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1、2019-2020年高考化學二輪復習考點加餐訓練非金屬及其化合物（含解 1． A火藥使用 B糧食釀酒 C活字印刷 D造紙技術 屍'■ T7TailHII 列我國古代的技術應用中，其不．涉．及．化學反應的是 【答案】c 【解析】 試題分析：A、火藥是硝酸鉀和硫和碳反應，涉及化學反應，不選A；B、釀酒是將淀粉變成乙醇，是化學反應，不選B；C、活字印刷過程中沒有新的物質(zhì)生成，不是化學變化，選C；D、造紙過程中加入堿，有化學變化，不選Do考點：化學變化和物理變化的區(qū)別 2. 下列各組物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入NaSO溶液中，與NaSO不發(fā)生反應的

2、是 2 323 ①Na?。?和CO②Al和NaOH溶液③MnO?和濃鹽酸共熱 ④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱 A. 只有②B.只有①②C.只有①②⑤D.只有②④⑤ 【答案】A 【解析】 試題分析：?NaO和CO反應產(chǎn)生氧氣，與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣與亞硫酸鈉不反應；@MnO和濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；④濃硝酸和銅片產(chǎn)生二氧化氮氣體，二氧化氮氣體溶于水生成硝酸，所以也與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；⑤銅片和濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫與亞硫酸鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，所以答案選A。 考點：考查氣體與亞硫酸鈉溶液

3、的反應 3. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應 B 向AgNO溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NHHO能大量共 存32 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO中 溶液變藍 Cu與稀HNO發(fā)牛置換 3 反應 D 將KI和FeC|溶液在試管中混合后，加入CCl，震蕩，靜置 4 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+〉I 【答案】AD 【解析】 試題分析：A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，正確；B

4、、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的AgOH又 溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯誤；C、銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅，溶液變藍，不是置換反應，錯誤；D、下層溶液為紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，即Fe3+氧化I-為12，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷，氧化性:Fe3+〉5正確，答案選AD。 考點：考查物質(zhì)之間的反應、實驗現(xiàn)象、結論的對應關系的判斷 4. 將過量的CO2通入下列溶液中，最終出現(xiàn)渾濁的是() A. 石灰水B.2燒堿溶液C.水玻璃D.CaCl2溶液 【答案】c2 5. 以下材料中，屬于硅

5、酸鹽材料的是() A.鋁合金B(yǎng).碳纖維C.普通玻璃D.塑料 【答案】C 【解析】 試題分析：A是合金，B屬于高分子材料，D是有機高分子材料，所以正確的答案選Co考點：考查常見的硅酸鹽 點評：傳統(tǒng)的硅酸鹽一般是指水泥、玻璃和陶瓷等 6. 已知：將Cl2通入適量K0H溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(K0H)=amol時，下列有關說法錯誤的是3 A. 若某溫度下，反應后=11，則溶液中= B. 參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol D. 改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍

6、：amolWnWamol ee 【答案】C 【解析】 試題分析：A、若某溫度下，反應后=11，令c(Cl-)=11mol?LT,c(ClO-)=1mol?LT,根據(jù)電子守恒可求得c(ClO3—)=2mol?L-1,則溶液中=，正確；B、由反應產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1：1,n(Cl2)=n(Cl)=n(KOH)=amol，正確；C、改變溫度，若反應中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol，錯誤；D、改變溫度，若反應中只生成KCl"和KClO，轉(zhuǎn)移電子amol，若反應中只生成KCl和KClO

7、3，則轉(zhuǎn)移電子amol，故反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amolWnWamol，正確。 ee考點：考查氧化還原反應的計算。 7. 下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是 選項 敘述I 敘述II A Cl2有酸性 用Cl2可與石灰乳或燒堿反應制備含氯消毒劑 B NaHCO3溶于水完全電離 NaHCO3是強電解質(zhì) C 濃HSO有強氧化性 24 濃HSO可用于干燥SO 242 D NaS有強還原性 用于除去廢水中的CU2+和Hg2+ 【答案】B 【解析】 試題分析：A、Cl2本身沒有酸性，錯誤；B、NaHCO3溶于水完全電離生成Na+和HCO：，所以

8、NaHCO3是強電解質(zhì)，正確；C、因為濃硫酸具有吸水性，可用于干燥S02，錯誤；D、因為S2「能與Cu2+、Hg2+反應生成難溶的CuS和HgS，錯誤。2 考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用。 8. 將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g 【答案】B 【解析】 試題分析：由題意和得失電子守恒寫出鐵、銅與稀硝酸反應生成NO氣體的對應關系為Fe?NO,3Cu?2N0,設出鐵、銅的物質(zhì)的量，表示出生成的NO的量，由二者總質(zhì)量為15.2

9、g,生成NO0.2mol可以列出方程組進行計算,然后可求得最終生成的氫氧化鐵和氫氧化銅的質(zhì)量為25.4g。 考點：考查氧化還原反應，考查考生對氧化還原反應及有關計算的掌握。 9．Cu粉放入稀H2SO4中，無現(xiàn)象，當再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是 24 A．NaClB．CuSOC．KNOD．NaPO 4334 【答案】C 【解析】銅可溶于硝酸溶液：KNO3提供的NO3-結合原溶液中的H+即可氧化銅粉，答案為C 10. 將amLNO、bmLNO?和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是 A. 1:1:1B.2:1

10、:1C.3:7:4D.1:5:2 【答案】B 【解析】4NO＋3O＋2HO=4HNO4NO＋O＋2HO=4HNO 2 232223 所以只要滿足即可 11. 下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是() 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把濃硫酸滴到pH試紙上 試紙變紅 濃硫酸具有酸性 C 將充滿no2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變淺 反應2NO 2 NO的△H<0 24 D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀變?yōu)辄S色 溶度積:AgI比 AgCl更小 【答案】D

11、 【解析】 試題分析：A、二氧化硫通入紫色石蕊試液中，應產(chǎn)生溶液變紅的現(xiàn)象，紫色不會退去，錯誤；B、濃硫酸除具有酸性外還具有強氧化性，所以pH試紙先變紅后褪色，錯誤；C、二氧化氮是紅棕色氣體，升高溫度，紅棕色變淺，說明平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，△H>0,錯誤；D、向氯化銀的沉淀中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀比氯化銀更難溶，溶度積:AgI比AgCl更小，正確，答案選D。 考點：考查對實驗現(xiàn)象、結論、解釋的判斷 12.下列事實不.能.用化學平衡移動原理解釋的是 A. 收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法 B. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 C. 加催化

12、劑，使n2和h2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為nh3 D. 20€時，AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大 【答案】C 【解析】 試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A.氯氣溶于水存在氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸的平衡，增大氯離子濃度抑制氯氣溶解，則收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法，適用于勒夏特烈原理，A正確；B.氨水中存在氨水與水的化學平衡，及一水合氨的電離平衡，因此可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣，適用于勒夏特烈原理，B正確；C.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應

13、速率，則加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3不能適用于勒夏特烈原理，C錯誤；D.氯化銀在溶液中存在溶解平衡，則20€時，AgCl在蒸餾水中的溶解度比在O.lmol/LNaCl溶液中的溶解度大可以用勒夏特烈原理解釋，D正確，答案選Co 考點：考查勒夏特烈原理的應用列敘述中正確的是 13.傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。 B. 負極反應式Ag—e-+Cl-AgCl C. 當電路中電子轉(zhuǎn)移為5X10-5mol時，進入傳感器的SO為1.12mL D. 陰極的電極反應式是：+2H++2e-+2HO 2 【答案】D【解析】 試題分析：電解池的陰極被還

14、原，SO2被還原為S2O42-,說明b為電源的負極，選項A不正確；陽極反應式Ag—e-+Cl-=AgCl，選項B不正確；當電路中電子轉(zhuǎn)移為5X10-5mol時，進入傳感器的SO為5X10-5mol，標況下的體積為1.12mL，選項C不正確；陰極的電極反應式是：2HSO-+2H++2e23 -=SO2-+2HO，選項D正確。 242 考點：電解原理的應用 A.NaB.ClC.K D.S 14. 某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應，可生成標準狀況下的氫氣3.36L。反應生成的該元素離子有10個電子，該元素是【答案】A 【解析】 試題分析：某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應，

15、可生成標準狀況下的氫氣3.36L,氫氣的物質(zhì)的量是3.36LF22.4L/mol=0.15mol，反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，即1mol單質(zhì)失去1mol電子，因此金屬屬于第IA族。反應生成的該元素離子有10個電子，則其原子序數(shù)是11,因此該元素是鈉，答案選Ao 考點：考查元素推斷 15. 在100mL某混合溶液中，c(HNO)=0.4mo/lL、c(HSO)=O.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉， 3 24 微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為 A.0.15mol/LB.0.225mo1/LC.0.3mo1/LD.無法計算 【答案】B 【解析】 試題分析：溶液中的氫離

16、子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的.所以n(H+) =0.4mol/LX0.1L+0.1mol/LX0.1LX2=0.06mol, n(NO-)n=0.4mol/LX0.1L=0.04mol.1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g/mo=0.03mol； 硝酸和銅反應的離子方程式如下：3Cu+8H++2N0-=3Cw++2N0+3HO 32 3Cu?8H+?2NO-?3Cw+.0.03mol0.08mol0.02mol 3 所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應，消耗銅的物質(zhì)的量為0.06molX3/8 =0.0225m

17、ol；所以生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.0225mol. 所以溶液中c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L.考點：硫酸和硝酸的化學性質(zhì)，離子方程式的計算 點評：本題考查混合溶液中離子濃度的計算，題目難度中等，根據(jù)離子方程式準確找出哪個離子過量是解答本題關鍵. 16. 已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測： ⑴向品紅溶液中通入過量so2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為____； 加熱后的現(xiàn)象為。 (2) 向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為一____； 加熱后的現(xiàn)象為。 ⑶向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1：1的SO2和C

18、l2后現(xiàn)象。 ［答案】(5分)(1)先紅色加深，后褪色品紅溶液紅色恢復。 (2) 先紅色加深，后褪色：無明顯現(xiàn)象(紅色不能恢復)。 ⑶溶液顏色加深 【解析】略 17. (8分) (1) 6.20g白磷(P)在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為 4 L.上述燃燒生成氧化物溶有于水配成5O.OmLHPO溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 34 mol?L-1 (2) 含0.300molHP0溶液滴加到含0.500molCa(OH)的懸浮液中,反應恰好完全，生成1種難溶鹽和 3 42 16.2g水,該難溶鹽的化學式可表示為。 【答案】(8分)

19、(1) 5.6L4.00mol?L-i (2) Ca(PO)(OH)(計算過程2分) 543 18. (14分)亞硫酸鈉(NaSO)、漂白液(NaClO)和明磯［KAl(SO)?12H0］都是重要的化工產(chǎn)品，在日 23422常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。 (1)NaClO做消毒液是它能與水反應產(chǎn)生一種強氧化性物質(zhì)，寫出該強氧化性物質(zhì)的電子。 在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：。將等濃度等體積的NaClO與Na$03溶液混合后，兩者恰好 完全反應，寫出混合過程的

20、離子反應方程式。 (2) 將飽和NaClO和KAl(SO)溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠 42 狀沉淀。此時反應的離子方程為。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有 淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式。 若將KAl(SO)溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH)SO?FeSO】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管 4 24244 中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為 (3) 取一定體積KAl(SO)溶液于試管中

21、，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì) 422 量最大，寫出此時的離子反應方程式。 【答案】(14分)(每空2分)(1)；C1-+H0C10+Hf；C10-+S02-=Cl-+S02-； 2 -234 (2)3C10-+A13++3HO=3HClO+Al(OH)；；4HC1O2HO+2C1f+Of；Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H0； 2 322222 3Cl0-+6Fe2++3H0=2Fe(0H)(+4Fe3++3Cl-； 23 (3) 2Ba2++40H-+2S02-+Al3+=2BaS0；+AlO-+2H0。 4 422 【解析】 試題分

22、析：(1)NaCl0是強堿弱酸鹽，在溶液中C10-發(fā)生水解反應：Cl0-+H20HCl0+0H-，使溶液顯堿性，產(chǎn)生的HC10有強的氧化性，因而具有殺菌消毒作用oHC10的電子式是;2在堿性溶液中電解NaCl溶液可以制取NaCl0，電解的離子方程式是C1-+H0C10+Hf；NaCl0有氧化性，而NaS0有還原性， 2-223 二者在一起會發(fā)生氧化還原反應。若將等濃度等體積的NaCl0與Na2S03溶液混合后，兩者恰好完全反應，混合過程的離子反應方程式是C10-+S02-=Cl-+S02-；(2)NaCl0是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯34 堿性；KAl(S0)是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性

23、，當兩種溶液混合時，水解彼此促進，會看到產(chǎn)42 生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程為3Cl0-+Al3++3H20=3HCl0+Al(0H)」；再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應的方程式是4HC102H20+2Cl2f+O2f；將氣體通入Na0H溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。發(fā)生反應的化學方程式2 Cl+2Na0H=NaCl+NaCl0+H0o若將KAl(S0)溶液換成硫酸亞鐵銨(NH)S0FeS0溶液后，再與NaCl0 22424244 溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時溶液呈現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。根據(jù)電荷守恒、電

24、子守恒及原子守恒，可得此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為3Cl0-+6Fe2++3H0=2Fe(0H)；+4Fe3++3Cl-；(3)取一定體積KAl(S0)溶液于試管中，逐滴加入一定濃 2342 度的Ba(0H)溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，此時S02-沉淀完全，則此時的離子反應方程式是 24 2Ba2++40H-+2S02-+Al3+=2BaS0；+AlO-+2H0。 4422 考點：考查元素集化合物的知識。包括氧化還原反應方程式的配平、物質(zhì)的電子式的書寫及化學反應方程式、離子方程式的書寫。 19．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下： ① 將蒸餾(制淡水)后濃縮的海水用硫酸進行酸

25、化； ② 向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)； ③ 向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸； ④ 向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣； ⑤ 用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。 請完成下列問題： (1) 在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有;蒸餾時碎瓷片的作用是 (2) 步驟②中反應的離子方程式為o (3) 步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集,試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程o 反應中(寫化學式)是氧化劑。1mol氧化劑在反應中得到mol電子。 (4

26、) 下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是(填序號) A.鹽酸B.酒精C.乙酸D.苯 【答案】(1)蒸餾燒瓶；防止暴沸；(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04，2；(4) D 【解析】試題分析：(1)在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管 石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時碎瓷片的作用是防止暴沸；(2) 步驟②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式是SO+Br+2H0=2HBr+HSO

27、，在反應中Br中的Br元素得到電子， 222242 化合價降低，因此Br2作氧化劑；lmol氧化劑在反應中得到2mol的電子；（4）萃取溴的試劑應該是與水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合條件的只有苯，故選項是Do考點：考查混合物的分離、物質(zhì)的作用、化學方程式、離子方程式的書寫、氧化還原反應中的概念電子轉(zhuǎn)移及萃取劑的選擇的知識。 20．用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 稀硫駿 ? A. 制氨氣時，用裝置①吸收尾氣 B. 按裝置②所示的氣流方向收集NH3等 C. 用圖③所示裝置蒸干NHCl飽和溶液制備NHCl晶體 44 D. 用圖

28、④所示裝置分離CC1萃取碘水后的混合液 4 【答案】D 【解析】 試題分析：A.導管沒有與稀硫酸接觸，不能用裝置①吸收尾氣，A錯誤；B.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，則裝置②中應該是短口進長口出，B錯誤；C.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，因此圖③所示裝置蒸干NHCl飽和溶液不能制備NHCl晶體，C錯誤；D.碘易溶在有 44 機溶劑四氯化碳中，則可以用圖④所示裝置分離CCl萃取碘水后的混合液，D正確，答案選Do 4 考點：考查化學實驗基本操作判斷 21. 在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 上圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試

29、管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有 15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有紫色石蕊溶液。請回答下列問題： （1）儀器a的名稱是o （2）實驗室制取氯氣的離子方程式為o 為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有填字母代號）的凈化裝置。 A. 堿石灰B.飽和食鹽水 C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液 （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異。反應完畢經(jīng)冷 卻后，②的試管中有大量晶體析出。在圖中符合該晶體溶解度曲線的是填字母代號）；從②的試管中分離出晶體的操作是，該操作需要用到的玻璃儀器有o 4）次氯酸鈉中存在的化學鍵類型

30、為 （5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請完成下表中的空白: 實驗現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)樯? 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 然后溶液從無色逐漸變?yōu)樯? （6）裝置⑤的作用是. 答案】18分） （1）錐形瓶1分） （2）MnO+4H++2Cl—Mm++Clf+2HO2分） 2 22 B1分） （3）堿溶液或反應物）濃度不同，反應溫度不同2分） 每空1分，共2分） 3分） 2分） M過濾普通漏斗、玻璃棒、燒杯 4）離子鍵、共價鍵 5） 1分） 每空1分，共4分） 紅 氯氣與

31、水反應生成的HC1O將石蕊氧化為無色物質(zhì) 淺黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色 6）吸收尾氣，防止污染 【解析】 試題分析：（1）儀器a的名稱為錐形瓶; （2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，離子方程式是M:nO2+4H++2Cl—Mm++C字+2屯0；為除去氯氣中的HCl氣體，應選擇飽和食鹽水，因為HCl易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，而氯氣與堿石灰或碳酸氫鈉溶液均反應，濃硫酸不能吸收HCl，所以選擇B； （3）②為制取氯酸鉀的裝置，③為制取次氯酸鈉的裝置，二者的反應溫度不同，堿溶液的濃度不同；反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。說明該晶體

32、的溶解度隨溫度降低而減小，所以為M曲線；將固體從溶液中分離出來的操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒； （4）次氯酸鈉中次氯酸根離子與鈉離子之間為離子鍵，Cl與O原子之間是共價鍵，所以次氯酸鈉則含有離子鍵和共價鍵； （5）氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，使溶液呈酸性，所以氯氣通入紫色石蕊試液中先變?yōu)榧t色，又因為次氯酸具有強氧化性，所以將石蕊氧化為無色物質(zhì)，溶液紅色褪色變?yōu)闊o色，繼續(xù)通入氯氣氯氣是黃綠色氣體，則無色溶液又變?yōu)辄S綠色； （6）裝置⑤中應盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣氯氣，防止污染。考點：考查實驗室制取氯氣的實驗及氯氣性質(zhì)的驗證 22. 有NaCl和NaI的混合物共2

33、6.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g。求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】43.8%（過程見解析） 【解析】 試題分析：NaCl和Nal的混合物中通入氯氣后，只有Nal發(fā)生反應，NaCl不反應，所以，固體的質(zhì)量變化是由Nal變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸干、灼燒時升華，最后的固體只有NaCl。2NaI+Cl—2NaCl+IAm 22 300117183 x(26．7g－17．55)g x=15g則NaCl的質(zhì)量為m=26.7g—15g=11.7g NaCl的質(zhì)量分數(shù)w(NaCl)=11.7g/26.7gX100%=43.8%答：原混合物

34、中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%。 考點：化學方程式、質(zhì)量分數(shù)應用計算。 23?下列轉(zhuǎn)化關系圖中，A、B、C、D、E在常溫下為氣體，B、E、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物；反應④中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時方能發(fā)生反應。 回 叵 ① ④ ③ ⑤ 回答下列問題： (1) I是一種紅棕色粉末，俗稱，常用于制造紅色油漆和涂料；C分子中的化學鍵類型 為。 (2) 測得室溫下J溶液的pH=2.0,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol?L-1。 (3) 反應③的離子方程式為— (4) 反應④的化

35、學方程式為 (5) A的密度為2.68g?L-i(標準狀況)，通過計算推理，可確定A的分子式為。 【答案】(1)鐵紅；共價鍵(或極性鍵)； (2)0.01 (3)SO+Cl+2HO===4H++2Cl—+SO2— 2224 (4) C+2HSO(濃)^^~COf+2SOf+2HO 24222 (5) CSO(或SCO等) 【解析】 試題分析：A、B、C、D、E常溫下為氣體，C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色，則D為S02,C為CO2,B、E、F、K為單質(zhì)，則反應①為含S、C與氧氣的反應;E為Cl2，反應③為氯氣、二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，反應④為C與濃

36、硫酸的反應，反應②為C與氧氣反應生成二氧化碳，則G為HSO，H為HCl，I是一種紅棕色固體氧化物，I為FeO，反應⑤為鹽酸與氧化鐵 2423 的反應，J為FeCl3,K為Fe，L為FeCl?。C為CO2，含有極性共價鍵，J為FeC^,Fe3+促進水的電離，由水電離的c(H+)=10—mol?L-i 考點：無機物的推斷和應用 24.下列關系圖中，A是一種正鹽，E是強酸，當甲無論是強酸或強堿都有如下反應關系： 友情提示：當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應的不同的化合物。 回答下列問題： (1) A是(用化學式表示) (2) 當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有

37、臭雞蛋氣味的氣體 ① 寫出B與C的反應方程式：— ② 一定質(zhì)量的Zn與lOOmL12.0mol/L的E的濃溶液充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了 65.0g。將反應后的溶液稀釋至1L,此時溶液中c(SO2-)=mol/L,產(chǎn)生SO體積(標準狀 42 況下)=L (3) 當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑 ①C是，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時的離子方程式為 ②將盛有D和02的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測定)，則原混合氣體中氧氣的體積是。 【答案】(14分，每空2分) (1) (NH

38、4)2S 42 (2) ①2HS+SO2=3S+2HO②1mol/L4.48L (3) ①NO3Cu+8H++2NO-=3Cw++2N0+4HO 32 ②1.2ml和4ml 【解析】 試題分析：(1)A是一種正鹽，E是強酸，聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉(zhuǎn)化關系的有: SOfS0,N0—N0,NaSO-NaSO等，D應為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO、NO等，若D為 2 32232432 SO，順推E為HSO，逆推B為HS，A為硫化物，此時甲為強酸；若D為NO，順推E為HNO，逆推 3 24223 B為NH，A為銨鹽，此時甲為強堿，綜合而得A應為(NH)S。

39、 3 42 ⑵①當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，B為H2S，C我SO2,H2S與SO2反應的化學方程式為：2HS+SO=3S+2HO 222 ②E為HSO,物質(zhì)的量為0.1LX12.0mol?L「1=1.2mol,反應的Zn的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)化為ZnSO, 244 所以反應后溶液中含有的SO2_的物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，則c(SO2「)=lmolFlL=lmol?L「1； 44 SO?的物質(zhì)的量為：1.2mol-lmol=0.2mol，標準狀況下體積為4.48L。 (3) ①當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NH3,C是NO,D是

40、NO2,E是HNO3，過量的銅片與濃硝酸反應，反應將要結束時HNO3濃度減小為稀硝酸，所以離子方程式為：3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO+4HO 32 ②NO與O、HO反應的化學方程式為：4NO+O+2HO=4HNO，若剩余無色氣體為O，則NO的體積為 22222232 (12ml—2ml)X4/5=8ml,所以O共：12ml-8ml=4ml；若剩余無色氣體為NO,根據(jù)3NO+HO=2HNO+NO, 2223 過量的NO體積為2mlX3=6ml,則O的體積為：(12ml-6ml)X1/5=1.3mlo 22考點：本題考查物質(zhì)的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、化學計

41、算。 25.(7分)下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1?18號元素。 已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題： (1) F的組成元素在元素周期表中的位置。 (2) B和C反應的化學方程式為。 (3) E與G的稀溶液反應的離子方程式為。 (4) J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式。【答案】(1)第二周期第VA；(2)3CuO+2NH3Cu+N+3HO；(3)3Cu+8H++2N0-=3Cw++2N0f+4H0；(4) 3223

42、22Cu2++2Cl-+2S0f+2H02CuCl；+4H++SO2-； 224 【解析】 試題分析：根據(jù)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系及題目提供的信息可知：A是02；B是NH3；C是CuO；D是N0； E是Cu;F是N；G是HNO；H是Cu(NO)；I是Cu(OH)；J是CuCl,K是CuCl。(1)F的組成元素233222 N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA；(2)B和C反應的化學方程式為3CuO+2NH33CU+N+3HO；(3)E(Cu)與G(HNO)的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO-=3Cw++2N0f+4HO； 22332 (4) J、K是同種金屬的不同氯

43、化物，K為白色沉淀。根據(jù)電子守恒、電荷守恒可得：SO2還原J生成K的離子方程式是2CU2++2C1-+2SOf+2HO2CuCl；+4H++SO2-。 224考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。 2019-2020年高考化學二輪復習課余加餐增分訓練 7. 汽車尾氣含氮氧化物(NO)、碳氫化合物(CH)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。 xxy 因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述錯誤的是() A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關 B. 尾氣處理過程中，氮氧化物(NO)被還原 x C．PtRh催化劑可提高

44、尾氣凈化反應的平衡轉(zhuǎn)化率 D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾 解析：選C汽油未充分燃燒可增加含氮氧化物(NO)、碳氫化合物(CH)、碳等的排放， xxy 可造成“霧霾”，A正確；尾氣處理過程中，氮氧化物(NO)中氮元素化合價降低，得電子， x 被還原，B正確；催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；使用氫氧燃 料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NO)、碳氫化合物(CH)、碳等的排放，能有效控制霧xxy 霾，D正確。 8. N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A A. 1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4N A B. 25°C時，1.0

45、LpH=13的Ba(OH)溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N C. 加熱條件下，20mL10mol?L-1濃硝酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N A D. 7.8g由Na2S和Na?。?組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA 解析：選D由甲醇的結構式可知，lmol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5N,A項錯誤； A 25°C時，1.0LpH=13的Ba(0H)2溶液中含有的0H-數(shù)目為0.1NA,B項錯誤；足量銅與濃硝酸發(fā)生反應：Cu+4HN0(濃)=^=€u(N0)+2N0I+2HO,隨著反應進行，HNO不斷被消 3 32223 耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應：3Cu+8HNO3(稀)=

46、===欽口@°3)2+2"°匸+4屯°,參加反應的HN°3的物質(zhì)的量為20X10-3LX10mol?L-1=0.2mol，消耗的銅的物質(zhì)的量在0.05mol?0.075 mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1N?0.15N之間，C項錯誤；NaS和Na0的摩爾質(zhì)量均為 AA222 78g?mol-1，故7.8g由Na$和Na^組成的混合物中兩者的物質(zhì)的量之和為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1N，D項正確。 A 9．下列對有關實驗事實的解釋正確的是() A. 向某溶液中滴加鹽酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含 有SO2- 4 B. 濃硫酸和濃硝酸長

47、期暴露在空氣中濃度均降低，原理相同 C. 某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁，該 物質(zhì)一定是碳氫化合物 D. 比較不同濃度硫酸與NaSO反應的速率不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，因為SO 2232 易溶于水 解析：選DA項，在酸性溶液中硝酸根能氧化亞硫酸根，不一定含有硫酸根，錯誤;B項，濃硫酸吸收空氣中的水，濃度降低，濃硝酸有揮發(fā)性，使?jié)舛冉档?，原理不同，錯誤C項，能使白色硫酸銅粉末變藍的物質(zhì)為H2O,能使澄清石灰水變渾濁的物質(zhì)為CO2(或S02),說明物質(zhì)中含有碳(或硫)元素和氫元素，可能還含有氧元素，錯誤；D項，S2O3-+2H+=S(+SO」+

48、H2O,SO2易溶于水，不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，應通過觀察變渾濁的快慢來判斷，正確。 10. 分子式為C5H10O2且可與NaOH反應的有機化合物有(不考慮立體異構)() A. 9種B.11種 C. 13種D.14種 解析：選C分子式為C5H10O2且可與NaOH反應的有機化合物是羧酸或酯。若該有機物是羧酸，則可寫為CHCOOH,—CH有4種結構，則羧酸有4種；若該有機物是酯，甲酸酯 4 949 HCOOCH有4種，乙酸酯CHCOOCH有2種，丙酸酯CHCHCOOCH有1種，丁酸酯CHCOOCH 4 93373225373 有2種。所以，滿足條件的同分異構體共有13種。

49、 11. h2s是一種劇毒氣體，對h2s廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,反應原理為2HS(g)+0(g)===S(s)+2H0⑴AH=—632kj?mol-1。如圖為質(zhì)子膜HS 22222燃料電池的示意圖。下列說法正確的是() A. 電池工作時，電流從電極a經(jīng)過負載流向電極b B電極a上發(fā)生的電極反應式為2H2S-4e-===S2+4H+ C. 當反應生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱量 D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū) 解析：選BH2S發(fā)生氧化反應，電極a是負極，電子從電極a經(jīng)過負載流向電極b,電流方向與電子流向相反，

50、A錯誤；電極a上H2S發(fā)生氧化反應生成S2，電極反應式為2H2S-4e-===S2+4H+,B正確；燃料電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，D錯誤。 12. 部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表： 兀素代號 兀素的性質(zhì)或原子結構 W M層上的電子數(shù)為4 X 其單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液顯堿性 Y L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍 Z 元素的最咼正化合價是+7 下列敘述不正確的是() A. W的氧化物不溶于水 B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C. 物質(zhì)WZ在高溫條件下可與

51、氫氣發(fā)生反應，生成W的單質(zhì) 4 D. W、X、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是Z 解析：選B由題給信息可推知，W、X、Y、Z分別是Si、N、0、Cl。W的單質(zhì)為晶體硅,其氧化物為二氧化硅，不溶于水，A正確；由X、Y和氫元素形成的化合物如硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，B不正確；SiCl在高溫條件下與氫氣反應生成單質(zhì)硅，C正確；W、X、Z三 4 種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為HSiO、HNO、HClO，其中高氯酸(HClO)的酸 2 3344 性最強，D正確。 13. 在某溫度時，將nmol?L-i氨水滴入10mL1.0mol?！-i鹽酸中，溶液pH和溫度

52、隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是() A. a點K=1.0X10-14 W B. 水的電離程度：b>c>a>d C. b點:c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 4 D. 25°C時NHCl水解常數(shù)為(n—l)X10-7(用n表示) 4 解析：選DA項，水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度低于25C，則水的離子積K<1.0X10-14，錯誤；B項，b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨 W 根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知，則不能判斷a、d兩點

53、水的電離程度大小，錯誤；C項，b點時溶液的pH<7，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH+),溶液中離子濃度 4 大小為c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)，錯誤；D項，根據(jù)圖像可知，25C時溶液的pH 4 =7,貝9c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-i,c(NH+)=c(Cl-)=0.5mol?L-i,根據(jù)物料守恒 4 可知：c(NH?HO)=(0.5n—0.5)mol?L-i，則25C時NHCl水解常數(shù)為K= 324 n—-7 0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，恰好中和生成NHCl,NHCl

54、溶液中由水電離 44 產(chǎn)生的c(OH-)與溶液中的c(H+)相等,c(OH-)=c(H+)=10-amol?L-1,③正確；加入少水 量NaOH固體，c(Na+)增大，c(OH-)增大，使SO2-+H-+OH-平衡逆向移動，c(SO2-) 33333 ③ 在0.1mol?L-123氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，恰好中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol?L-i ④ 向0.1mol?L-iNaS0溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO2-)均增大 233 ⑤ NaS稀溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HS)+c(HS-) 22

55、 A. ②⑤B.①③④ C.①③D.③④ 解析：選A加水稀釋NaHCO3溶液，促進HCO-的水解，n(HCO-)減少，而n(Na+)不變，c+ -增大，①正確；NaCO、NaHCO物質(zhì)的量濃度相同，相當于按物質(zhì)的量比1：1混 c-233 UHdU 合，根據(jù)鈉兀素和碳兀素守恒，有2c(Na+)=3[c(CO;-)+c(HCO-)+c(屯理)],②不正確； 3 增大，④正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，有c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，⑤不正確。 第一周選擇題提速練(二) 7．中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關于化學的記載，下列說法不合理 的是() 選項

56、 古代文獻 記載內(nèi)容 涉及原理 A 《淮南萬畢術》 “曾青得鐵則化為銅” 活潑金屬置換不活潑金屬 B 《鶴林玉露?一 錢斬吏》 “一日一錢，千日千錢，繩 鋸木斷，水滴石穿” 不涉及化學變化 C 《天工開物》 “凡火藥，硫為純陽，硝為 純陰” 純陰指化合價降低，利用硝 酸鉀的氧化性 D 《肘后備急方》 “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁” 利用物理方法提取青蒿素 解析：選B選項A，“曾青得鐵則化為銅”描述的是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的活潑性強于銅，正確；選項B，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反應生成Ca(HC°3)2的過程，反應方程式

57、為CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，屬于化學變化，錯誤；選項C，硝酸鉀、硫在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，正確；選項D，利用物理方法提取青蒿素,正確。 8．下列關于有機化合物的說法正確的是() A. 2甲基丁烷也稱異丁烷 A/COOH1 \，一"oh、一、, B. 八的羧基位置異構體數(shù)目比八的羥基位置異構體數(shù)目少(不考慮 立體異構) C. 乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì) 的羧基位置異 D?合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料 解析：選B2甲基丙烷的習慣命名為異丁烷，A不正確; 的羥基位置異構體為6種，B正確；乙醇不是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì), C不

58、正確；光導纖維的成分為SiO2，不屬于有機高分子材料，D不正確。 9. 用N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（） A A. 常溫下，1LpH=3的硫酸中，SO2-的數(shù)目約為5X10-4N 4A B. 1mol氨基（一NH）中含有電子的數(shù)目為10N 2A C. 一定條件下，1molN與3molH充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為2N 22A D. 3molNO和HO完全反應，被還原的NO分子數(shù)目為N 222A 解析：選B1LpH=3的硫酸中，c（H+）=1X10-3mol?L-i,則c（SO2-）=5X10-4mol?L 4 -1，SO2-的數(shù)目約為5X10-

59、4mol?L-iX1LXNmol-1=5X10-4N，A項正確；1個一NH中 4 AA2 含有9個電子，1mol氨基中含有電子的數(shù)目為9NA，B項錯誤；反應N+3H咖口中轉(zhuǎn) 移6e-，但該反應為可逆反應，1molN2與3mol電不能反應完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 6N，故可能為2N，C項正確；根據(jù)3NO+HO===2HNO+NO可知，3molNO和HO完全反應， AA22322 被還原的NO分子數(shù)目為NA，D項正確。 2A 10. 已知X+、丫2+、Z-、W2-四種簡單離子具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、 W四種主族元素的描述不正確的是（） A. 金屬性：X>Y，還

60、原性：Z->W2- B?原子半徑：X〉Y〉W〉Z C?離子半徑:Y2+〈X+〈Z-〈W2- D. 原子序數(shù):Y〉X〉Z〉W解析：選A由X+、丫2+、Z-、W2-具有相同的電子層結構及X、Y、Z、W為主族元素可 知,X、Y處于Z、W的下一周期，X、Y處于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Y，Z、W處于同 一周期，且W的原子序數(shù)小于Z。同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐 漸增強，故金屬性：X>Y，非金屬性:W

61、：X〉Y〉W〉Z，B項正確；具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Y2+〈X+〈Z-〈W2-，C項正確；由上述分析可知， 原子序數(shù)：Y〉X〉Z〉W，D項正確。 11. 已知： 鋰硫電池的總反應為2Li+S 放電 充電 Li2S，有關上述兩種電池說法正確的是（ 鋰離子電池的總反應為LixC+Li1-xCoO2充電C+LiCoO2； A. 鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移 B. 鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應 C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 解析：選BA項，原電池中陽離子向正極移動，

62、則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，錯誤；B項，鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應，正確；C項，比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為Lig，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，錯誤；D項，給可充電池充電時，應正接正、負接負，則用鋰離子電池給鋰硫電池充電，LiCoO為正極，應與正極S相連，錯誤。 2 12. 在常溫下，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定25mL0.1000mol?「iNaCO溶液， 23所得滴定曲線如圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確

63、的是() A. a點：c(HCO-)〉c(Cl-)〉c(CO2-) 33 B. b點:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO-)+c(CO2-)+c(OH-) 33 C. c點：c(OH-)+c(CO2-)=c(H+)+c(HCO) 3 23 D. d點：c(Cl-)=c(Na+) 解析：選Ba點HCl與NaCO的物質(zhì)的量之比為1：2,發(fā)生反應:NaCO+HCl===NaHCO 23233+NaCl，反應后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO「NaCl的混合溶液，由于CO3-的水解程度大于HCO-的水解程度，故c(HCO-)〉c(Cl-)〉c(CO2-

64、),A項正確；b點，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-),B項錯誤；c點HCl與NaCO的 3323 物質(zhì)的量之比為1：1，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，反應后得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO、NaCl的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒，有c(OH-)+c(CO2-)=c(H+)+c(HCO)，C 3323 項正確；d點HCl與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(Cl-),D項正確。 13.由下列實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是() 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論

65、A 取某Na2SO3溶液，加入足 先產(chǎn)生氣泡， Na2SO3已部分被氧 量的稀鹽酸，再滴加BaCl 2 溶液 后產(chǎn)生白色沉 淀 化 B 向硅酸鈉水溶液中通入 CO 2 生成白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸 強 C 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶 液變成藍色 氧化性：Cl>I 22 D 向3mL0.1mol?L-1NaOH溶液中滴加0.1mol?L-1MgCl2溶液3滴后，再滴加 3滴0.1mol?L-1FeCl 3 溶液 開始出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀 K[Mg(OH)]>K[Fesp2sp

66、(OH)」 解析：選D一般認為一滴液體的體積是0.05mLoD選項中，第一次操作后，氫氧化鈉過量，再滴入三氯化鐵溶液出現(xiàn)的紅褐色沉淀是Fe3+與溶液中的OH-反應生成的，而不是Mg(OH)-Fe(OH),D不正確。 ［多練一題?僅供選做］ 高鐵電池是以高鐵酸鹽(KFeO、BaFeO等)為正極材料的新型化學電池，這種電池具有 244 能量密度大、體積小、質(zhì)量輕、無污染等優(yōu)點。這種電池的總反應為3Zn+2FeO2-+ 4 8H2O充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。如圖是高鐵電池與常用的高能堿性電池的放電曲線。下列有關判斷不正確的是() A. 放電過程中正極區(qū)電解液pH升高 B. 放電時負極反應式為 Zn+2HO-2e-===Zn(OH)+2H+ 22 C. 充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，則有1molFe(OH)3被氧化 D. 高鐵電池比高能堿性電池工作電壓穩(wěn)定，放電時間長 解析：選B放電時，正極區(qū)生成OH-，故正極區(qū)電解液堿性增強，即pH升高，A項正確；堿性環(huán)境中，Zn被氧化生成的Zn2+直接與OH-結合生成Zn(OH)2，故負極反應式為Z