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1、第一節(jié)物質(zhì)的分類考點一物質(zhì)的組成和分類【基礎(chǔ)回顧】1.物質(zhì)的組成和分類:(1)物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成圖示原子幾個概念a.游離態(tài):元素以_形式存在的狀態(tài)。b.化合態(tài):元素以_形式存在的狀態(tài)。單質(zhì)化合物c.同素異形體:()同種元素形成的不同_叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式:原子個數(shù)不同,如O2和O3;原子排列方式不同,如金剛石和石墨。()同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于_。單質(zhì)化學變化(2)物質(zhì)的簡單分類法及應(yīng)用:交叉分類法。根據(jù)不同的分類標準對同一事物進行分類的一種分類方法。指出下列分類的分類標準。金屬陽離子酸根陰離子酸根離子是否含有氧樹狀分類法。用

2、單一分類法分類后,對分出的同類事物按一定標準再分類,形成有一定從屬關(guān)系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的橫線上:硫黃HClO苛性鈉銅小蘇打氧化鈉Fe(OH)3膠體NaCl溶液2.物質(zhì)的性質(zhì)和變化:(1)物理變化和化學變化的比較:物理變化物理變化化學變化化學變化特征特征( (宏觀宏觀上上) )沒有沒有_生生成成有有_生成生成實質(zhì)實質(zhì)( (微觀微觀上上) )只有化學鍵的斷只有化學鍵的斷裂裂或生成或生成, ,或兩者或兩者均均沒有發(fā)生變化沒有發(fā)生變化有舊化學鍵的斷有舊化學鍵的斷裂裂, ,同時有同時有_的生成的生成新物質(zhì)新物質(zhì)新化學鍵(2)化學反應(yīng)的分類:分解反應(yīng)置換反應(yīng)可逆反

3、應(yīng)放熱(3)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系:【題組過關(guān)】1.(RJ必修1P42改編題)下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A.液氯、純堿、冰水混合物B.白磷、漂白粉、膽礬C.碘酒、干冰、氨水D.水銀、冰醋酸、淀粉【解析】選D。A中冰水混合物是由水分子組成的,屬于純凈物,A錯誤;漂白粉為混合物,膽礬為CuSO45H2O,屬于化合物,B錯誤;碘酒為碘的酒精溶液,屬于混合物,C錯誤;水銀為金屬Hg,冰醋酸為純的乙酸,淀粉屬于高分子化合物,為混合物,D正確。2.(2018臨沂模擬)下列過程不涉及化學反應(yīng)的是()導(dǎo)學號79100010A.燃煤過程中加入生石灰B.新裝修住房用竹炭清除室

4、內(nèi)甲醛C.通過LED燈光照射,光合保鮮蔬菜D.汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置【解析】選B。燃煤過程中加入生石灰,生石灰與二氧化硫在空氣中反應(yīng)生成硫酸鈣,可以除去燃燒產(chǎn)物中的二氧化硫是化學變化;新裝修住房用竹炭清除室內(nèi)甲醛,是利用活性炭的吸附作用,屬于物理變化;植物的光合作用屬于化學變化;汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,將產(chǎn)生的氮氧化物、CO轉(zhuǎn)化為氮氣和CO2,屬于化學變化。3.(2016上海高考)硼的最高價含氧酸的化學式不可能是 ()A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7【解析】選B。硼原子最外層電子數(shù)是3個,所以其最高化合價是+3價,然后根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0

5、可知不可能是H2BO3,故選項B符合題意?！炯庸逃柧殹?.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是()A.硫酸、燒堿、純堿B.硫酸、純堿、食鹽C.碳酸、乙醇、高錳酸鉀D.磷酸、熟石灰、生石灰【解析】選A。純堿是鹽;乙醇不屬于酸、堿、鹽中的任意一種;熟石灰是氫氧化鈣屬于堿,而生石灰是氧化鈣屬于氧化物。2.若A+酸=鹽+水,則A不可能屬于()A.氧化物B.單質(zhì)C.堿D.電解質(zhì)【解析】選B。堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水,A可能;酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,堿性氧化物和堿均屬于電解質(zhì),C、D可能。考點二分散系膠體 【基礎(chǔ)回顧】1.分散系:(1)概念:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多

6、種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類。把分散系分為溶液、膠體和濁液的標準是分散質(zhì)_。粒子直徑的大小(3)理清三種分散系的差異。溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)分散質(zhì)粒子直粒子直徑大小徑大小小于小于1 1 nmnm_大于大于100 100 nmnm分散質(zhì)分散質(zhì)粒子粒子單個小單個小分子或分子或離子離子高分子或多高分子或多分子集合體分子集合體巨大數(shù)目巨大數(shù)目的分子集的分子集合體合體1100nm溶液溶液膠體膠體濁液濁液性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一、透明均一、透明均一均一不均一、不均一、不透明不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)較穩(wěn)定定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透能否透過濾紙過濾紙能能_不能不能能否透過能否透過半透膜半透膜能能_不

7、能不能能不能溶液溶液膠體膠體濁液濁液鑒鑒別別_丁丁達爾效應(yīng)達爾效應(yīng)_丁達丁達爾效應(yīng)爾效應(yīng)靜置分層或沉靜置分層或沉淀淀實實例例食鹽水、食鹽水、蔗蔗糖溶液糖溶液Fe(OH)Fe(OH)3 3膠膠體體泥水泥水不產(chǎn)生產(chǎn)生2.膠體:(1)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。溶液膠體電解質(zhì)加熱或攪拌(2)Fe(OH)3膠體的制備?；瘜W方程式為_。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl=【方法點撥】(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1100 nm,而不是丁達爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的分離提純方法,膠體粒子不能透過半透膜,因此可用滲析法分離提純膠體。(3)丁達爾效應(yīng)是物理變化,

8、不是化學變化。(4)在Fe(OH)3膠體中,Fe(OH)3膠體粒子是Fe(OH)3分子的集合體,其數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目,因此1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。2.膠體凈水的原理:(1)膠體粒子的直徑一般在1100 nm,它決定了膠體粒子具有較大的表面積,吸附力很強,能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀,從而達到凈化水的目的,這就是膠體凈水的原理。(2)常見的凈水劑有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等,其凈水原理是Al3+、Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體?！绢}組過關(guān)】1.(RJ必修1P2

9、9改編題)下列不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系是()A.氯化鈉溶液B.淀粉溶液C.蒸餾水D.氫氧化鐵膠體【解析】選A。淀粉溶液、氫氧化鐵膠體均屬于膠體,都可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),B、D不符合題意。C中蒸餾水為純凈物,不能構(gòu)成分散系,C不符合題意。A中NaCl溶液屬于分散系,但不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),A符合題意。2.下列說法中不正確的是()A.明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)C.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體D.依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液【解析】選D。明礬水解Al3+3H

10、2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,生成的Al(OH)3膠體有吸附性,可以凈水,A正確;因河水中由泥沙形成的膠體顆粒帶有電荷,與海水中的電解質(zhì)溶液所帶的電荷發(fā)生中和而聚沉,B正確;制Fe(OH)3膠體就是向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,C正確;三種分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒的大小,不能根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),D錯誤?！炯庸逃柧殹?.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是()A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體粒子不能透過濾紙D.往25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體【解析】選C。膠體粒子能透過濾紙,不能透過半透膜,C說法錯誤。2.下列說法不正確的是()A.用激光筆照射雞蛋清溶液,側(cè)面可觀察到明顯的光路B.氫氧化鐵膠體帶正電荷是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因C.根據(jù)分散質(zhì)微粒的直徑的大小,將分散系分為溶液、膠體、濁液D.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)【解析】選B。氫氧化鐵膠體粒子帶電,氫氧化鐵膠體是電中性的分散系,B說法錯誤。