯著． 5．特點(diǎn)：(1)永不停息；(2)無(wú)規(guī)則性． 6．意義：證明了物質(zhì)分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)． 7．應(yīng)用舉例：在高溫條

25、件下通過(guò)分子的擴(kuò)散，在純凈半導(dǎo)體材料中摻入其他元素． 例1　(多選)如圖1所示，一個(gè)裝有無(wú)色空氣的廣口瓶倒扣在裝有紅棕色二氧化氮?dú)怏w的廣口瓶上，中間用玻璃板隔開(kāi)，當(dāng)抽去玻璃板后所發(fā)生的現(xiàn)象(已知二氧化氮的密度比空氣的密度大)，下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖1 A．過(guò)一段時(shí)間可以發(fā)現(xiàn)上面瓶中的氣體變成了淡紅棕色 B．二氧化氮由于密度較大，不會(huì)跑到上面的瓶中，所以上面瓶不會(huì)出現(xiàn)淡紅棕色 C．上面的空氣由于重力作用會(huì)到下面的瓶中，于是將下面瓶中的二氧化氮排出了一小部分，所以會(huì)發(fā)現(xiàn)上面瓶中的瓶口處顯淡紅棕色，但在瓶底處不會(huì)出現(xiàn)淡紅棕色 D．由于氣體分子在運(yùn)動(dòng)著，所以上面的空氣會(huì)運(yùn)動(dòng)到

26、下面的瓶中，下面的二氧化氮也會(huì)自發(fā)地運(yùn)動(dòng)到上面的瓶中，所以最后上下兩瓶氣體的顏色變得均勻一致 答案　AD 解析　由于擴(kuò)散現(xiàn)象，上面的空氣分子與下面的二氧化氮分子會(huì)彼此進(jìn)入對(duì)方，直到最后混合均勻，顏色變得一致，應(yīng)選A、D. 題組一　擴(kuò)散與分子熱運(yùn)動(dòng) 1.(多選)關(guān)于擴(kuò)散現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溫度越高，擴(kuò)散進(jìn)行得越快 B．?dāng)U散現(xiàn)象是不同物質(zhì)間的一種化學(xué)反應(yīng) C．?dāng)U散現(xiàn)象是由物質(zhì)分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的 D．?dāng)U散現(xiàn)象在氣體、液體和固體中都能發(fā)生 E．液體中的擴(kuò)散現(xiàn)象是由于液體的對(duì)流形成的 答案　ACD 解析　根據(jù)分子動(dòng)理論，溫度越高，擴(kuò)散進(jìn)行得越快，故A正確；擴(kuò)散

27、現(xiàn)象是由物質(zhì)分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的，不是化學(xué)反應(yīng)，故C正確，B錯(cuò)誤；擴(kuò)散現(xiàn)象在氣體、液體和固體中都能發(fā)生，故D正確；液體中的擴(kuò)散現(xiàn)象不是由于液體的對(duì)流形成的，是液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的，故E錯(cuò)誤． 2．通常蘿卜腌成咸菜需要幾天，而把蘿卜炒成熟菜，使之具有相同的咸味只需幾分鐘，那么造成這種差別的主要原因是(　　) A．加熱后鹽分子變小了，很容易進(jìn)入蘿卜中 B．炒菜時(shí)蘿卜翻動(dòng)地快，鹽和蘿卜接觸多 C．加熱后蘿卜分子間空隙變大，易擴(kuò)散 D．炒菜時(shí)溫度高，分子熱運(yùn)動(dòng)激烈 答案　D 解析　在擴(kuò)散現(xiàn)象中，溫度越高，擴(kuò)散得越快．在腌蘿卜時(shí)，是鹽分子在常溫下的擴(kuò)散現(xiàn)象，炒菜時(shí)，是鹽分子在高溫下的擴(kuò)

28、散現(xiàn)象，因此，炒菜時(shí)蘿卜咸得快，腌菜時(shí)蘿卜咸得慢，A、B、C是錯(cuò)誤的．故正確選項(xiàng)為D. 3．在長(zhǎng)期放著煤的墻角處，地面和墻角有相當(dāng)厚的一層染上黑色，這說(shuō)明(　　) A．分子是在不停地運(yùn)動(dòng) B．煤是由大量分子組成的 C．分子間沒(méi)有空隙 D．分子運(yùn)動(dòng)有時(shí)會(huì)停止 答案　A 解析　煤分子不停地運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入地面和墻角，正確選項(xiàng)為A. 4．(多選)擴(kuò)散現(xiàn)象說(shuō)明了(　　) A．物體是由大量分子組成的 B．物質(zhì)內(nèi)部分子間存在著相互作用力 C．分子間存在著空隙 D．分子在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng) 答案　CD 解析　擴(kuò)散現(xiàn)象是一種物質(zhì)的分子進(jìn)入另一種物質(zhì)內(nèi)部的現(xiàn)象，因而說(shuō)明了分子間存在著空隙；

29、而物質(zhì)混合達(dá)到均勻，則表明分子的運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的．故正確答案為 C、D. 考點(diǎn)二、布朗運(yùn)動(dòng) 1．定義：懸浮在液體(或氣體)中的固體微粒的不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)．它首先是由英國(guó)植物學(xué)家布朗在1827年用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉微粒時(shí)發(fā)現(xiàn)的． 2．研究對(duì)象：懸浮在液體或氣體中的固體小顆粒，不是固體顆粒中的單個(gè)分子，也不是液體分子． 3．產(chǎn)生的原因：大量液體或氣體分子對(duì)懸浮微粒撞擊的不平衡造成的． 4．運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：(1)永不停息；(2)無(wú)規(guī)則． 5．影響因素：微粒的大小和溫度的高低． (1)固體顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著； (2)溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈． 6．意義：懸浮微粒的無(wú)

30、規(guī)則運(yùn)動(dòng)不是分子的運(yùn)動(dòng)，但是它間接地反映了液體或氣體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)． 深度思考 如圖2甲、乙為觀察“小炭粒的布朗運(yùn)動(dòng)”的實(shí)驗(yàn)圖，圖丙為每隔30 s炭粒的運(yùn)動(dòng)位置連線圖．根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題： 圖2 (1)小炭粒的運(yùn)動(dòng)是由外界因素引起的嗎？ (2)圖丙中描繪出的曲線是小炭粒的運(yùn)動(dòng)軌跡嗎？ 答案　(1)不是．　(2)不是運(yùn)動(dòng)軌跡，是每隔30 s小炭粒運(yùn)動(dòng)位置的連線． 例2　(多選)關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．布朗運(yùn)動(dòng)是由液體或氣體分子從各個(gè)方向?qū)腋∥⒘Ｗ矒糇饔玫牟黄胶庖鸬? B．微粒做布朗運(yùn)動(dòng)，充分說(shuō)明了微粒內(nèi)部分子是不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的 C．布朗運(yùn)

31、動(dòng)是無(wú)規(guī)則的，因此它說(shuō)明了液體或氣體分子的運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的 D．布朗運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性，是由于外界條件無(wú)規(guī)律的不斷變化而引起的 答案　AC 解析　布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體或氣體中的微小顆粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，是由液體或氣體分子對(duì)微小顆粒的撞擊作用的不平衡產(chǎn)生的，故A正確；布朗運(yùn)動(dòng)是指懸浮在液體或氣體中的微小顆粒的運(yùn)動(dòng)，它不是指分子的運(yùn)動(dòng)．布朗運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性，是由液體或氣體分子的撞擊引起的，通過(guò)布朗運(yùn)動(dòng)，間接反映了液體或氣體分子的無(wú)規(guī)則性，它不是由顆粒內(nèi)部的分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)引起的，也不是由于外界條件變化引起的，故B、D錯(cuò)誤，C正確． 例3　如圖3所示，是關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

32、圖3 A．圖中記錄的是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的情況 B．圖中記錄的是微粒做布朗運(yùn)動(dòng)的軌跡 C．實(shí)驗(yàn)中可以看到，微粒越大，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯 D．實(shí)驗(yàn)中可以看到，溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈 答案　D 解析　圖中記錄的是每隔若干時(shí)間(如30 s)微粒位置的連線，不是微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，也不是分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，而是微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)A、B錯(cuò)；微粒做布朗運(yùn)動(dòng)的根本原因是：各個(gè)方向的液體或氣體分子對(duì)它的碰撞不平衡，因此，微粒越小、溫度越高，液體或氣體分子對(duì)它的碰撞越不平衡，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈，故選項(xiàng)D正確，C錯(cuò)誤． 題組二　布朗運(yùn)動(dòng)與熱運(yùn)動(dòng) 1．關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．說(shuō)明了懸浮

33、顆粒做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的劇烈程度與溫度無(wú)關(guān) B．布朗運(yùn)動(dòng)是組成固體微粒的分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映 C．布朗運(yùn)動(dòng)是液體或氣體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映 D．觀察時(shí)間越長(zhǎng)，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著 答案　C 解析　布朗運(yùn)動(dòng)是固體顆粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，其劇烈程度與溫度和顆粒大小有關(guān)，與時(shí)間無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C正確，A、B、D錯(cuò)誤． 2．(多選)關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)的劇烈程度，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．固體微粒越大，瞬間與固體微粒相碰撞的液體分子數(shù)目越多，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著 B．固體微粒越小，瞬間與固體微粒相碰撞的液體分子數(shù)目越少，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著 C．液體的溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)與固體微粒相碰撞的液體分子數(shù)目越多，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著

34、 D．液體的溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)與固體微粒相碰撞的液體分子數(shù)目越少，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著 答案　BC 3．某同學(xué)做布朗運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)，得到某個(gè)觀測(cè)記錄如圖1所示，關(guān)于該記錄下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖1 A．圖中記錄的是某個(gè)液體分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的情況 B．圖中記錄的是某個(gè)布朗微粒的運(yùn)動(dòng)軌跡 C．圖中記錄的是某個(gè)微粒做布朗運(yùn)動(dòng)的速度—時(shí)間圖線 D．圖中記錄的是按等時(shí)間間隔依次記錄的某個(gè)布朗微粒位置的連線 答案　D 解析　微粒在周?chē)后w分子無(wú)規(guī)則碰撞作用下做布朗運(yùn)動(dòng)，軌跡是無(wú)規(guī)則的，實(shí)際操作中不易描繪出微粒的實(shí)際軌跡．而按等時(shí)間間隔依次記錄的某個(gè)運(yùn)動(dòng)微粒位置連線的無(wú)規(guī)則，也能充分反映微

35、粒布朗運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性，本實(shí)驗(yàn)記錄的正是某一微粒位置的連線，故選D. 4．(多選)把墨汁用水稀釋后取出一滴放在顯微鏡下觀察，如圖2所示，下列說(shuō)法中正確的是(　　) 圖2 A．在顯微鏡下既能看到水分子也能看到懸浮的小炭粒，且水分子不停地撞擊炭粒 B．小炭粒在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是所說(shuō)的布朗運(yùn)動(dòng) C．越小的炭粒，運(yùn)動(dòng)越明顯 D．在顯微鏡下看起來(lái)連成一片的液體，實(shí)際上是由許許多多的靜止不動(dòng)的水分子組成的 答案　BC 解析　在光學(xué)顯微鏡下，只能看到懸浮的小炭粒，看不到水分子，故A錯(cuò)；在顯微鏡下看到小炭粒不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是布朗運(yùn)動(dòng)，且看到的炭粒越小，運(yùn)動(dòng)越明顯，故B、C正確

36、，D顯然是錯(cuò)誤的． 考點(diǎn)三、熱運(yùn)動(dòng) 1．定義：分子永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)． 2．宏觀表現(xiàn)：布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散現(xiàn)象． 3．特點(diǎn) (1)永不停息； (2)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)則； (3)溫度越高，分子的熱運(yùn)動(dòng)越激烈． 4．對(duì)熱運(yùn)動(dòng)的理解 (1)所謂分子的“無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)”，是指由于分子之間的相互碰撞，每個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)速度無(wú)論是方向還是大小都在不斷地變化． (2)熱運(yùn)動(dòng)是對(duì)大量分子而言的，對(duì)個(gè)別分子無(wú)意義． (3)分子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度雖然受到溫度影響，溫度高運(yùn)動(dòng)快，溫度低運(yùn)動(dòng)慢，但分子的運(yùn)動(dòng)永遠(yuǎn)不會(huì)停息． 5．布朗運(yùn)動(dòng)與擴(kuò)散現(xiàn)象的區(qū)別與聯(lián)系 布朗運(yùn)動(dòng) 擴(kuò)散現(xiàn)象 區(qū)別 研究對(duì)象

37、不同 固體小微粒的運(yùn)動(dòng) 物質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng) 產(chǎn)生原因不同 液體(或氣體)分子對(duì)微粒撞擊的不平衡性產(chǎn)生的 分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生 發(fā)生條件不同 在液體或氣體中發(fā)生 固體、液體和氣體中都能發(fā)生 影響因素不同 溫度和微粒大小 溫度、物態(tài)及兩種物質(zhì)的濃度差 聯(lián)系 (1)都是溫度越高，現(xiàn)象越明顯．(2)都能反映分子不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng). 6.布朗運(yùn)動(dòng)與熱運(yùn)動(dòng)的區(qū)別與聯(lián)系 布朗運(yùn)動(dòng) 熱運(yùn)動(dòng) 不 同 點(diǎn) 研究 對(duì)象 懸浮于液體中的微粒 分子 觀察難易程度 可以在顯微鏡下看到，肉眼看不到 在顯微鏡下看不到 相同點(diǎn) (1)無(wú)規(guī)則；(2)永不停息；(3)溫度越高

38、越激烈 聯(lián)系 周?chē)后w(氣體)分子的熱運(yùn)動(dòng)是布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因，布朗運(yùn)動(dòng)反映了分子的熱運(yùn)動(dòng) 深度思考 溫度降低，分子的熱運(yùn)動(dòng)變慢，當(dāng)溫度降低到0 ℃以下時(shí)，分子就停止運(yùn)動(dòng)了，這種說(shuō)法對(duì)嗎？ 答案　不對(duì)．分子的熱運(yùn)動(dòng)是永不停息的．雖然溫度降低，分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)變慢，但不會(huì)停止，所以當(dāng)溫度降低到0 ℃以下時(shí)，分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)仍然不會(huì)停止． 例4　關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散現(xiàn)象都可以在氣體、液體、固體中發(fā)生 B．布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散現(xiàn)象都是分子的運(yùn)動(dòng) C．布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散現(xiàn)象都是溫度越高越明顯 D．布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散現(xiàn)象都是永不停息的 答案　C

39、 解析　布朗運(yùn)動(dòng)不能在固體中發(fā)生，擴(kuò)散現(xiàn)象可以在固體中發(fā)生，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；布朗運(yùn)動(dòng)不是分子的運(yùn)動(dòng)，而擴(kuò)散現(xiàn)象是分子的運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的，而擴(kuò)散現(xiàn)象當(dāng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡后就會(huì)停止，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散現(xiàn)象的相同點(diǎn)是溫度越高越明顯，選項(xiàng)C正確．故正確答案為C. 題組三　綜合應(yīng)用 1．如圖3所示，把一塊鉛和一塊金的接觸面磨平、磨光后緊壓在一起，五年后發(fā)現(xiàn)金中有鉛，鉛中有金，對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是(　　) 圖3 A．屬擴(kuò)散現(xiàn)象，原因是由于金分子和鉛分子的相互吸引 B．屬擴(kuò)散現(xiàn)象，原因是由于金分子和鉛分子的運(yùn)動(dòng) C．屬布朗運(yùn)動(dòng)，小金粒進(jìn)入鉛塊中，小鉛粒進(jìn)入金塊中 D．

40、屬布朗運(yùn)動(dòng)，由于外界壓力使小金粒、小鉛粒彼此進(jìn)入對(duì)方中 答案　B 解析　屬擴(kuò)散現(xiàn)象，是由于兩種不同物質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)引起的，不是分子間的相互吸引，A錯(cuò)，B對(duì)；布朗運(yùn)動(dòng)是顆粒的運(yùn)動(dòng)而不是分子的運(yùn)動(dòng)，故C、D錯(cuò)． 2．(多選)下列關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散現(xiàn)象和對(duì)流的說(shuō)法正確的是(　　) A．三種現(xiàn)象在月球表面都能進(jìn)行 B．三種現(xiàn)象在宇宙飛船里都能進(jìn)行 C．布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散現(xiàn)象在月球表面能夠進(jìn)行，而對(duì)流則不能進(jìn)行 D．布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散現(xiàn)象在宇宙飛船里能夠進(jìn)行，而對(duì)流則不能進(jìn)行 答案　AD 解析　布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散現(xiàn)象都是分子無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，而對(duì)流需要在重力作用的條件下才能進(jìn)行．由于布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散現(xiàn)

41、象是由于分子熱運(yùn)動(dòng)而形成的，所以二者在月球表面、宇宙飛船里均能進(jìn)行，由于月球表面仍有重力存在，宇宙飛船里的微粒處于完全失重狀態(tài)，故對(duì)流可在月球表面進(jìn)行，而不能在宇宙飛船內(nèi)進(jìn)行，故選A、D. 3．下列關(guān)于熱運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．熱運(yùn)動(dòng)是物體受熱后所做的運(yùn)動(dòng) B．0 ℃的物體中的分子不做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) C．熱運(yùn)動(dòng)是單個(gè)分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) D．熱運(yùn)動(dòng)是大量分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) 答案　D 解析　熱運(yùn)動(dòng)是大量分子所做的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不是單個(gè)分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，因此A、C錯(cuò)誤，D正確；分子的熱運(yùn)動(dòng)永不停息，因此0 ℃的物體中的分子仍做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤． 4．下列說(shuō)法中

42、正確的是(　　) A．熱的物體中的分子有熱運(yùn)動(dòng)，冷的物體中的分子無(wú)熱運(yùn)動(dòng) B．氣體分子有熱運(yùn)動(dòng)，固體分子無(wú)熱運(yùn)動(dòng) C．高溫物體的分子熱運(yùn)動(dòng)比低溫物體的分子熱運(yùn)動(dòng)激烈 D．運(yùn)動(dòng)物體中的分子熱運(yùn)動(dòng)比靜止物體中的分子熱運(yùn)動(dòng)激烈 答案　C 解析　不論物體處于何種狀態(tài)以及溫度高低，分子都是不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，其劇烈程度也只跟溫度有關(guān)，所以C正確，A、B、D錯(cuò)誤． 5．(多選)下列事例中，屬于分子不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的是(　　) A．秋風(fēng)吹拂，樹(shù)葉紛紛落下 B．在箱子里放幾塊樟腦丸，過(guò)些日子一開(kāi)箱就能聞到樟腦的氣味 C．煙囪里冒出的黑煙在空中飄蕩 D．把胡椒粉末放入菜湯中，最后胡椒粉末

43、會(huì)沉在湯碗底，而我們喝湯時(shí)卻嘗到了胡椒的味道 答案　BD 解析　樹(shù)葉、黑煙(顆粒)都是由若干分子組成的固體微粒，它們的運(yùn)動(dòng)都不是分子運(yùn)動(dòng)，A、C錯(cuò)誤，B、D正確. l 分子間的作用力 [目標(biāo)定位]　1.知道分子間同時(shí)存在著相互作用的引力和斥力.2.知道實(shí)際表現(xiàn)的分子力是斥力和引力的合力，記住分子力隨分子間距離變化的規(guī)律.3.能用分子力解釋簡(jiǎn)單的現(xiàn)象． 考點(diǎn)一、分子間的作用力 1．分子間有空隙 (1)氣體分子的空隙：氣體很容易被壓縮，說(shuō)明氣體分子之間存在著很大的空隙． (2)液體分子間的空隙：水和酒精混合后總體積會(huì)變小，說(shuō)明液體分子之間存在著空隙． (3)固體分子間

44、的空隙：壓在一起的金片和鉛片，各自的分子能擴(kuò)散到對(duì)方的內(nèi)部，說(shuō)明固體分子之間也存在著空隙． 2．分子間的作用力 (1)分子間同時(shí)存在著相互作用的引力和斥力．分子間實(shí)際表現(xiàn)出的作用力是引力和斥力的合力． (2)分子間作用力與分子間距離變化的關(guān)系(如圖1所示)．分子間的引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大．但斥力比引力變化得快． 圖1 (3)分子間作用力與分子間距離的關(guān)系． ①當(dāng)r＝r0時(shí)，F(xiàn)引＝F斥，此時(shí)分子所受合力為零． ②當(dāng)r＜r0時(shí)，F(xiàn)引＜F斥，作用力的合力表現(xiàn)為斥力． ③當(dāng)r＞r0時(shí)，F(xiàn)引＞F斥，作用力的合力表現(xiàn)為引力． ④當(dāng)r＞10r0(

45、即大于10－9 m)時(shí)，分子間的作用力變得很微弱，可忽略不計(jì)． (4)分子力彈簧模型：當(dāng)分子間的距離在r0附近時(shí)，它們之間的作用力的合力有些像彈簧連接著兩個(gè)小球間的作用力；拉伸時(shí)表現(xiàn)為引力，壓縮時(shí)表現(xiàn)為斥力． 深度思考 假設(shè)把分子甲固定，使分子乙從很遠(yuǎn)處向分子甲靠近，直至不能再靠近為止．(如圖2所示) 圖2 (1)此過(guò)程中分子引力、分子斥力如何變化？ (2)作用力的合力如何變化？ 答案　(1)分子引力、分子斥力均不斷增大． (2)作用力的合力先增大再減小為零然后又逐漸增大． 例1　設(shè)r0是分子間引力和斥力平衡時(shí)的距離，r是兩個(gè)分子間的實(shí)際距離，則以下說(shuō)法中正確的是(　

46、　) A．r＝r0時(shí)，分子間引力和斥力都等于零 B．4r0＞r＞r0時(shí)，分子間只有引力而無(wú)斥力 C．r由4r0逐漸減小到小于r0的過(guò)程中，分子間的引力先增大后減小 D．r由4r0逐漸減小到小于r0的過(guò)程中，分子間的引力和斥力都增大，其合力先增大后減小再增大 答案　D 解析　當(dāng)r＝r0時(shí)，分子間引力和斥力相等，但都不為零，合力為零，A錯(cuò)；當(dāng)4r0＞r＞r0時(shí)，引力大于斥力，兩者同時(shí)存在，B錯(cuò)；在r減小的過(guò)程中，分子引力和斥力都增大，C錯(cuò)；r由4r0逐漸減小到r0的過(guò)程中，由分子力隨r的變化關(guān)系圖線可知，分子力有一個(gè)極大值，到r＜r0時(shí)分子力又增大，所以在r由4r0逐漸減小到小于r0的

47、過(guò)程中分子力先增大后減小再增大．所以，正確選項(xiàng)為D. 對(duì)分子間作用力的認(rèn)識(shí),(1)無(wú)論分子間的距離如何，分子引力和分子斥力都是同時(shí)存在的，不會(huì)出現(xiàn)只有引力或只有斥力的情況； (2)分子力是分子引力和分子斥力的合力； (3)要注意“分子力表現(xiàn)為引力或斥力”與“分子引力”和“分子斥力”不是同一個(gè)概念. 例2　如圖3所示，為分子力隨分子間距離變化的圖象，甲分子固定于坐標(biāo)原點(diǎn)O，乙分子從無(wú)窮遠(yuǎn)處?kù)o止釋放，在分子力的作用下靠近甲．圖中b點(diǎn)是引力最大處，d點(diǎn)是分子靠得最近處，則乙分子速度最大處可能是(　　) 圖3 A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn) 答案　C 解析　a點(diǎn)和

48、c點(diǎn)處分子間的作用力為零，乙分子的加速 度為零．從a點(diǎn)到c點(diǎn)分子間的作用力表現(xiàn)為引力，分子間的作用力做正功，速度增加，從c點(diǎn)到d點(diǎn)分子間的作用力表現(xiàn)為斥力，分子間的作用力做負(fù)功．故分子由a點(diǎn)到d點(diǎn)是先加速再減速，所以在c點(diǎn)速度最大，故C正確． (1)從力和運(yùn)動(dòng)的關(guān)系角度分析，速度最大的點(diǎn)，是F合＝0(或a＝0)的點(diǎn)，是速度由增大到減小的轉(zhuǎn)折點(diǎn). (2)從功和能的關(guān)系角度分析，速度最大的點(diǎn)是力由做正功至力做負(fù)功的轉(zhuǎn)折點(diǎn). 題組一　分子力的特點(diǎn) 1.兩個(gè)分子相距為r1時(shí)，分子間的相互作用力表現(xiàn)為引力，相距為r2時(shí)，表現(xiàn)為斥力，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．相距為r1時(shí)，分子間沒(méi)有

49、斥力存在 B．相距為r2時(shí)，分子間的斥力大于相距為r1時(shí)的斥力 C．相距為r2時(shí)，分子間沒(méi)有引力存在 D．相距為r1時(shí)，分子間的引力大于相距為r2時(shí)的引力 答案　B 解析　兩個(gè)分子相距為r1時(shí)，分子間的相互作用力表現(xiàn)為引力，相距為r2時(shí)，表現(xiàn)為斥力，則r1＞r2.因分子間同時(shí)存在引力和斥力，則選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；因分子間相距為r2時(shí)，表現(xiàn)為斥力，隨著距離的增大分子間的斥力減小，則分子間的斥力大于相距為r1時(shí)的斥力；分子間相距為r1時(shí)，表現(xiàn)為引力，隨著距離的增大，分子間的引力減小，則分子間的引力小于相距為r2時(shí)的引力，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤，選項(xiàng)B正確． 2.分子間作用力由F引和F斥組成，下列說(shuō)法

50、錯(cuò)誤的是(　　) A．F引和F斥同時(shí)存在 B．F引和F斥都隨分子間距增大而減小 C．分子力指F引和F斥的合力 D．隨分子間距增大，F(xiàn)斥減小，F(xiàn)引增大 答案　D 解析　F引和F斥在分子間同時(shí)存在，而且都隨分子間距離增大而減小，隨分子間距離減小而增大，顯現(xiàn)出來(lái)的分子力是F引和F斥的合力． 3.(多選)關(guān)于分子間的作用力，下列說(shuō)法正確的有(r0為分子的平衡位置)(　　) A．兩個(gè)分子間距離小于r0時(shí)，分子間只有斥力 B．兩個(gè)分子間距離大于r0時(shí)，分子間只有引力 C．兩個(gè)分子間距離由較遠(yuǎn)逐漸減小到r0的過(guò)程中，分子力先增大后減小，為引力 D．兩個(gè)分子間距離由極小逐漸增大到r0的過(guò)

51、程中，引力和斥力都同時(shí)減小，分子力表現(xiàn)為斥力 答案　CD 解析　關(guān)于分子之間的作用力，必須明確分子之間的引力和斥力是同時(shí)存在的，當(dāng)r>r0時(shí)引力和斥力的合力表現(xiàn)為引力，而當(dāng)rr0時(shí)分子力表現(xiàn)為引力，且r較大即兩個(gè)分子距離較遠(yuǎn)時(shí)，分子間相互作用力亦趨于0，可知由較遠(yuǎn)至r＝r0的過(guò)程中，分子力先增大后減小，即C選項(xiàng)正確；而分子間距離由極小逐漸增大到r＝r0時(shí)，分子間的引力和斥力都逐漸減小，分子力表現(xiàn)為斥力，故D選項(xiàng)正確．綜上所述，正確選項(xiàng)為C、D. 4.(多選)利用分子間作用力的變化規(guī)律可以解釋許多現(xiàn)

52、象，下面的幾個(gè)實(shí)例中利用分子力對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行的解釋正確的是(　　) A．鋸條彎到一定程度就會(huì)斷裂是因?yàn)閿嗔烟幏肿又g的斥力起了作用 B．給自行車(chē)打氣時(shí)越打越費(fèi)力，是因?yàn)樘?nèi)氣體分子多了以后互相排斥造成的 C．從水中拿出的一小塊玻璃表面上有許多水，是因?yàn)椴ＡХ肿游怂肿? D．用膠水把兩張紙粘在一起，是利用了不同物質(zhì)的分子之間有較強(qiáng)的吸引力 答案　CD 5.下列現(xiàn)象中不能說(shuō)明分子間存在分子力的是(　　) A．兩鉛塊能被壓合在一起 B．鋼繩不易被拉斷 C．水不容易被壓縮 D．空氣容易被壓縮 答案　D 解析　兩鉛塊能被壓合在一起、鋼繩不易被拉斷說(shuō)明分子之間存在引力；而水不容易被

53、壓縮是因?yàn)樗肿娱g距小，輕微壓縮都會(huì)使分子力表現(xiàn)為斥力，因此選項(xiàng)A、B、C都能說(shuō)明分子間存在分子力．空氣容易被壓縮是因?yàn)榉肿娱g距大，不能說(shuō)明分子間存在分子力，因此選D. 6.“破鏡難圓”的原因是(　　) A．玻璃分子間的斥力比引力大 B．玻璃分子間不存在分子力的作用 C．一塊玻璃內(nèi)部分子間的引力大于斥力，而兩塊碎玻璃片之間，分子引力和斥力大小相等，合力為零 D．兩片碎玻璃之間，絕大多數(shù)玻璃分子間距離太大，分子引力和斥力都可忽略，總的分子引力為零 答案　D 解析　破碎的玻璃放在一起，由于接觸面的錯(cuò)落起伏，只有極少數(shù)分子能接近到分子間有作用力的程度，因此，總的分子引力非常小，不足以使

54、它們連在一起． 7.(多選)關(guān)于分子間作用力的說(shuō)法，正確的是(　　) A．分子間同時(shí)存在著引力和斥力，實(shí)際表現(xiàn)出來(lái)的分子力是其合力 B．分子間距離減小時(shí)，引力和斥力都增大，但斥力比引力增大得快 C．分子間距離減小時(shí)，引力和斥力都減小，但斥力比引力減小得快 D．當(dāng)分子間距的數(shù)量級(jí)大于10－9 m時(shí)，分子力已微弱到可以忽略 答案　ABD 解析　分子間的引力和斥力同時(shí)存在，分子力指的是它們的合力，A正確；分子間的作用力與分子間距有關(guān)，當(dāng)分子間距減小時(shí)，引力和斥力同時(shí)增大，但斥力比引力增大得快，故B正確，C錯(cuò)誤；當(dāng)分子間的距離大于10r0時(shí)，分子間的引力、斥力都很小，可忽略不計(jì)，D正確．

55、 8.(多選)如圖1所示是描述分子引力與斥力隨分子間距離r變化的關(guān)系曲線，根據(jù)曲線可知下列說(shuō)法中正確的是(　　) 圖1 A．F引隨r增大而增大 B．F斥隨r增大而減小 C．r＝r0時(shí)，F(xiàn)斥與F引大小相等 D．F引與F斥都隨r減小而增大 答案　BCD 9.如圖2所示，設(shè)有一分子位于圖中的坐標(biāo)原點(diǎn)O處不動(dòng)，另一分子可位于x軸上不同位置處，圖中縱坐標(biāo)表示這兩個(gè)分子間分子力的大小，兩條曲線分別表示斥力和引力的大小隨兩分子間距離變化的關(guān)系，e為兩曲線的交點(diǎn)，則(　　) 圖2 A．a(chǎn)b線表示引力，cd線表示斥力，e點(diǎn)的橫坐標(biāo)數(shù)量級(jí)為10－15 m B．a(chǎn)b線表示斥力，cd線表

56、示引力，e點(diǎn)的橫坐標(biāo)數(shù)量級(jí)為10－10 m C．a(chǎn)b線表示引力，cd線表示斥力，e點(diǎn)的橫坐標(biāo)數(shù)量級(jí)為10－10 m D．a(chǎn)b線表示斥力，cd線表示引力，e點(diǎn)的橫坐標(biāo)數(shù)量級(jí)為10－15 m 答案　C 解析　表示引力的線與表示斥力的線的交點(diǎn)，橫坐標(biāo)表示分子間距r0，r0大約為10－10 m，由分子力特點(diǎn)可知當(dāng)r>r0時(shí)，引力大于斥力，分子力表現(xiàn)為引力；當(dāng)r

57、 A．分子力總對(duì)乙做正功 B．乙總是克服分子力做功 C．先是分子力對(duì)乙做正功，然后乙克服分子力做功 D．乙先克服分子力做功，然后分子力對(duì)乙做正功 答案　C 解析　甲、乙兩分子間的距離大于r0時(shí)，分子力為引力，對(duì)乙做正功；分子間的距離小于r0時(shí)，分子力為斥力，對(duì)乙做負(fù)功，正確選項(xiàng)為C. 2.一般情況下，分子間同時(shí)存在分子引力和分子斥力．若在外力作用下兩分子的間距達(dá)到不能再靠近為止，且甲分子固定不動(dòng)，乙分子可自由移動(dòng)，則去掉外力后，當(dāng)乙分子運(yùn)動(dòng)到相距很遠(yuǎn)時(shí)，速度為v，則在乙分子的運(yùn)動(dòng)過(guò)程中(乙分子的質(zhì)量為m)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．乙分子的動(dòng)能變化量為mv2 B．分子力對(duì)乙

58、分子做的功為mv2 C．分子引力比分子斥力多做了mv2的功 D．分子斥力比分子引力多做了mv2的功 答案　C 解析　由動(dòng)能定理可知A、B正確．乙分子遠(yuǎn)離過(guò)程中，分子斥力做正功，分子引力做負(fù)功，動(dòng)能增加mv2，故分子斥力比分子引力多做mv2的功，C錯(cuò)誤，D正確．故選C. 3.兩個(gè)分子從遠(yuǎn)處(r>10－9 m)以相等的初速度v相向運(yùn)動(dòng)，在靠近到距離最小的過(guò)程中，其動(dòng)能的變化情況為(　　) A．一直增加 B．一直減小 C．先減小后增加 D．先增加后減小 答案　D 解析　從r>10－9 m到r0時(shí)，分子間作用力表現(xiàn)為引力，隨距離的減小，分子力做正功，分子動(dòng)

59、能增加；當(dāng)分子間距離由r0減小時(shí)，分子間作用力表現(xiàn)為斥力，隨距離減小，分子間作用力做負(fù)功，分子動(dòng)能減小，D正確，A、B、C錯(cuò)誤． 考點(diǎn)二、分子動(dòng)理論 1．分子動(dòng)理論 (1)分子動(dòng)理論：把物質(zhì)的熱學(xué)性質(zhì)和規(guī)律看做微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)的宏觀表現(xiàn)而建立的理論． (2)內(nèi)容： ①物體是由大量分子組成的． ②分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)． ③分子之間存在著引力和斥力． 2．統(tǒng)計(jì)規(guī)律：由大量偶然事件的整體所表現(xiàn)出來(lái)的規(guī)律． (1)微觀方面：?jiǎn)蝹€(gè)分子的運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則(選填“有規(guī)則”或“無(wú)規(guī)則”)的，具有偶然性． (2)宏觀方面：大量分子的運(yùn)動(dòng)表現(xiàn)出規(guī)律性，受統(tǒng)計(jì)規(guī)律的支配． 3．分

60、子力的宏觀表現(xiàn) (1)當(dāng)外力欲使物體拉伸時(shí)，組成物體的大量分子間將表現(xiàn)為引力，以抗拒外力對(duì)它的拉伸． (2)當(dāng)外力欲使物體壓縮時(shí)，組成物體的大量分子間將表現(xiàn)為斥力，以抗拒外力對(duì)它的壓縮． (3)大量的分子能聚集在一起形成固體或液體，說(shuō)明分子間存在引力．固體有一定形狀，液體有一定的體積，而固、液分子間有空隙，卻沒(méi)有緊緊地吸在一起，說(shuō)明分子間還同時(shí)存在著斥力． 深度思考 (1)既然分子間存在引力，當(dāng)兩個(gè)物體緊靠在一起時(shí)，為什么分子引力沒(méi)有把它們粘在一起？ (2)無(wú)論容器多大，氣體有多少，氣體分子總能夠充滿(mǎn)整個(gè)容器，是分子斥力作用的結(jié)果嗎？ (3)分子做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)與大量分子的

61、整體行為受到統(tǒng)計(jì)規(guī)律的支配，這兩種說(shuō)法矛盾嗎？ 答案　(1)雖然兩物體靠得很緊，但絕大部分分子間距離仍很大，達(dá)不到分子引力起作用的距離，所以不會(huì)粘在一起． (2)氣體分子之間的距離r＞10r0，分子間的作用力很微弱，可忽略不計(jì)．所以氣體分子能充滿(mǎn)整個(gè)容器，并不是分子斥力作用的結(jié)果，而是分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)造成的． (3)這兩種說(shuō)法不矛盾．從單個(gè)分子來(lái)看，各個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的，但是大量分子的運(yùn)動(dòng)卻遵守統(tǒng)計(jì)規(guī)律． 例3　(多選)對(duì)下列現(xiàn)象的解釋正確的是(　　) A．兩塊鐵經(jīng)過(guò)高溫加壓將連成一整塊，這說(shuō)明鐵分子間有吸引力 B．一定質(zhì)量的氣體能充滿(mǎn)整個(gè)容器，這說(shuō)明在一般情況下，氣體分子

62、間的作用力很微弱 C．電焊能把兩塊金屬連接成一整塊是分子間的引力起作用 D．破碎的玻璃不能把它們拼接在一起是因?yàn)槠浞肿娱g斥力作用的結(jié)果 答案　ABC 解析　高溫下鐵分子運(yùn)動(dòng)非常激烈，兩鐵塊上的鐵分子間距很容易充分接近到分子力起作用的距離內(nèi)，所以?xún)蓧K鐵經(jīng)過(guò)高溫加壓將很容易連成一整塊，電焊也是相同的原理，所以A、C項(xiàng)正確；通常情況下，氣體分子間的距離大約為分子直徑的10多倍，此種情況下分子力非常微弱，氣體分子可以無(wú)拘無(wú)束地運(yùn)動(dòng)，從而充滿(mǎn)整個(gè)容器，所以B項(xiàng)正確；玻璃斷面凹凸不平，即使用很大的力也不能使兩斷面間距接近到分子引力作用的距離，所以碎玻璃不能接合，若把玻璃加熱，玻璃變軟，則可重新接合

63、，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤． 分子力的作用是有范圍的，當(dāng)r＜r0時(shí)，分子力表現(xiàn)為斥力，當(dāng)r＞r0時(shí)，分子力表現(xiàn)為引力.固體、液體的體積難以改變，往往是分子力的宏觀表現(xiàn)，而對(duì)于氣體，一般情況下分子力很小，甚至可忽略.解釋相關(guān)的現(xiàn)象只能從分子的熱運(yùn)動(dòng)和氣體壓強(qiáng)產(chǎn)生原因等方面去考慮. 例4　(多選)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．大量分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)是有統(tǒng)計(jì)規(guī)律的 B．當(dāng)物體溫度升高時(shí)，每個(gè)分子運(yùn)動(dòng)都加快 C．氣體的體積等于氣體分子體積的總和 D．液體中懸浮微粒的布朗運(yùn)動(dòng)是做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的液體分子撞擊微粒而引起的 答案　AD 解析　單個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)則，但大量分子的運(yùn)動(dòng)遵從統(tǒng)計(jì)規(guī)律，A正確；當(dāng)溫

64、度升高時(shí)，分子的運(yùn)動(dòng)總體會(huì)加快，但不一定是每個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)都加快，B錯(cuò)誤；由于氣體分子間距離大，氣體體積不等于氣體分子體積的總和，C錯(cuò)誤；布朗運(yùn)動(dòng)是液體分子對(duì)固體小顆粒撞擊的不平衡性產(chǎn)生的，D正確. 題組三　分子力的宏觀表現(xiàn)　分子動(dòng)理論 1.(多選)關(guān)于分子動(dòng)理論，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．物體是由大量分子組成的 B．分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) C．分子間有相互作用的引力或斥力 D．分子動(dòng)理論是在一定實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出的 答案　ABD 解析　由分子動(dòng)理論可知A、B對(duì)，分子間有相互作用的引力和斥力，C錯(cuò)．分子動(dòng)理論是在擴(kuò)散現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)等實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出的，D對(duì)． 2.下列現(xiàn)象可以

65、說(shuō)明分子間有引力的是(　　) A．用粉筆在黑板上寫(xiě)字留下字跡 B．兩個(gè)帶異種電荷的小球相互吸引 C．用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒能吸引輕小的紙屑 D．磁體吸引附近的小鐵釘 答案　A 解析　毛皮摩擦的橡膠棒能吸引輕小的紙屑及兩個(gè)帶異種電荷的小球相吸是靜電力的作用，磁鐵吸引附近的小鐵釘?shù)牧κ谴艌?chǎng)力，二者跟分子力是不同性質(zhì)的力，故B、C、D錯(cuò)．粉筆字留在黑板上是由于粉筆的分子與黑板的分子間存在引力的結(jié)果，故A正確． 3．(多選)下列事例能說(shuō)明分子間有相互作用力的是(　　) A．金屬塊經(jīng)過(guò)鍛打能改變它原來(lái)的形狀而不斷裂 B．拉斷一根鋼繩需要用一定的外力 C．食鹽能溶于水而石蠟卻不溶于水

66、D．液體一般很難壓縮 答案　ABD 解析　金屬塊鍛打后能改變形狀而不斷裂，說(shuō)明分子間有引力；拉斷一根鋼繩需要一定的外力，也說(shuō)明分子間有引力；而液體難壓縮說(shuō)明分子間存在斥力，液體分子間距較小，壓縮時(shí)分子斥力很大，一般很難壓縮；食鹽能溶于水而石蠟不溶于水是由物質(zhì)的溶解特性決定的，與分子間的相互作用無(wú)關(guān)． 4．(多選)如圖3所示，把一塊干凈的玻璃板吊在測(cè)力計(jì)的下端，使玻璃板水平地接觸水面，用手緩慢豎直向上拉測(cè)力計(jì)，則玻璃板在拉離水面的過(guò)程中(　　) 圖3 A．測(cè)力計(jì)示數(shù)始終等于玻璃板的重力 B．測(cè)力計(jì)示數(shù)會(huì)出現(xiàn)大于玻璃板重力的情況 C．因?yàn)椴ＡО迳媳砻媸艿酱髿鈮毫?，所以拉力大于玻璃板的重? D．因?yàn)槔饡r(shí)還需要克服水分子對(duì)玻璃板分子的吸引力，所以拉力大于玻璃板的重力 答案　BD 解析　玻璃板被拉起時(shí)，受到水分子的引力作用，故拉力大于玻璃板的重力，與大氣壓無(wú)關(guān)，所以B、D正確． l 溫度和溫標(biāo) [目標(biāo)定位]　1.知道平衡態(tài)、熱平衡的定義.2.明確溫度的定義及判斷系統(tǒng)處于熱平衡的條件.3.能區(qū)分?jǐn)z氏溫度與熱力學(xué)溫度，記住它們之間的關(guān)系． 考點(diǎn)一、狀態(tài)參量與平衡態(tài)