《2019-2020年高中化學《分子的立體結構》教案7 新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學《分子的立體結構》教案7 新人教版選修3（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2019-2020年高中化學《分子的立體結構》教案7新人教版選修3 教學目標： 1、認識共價分子的多樣性和復雜性； 2、初步認識價層電子對互斥模型； 3、能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構； 4、培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。重點難點： 分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構 教學過程 創(chuàng)設問題情境： 1、閱讀課本P37-40內容； 2、展示CO、HO、NH、CHO、CH分子的球輥模型（或比例模型）； 2 2324 3、提出問題： ⑴什么是分子的空間結構？ ⑵同樣三原子分子co2和h2o，四原子分子nh3和ch2o，為什么它

2、們的空間結構不同？ ［討論交流］ 1、寫出CO、HO、NH、CHO、CH的電子式和結構式； 22324 2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵； 3、根據(jù)電子式、結構式描述匹、H2。、NH3、CH?。、理的分子結構。 ［模型探究］ 由C°2、H2。、NH3、CH2°、CH4的球輥模型，分析結構不同的原因。 ［引導交流］ 引導學生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空 間結構。 ——引出價層電子對互斥模型（VSEPRmodels） ［講解分析］價層電子對互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成

3、共價鍵。如CO、CHO、CH等分子中的C 224 原子。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數(shù)來預測，概括如下： ABn 立體結構 范例 n=2 直線型 CO 2 n=3 平面三角形 CHO 2 n=4 正四面體型 CH 4 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如 h2O和nh3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而h2o分子呈V型,NH分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。 ［應用反饋］ 應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構。 化學式 中心原子含有孤對

4、電子對數(shù) 中心原子結合的原子數(shù) 空間構型 HS 2 2 V形 NH- 2 2 V形 bf3 0 3 正三角形 CHC| 0 4 四面體 SiF4 0 4 正四面體 ［練習］： 1、下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是 A、COB、HSC、PClD、SiCl 2234 2、下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是 A、HOB、COC、CHD、P 22224 3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？ ① 直線形 ② 平面三角形 ③ 三角錐形 ④ 正四面體 4、下列分子中

5、，各原子均處于同一平面上的是 A、NHB、CClC、HOD、CHO 3 422 5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 A、COB、PClC、CClD、NO 2342 6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 A、XeOB、BeClC、CHD、PCl 4 243 7、為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類 是；另一類是。bf3和nf3都是四個原子的分子， bf3的中心原子是，nf3的中心原子是；bf3分子的立體構型是平面

6、三角形，而nf3分子 的立體構型是三角錐形的原因8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。 BeCl；SCl；SO2-；SF 2236 第二課時教學目標 認識雜化軌道理論的要點 進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征 能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學 培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學重點： 雜化軌道理論的要點 教學難點： 分子的立體結構，雜化軌道理論 教學過程： 碳的價電子構型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28‘。說明什么？

7、 ［結論］ 碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子云重疊成鍵。 師：碳原子的價電子構型2s22p2,是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構型Pauling提出了雜化軌道理論。 板書：三、雜化軌道理論 1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜化軌道。 ［思考與交流］ 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子時，中心原子的2s和2p,2p,2p等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條 xyz sp3雜化軌道，這些sp3

8、雜化軌道不同于S軌道，也不同于p軌道。 根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。［討論交流］： 應用軌道雜化理論，探究分子的立體結構。 化學式 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結構 CH 4 CH 24 BF 3 CHO 2 CH 22 ［總結評價］：引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規(guī)律，完成下表。 化學式 中心原子孤對電子對

9、數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結構 CH 4 CH 24 BF 3 CHO 2 CH ^_2 ［討論］：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數(shù)）［結論］：中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。 ［討論總結］： 三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120°的平面三角形,SP3雜化軌道為109°28‘的正四面體構型。 ［科學探究］：課本42頁 ［小結］:HCN中C原子以sp雜化，CHO中C原子以sp2

10、雜化；HCN中含有2個o鍵和2n鍵；CHO中含有30鍵和1個n鍵練習: 1、下列分子中心原子是sp2雜化的是 A、PBrB、CHC、BFD、HO 3432 2、關于原子軌道的說法正確的是 A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體 B、CH分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的Is軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 D、凡AB型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的

11、是 A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣 B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣 C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道 D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù) 4、下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是 A、sp雜化軌道的夾角最大 B、sp2雜化軌道的夾角最大 C、sp3雜化軌道的夾角最大 D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等 5、乙烯分子中含有4個C—H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 A、每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道 B、每個C原子的1個2s軌道

12、與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道 C、每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道 D、每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道 6、CIO-、ClOj、CIO」、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與0原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構 微粒 ClO- ClO- 2 ClO- 3 ClO- 4 立體結構 7、根據(jù)雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型： CO，CO2- 23 HS，PH 23 8、為什么H20分子的鍵角既不是90°也不是109°28‘而是104.5°? 第三

13、課時教學目標 1、配位鍵、配位化合物的概念 2、配位鍵、配位化合物的表示方法 3、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學 4、培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力 教學重點 配位鍵、配位化合物的概念 教學難點 配位鍵、配位化合物的概念 教學過程 ［創(chuàng)設問題情景］什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學生閱讀教材，然后討論交流。 1、配位鍵 ⑴概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。 ⑵表示 AB 電子對給予體電子對接受體 ⑶條件：其中一個原子必須提供孤對電子。另一原子必須能接受孤對電子軌道。 ［提問］舉出含有配位鍵的離子或分

14、子 舉例：H0+ 3H：O：H+H+［H：O：H］ NH+ 4 ［過渡］什么是配位化合物呢？ ［講解］金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結合而形成的化合物稱為配合物。 ［講解］硫酸四氨合銅 心原子 十配位體?配住原卡 ［學生練習命名］[Cu(NH)]Cl 342K[Fe(SCN)] 36 Na[AlF] 36 ［小結］ 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。 ［練習］1、銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有 A、離子鍵和共價鍵B、離子鍵和配位鍵 C、配位鍵和共價鍵D、離子鍵 2、下列屬于配合物的是 A、 NHCl 4

15、 B、NaCO.10HO 232 C、 CuSO.5HO 42 D、Co（NH）Cl 363 3、 列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是?HO②NH3③F-④CN—⑤CO A、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤ 4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是 A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。 B、Fe2+的卟啉配合物是輸送02的血紅素。 C、［Ag叫2］+是化學鍍銀的有效成分。 D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的CU2+。 5?下列微粒：①H0+②NH+③CHC00-④NH⑤CH中含有配位鍵的

16、是 34334 A、①②B、①③C、④⑤D、②④ 6. 亞硝酸根N02-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。 ［Co（NH3）5N02］Cl2就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結 2019-2020年高中化學《分子的立體結構》教案8新人教版選修3 教學目標：1：認識共價分子的多樣性和復雜性 2：能用雜化軌道理論判斷簡單的分子或離子的構型教學重點：雜化軌道理論 學習過程： 思考：為什么甲烷的空間構型是正四面體？三：雜化軌道理論 1：甲烷的形成過程： sp3雜化 f

17、 f f f f f 2P SP3雜化軌道 2s 2：基本概念 雜化： 雜化軌道：3：雜化軌道類型： (1) SP雜化：SP雜化軌道是由和組合而成的。它的特點是每個SP雜化 P成分，SP雜化軌道間的夾角為，呈型。 直線形 雜化 Be基態(tài)激發(fā)態(tài) 密雜化態(tài) 練習：試用雜化軌道理論解釋乙炔分子中的成鍵情況。 直線形 Cl 鍵合 化合態(tài) 1200 (2) SP2雜化：SP2雜化軌道是由和組合而成的。 它的特點是每個SP2雜化軌道含有S和P成分，雜化軌道間的夾角為，呈 型。 例：BF3分子形成 2s 2p 激發(fā)態(tài) 正

18、三角形 sp2雜化態(tài) 練習：試用雜化軌道理論解釋乙烯分子中的成鍵情況。 （3）SP3雜化：SP3雜化軌道是由和組合而成的。 它的特點是每個SP3雜化軌道含有S和P成分，雜化軌道間的夾角為，呈 型。 例：甲烷的形成 （1）原子軌道的雜化只有在的過程中才會發(fā)生，孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。 （2）只有的原子軌道才能發(fā)生雜化，如1S軌道和2P軌道之間由 于而不能發(fā)生雜化。 （3）雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道數(shù)目。 （4）雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道原理 （5）雜化軌道成鍵時，要滿足化學鍵間原理。鍵與鍵間的排斥力大小決定鍵的 方向，即決定于雜化軌道

19、間的夾角。鍵角越大化學鍵之間的排斥能越小，如SP雜化鍵角為度時 排斥能最小，所以SP雜化軌道成鍵時分子呈型；對SP2雜化來說，當鍵角為 時，排斥能最小，所以SP2雜化軌道成鍵時分子呈型 （6）雜化軌道用于形成鍵和容納孤對電子。 思考題：根據(jù)以下事實總結：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？ 結論：雜化軌道數(shù)= 應用此規(guī)律完成下表: 代表物 探究練習：用雜化軌道理論探究氰化氫（HCN）分子和甲醛（理0）分子的結構。寫出HCN分子和CH20分 子的路易斯結構式。 2.用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體結構進行預測（用立體結構模型表示） 3. 寫出HCN分子和CH20分子的中心原子的雜化類型4.分析HCN分子和CH2O分子中的n鍵。 鞏固練習： 1：描述下列化合物中每個化學鍵是怎樣形成的： ①CO2 ②HO 2 2：對SO2與CO2說法正確的是() A．都是直線形結構 B. B.中心原子都采取sp雜化軌道 C. S原子和C原子上都沒有孤對電子 D. SO2為V形結構，CO2為直線形結構 3：寫出下列分子的路易斯結構式(是用短線表示鍵合電子,小黑點表示未鍵合的價電子的結構式)并指出中 心原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O