《化學第三章 金屬及其化合物 3.3 鐵及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第三章 金屬及其化合物 3.3 鐵及其重要化合物（100頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三節(jié)鐵及其重要化合物 考點一鐵及其重要化合物【基礎回顧】1.鐵:(1)位置與物理性質。銀白四四(2)化學性質。鐵元素性質活潑,有較強的還原性,主要化合價為+2價和+3價。與非金屬單質的反應。3Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS點燃=Fe+I2 FeI2=與水的反應。常溫下鐵與水不反應,在高溫條件下與水蒸氣反應:_。高溫=3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2與酸的反應。Fe+2H+=Fe2+H2Fe+4H+ Fe3+NO+2H2O3Fe+8H+2 =3Fe2+2NO+4H2O鈍化3NO3NO=與某些鹽溶液反應。2.鐵的氧化物:(1)物理性質?；瘜W式化學

2、式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗稱俗稱_ _色態(tài)色態(tài)_粉粉末末_粉粉末末_晶體晶體鐵的價鐵的價態(tài)態(tài)_鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色+2價+3價+2價,+3價(2)化學性質。FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應的離子方程式為_,_,_。FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe3O4分別與HNO3和HI反應的離子方程式為_;_。3NO3Fe3O4+28H+ =9Fe3+NO+14H2OFe3O4+8H+2I-=3Fe2+I2+4H2O3.鐵的氫氧化物:Fe(OH)Fe(OH)2

3、2Fe(OH)Fe(OH)3 3色態(tài)色態(tài)_色固體色固體_色固體色固體與鹽酸與鹽酸反應反應_熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性易被氧化易被氧化, ,受熱受熱分解分解, ,產物很復產物很復雜雜2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 _白紅褐Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O=Fe2O3+3H2OFe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3制備制備可溶性亞鐵可溶性亞鐵鹽鹽與堿溶液反與堿溶液反應應:_:_ _可溶性鐵鹽與堿溶液可溶性鐵鹽與堿溶液反應反應:_:_在空氣中在空氣中,Fe(OH),Fe(OH)2 2能夠非常迅速地能夠非常迅速地被氧氣被氧氣氧化成氧化成F

4、e(OH)Fe(OH)3 3, ,現象是現象是_迅迅速變成速變成_,_,最后變成最后變成_。反應方。反應方程式為程式為_Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3白色沉淀灰綠色紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34.亞鐵鹽:含有Fe2+的溶液呈_色,既有氧化性,又有_性,以還原性為主。(1)Fe2+的還原性。Fe2+ Fe3+淺綠還原寫出下列轉化的離子方程式:Fe2+ Fe3+_。Fe2+ Fe3+:_。(2)Fe2+的弱氧化性。Fe2+ Fe。3NO3Fe2+ +4H+=3Fe3+NO+2H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O5.鐵鹽:

5、含Fe3+的溶液呈_色,Fe3+具有較強的_性。Fe3+ Fe2+寫出下列轉化的離子方程式:Fe3+Fe:_;黃氧化2Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+Cu:_;Fe3+H2S:_;Fe3+ Fe2+:_;Fe3+I-Fe2+:_。23SO23SO24SO2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+2Fe3+ +H2O=2Fe2+ +2H+2Fe3+2I-=2Fe2+I2【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵。()提示:。制備氫氧化亞鐵應避免被氧氣氧化,向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把

6、膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌。(2)鐵表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化。()提示:。鐵表面形成的氧化膜較疏松,不能保護內層金屬。(3)將試管中鐵粉與水蒸氣加熱,試管中肥皂水冒泡,不能說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應。()提示:。因試管中氣體受熱膨脹,試管中肥皂水冒泡不能說明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應。(4)濃鹽酸與鐵屑反應的離子方程式:2Fe+6H+ =2Fe3+3H2。()提示:。濃鹽酸只能把Fe氧化為Fe2+。(5)因為HNO3氧化性比Fe3+強,故Fe與稀硝酸反應一定生成Fe3+。()提示:。過量Fe與稀硝酸反應生成Fe2+?！镜漕}探究】角度一 Fe(OH)2的制備

7、【典題1】由于Fe(OH)2具有很強的還原性,易被氧化為Fe(OH)3,在實驗室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài),成為物質制備實驗探究的熱點。下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號)。 【解析】因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生反應:4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中;的原理為鐵作陽極產生Fe2+,與電解NaCl溶液產生的OH-結合生

8、成Fe(OH)2,且液面用汽油保護,能防止空氣進入;中液面加苯阻止了空氣進入;由于帶入空氣中的氧氣,能迅速將Fe(OH)2氧化,因而不能較長時間看到白色沉淀。答案:【母題變式】(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。 提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,鐵屑防止Fe2+被氧化。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。 提示:加熱煮沸。Fe(OH)2很容易被氧化,實驗過程中要確保在無氧條件下生成?！練w納提升】防止Fe(OH)2氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸,排出溶解的氧氣。(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部,再慢慢擠出NaOH溶液。(3

9、)在亞鐵鹽溶液上面加保護層,如苯或植物油等。(4)充入保護氣,如氫氣、氮氣、稀有氣體等。(5)用鐵作陽極,石墨作陰極,電解NaOH溶液或NaCl溶液;利用新產生的Fe2+與OH-反應制取。角度二 鐵與稀硝酸反應產物的判斷【典題2】把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,若反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是 導學號79100035()A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為1 3D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之

10、比為3 1【探微題眼】題題眼眼信息推斷信息推斷破題秘籍破題秘籍22.4 g22.4 g鐵粉鐵粉根據鐵粉的物質的量根據鐵粉的物質的量, ,求解失電子的物質的求解失電子的物質的量量0.3 mol NO0.3 mol NO2 2和和0.2 mol NO0.2 mol NO根據根據NONO2 2、NONO的物質的的物質的量量, ,求解硝酸得電子的求解硝酸得電子的物質的量物質的量反應后生成的反應后生成的鹽鹽利用原子、電子得失利用原子、電子得失守恒求解守恒求解【解析】選C。n(Fe)= =0.4 mol,Fe在反應的過程中失去的電子數應介于0.8 mol(此時只產生Fe2+)和1.2 mol(此時只產生F

11、e3+)之間,又產生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反應過程中硝酸得電子物質的量為0.3 mol(5-4)+0.2 mol(5-2)=0.9 mol,122.4 g56 g mol產物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,設前者的物質的量為x,后者的物質的量為y,則由鐵原子守恒可得x+y=0.4 mol,由得失電子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol?！練w納提升】數軸法分析鐵與稀硝酸反應的產物一是明確哪種物質過量,二是根據兩種物質的量分析討論判斷,根據反應方程式:(1)HNO3過量:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H

12、2O,鐵元素的存在形式為Fe3+。(2)Fe過量: 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,鐵元素的存在形式為Fe2+。(3)用數軸表示:(4)解題時需注意量的范圍: 產物產物結論結論 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3HNOHNO3 3可能有剩余可能有剩余 Fe(NOFe(NO3 3) )2 2FeFe可能有剩余可能有剩余Fe(NOFe(NO3 3) )3 3和和Fe(NOFe(NO3 3) )2 2FeFe和和HNOHNO3 3都反應完全都反應完全 3n Fen HNO14381348在 之間【題組過關】1.(RJ必修1P70改編題)鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向

13、濾液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘渣,上述沉淀和殘渣分別是()A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2FeO【解析】選B。鐵與稀硫酸反應生成FeSO4,再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2,在空氣中加熱Fe(OH)2,鐵元素被氧化為+3價,最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。2.下列中學常見實驗的現象或表述正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,則黑色固體中沒有Fe3O4C.檢驗紅

14、磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴即可D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入足量的鐵粉,然后過濾【解析】選C。赤鐵礦的主要成分為氧化鐵,A錯誤;CO還原Fe2O3得到單質Fe,即使有Fe3O4,其溶于鹽酸后產生的Fe3+與Fe發(fā)生反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+,加入KSCN溶液也不顯紅色,B錯誤;氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,鐵離子與硫氰化鉀反應生成紅色溶液,C正確;鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,使雜質的含量增加,D錯誤。3.(2018長春模擬)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mo

15、lL-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現。若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物,能得到鐵的物質的量為()導學號79100036A.0.24 molB.0.21 molC.0.16 molD.0.14 mol【解析】選B。根據題意知反應后的溶液為Fe(NO3)2溶液,根據氮原子守恒可知n(Fe)= (0.124 mol- mol)=0.21 mol,故相同質量的混合物與足量CO反應生成的Fe為0.21 mol。121.34422.4【加固訓練】1.下列關于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易被腐蝕在人體內

16、的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第4周期第B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒鐵與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3A.B.C.D.【解析】選B。當鐵中含有雜質時,在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕,純鐵的抗腐蝕能力較強,錯誤;鐵位于元素周期表的第族, 錯誤;鐵與強氧化劑反應,能被氧化為Fe3+,但若鐵過量,則Fe3+被Fe還原為Fe2+,所以,Fe與HNO3反應可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2,錯誤;FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3制

17、得,錯誤。2.磚瓦是用含鐵等元素的黏土隔絕空氣燒制而成的。當燒窯作業(yè)臨近結束時,若用淋水的辦法來降低溫度,窯內處于還原性氣氛,則磚呈青色,稱青磚。若用捅開窯頂自然冷卻的辦法,則磚呈紅色,稱紅磚。由此判斷磚塊中的成分,錯誤的是()A.磚塊中的主要成分是硅酸鹽B.青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在C.紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在D.青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在【解析】選B。磚瓦的主要成分是硅酸鹽, A正確;磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在,因而磚呈青色, B錯誤,D正確;紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在,C正確。3.某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角

18、度分析正確的是()A.實驗、反應制得的物質均為純凈物B.實驗、均未發(fā)生氧化還原反應C.實驗、均為放熱反應D.實驗、所涉及的物質均為電解質【解析】選B。實驗制得的是Fe(OH)3膠體,屬于混合物,且屬于吸熱反應,A、C錯誤;實驗中Cl2、鐵絲均為單質,既不屬于電解質,也不屬于非電解質,D錯誤?？键c二鐵及其化合物的轉化和檢驗 【基礎回顧】1.Fe2+、Fe3+的相互轉化及應用:2.Fe3+、Fe2+的檢驗方法:(1)Fe2+的檢驗。取出少量被檢驗的溶液,滴加KSCN溶液,_現象,再滴加_,若變成紅色溶液,說明有Fe2+存在(鑒別時不能先滴加氯水)。有關反應離子方程式為_,_。無氯水2Fe2+Cl2

19、=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3取出少量被檢驗的溶液,加入_,產生白色絮狀沉淀,白色絮狀沉淀迅速變成_色,最終變?yōu)開色,證明有Fe2+存在。有關反應化學方程式為_,_。NaOH溶液灰綠紅褐Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3取少量溶液,滴加鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液,若生成_,說明原溶液含有Fe2+。這是檢驗Fe2+最好、最靈敏的方法。有關反應離子方程式為_藍色沉淀3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(2)Fe3+的檢驗。取出少量被檢驗的溶液,滴加_,溶液變紅色,證明有Fe3+存在。取出少量被檢驗的溶液

20、,加入_,產生紅褐色沉淀,證明有Fe3+存在。KSCN溶液NaOH溶液(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+的檢驗。取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,說明混合溶液中含有Fe2+(在含有氯離子時,此法不合適)。取少量溶液,滴加鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液,若生成_,說明混合溶液中含有Fe2+。藍色沉淀3.溶液中Fe3+、Fe2+除去方法:(1)原理:Fe3+、Fe2+完全生成氫氧化物沉淀時,溶液的pH分別為pH3.7、pH9.6。(2)步驟:除去溶液中的Fe3+時,一般是加入能與酸反應的物質(但不能引入新的雜質),使溶液的pH至34,使Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去

21、。除去溶液中的Fe2+時,先加入H2O2(或其他氧化劑,但不引入新雜質),然后調節(jié)溶液的pH至34,使Fe2+轉化為Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。(3)示例。除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下,加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2,攪拌充分反應后過濾除去。除去CuCl2溶液中的Fe2+,先加入H2O2(或Cl2),然后在加熱攪拌條件下,加入足量CuO或CuCO3或Cu(OH)2,攪拌充分反應后過濾除去?！舅季S診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2發(fā)生反應: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+。()提示:

22、。溶解度較小的物質轉化為溶解度更小的物質容易實現。(2)在中性溶液中Cl-、 、Na+、Fe3+可大量共存。()提示:。中性溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3。24SO(3)FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。()提示:。Fe(SCN)3是紅色溶液。(4)向某溶液中,滴加氯水無現象,再滴加KSCN溶液溶液顯紅色,該溶液中一定含Fe2+。 ()提示:。應先滴加KSCN溶液無現象,滴加氯水后溶液顯紅色?！镜漕}探究】【典題】(2017北京高考節(jié)選)某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現和探究過程如下。向硝酸酸化

23、的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。導學號79100037(1)檢驗產物。取出少量黑色固體,洗滌后,_(填操作和現象),證明黑色固體中含有Ag。取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有_。 (2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據的原理是_(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗: 取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:(資料:Ag+與SCN-生成

24、白色沉淀AgSCN)序號序號取樣時間取樣時間/min/min現象現象3 3產生大量白色沉淀產生大量白色沉淀; ;溶溶液呈紅色液呈紅色3030產生白色沉淀產生白色沉淀; ;較較3 min3 min時量少時量少; ;溶液紅色較溶液紅色較3 3 minmin時加深時加深120120產生白色沉淀產生白色沉淀; ;較較30 30 minmin時量少時量少; ;溶液紅色較溶液紅色較30 min30 min時變淺時變淺對Fe3+產生的原因做出如下假設:假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;假設b:空氣中存在O2,由于_(用離子方程式表示),可產生Fe3+; 假設c:酸性溶液中 具有氧化性,可產生F

25、e3+;假設d:根據_現象,判斷溶液中存在Ag+,可產生Fe3+。 3NO【探微題眼】(1)黑色固體中含有過量鐵,如果同時含有銀,則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而銀不能溶解,不能用稀硝酸。(2)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+的檢驗,可以用K3Fe(CN)6,也可以用酸性KMnO4溶液。(3)酸性溶液中 具有氧化性,Fe2+不能共存。3NO【解析】(1)加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化,固體未完全溶解K3Fe(CN)6是檢驗Fe2+的試劑,所以產生藍色沉淀說明含有Fe2+。(2)過量鐵粉與Fe3+反應生成Fe2+,Fe+2Fe3+=3Fe2+。O2氧化Fe2+反應為4Fe2+O2

26、+4H+=4Fe3+2H2O。白色沉淀是AgSCN,所以實驗可以說明含有Ag+,Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。答案:(1)加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化,固體未完全溶解Fe2+(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O加入KSCN溶液后生成白色沉淀【題組過關】1.(RJ必修1P63改編題)下列有關物質檢驗方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含有Fe2+B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質,可將綠礬晶體溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液,再觀察溶液

27、是否變紅色D.向某溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+【解析】選B。B項中的Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。2.(2018宣城模擬)為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質,先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質中最好選用導學號79100038()A.KMnO4溶液B.H2O2溶液 C.氯水D.HNO3溶液【解析】選B。A、C、D三項中的氧化劑雖均能使Fe2+氧化為Fe3+,但同時會引入新的雜質;雙氧水具有氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,還原產物為水,不引入新雜質。3.FeCO3與砂糖混用可以作補血劑,實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示,下列說法錯誤的

28、是() A.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質B.沉淀過程中有CO2氣體放出C.過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO【解析】選D。FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3,過濾、洗滌,即可得到FeCO3固體。亞鐵離子變質會生成鐵離子,則可利用KSCN溶液檢驗,A正確;FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應為Fe2+2 =FeCO3+H2O+CO2,則沉淀過程中有CO2氣體放出, B正確;過濾操作中常3HCO用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;Fe2+在空氣中加熱易被氧化為Fe3+,所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO,D錯

29、誤。4.(2018合肥模擬)選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗甲組:檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+乙組:檢驗含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+下列試劑選取正確的一項是()試劑試劑選項選項甲組甲組乙組乙組A A新制氯水、新制氯水、KSCNKSCN溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液B B酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液KSCNKSCN溶液溶液C CNaOHNaOH溶液溶液溴水溴水D D溴水溴水酸性酸性KMnOKMnO4 4溶溶液液【解析】選B。甲組:檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+,由于Fe2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色,Fe3+不能使高錳酸鉀褪色,所以檢驗是否含有Fe2+可以選

30、用高錳酸鉀溶液;乙組:檢驗含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+,由于Fe3+遇到KSCN溶液會變紅色,而Fe2+不能使KSCN溶液變色,所以檢驗是否含有Fe3+,可以選用KSCN溶液。【加固訓練】1.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+ B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出【解析】選B。用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅發(fā)生反應:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中加入鐵粉,發(fā)生反應

31、:2FeCl3+Fe=3FeCl2,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。若無固體剩余,則溶液中可能有Fe3+,也可能不含Fe3+, A錯誤;若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+,B正確;若溶液中有Cu2+,則可能沒有固體析出,也可能有固體析出,C錯誤;若溶液中有Fe2+,產生的固體中可能有Cu析出,也可能沒有Cu析出,D錯誤。2.納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖所示:下列說法錯誤的是()A.保存溶液A時,應加入少量鐵粉B.其制備反應類型不屬于氧化還原反應C.取濾液進行焰色反應,火焰為黃色D.FeSO47H2O和FeCl36H2O的物質的量之比最好應為2 1【解析】選D。Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,在保存含Fe2+的溶液時,需要加入鐵粉,A正確;反應中無元素化合價的變化,不是氧化還原反應,B正確;濾液中含有Na+,所以進行焰色反應時火焰為黃色,C正確;Fe3O4可寫成FeOFe2O3,所以n(Fe2+) n(Fe3+)=1 2,D錯誤。3.為了驗證Fe3+的性質,某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗,其中實驗方案設計錯誤的是()A.只有B.只有C.和均錯D.全部錯誤【解析】選C。實驗不發(fā)生反應,溶液相當于稀釋,應變?yōu)闇\藍色;實驗與Fe3+的性質無關。