《2019-2020年高中化學(xué) (大綱版)第二冊(cè) 第五章烴 第二節(jié)烷烴(第一課時(shí))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) (大綱版)第二冊(cè) 第五章烴 第二節(jié)烷烴(第一課時(shí))（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè)第五章烴第二節(jié)烷烴（第一 課時(shí)） ?教學(xué)目標(biāo) 1. 使學(xué)生了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式； 2. 使學(xué)生了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律； 3. 使學(xué)生了解烴基、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體（碳原子數(shù)在5以內(nèi)），以增強(qiáng)學(xué)生嚴(yán)密的思維能力； 4. 使學(xué)生了解烷烴的命名方法； 5. 通過甲烷的性質(zhì)與烷烴的性質(zhì)的聯(lián)系，使學(xué)生理解從個(gè)別到一般的辯證唯物主義的原理。 ?教學(xué)重點(diǎn)烷烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。 ?教學(xué)難點(diǎn)同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。 ?課時(shí)安排 二課時(shí) ?教學(xué)方法 1. 通過分析數(shù)據(jù)以及歸納的方法得出烷烴的通式，物理

2、、化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律； 2. 通過學(xué)生分組動(dòng)手制作比賽的形式引出并分析同分異構(gòu)體的概念及其寫法； 3. 運(yùn)用邊講、邊探索、邊示范的方法使學(xué)生掌握烷烴的命名。 ?教學(xué)用具投影儀、球棍模型（散的）若干。 ?教學(xué)過程 第一課時(shí) ［復(fù)習(xí)提問］ ［師］甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？ ［生］甲烷分子是以碳原子為中心的、四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體型的立體結(jié)構(gòu)，是一個(gè)典型的非極性分子。 ［師］甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？［生］甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在：通常情況下，甲烷對(duì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑穩(wěn)定；可與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水；可與ci2等鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，并生成多種取

3、代產(chǎn)物；在無氧高溫的條件下，甲烷可以發(fā)生分解反應(yīng)，生成炭黑和氫氣。 ［師］什么叫取代反應(yīng)？［生］有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。 ［導(dǎo)入新課］甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，在烴里邊還有許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，這就是本節(jié)課學(xué)習(xí)的主題——烷烴。 ［板書］第二節(jié)烷烴［師］下面我們首先來了解烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 ［板書］一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ［師］（以競(jìng)賽的形式）現(xiàn)給每個(gè)學(xué)習(xí)小組分發(fā)一些小球和小棍，自己動(dòng)手來制作甲烷、乙烷（c2h6）和丙烷（c3h8）的球棍模型。在制作時(shí)大家要注意檢查碳原子的四個(gè)價(jià)鍵是否已被 2638 充分利用。 ［

4、學(xué)生活動(dòng)］同組的同學(xué)參照甲烷的分子結(jié)構(gòu)以及教材圖5—6“幾種烷烴的球棍模型”，共同邊討論邊制作，分別得到甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等的分子模型。 ［設(shè)疑］大家細(xì)心地觀察你們手中所制得的各種模型，看看碳原子與碳原子的連接方式有何特點(diǎn)？碳原子周圍總共形成了幾個(gè)化學(xué)鍵？ ［生］觀察、分析、思考后回答：在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，跟甲烷一樣，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合，總共形成了四個(gè)化學(xué)鍵。 ［師］這樣的結(jié)合使得每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都達(dá)到“飽和”，我們把這種烴叫做“飽和烴”，又叫“烷烴”。 ［板書］1.烷烴的概念［師］（提示）我們?cè)诎盐胀闊N概念的時(shí)候，應(yīng)

5、注意以下兩點(diǎn)：一是分子里碳原子均以單鍵結(jié)合成鏈狀；二是碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，這是判斷某烴是否為烷烴的標(biāo)準(zhǔn)。顯然，這也是烷烴分子所具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 ［板書］2.烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ［師］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你們所制的各種分子的模型寫出乙烷、丙烷和丁烷的結(jié)構(gòu)式。［生］書寫上述三種分子的結(jié)構(gòu)式，并請(qǐng)一名同學(xué)上講臺(tái)上板演。 H H——C--——H烷 H—C—H乙 H H H——一——H 一烷 HICIH 一丙 HICIH H——C——H - H—C—H丁 H——一——H H ［師］若把上述各分子的結(jié)構(gòu)式中表示共價(jià)單鍵的“—”刪去，會(huì)變成什么樣子？ ［生］按

6、要求書寫，乙烷變?yōu)镃H3CH3,丙烷寫成ch3ch2ch3,丁烷可寫成cH3cH2cH2cH3。 ［師］變形后的式子書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。當(dāng)然，在書寫有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，若遇到像丁烷分子中有兩個(gè)（或多個(gè)）相同的成分時(shí)，還可以寫成CH3（CH2）2CH3o由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)況，所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 ［板書］3.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ［師］既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其他的烷烴分子很相似，那么它們?cè)谛再|(zhì)上是否也很相似呢？［投影顯示］幾種烷烴的物理性質(zhì) 名稱 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 常溫時(shí)的狀態(tài) 熔點(diǎn)/°c 沸點(diǎn)/c 相對(duì)密度 甲烷

7、 CH4 氣 —182 —164 0.466* 乙烷 CH3CH3 氣 —183.3 —88.6 0.572** 丙烷 ch3ch2ch3 氣 —189.7 —42.1 0.5853*** 丁烷 CH3（CH2）2CH3 氣 —138.4 —0.5 0.5788 戊烷 ch3（ch2）3ch3 液 —130 36.1 0.6262 癸烷 ch3（ch2）8ch3 液 —29.7 174.1 0.7300 十八烷 CH(CH1CH 2、2丿143 液 18.2 287 0.7733 十七烷 CH(CH)CH

8、 2-153— 固 22 301.8 0.7780 注：*甲烷的相對(duì)密度是一164°C時(shí)數(shù)據(jù) **乙烷的相對(duì)密度是一100C時(shí)數(shù)據(jù) ***丙烷的相對(duì)密度是一45C時(shí)數(shù)據(jù) ［生］思考、分析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。(由幾個(gè)同學(xué)的表述綜合后得出) (1) 隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大； (2) 分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體； (3) 烷烴的相對(duì)密度小于水的密度。 ［師］(評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，然后補(bǔ)充說明) (1) 表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴，亦即分子組成與結(jié)構(gòu)都相似的烷烴

9、，而且碳原子數(shù)增多的過程也是相對(duì)分子質(zhì)量增加的過程； (2) 常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾種分子之外，還有一種 ch3 碳原子數(shù)為5的分子一一分子中含有支鏈的戊烷：(CHm—CH3兒 CH3 (3) 烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機(jī)溶劑。 ［生］體會(huì)補(bǔ)充說明的規(guī)律，作筆記。 ［板書］4.烷烴的物理性質(zhì) ［設(shè)疑］烷烴分子的熔沸點(diǎn)為什么會(huì)隨著碳原子數(shù)的增大即相對(duì)分子質(zhì)量的提高而升高呢？ ［生］由于隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導(dǎo)致烷烴分子的熔沸點(diǎn)逐漸升高。 ［師］甲烷與其他烷

10、烴結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化，而且化學(xué)性質(zhì)上也具有極大的相似性，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)甲烷的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)、推測(cè)烷烴應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)。 ［生］自學(xué)、討論、總結(jié)得出烷烴的化學(xué)性質(zhì)。(同樣可以綜合同學(xué)的發(fā)言得出) (1) 通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合 (2) 在空氣中都能點(diǎn)燃； (3) 它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)； (4) 烷烴在高溫下可分解。［師］(評(píng)價(jià)并補(bǔ)充說明) (1) 烷烴與氯氣(或溴蒸氣)在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，隨碳原子數(shù)的增多，生成的取代產(chǎn)物的種類也增多； (2) 在空氣或氧氣中點(diǎn)燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O,在

11、相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，往往會(huì)燃燒越來越不充分，使火焰明亮，甚至伴有濃煙； (3) 烷烴分子在高溫下可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油的裂化裂解中還將學(xué)到。 ［板書］5.烷烴的化學(xué)性質(zhì) ［投影練習(xí)］1.乙烷（C2H6）與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，假設(shè)生成了分別有1、2、3、4、5、6個(gè)Cl原子的6種取代產(chǎn)物，且物質(zhì)的量都相等。同溫同壓下，參加反應(yīng)的CH3CH3與Cl2的體積比是幾比幾？ ［思路分析］解本題要把握住兩個(gè)重要條件：一是在取代反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2分子中僅有的Cl原子進(jìn)入有機(jī)物中去；二是6種氯代烴分子中的Cl原子數(shù)構(gòu)成

12、了一個(gè)等差數(shù)列。 若參加反應(yīng)的CH3CH3的體積為6,則參加反應(yīng)的Cl2的體積為：（1+6）X622=21,故參加反應(yīng)的CH3CH3與Cl2的體積比為：6:21=2:7。 答案：CH3CH3與Cl2的體積比是2:7［師］大家根據(jù)各種烷烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來分析烷烴分子的組成有何特點(diǎn)？ ［生］（以學(xué)習(xí)小組為單位互相討論之后得出結(jié)論）：若烷烴分子的碳原子數(shù)為n那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2,這樣烷烴的分子式就可以表示為CH22。 n2n+2 ［師］此即烷烴的通式，但要注意：通式中n值從理論上說是自然數(shù)，但現(xiàn)實(shí)中n值并不是無限大，再則，此通式為開式鏈烴的通式。 ［板書］6.烷烴的通式：C

13、nH2n+2 n2n+2［師］大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷烴在分子組成上有何特點(diǎn)，當(dāng)然也可以用通式來推算。 ［生］（可以通過觀察表5—1中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可以用通式推算用CnH2n+2減去Cn_1H2（n_1）+2,都可以得到相同的結(jié)論）：在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)。。""+ ［師］類似烷烴各分子這樣：分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)，互相稱為同系物。 ［板書］7.同系物的概念 ［投影練習(xí)］2.下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是 A. ch3—ch3 ch3- -CH— ch3 -ch2ch3 B. ch2 =CH— ch3

14、 ch2= CH—CH2—CH3 C. CH3 —ch2- -OH CHS— -CH2—CH2—CHS D. ch2 ch2 —ch2 CH2—CH—CH2—CH3 C / \ ch2 ch2 —ch2 ch2—ch2 ( ch2 ［思路分析］對(duì)題中的各組物質(zhì)以同系物的概念為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷可知，只有C項(xiàng)內(nèi)的物質(zhì)之間不存在同系物關(guān)系。 答案：C ［師］（強(qiáng)調(diào)）：在判斷同系物的時(shí)候要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個(gè)方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當(dāng)然，還應(yīng)注

15、意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機(jī)物內(nèi)也存在著同系物關(guān)系。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了幾個(gè)重要的概念：烷烴、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及同系物，通過研究分析，討論比較從而得出了烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及烷烴的物理和化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，當(dāng)然在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)掌握烷烴性質(zhì)的變化規(guī)律。 ［作業(yè)］P120一、1二、1 ?板書設(shè)計(jì) 第二節(jié)烷烴 一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1. 烷烴的概念 2. 烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 3. 烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 4. 烷烴的物理性質(zhì) 5. 烷烴的化學(xué)性質(zhì) 6. 烷烴的通式 7. 同系物的概念 ?教學(xué)說明 在學(xué)習(xí)了甲烷的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)之后，再來

16、討論烷烴的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)就類似于在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，通過由典型到一般的學(xué)習(xí)和討論方法，這在有機(jī)物的學(xué)習(xí)中也是一種常見且很重要的方法。在本節(jié)教學(xué)中，為了加深同學(xué)們對(duì)烷烴分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，在課堂上組織學(xué)生以競(jìng)賽的形式親自制作各種分子的模型，這樣既有利于學(xué)生動(dòng)手能力的發(fā)展，也有利于邏輯思維能力的提高。對(duì)于本節(jié)的重點(diǎn)“烷烴的性質(zhì)”在教學(xué)中注重運(yùn)用了比較、分析、自學(xué)討論等方法，以利于同學(xué)們理解和掌握。 ?參考練習(xí) l. C3H8分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為 A. 10B.12C.8D.11 答案：A 2. 下列烷烴：①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸點(diǎn)由咼到低順序正確的是 A.①②③④⑤

17、B.⑤①③④② 答案：B 3. 在同一系列中，所有的同系物都具有 A.相同的分子量 C.相同的最簡(jiǎn)式 團(tuán) C. ⑤③④①②D.③④⑤②① B. 相似的化學(xué)性質(zhì) D. 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子 答案：BD 4?甲烷和過量02混合，用電火花引燃后，測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度為同溫同壓下H2密度的15倍。則原混合氣體中甲烷和02的體積比為（溫度為120°C） A.1:3B.1:5C.1:7D.2:7 答案：C 5?標(biāo)況下，11.2L乙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒時(shí)需氧氣47.6L,則乙烷的體積分?jǐn)?shù)為 A.25%答案：C B.50% C.75%D.80% 2

18、019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè)第五章烴第二節(jié)烷烴（第二 課時(shí)） ［師］現(xiàn)在給每個(gè)學(xué)習(xí)小組發(fā)一些小球，（黑色稍大球代表碳原子，紅色稍小球代表氫原子）和小棍，要求按照烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，來制作含有五個(gè)碳原子的烷烴分子的可能結(jié)構(gòu)的球棍模型，并根據(jù)自己所制作的模型寫出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式和分子式，看看哪個(gè)小組又準(zhǔn)又快。 ［學(xué)生活動(dòng)］以小組為單位進(jìn)行討論和制作，綜合各組結(jié)果得到三種結(jié)構(gòu)： HHHHH IIIII IIIII HHHHH HICIH H——C——C-——H 2 H5H——C-——H cT th-th- IH— HICIH - H H H——c———

19、H 分子式為C5H12 并初步認(rèn)識(shí)到它們的結(jié)構(gòu)雖然不同，但分子組成即分子式是相同的。 ［師］從大家的制作結(jié)果可以看出含有五個(gè)碳原子的烷烴分子盡管分子式相同，均為 C5H12,但它們的結(jié)構(gòu)是完全不一樣的，這一現(xiàn)象在有機(jī)化合物中非常普遍。我們稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互稱為同分異構(gòu)體。 ［板書］二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 1. 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念 ［問］同分異構(gòu)體的性質(zhì)相同嗎？ ［生甲］相同，因它們的分子式相同。 ［生乙］不同，因它們的結(jié)構(gòu)不同。 ［師］評(píng)價(jià)兩學(xué)生的回答，肯定生乙的。并同時(shí)指出：同分異構(gòu)體的分子式雖然相同，但結(jié)構(gòu)不

20、同，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，所以它們的性質(zhì)不同。如丁烷，存在兩種同分異構(gòu)體，一種是分子里的碳原子互相結(jié)合成直鏈，被稱為正丁烷，另一種分子里的碳原子卻帶有支鏈被稱為異丁烷，它們的性質(zhì)就有明顯的差異。 ［投影顯示］正丁烷和異丁烷的某些物理性質(zhì) 名稱 熔點(diǎn)/°c 沸點(diǎn)/c 相對(duì)密度 正丁烷 —138.4 —0.5 0.5788 異丁烷 —159.6 —11.7 0.557 設(shè)疑］根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析同分異構(gòu)體之間的熔沸點(diǎn)、相對(duì)密度有何變化規(guī)律？生］從表中數(shù)據(jù)可以看出異丁烷的熔沸點(diǎn)、相對(duì)密度均比正丁烷的低。問］兩種分子結(jié)構(gòu)上有什么差異？ ［生］異丁烷含有支鏈，而正丁烷為直

21、鏈。 ［問］將表中數(shù)據(jù)與它們的結(jié)構(gòu)區(qū)別結(jié)合起來可以得到什么結(jié)論？［生］分子中支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，相對(duì)密度越小。 ［師］這一結(jié)論已被實(shí)驗(yàn)證明是正確的，即在其他條件相同時(shí)，各同分異構(gòu)體當(dāng)中分子里支鏈數(shù)越多，該分子的熔沸點(diǎn)越低，相對(duì)密度越小。 ［板書］2.烷烴同分異構(gòu)體之間熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 ［投影練習(xí)］1?將CH3（CH2）3CH3.CH3（CH2）2CH3.ch3ch（ch3）2三種烷烴熔沸點(diǎn)（相同條件）由低到高的順序自左向右排列。 ［思路分析與答案］本題解決時(shí)應(yīng)考慮兩個(gè)因素：①碳原子數(shù)越多沸點(diǎn)越高，②支鏈越 多物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低。故由低到高的順序?yàn)椋篶H3cH（cH3）2、cH3

22、（cH2）2cH3、cH3（cH2）3cH3。 ［師］通過開始大家的模型制作得知，含五個(gè)碳原子的烷烴分子即戊烷存在三種同分異構(gòu)體，分別稱為正戊烷（不含支鏈）、異戊烷（含一個(gè)支鏈）、新戊烷（含兩個(gè)支鏈）。很顯然它們的性質(zhì)也應(yīng)該有明顯的差異。那么在烷烴分子里，若含碳原子數(shù)越多，碳原子的結(jié)合方式就越趨復(fù)雜，同分異構(gòu)體的數(shù)目就越多，如含十個(gè)碳原子的癸烷，其同分異構(gòu)體的數(shù)目就有75種之多。 ［生］思考、體會(huì)，進(jìn)一步理解有機(jī)物種類繁多的原因。 ［師］（強(qiáng)調(diào)）大家在理解同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體概念時(shí)應(yīng)注意把握兩點(diǎn)：一是分子式相同。分子式相同必然相對(duì)分子質(zhì)量相同，但相對(duì)分子質(zhì)量相同分子式不一定相同。如h

23、3po4與h2so4、c2h6o與ch2o2相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子式不同。二是分子結(jié)構(gòu)不同。 34242622 分子結(jié)構(gòu)不同是分子里原子或原子團(tuán)的排列方式不同而引起的。 ［設(shè)疑］什么叫烴基？烴基的“基”與以前學(xué)過的“根”有何區(qū)別？［生］自學(xué)烴基的概念，思考、討論“基”與“根”的區(qū)別，并作答。 生甲：烴失去1個(gè)氫原子后所剩余的原子團(tuán)叫做烴基。烴基一般用“R—”表示。 生乙：烴基一般呈電中性，屬于烴的一部分，不可以獨(dú)立存在，而“根”往往帶有電荷，可以在溶液中獨(dú)立存在。 ［師］（補(bǔ)充說明）如果該烴是烷烴所形成的烴基便稱之為烷基，如一CH3叫甲基，—ch2ch3叫乙基。由于烴分子存在著異

24、構(gòu)現(xiàn)象，那么當(dāng)碳原子較多時(shí)，烴基也存在異構(gòu)體，如丙基就有兩種情況：ch3—ch2—ch2—叫正丙基，ch3—CH—ch3叫異丙基。 3223—3 ［板書］3.烴基的概念 ［設(shè)疑］如何完整地寫出一種碳原子數(shù)較多的烷烴分子的所有同分異構(gòu)體（如C7H16）?［生］思考、討論，寫出一些異構(gòu)體，有一部分經(jīng)推敲之后發(fā)現(xiàn)為同一種分子。［引導(dǎo)］在書寫烷烴分子的同分異構(gòu)體時(shí)一方面為了簡(jiǎn)便其見，可以先不寫出氫原子，只用碳原子的不同關(guān)系來表示，因?yàn)橥之悩?gòu)體的形成正是由于碳原子的位置或排列變化而引起的。書寫時(shí)有如下技巧：先寫最長(zhǎng)鏈；然后從最長(zhǎng)鏈減少一個(gè)碳原子作為取代基，在剩余的碳鏈上連接，即主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈

25、由整到散，位置由中心排向兩邊。 ［投影顯示］c7h16的同分異構(gòu)體的書寫步驟 716 ① 將分子中全部碳原子連成直鏈做為母鏈c—c—c—c—c—c—c； ② 從母鏈的一端取下一個(gè)C原子，依次連接在母鏈中心對(duì)稱線一側(cè)的各個(gè)C原子上，即 得到多個(gè)帶有甲基、主鏈比母鏈少一個(gè)碳原子的異構(gòu)骨架c—c—c—c—c—c — C c—c—c—c—c—c但應(yīng)注意取代基不能連在末端，否則與原直鏈時(shí)相同； ③ 再?gòu)哪告溕弦欢巳∠聝蓚€(gè)C原子，這兩個(gè)C原子相連或分開，依次連在母鏈所剩下 的各個(gè)碳原子上，得到多個(gè)帶乙基或帶兩個(gè)甲基、主鏈比母鏈少2個(gè)碳原子的異構(gòu)體骨架 c—c—c—c—C c

26、—c—c—c—C c—c—c—c—C ④ 再?gòu)哪告溕先∠?個(gè)碳原子，依第③步驟書寫：C—［―f—C。 CC ［提示］從母鏈取下的碳原子數(shù)，不得多于母鏈所剩余的碳原子數(shù)，所以c7h16的同分 716 異構(gòu)共有9種，那么像烷烴分子同分異構(gòu)體這樣的同分異構(gòu)現(xiàn)象，叫做碳鏈異構(gòu)或碳架異構(gòu)，當(dāng)然最后可以將這種碳原子骨架轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 板書］4.烷烴同分異構(gòu)體的寫法 ［投影練習(xí)］2?書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體。 614 思路分析及答案］按照同分異構(gòu)體的書寫步驟可以得到：C—C—C—C—C—C， C-L-C-C,C-C-L-C, 等五種結(jié)構(gòu)，故C6H14

27、的同分異構(gòu)體共有五種即：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3。 ［過渡］前邊我們把含有一個(gè)碳原子的烷烴分子叫甲烷，含二個(gè)和三個(gè)碳原子的烷烴分子稱為乙烷和丙烷，又把四個(gè)碳原子的兩種烷烴分子分別叫做正丁烷和異丁烷等，這些就像有些同學(xué)除了學(xué)名之外還曾有過小名一樣，下面就來討論有關(guān)烷烴分子的命名。 ［板書］三、烷烴的命名 ［設(shè)疑］什么叫烷烴的習(xí)慣命名法？ ［生］(以學(xué)習(xí)小組為單位自學(xué)、討論、總結(jié)后由一名學(xué)生代表回答)：根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目來進(jìn)行的命名，就叫習(xí)慣命

28、名法。 ［板書］1.習(xí)慣命名法 ［問］習(xí)慣命名法的基本原則有哪些？ ［生］碳原子數(shù)后加一個(gè)“烷”字，就是簡(jiǎn)單烷烴的名稱，碳原子的表示方法：①碳原子在1?10之間，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②碳原子數(shù)大于10時(shí)，用實(shí)際碳原子數(shù)表示，如C6H14叫己烷，c17h36叫十七烷。 6141736 ［問］若存在同分異構(gòu)體時(shí)如何解決？ ［生］為了區(qū)別同分異構(gòu)體的名稱，可以根據(jù)分子中支鏈數(shù)目的多少以“正”“異”“新”等來區(qū)別，如戊烷的三種同分異構(gòu)體分別叫做正戊烷、異戊烷、新戊烷。 ［問］那么當(dāng)一種烷烴分子的同分異構(gòu)體數(shù)目較多時(shí)，如C7H16有9種同分異構(gòu)體，用 716習(xí)慣

29、命名法該如何命名？ ［生］無法用習(xí)慣命名法進(jìn)行一一命名。 ［師］這就說明習(xí)慣命名法對(duì)于分子里碳原子數(shù)很少，分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的烷烴分子還較適用，而分子里碳原子數(shù)多，分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的烷烴的命名就顯得力不從心了，這時(shí)候就得換一種命名方法，這種命名法叫系統(tǒng)命名法。 ［板書］2.系統(tǒng)命名法 ［師］使用系統(tǒng)命名法該如何對(duì)烷烴分子進(jìn)行命名呢？ ［生］(自學(xué)、歸納總結(jié)，由一名學(xué)生代表回答)：烷烴的系統(tǒng)命名法可以分為以下幾步： (1) 選定分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，且依主鏈上碳原子的數(shù)目稱之為“某烷”； (2) 把主鏈中離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個(gè)碳原子依次編號(hào)定位，以確定支鏈的位

30、置，(板演)如： ch3 12341|23 ch3—ch—ch2—ch3ch3—CCH3 ch3ch3 (3) 把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿位伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置，并在數(shù)字與取代基名稱之間用一短線隔開。例如異戊烷用系統(tǒng)命名法應(yīng)該命名為：(板演) 1234 CHm—CH—CHz—CHs2—甲基乙烷 CH3 (4) 如果主鏈上有相同的取代基，可以將取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字之間要用“，”隔開；如果主鏈上有幾個(gè)不同的取代基，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，把復(fù)雜的寫在后面。例如：(板演) 1

31、2 4 5 6 ch3- -CH- -CH- -ch2- —ch2_ -ch3 2,3—二甲基己烷 ch3 ch3 1 2 3 4 5 6 CH廠 —CH- -CH- -ch2- -ch2- -ch3 2—甲基一3—乙基己烷 ch3 ch2 ch3 ［師］總結(jié)同學(xué)的回答(邊總結(jié)邊板書) (1) 系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號(hào)碼，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，連短線 ④ 不同基，簡(jiǎn)在前，相同基，二三連 ［提示］烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)

32、化原則，②明確化原則,主要表現(xiàn)在長(zhǎng)、近、多，即“長(zhǎng)”是主鏈最長(zhǎng)，“近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，當(dāng)兩個(gè)相同支鏈離兩端相等時(shí)，以離第三個(gè)支鏈最近的一端編號(hào)，“多”是指當(dāng)最長(zhǎng)的碳鏈有兩條以上時(shí)，應(yīng)選含支鏈最多的一條作為主鏈。這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 ［板書］(2)系統(tǒng)命名法的命名原則 ① 最簡(jiǎn)化原則 ② 明確化原則 投影顯示］系統(tǒng)命名法命名圖例 123456 CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH3 ch3ch3 ［生］體會(huì)、理解系統(tǒng)命名法的基本步驟及命名原則。 ［投影練習(xí)］ 3. 寫出下面烴的名稱 CH3 a. CH3—CH—CH—C—

33、CH3 ch3ch3ch3 b. ch3—ch2—ch2—ch—ch2—ch3 CHS—ch—CHS 答案：a.2,2,3,4—四甲基戊烷 b.2—甲基一3—乙基己烷 ［師］系統(tǒng)命名法不僅能通過命名來區(qū)別不同物質(zhì)，更重要的是利用命名來力求反映出物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)的特殊性和組成中的數(shù)量關(guān)系,同時(shí),還可以從有機(jī)物名稱了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu),從而可以初步推斷物質(zhì)的大致性質(zhì)。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了烷烴分子知識(shí)中實(shí)際也是整個(gè)有機(jī)化學(xué)中的兩個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)；同分異構(gòu)體和系統(tǒng)命名法。了解了同分異構(gòu)體的特點(diǎn)和寫法,不僅可以進(jìn)一步理解有機(jī)物種類繁多的原因,同時(shí)還可以培養(yǎng)同學(xué)們的意志品質(zhì),烷烴的系統(tǒng)命名

34、法不僅適用于烷烴,同時(shí)也適合于大多數(shù)的有機(jī)化合物。 ［作業(yè)］P120一、2,3二、2,3,4P121三、四 ?板書設(shè)計(jì) 二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 1. 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念 2. 烷烴同分異構(gòu)體之間熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律 3. 烴基的概念 4. 烷烴同分異構(gòu)體的寫法 三、烷烴的命名 1. 習(xí)慣命名法 2. 系統(tǒng)命名法 (1) 系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號(hào)碼，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，連短線 ④ 不同基，簡(jiǎn)在前，相同基，二三連 (2) 系統(tǒng)命名法的命名原則 ① 最簡(jiǎn)化原則 ② 明確化原則?教學(xué)說明同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體很類

35、似于無機(jī)化學(xué)中所學(xué)過的同素異形現(xiàn)象和同素異形體 在教學(xué)中以學(xué)生動(dòng)手制作含等碳原子數(shù)的所有模型為手段，讓學(xué)生感知具有相同的分子式可能具有不同的結(jié)構(gòu)，從而展開同分異構(gòu)體的教學(xué)，盡管同分異構(gòu)體的寫法大綱中沒做過高要求，但通過書寫同分異構(gòu)體既可以使學(xué)生深刻理解引起同分異構(gòu)現(xiàn)象的原因，同時(shí)也可鍛煉同學(xué)們的意志品質(zhì)。烷烴的命名不僅對(duì)烷烴適用，而且對(duì)所有的有機(jī)物的命名都具有指導(dǎo)意義，所以在教學(xué)中注重了學(xué)生自學(xué)能力和歸納能力的培養(yǎng)，并作了適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充，以加深對(duì)該知識(shí)的理解。 ?參考練習(xí) 1. 分子式為C7H16主鏈上為五個(gè)碳原子的有機(jī)物共有 716 A.3種B.5種C.2種D.7種 答案：B 2.

36、 進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3 答案：D 3. 比較乙烷的二氯代物的種類和四氯代物的種類，前者與后者的關(guān)系是 A.大于B.等于C.小于D.無法判斷 答案：B 4. 寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱。 (1) 2，3—二甲基戊烷 (2) 2，2，4—三甲基—3—乙基庚烷 CHS (3) CHS—C—CH2—CH—CH3 ch3C2Hs c2hs ⑷CHS—CCH—CH2—CH3 CHsCH2—CH2—CH3 答案：（1）CHs—CH—CH—CHz—CHs 3c2hsch3 ——CH—CH—CH2—CH2—CH3 (3) 2，2，4—三甲基己烷 (4) 3，3—二甲基—4—乙基庚烷