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1、2018年中考化學一輪復習《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》真題練習（含解析） 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 一、選擇題 1．生活中一些常見的食物近似pH如下，其中酸性最強的食物是（ ）。 A、西瓜汁（5．3～6．2） B、蘋果汁（2．6～3．3） C、牛奶 （6．3～6．6） D、雞蛋清（7．6～8．0） 【答案】B 【解答】解：A、西瓜汁的pH為5．3～6．2，小于7，顯酸性． B、蘋果汁的pH為2．6～3．3，小于7，顯酸性． C、牛奶的pH為6．3-6．6，小于7，顯酸性． D、雞蛋清的pH為7．6～8．0，可能顯酸性、中性或堿性． 根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且p

2、H越小，酸性越強，蘋果汁的pH最小，酸性最強． 2．下列四支試管中鐵釘銹蝕最快的是（ ） A．唾液（pH約6．6～7．1） B．胃液（pH約0．8～1．5） C．膽汁（pH約6．8～7．4） D．血液（pH約7．35～7．45） 【答案】B 【解析】本題主要考查溶液的酸堿度；在溶液中pH越大，堿性越強，pH越小，酸性越強；鐵能和酸反應(yīng)，酸性越強，鐵釘生銹速率越快，唾液（pH約6．6～7．1）、 胃液（pH約0．8～1．5）膽汁（pH約6．8～7．4）、血液（pH約7．35～7．45）四種物質(zhì)中，酸性最強的是胃液，所以胃液中鐵釘銹蝕最快，故B選項符合題意。 3．下表列出了一

3、些常見物質(zhì)在常溫下的 pH 范圍， 其中呈堿性的是（ ） 物質(zhì)名稱 雞蛋清 牛奶 西紅柿 檸檬汁 pH 范圍 7．6~8．0 6．3~6．6 4．0~4．4 2．0~3．0 A．雞蛋清 B．牛奶 C．西紅柿 D．檸檬汁 【答案】A 【解析】此題考查溶液的酸堿度與pH的關(guān)系。酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；由表中pH的數(shù)值可知，雞蛋清pH 范圍7．6~8．0 大于7，呈堿性,故選雞蛋清。 4．（推理是化學學習的一種常用方法。以下推理過程正確的是（ ） A．中和反應(yīng)一定有鹽和水

4、生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．鋁、鋅與鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣，所以金屬都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C．堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液 D．含碳元素的可燃物燃燒都會生成CO2，所以燃燒有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素 【答案】D 【解答】解：A、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤． B、鋁、鋅與鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣，但銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項推理錯誤． C、堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的不一

5、定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤． D、含碳元素的可燃物燃燒都會生成CO2，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則燃燒有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素，故選項推理正確． 5．常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是（ ） A．燒堿 B．小蘇打 C．石灰石 D．熟石灰 【答案】D 【解析】A．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是一種常見的堿，能中和酸性物質(zhì)， 但其具有強烈的腐蝕性，不適用于改良酸性土壤，故A錯誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是一種常見的鹽，常用來治療胃酸過多和發(fā)酵面粉等，故B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，屬于中性物質(zhì)

6、，常用于建筑材料，故 C 錯誤；D．熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性物質(zhì)，可用于改良酸性土壤，故D正確。 6．如圖是生活中常見洗滌用品的 pH，混用會降低去污效果的組合是（　?。? A．潔廁靈和消毒液 B．肥皂水和爐具清潔劑 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和爐具清潔劑 【解答】解：A、潔廁靈的pH小于7，顯酸性；消毒液的pH大于7，顯堿性，因此兩者混用會反應(yīng)從而降低去污效果，故選項正確； B、肥皂水和爐具清潔劑的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤； C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤； D、消

7、毒液和爐具清潔劑的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，故選項錯誤； 故選A． 7．某同學對化學知識的歸納正確的是（　?。? A．pH＞7的溶液一定是堿的溶液 B．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) C．生成鹽和水的反應(yīng)一定是復分解反應(yīng) D．能分解生成氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素 【答案】D 【解答】解：A．pH＞7的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉溶液，故錯誤； B．同種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì)，比如臭氧和氧氣都是氧元素組成的，但是，它們是混合物，故錯誤； C．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定屬于復分解反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，雖然生成鹽和水，但是不屬

8、于復分解反應(yīng)，故錯誤； D．由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，故正確． 8．下列數(shù)據(jù)是相應(yīng)物質(zhì)的pH，其中呈酸性的是（　?。? 物質(zhì) 肥皂水 醬油 草木灰水 牙膏 pH 9﹣11 4﹣5 10﹣12 8﹣9 A．醬油 B．牙膏 C．草木灰水 D．肥皂水 【答案】A 【解答】解：A、醬油的pH小于7，顯酸性． B、牙膏的pH大于7，顯堿性． C、草木灰水的pH大于7，顯堿性． D、肥皂水的pH大于7，顯堿性． 9．往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是（　?。? A． B． C． D． 【答

9、案】C 【解答】解：氫氧化鉀溶液加水稀釋溶液的堿性減弱，因此pH減小，但是不會小于等于7，故選C． 10．常溫下，某同學用pH計測得四種液體的pH如表，其中顯酸性的液體是（　?。? 液體 甲 乙 丙 丁 pH 8．5 11．9 7．0 0．9 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】D． 【解答】A、甲溶液的pH=8．5，說明溶液顯堿性； B、乙的pH=11．9，說明溶液顯堿性； C、丙的pH=97．0說明溶液顯中性； D、丁的pH=0．9，說明蘋果汁顯酸性． 11．常溫下，下列物質(zhì)水溶液的pH＜7的是（ ） A．KOH B．草木灰

10、 C．生石灰 D．醋酸 【答案】D 【解析】本題考查生活中常見物質(zhì)的酸堿度。 KOH是可溶性堿，其水溶液呈堿性，pH＞7，A錯誤； 草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯堿性，pH＞7，B錯誤； 生石灰是氧化鈣的俗名，屬于金屬氧化物，與水反應(yīng)時生成氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，微溶于水，水溶液顯堿性，pH＞7，C錯誤； 醋酸是一種有機酸，其水溶液顯酸性，pH＜7，D正確。 12．下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是（ ） 選項 A B C D 物質(zhì) 新鮮牛奶 檸檬 西紅柿 肥皂水 pH 7 2．2～2．4 4．0～4．4

11、 10 【答案】D 【解析】本題考查溶液的酸堿度與酸堿指示劑的變色情況。 A．新鮮牛奶的pH=7，溶液顯中性，無色酚酞不變色，選項錯誤； B．檸檬的pH小于7，溶液顯酸性，無色酚酞在其中顯無色，選項錯誤； C．西紅柿的pH小于7，溶液顯酸性，無色酚酞在其中顯無色，選項錯誤； D．肥皂水的pH大于7，溶液顯堿性，無色酚酞試液在其中變紅色，選項正確。 13．土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不 適宜種植的是（ ） 植物 花生 蘋果 西瓜 沙棗 適宜的pH范圍 5．0～6．0 5．0～6．5 6．0～7．0 8．0～8．7 A．花生

12、 B．蘋果 C．西瓜 D．沙棗 【答案】D 【解析】此題主要考查的是溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，A．花生的pH5．0～6．0小于7,呈酸性，適合在微酸性土壤中生長，B． 蘋果的pH5．0～6．5小于7,呈酸性，適合在微酸性土壤中生長，C． 西瓜的pH6．0～7．0小于7,呈酸性，適合在微酸性土壤中生長，D． 沙棗的pH8．0～8．7大于7,呈堿性，故不適合在微酸性土壤中生長。故選D。 14．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變 B．反應(yīng)

13、前后溶劑質(zhì)量不變 C．反應(yīng)后溶液呈中性 D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化 【答案】C 【解析】本題考查中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)。在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時： 反應(yīng)前的H+和OH－結(jié)合生成水，故反應(yīng)后陰、陽離子的總數(shù)會減少，A錯誤； 由于有水生成，故反應(yīng)后溶液的溶劑量會增加，B錯誤； 反應(yīng)后生成的NaCl溶液呈中性，C正確； 反應(yīng)前后元素種類和各元素質(zhì)量均不發(fā)生改變，D錯誤。 15．下列說法中，正確的是 A．含有氮元素的物質(zhì)一定能做氮肥 B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C．pH等于11的溶液一定是堿性溶液 D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定含CO32- 【

14、答案】C 【解析】此題主要考查化學中的常識。 ??氰化鉀（KCN?）氰化物中含有N元素，因有劇毒，是不能做氮肥的，故說法錯誤； B、中和反應(yīng)是指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)；氧化銅（金屬氧化物）與硫酸（酸）反應(yīng)生成硫酸銅（鹽）和水，不符合中和反應(yīng)定義，故說法錯誤； C、酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用PH值來表示。pH值＜7為酸性，pH值=7為中性，pH值＞7為堿性；則pH等于11的溶液一定是堿性溶液，故說法正確； D、活潑金屬（鋅）能與酸（硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，含碳酸根的鹽與酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體二氧化碳，故說法錯誤；故選C。 16．人體內(nèi)一些液體的近似pH，其中酸性最強的

15、是( ) A．血漿（7．35～7．45） B．胃液（0．9～1．5） C．唾液（6．6～7．1） D．尿液的（4．7～8．4） 【答案】B 【解析】本題主要考查溶液的酸堿度；溶液的pH>7呈堿性，pH<7呈酸性， pH越大堿性越強，pH越小酸性越強，尿液的（4．7～8．4）>血漿（7．35～7．45） >唾液（6．6～7．1）>胃液（0．9～1．5） ，所以胃液中的酸性最強，故B選項符合題意，ACD不符合題意。 17．分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液、觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是 A．甲、乙、丙

16、 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙 【答案】B 【解析】酸性溶液pH<7，酸性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；堿性溶液的pH>7，堿性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色；中性溶液的pH=7，中性溶液是紫色石蕊試液不變色，由此可知，甲、乙、丙三種溶液的pH由小到大的順序是：甲<丙<乙，選項B正確；故選B。 18．下列數(shù)據(jù)是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是（ ） A．尿液4．7-8．4 B．唾液6．6-7．1 C．血漿7．35-7．45 D．胃液0．9-1．5 【答案】D 【解析】此題考查pH與酸堿性的關(guān)系，pH

17、為7液體顯中性，pH大于7顯堿性，pH越大堿性越強；pH越小于7顯酸性，pH越小，酸性越強。 A．4．7-8．4，可能顯酸性、中性或堿性，故錯誤； B．6．6-7．1，可能顯酸性、中性或堿性，故錯誤； C．7．35-7．45，pH>7,顯堿性，故錯誤； D．0．9-1．5，pH<7，顯酸性，且相比只想pH最小，酸性最強，故正確。 19．某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示．下列說法正確的是（　?。? A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C．該實驗是將

18、氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應(yīng) 【答案】D 【解析】此題主要考查的是酸堿中和反應(yīng)，A、通過圖可知：c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，故選項說法錯誤． B、通過圖可知：a點時溶液的pH大于7，顯堿性，此時氫氧化鉀過量，故此時溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH，故選項說法錯誤． C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故選項說法錯誤． D、由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學

19、反應(yīng)，故選項說法正確． 20．中和反應(yīng)在生活中廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（ ） A. 用鹽酸除鐵銹 B． 服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D． 用硫酸處理印染廠含堿廢水 【答案】A 【解析】此題主要考查中和反應(yīng)；中和反應(yīng)指的是酸和堿生成鹽和水；強調(diào)反應(yīng)物必須是酸和堿。 鹽酸屬于酸，鐵銹主要成分是氧化鐵，它是金屬氧化物，不是堿，則不是中和反應(yīng)，故正確； 氫氧化鎂屬于堿，胃酸的成分主要是鹽酸，屬于酸和堿的反應(yīng)，故與中和反應(yīng)原理有關(guān)，故錯誤； 熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，酸性土壤中含酸，故與中和反應(yīng)原理有關(guān)，故錯誤； 硫

20、酸屬于酸，含堿廢水中含 堿，屬于酸和堿的反應(yīng)，故與中和反應(yīng)原理有關(guān)，故錯誤；故選A。 二、非選擇題 1． 據(jù)2017年5月21日長沙晚報報道：中央第六環(huán)保督察組向長沙市轉(zhuǎn)辦的群眾信訪舉報件中，其中有一封有關(guān)某洗滌廠違規(guī)排放廢水污染河流的舉報信，當?shù)丨h(huán)保部門高度重視，立即派工作人員實地檢測，測得污水的pH>7，請你分析并回答： （1）工廠排出的廢水呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）； （2）為了長沙的青山綠水，請你提出一條合理的建__________________________________。 【答案】（1）堿；（2）工業(yè)廢水處理達標后再排放。 【解析】（1）酸性

21、溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7，所以，該工廠排出的廢水呈堿性； （2）造成水污染的主要原因是工業(yè)廢水的直接排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的過量使用、生活污水的任意排放，因此，防治水污染要從源頭做起，即工業(yè)廢水處理達標后再排放；農(nóng)業(yè)上科學合理施用農(nóng)藥化肥；生活污水處理達標后再排放等。 2．化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。 （1）用洗滌劑去除油污，是利用洗滌劑的__________作用。 （2）邵陽地區(qū)的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。 （3）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨______而減小。 （4）醫(yī)生

22、給胃酸過多的病人所開處方中，常包括含 Al(OH)3 的藥物，試用化學方程式表示其治療原理：______________ 。 【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）壓強減?。ɑ驓鈮簻p?。? （4） Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】（1）用洗滌劑去除油污，是因為洗滌劑具有乳化作用。 （2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 （3）打開汽水瓶蓋時，瓶內(nèi)壓強減小，所溶解的氣體的溶解度減小而逸出，汽水自動噴出來。 （4）Al(OH)3治療胃酸過多，是利用Al(OH)3與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，化學方程式為Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O。

23、 3．小青按下圖所示操作進行酸堿中和反應(yīng)的實驗，回答問題。 氫氧化鈉溶液 甲 稀硫酸 稀硫酸 無色酚 酞溶液 A B C D E （1）圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是 。 （2）小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學方程式是 。 （3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應(yīng)后的無色溶

24、液中溶質(zhì)的成分，其中不能達到目的的是 。 【答案】（1）濃硫酸 （2）H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O （3）氯化鋇溶液或BaCl2溶液 【解析】（1）濃硫酸用水稀釋會強放熱，需要足夠的水來稀釋濃硫酸，因此水不能加入到濃硫酸中，否則水會瞬間蒸騰造成飛濺；而是將濃硫酸加入水中，并攪拌散熱，防止局部過熱，造成飛濺，所以E中甲燒杯中的物質(zhì)是濃硫酸； （2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式是H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O （3）應(yīng)為酚酞溶液無色，遇酸不變色，遇堿變成紅色，反應(yīng)后溶液呈無色，說反應(yīng)后的

25、溶液要么呈中性，要么呈酸性，紫色石蕊溶液遇到中性的不變色，遇到酸性的變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同能達到目的；金屬氧化物可與酸反應(yīng)放出氣體，所以能達到目的；碳酸鈉溶液遇到酸也會放出氣體，所以也能達到目的；不管溶液呈酸性還是中性，溶液中都含有SO42-，能和Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能達到目的。 4．如下圖所示，在白色點滴板1-6的孔穴中，分別滴加2滴 紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶 液顯_________（填“酸性”或“堿性”）。 （2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有____________（填孔穴序號，下同）。 （3）作為空白對照實驗的孔穴是___________

26、__。 （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙没瘜W方程式解釋其 原因：_____________。 【答案】（1）堿性；（2）2，5；（3）3（4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【解析】 （1）紫色石蕊遇堿性物質(zhì)變藍，說明碳酸鉀溶液呈堿性； （2）紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅，所以2號稀鹽酸和5號稀硫酸都能使紫色石蕊變紅色； （3）4號中是水，呈中性，可作為空白對照試驗； （4）孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。 5．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學生分成若干

27、小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。 【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學方程式是________________________。 【查閱資料】CaC12溶液顯中性。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學猜想如下： 猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________ 猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想IV不合理，其理由是_____________

28、____。 【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。 實驗方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ____________ __________ 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結(jié)論 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。 【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。 （2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的

29、成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_______。 【答案】 【演示實驗】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（2分）； 【猜想與假設(shè)】CaCl2和HCl（1分）；HCl和Ca(OH)2不能共存（1分）； 【實驗探究】石蕊溶液變藍（1分）； 溶液變渾濁（1分）； 【評價反思】（1）CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在（1分）；（2）反應(yīng)物是否過量（1分）。 【解析】本題主要考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用。 【演示實驗】稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O； 【猜想與假設(shè)】當稀鹽酸與

30、氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；當其中一種物質(zhì)有剩余時，溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因為HCl和Ca(OH)2不能共存； 【實驗探究】溶液中含有Ca(OH)2顯堿性，石蕊溶液遇堿變藍；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； 6．為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，PH值變化曲線如右圖所示。 （1）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）寫出該反應(yīng)

31、中的化學方程式 。 （3）圖中c點溶液中的溶質(zhì)是 （寫化學式）。 【分析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學性質(zhì)、a點時溶液的pH大于7，進行分析解答． 【解答】解：（1）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀鹽酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色．實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液

32、由紅色變?yōu)闊o色． （2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （3）c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4． 故答案為：（1）溶液由紅色變成無色 （2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （3）Na2SO4、H2SO4． 7．某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。 I．探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng) 方案l：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_____色變成無色。甲同學得出

33、結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 交流討論：大家同意甲同學的結(jié)論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_______（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________。 II．探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 丙問學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液

34、展開探究。 【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？ 【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______ 。 【設(shè)計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案I 向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液 鋅粒逐漸減少，有_____產(chǎn)生 猜想（2）成立 方案II 向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)________。 【實驗反思】為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是_____（填字母序號） A．BaCl2溶液 B．Cu

35、 C．Fe2O3 【答案】方案1：紅（1分）；方案二：小于或等于（1分）；2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4（1分）；【提出猜想】 H2SO4（或硫酸）（1分）；【設(shè)計實驗】方案1：氣泡（1分）；方案2：溶液由無色變?yōu)榧t色（1分）；【實驗反思】 C（1分）； 【解析】本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實驗探究方法；方案l： NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在中性和酸性條件下呈無色，所以溶液會由紅色變成無色。 方案二： NaOH溶液的pH>7，稀硫酸的pH<7，所以NaOH溶液中加入稀硫酸后，二者反應(yīng)，會使溶液的pH減小，如果溶

36、液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其化學方程式：2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4； 【提出猜想】因為NaOH+H2SO4= H2O+ Na2SO4，因為反應(yīng)后溶液呈無色，所以反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉，若二者恰好反應(yīng)，溶質(zhì)只有Na2SO4；如果H2SO4過量，則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4； 【設(shè)計實驗】方案一：如果猜想二成立，則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以會看到鋅粒消失，溶液中有氣泡產(chǎn)生；方案二：如果猜想二成立，則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng)，H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無色酚酞

37、變紅； 【實驗反思】為了驗證猜想（2）成立，還可以選擇只與稀H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品，BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Cu不與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)，不能確定硫酸存在；Fe2O3能和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵，使溶液呈黃色，能確定硫酸是否存在，符合題意，故選C。 8．某工廠現(xiàn)有廢硫酸9．8 t （H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），試計算： （1）該9．8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為 t； （2）如果用該9．8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液（主要成分為NaOH），恰好中和廢堿液20t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（寫出

38、計算過程） 【答案】（1）0．98t；（2）4%。 【解析】本題考查溶質(zhì)的計算；有關(guān)溶液的化學方程式的計算。（1）該9．8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為9．8t×10%=0．98t； （2） 解：設(shè)廢堿液中NaOH的質(zhì)量為x； H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 0．98t x x=0．8t 廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)：×100%=4% 答：廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為4%。 9．將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪

39、拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。試回答： (1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸________（填“增大”或“減小”）。 (2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是________。 (3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】23．（10分）(1)減小（2分） (2)B（2分） (3) 3．65%。 【解析】（1）結(jié)合圖一可知圖二從A到B過程中,剛開始時是氫氧化鈉溶液顯堿性pH大于7，隨鹽酸的加入pH值在逐漸減小，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，pH值為7； （2）當pH值為7時，表示酸堿恰好完全反應(yīng)，由圖一可知當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，再結(jié)合圖二可知酸堿恰好完全反應(yīng)的點是B； （3）解：設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36．5 20g×4% x X=0．73g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 15 / 15