《九年級化學第四單元物質(zhì)構成的奧秘離子核外電子的排布課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學第四單元物質(zhì)構成的奧秘離子核外電子的排布課件（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第四單元四單元 物質(zhì)構成的奧秘物質(zhì)構成的奧秘第一課時：核外電子的排布核外電子的排布學習目標：學習目標：1、初步了解核外電子是分層排布的。2、了解原子結構示意圖的涵義。3、了解核外電子的排布特點與元素性質(zhì)的關系。自學提示（自學提示（1）：請同學們閱讀教材P78頁第二、三自然段的內(nèi)容，4分鐘后回答下列問題。1、核外電子是怎樣繞原子核運動的？有規(guī)律嗎？2、電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家們把它叫什么？3、4、原子結構示意圖各部分的涵義是什么？復復習習 原子是怎樣構成的？原子是怎樣構成的？ 原子原子原子核原子核 質(zhì)子（質(zhì)子（+）中子（不帶電）中子（不帶電） 核外電子核外電子（一）（+）核外電子是怎樣繞原子

2、核運動的呢？有規(guī)律嗎？核外電子是怎樣繞原子核運動的呢？有規(guī)律嗎？第一次先學后教：第一次先學后教：1、核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的電子層：電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近離核：近 遠遠 能量：低能量：低 高高能量能量低的在離核近的區(qū)域運動，低的在離核近的區(qū)域運動，能量能量高的在高的在離核遠的區(qū)域運動離核遠的區(qū)域運動 判斷正誤判斷正誤 硫硫 S 氟氟 F+162 86+122 8 2鎂鎂Mg +92 7氯氯Cl+172 8 7自學提示（自學提示（2）：）：請同學們結合表44和P78頁最后一段和P79頁第一段的內(nèi)容，5分鐘后回答以下問題。1、原子結構在什么樣的情況下屬于相對穩(wěn)

3、定結、原子結構在什么樣的情況下屬于相對穩(wěn)定結構？構？2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點？在金屬元素的原子最外層電子各有什么特點？在化學反應中是易得到電子還是易失去電子？化學反應中是易得到電子還是易失去電子？3、元素的化學性質(zhì)主要與原子的什么有關？、元素的化學性質(zhì)主要與原子的什么有關？金屬元素：最外層電子數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)4 4個個, ,易失去電子易失去電子；達到穩(wěn)定結構達到穩(wěn)定結構非金屬元素：最外層電子數(shù)非金屬元素：最外層電子數(shù)44個，易得到電子；個，易得到電子；達到穩(wěn)定結構達到穩(wěn)定結構稀有氣體：最外層電

4、子數(shù)等于稀有氣體：最外層電子數(shù)等于8 8個（個（HeHe2 2個）。（穩(wěn)定結構）個）。（穩(wěn)定結構）歸納歸納 ：各元素原子最外電子數(shù)目的特點：各元素原子最外電子數(shù)目的特點 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)。決定了元素的化學性質(zhì)。元素元素 分類分類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 原子原子 結構結構 變化變化 趨勢趨勢 化學化學 性質(zhì)性質(zhì) 稀有稀有 氣體氣體8（氦為（氦為 2）個）個 穩(wěn)定穩(wěn)定 結構結構 穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 金屬金屬 元素元素 一般小一般小 于于4個個 不穩(wěn)不穩(wěn) 定定 結構結構 易失易失 電子電子 活潑活潑 非金屬非金屬 元素元素一般大一般大 于于4個個 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 結構結構

5、 易得易得 電子電子 活潑活潑eNaClNa+Cl-NaCl最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)決定了元素的化學性質(zhì)陽離子陽離子陰離子陰離子。請思考如下問題請思考如下問題Na變成變成Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層、電子層 。 4、元素種類、元素種類 。5、化學性質(zhì)、化學性質(zhì) 。改變改變不變不變可能改變可能改變不變不變改變改變離子符號的意義離子符號的意義表示某種離子表示某種離子MgMg2+-鎂離子鎂離子右上角的數(shù)字表式每個離子帶多少個單位的電荷右上角的數(shù)字表式每個離子

6、帶多少個單位的電荷MgMg2+-每個鎂離子帶兩個單位的正電荷每個鎂離子帶兩個單位的正電荷練習：說出下列符號中的數(shù)字的含義練習：說出下列符號中的數(shù)字的含義AlAl3+3+ O O2-2- Zn Zn2+2+離子符號前加數(shù)字只表示離子的個數(shù)離子符號前加數(shù)字只表示離子的個數(shù)3Ca3Ca2+2+ 表示三個鈣離子表示三個鈣離子原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負電）電子數(shù)（帶負電）原

7、子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別按順序記住元素周期表中前按順序記住元素周期表中前20種元素種元素15 氫、氦、鋰、鈹、硼氫、氦、鋰、鈹、硼610 碳、氮、氧、氟、氖碳、氮、氧、氟、氖1115 鈉、鎂、鋁、硅、磷鈉、鎂、鋁、硅、磷1620 硫、氯、氬、鉀、鈣硫、氯、氬、鉀、鈣判斷下列原子結構示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請寫出下列示意圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氦原子氧離子氧離子氯原子氯原子鋁離子鋁離子+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五種微粒

8、中最易失去電子的是下列五種微粒中最易失去電子的是 , ,最最易得到電子的是易得到電子的是 , , 屬于同種元素的是屬于同種元素的是, ,原子化學性質(zhì)相似的是原子化學性質(zhì)相似的是. .。A B CD EAEF+1 1 A BA F下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，請數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，請你用它們填空你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_； 元素的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最最外層電子數(shù)外層電子數(shù)