《2022年《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課教案（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教案教學(xué)內(nèi)容 ：九年級(jí)化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)教學(xué)目的 ：（1）了解原子構(gòu)成，核外電子分層排布，相對(duì)原子質(zhì)量的概念（2）了解元素的概念，元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法和使用。記住常見(jiàn)的元素符號(hào)。（3）能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。（4）了解離子形成的過(guò)程。（5）了解化學(xué)式的涵義，記住一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)。能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。（6）了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

2、重點(diǎn)難點(diǎn) ：重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號(hào)和化學(xué)式難點(diǎn)：核外電子排布，化合價(jià)教學(xué)分析 ：盡管是復(fù)習(xí)課， 本單元內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活，學(xué)生的元素化合物的知識(shí)不多，感性知識(shí)不充分，學(xué)生學(xué)，教師教都有一定困難。學(xué)情分析 ：復(fù)習(xí)課上到現(xiàn)在，前面主要復(fù)習(xí)了是空氣、氧氣和水的知識(shí)，化學(xué)中基本概念和理論還沒(méi)有系統(tǒng)復(fù)習(xí)，學(xué)生既有好奇的一面，同時(shí)理解運(yùn)用又有困難的一面。教學(xué)理念 ：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生回憶、分析、歸納，使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)一些問(wèn)題的分析、推理，提高學(xué)生的解題能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。教學(xué)時(shí)間 ：3 課時(shí)第 1 課時(shí)原子的構(gòu)成知識(shí)梳理1. 原

3、子的構(gòu)成質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）原子核原子中子（中子不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶1 個(gè)單位負(fù)電荷）注意：(1) 一般原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子三種拉子構(gòu)成的。但氫原子只有1 個(gè)質(zhì)子和1 個(gè)核外電子，沒(méi)有中子。(2) 在原子中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷教）就是質(zhì)子所帶電荷數(shù)。因此，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。又因?yàn)樵雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此，質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)核外電子數(shù)(3) 在原子中，由子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶電荷數(shù)相等且電性相反，因而原子不顯電性。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納

4、 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載2原子結(jié)構(gòu)示意圖3. 相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)121為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。符號(hào)： Ar, 表達(dá)式： Ar=12/1一種碳原子質(zhì)量某種原子質(zhì)量注意：(1) 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。(2) 跟質(zhì)子、中子質(zhì)量相比，電子質(zhì)量很小，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核。(3) 質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1，所以原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，在數(shù)值上約等于相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子

5、數(shù)經(jīng)典例題例 1下列關(guān)于原子的說(shuō)法中不正確的是（） A原子是化學(xué)交化中的最小粒子，但原子可以再分B核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)C原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性D原子可以構(gòu)成分子也可以構(gòu)成物質(zhì)例 2 我國(guó)已啟動(dòng) “嫦娥工程” 探月計(jì)劃， 擬于 20XX年前發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星- “嫦娥一號(hào)” 人類探月的主要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂? “He-3” ，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6 個(gè)質(zhì)子、 7 個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)（） A.含有 3 個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 . 含有 2 個(gè)質(zhì)子， 1 個(gè)中子C.含

6、有 1 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)中子. 含有 3 個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子例 3下表是幾種原子的構(gòu)成。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1 0 1 碳6 6 6 氧8 8 8 鈉11 12 11 氯17 18 17 通過(guò)此表，可以總給出的規(guī)掉有：（1），（2），（3），（4）。例 4. 國(guó)際上以 C-12 原子質(zhì)量作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，C-12 原子的核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)子和6 個(gè)中子，名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -

7、 學(xué)習(xí)必備歡迎下載其原子結(jié)構(gòu)示意圖：C-14 原子在考古學(xué)中常被用來(lái)測(cè)定出土文物的年代，該原子的核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子下列關(guān)于C-12 原子和 C-14 原子的說(shuō)法中，不正確的是（） 。A.C-14 原子的質(zhì)量比C-12 原子的質(zhì)量大；B.C-14原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C.C-12 原子和 C-14 原子是同種元素的不同原子D.C-12 原子和 C-14 原子的化學(xué)性質(zhì)相同例 5(2004 福建廈門實(shí)驗(yàn)區(qū)) 最近，美國(guó)科學(xué)家宣布其發(fā)現(xiàn)的兩種超重新元素是錯(cuò)誤的；俄羅斯科學(xué)家則宜布發(fā)現(xiàn)了114 號(hào)超重新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為289, 質(zhì)子數(shù)為114。下列說(shuō)法正確的是（） 。A. 114 號(hào)元素原

8、子的中子數(shù)為175 B. 114號(hào)元素原子的中子數(shù)為403 C.科學(xué)家宣布自己的研究成果錯(cuò)誤是可恥的 D.科學(xué)研究成果是不可能有錯(cuò)誤的例 6(2004 安橄 ) 下列拉子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子的是（） 。例 7已知溴元素的元素符號(hào)為Br, 溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(1) x的值為。(2) 溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似？（填序號(hào)）第 2 課時(shí)元素與離子知識(shí)梳理一、元素1 元素符號(hào)（1）元素符號(hào)的意義：既可以表示一種元素，又可 L 刃表示這種元素的一個(gè)原子。例如：H的含義為：a. ；b. 。但是，元素符號(hào)前加上化學(xué)計(jì)量數(shù)后，就只能表示該元素原子的個(gè)數(shù)，不能表示該元素。(2) 元素符號(hào)的

9、書(shū)寫(xiě)方法a. 由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)：如N,O,H,S,K 等b. 由兩個(gè)字母表示的先素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)；例如Cu、Ca6、Mg等。2. 元素與原子的比較名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別只講種類，不論個(gè)數(shù)既講種類，又講個(gè)數(shù)使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例如二氧化

10、碳是由氧元素和碳元素組成的。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如：每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的3. 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系組成宏觀元索物質(zhì)只講種類，不講個(gè)數(shù)構(gòu)成構(gòu)成微觀原子分子既講種類，又講個(gè)數(shù)構(gòu)成4. 元素周期表的結(jié)構(gòu)(1 ）橫行（周期）元素周期表每個(gè)橫行代表一個(gè)周期，共有7 個(gè)橫行，有7 個(gè)周期。每個(gè)周期左邊是金屬元素（第1 周期除外），中間是過(guò)渡金屬元素，靠近右邊是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素(2) 縱行（族）元素周期表共有18 個(gè)縱行劃分為16 個(gè)族(3 ）每一格在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)f 等內(nèi)

11、容二、離子1. 核外電子的分層排布元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的分類原子最外層電子數(shù)得失電子的傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4 個(gè)易失電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于（或等于）4 個(gè)易得電子不穩(wěn)定稀有氣體元素8 個(gè)（氦為2 個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定穩(wěn)定2. 離子原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)拉子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示聯(lián)系得電子得電子陽(yáng)離子原子陰離子失電子失電子經(jīng)典例題例 1、某礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）: 硒:0

12、. 013、鍶 :0.013 、鋅： 0.00162 、鈉 :18.4 、名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載鈣:4.69 。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（） 。A.元素B.原子C.單質(zhì)D.分子例 2、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是 例 3、20XX年 8 月問(wèn)，齊齊哈爾市發(fā)生了重大中毒事件，該字件的“肇事者”是侵華日軍遺留下來(lái)的被稱為“毒氣之王”的“芥子氣”。芥子氣，學(xué)名二

13、氯二乙硫醚，化學(xué)式為(C2H4Cl)2S。下列有關(guān)二氯二乙硫醚的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） 。A.是有機(jī)物B.由 C、H、C1、S四種元素組成C.一個(gè)分子由15 個(gè)原子構(gòu)成D分子中 C、H、Cl、S的原子個(gè)數(shù)比為2:4:2:1 例 4、下列說(shuō)法中，不正確的是（） A.同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同B.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)D.氯化鈉是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成的化合物。因此，氯化鈉帶有一定的電荷例 5、 在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（用序號(hào)填空， 下同） ， 屬于陽(yáng)離子的有，屬于同種元素的有。通過(guò)以上各圖還可以總結(jié)出原子和離

14、子的區(qū)別在于：（1）；(2) ；(3) 。例 6、根據(jù)下列幾種拉子的結(jié)構(gòu)示意田，回答問(wèn)題(1) 其中屬于陰離子的是 （城序號(hào)，下同）(2) 屬于金屬元素的是。(3) 具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是例 7、X2和 Y3的電子層結(jié)構(gòu)相同，若 X元素原子的核電荷數(shù)為n，則 Y元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是( )。A. n+2 B. n+3 C. n+1 D. n+5 例 8、下列說(shuō)法正確的是（） 。A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子，一定是同種元素 B.最外層電子數(shù)相同的粒子一定是同一種原子C.不同元素的原子，核內(nèi)中子數(shù)一定不同 D.同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - -

15、- - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載第 3 課時(shí)化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)梳理1. 化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式（1）化學(xué)式的意義（以H2O為例）分類意義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì)水表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫、氧兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)每一個(gè)化學(xué)式中的數(shù)字都有其特定的意義，特別要注意化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字具有不同的意義。(2) 化學(xué)式的寫(xiě)法a.

16、 單質(zhì)： 金屬、 稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；氧氣、 氫氣、 氮?dú)?、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式分別用O2、H2、N2、C12來(lái)表示。b. 化合物： 氧化物的化學(xué)式，總是氧在后其他元素在前，如 Al2O3,SO2等，金屬與非金屬形成的化合物，其化學(xué)式總是金屬在前非金屬在后，如NaCl、MgCl2等。化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1 時(shí)， “1”省略不寫(xiě)。(3) 化學(xué)式的讀法由兩種元素組成的化合物，其讀法順序一般與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)順序相反，從右到左讀作“某化某”。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如P2O5讀作五氧化二磷，CO2讀作二氧化碳。2. 化合價(jià)(

17、1) 化合價(jià)的表示方法通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“ -n ”表示化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有一定的區(qū)別與聯(lián)系，如下表所示化合價(jià)離子表示方法用 1， 2，-1，-2 等表示，標(biāo)在元素符號(hào)正上方， （ “1”不省略）用+, 2+ ，- ， 2- 等表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上角，（ “1”省略不寫(xiě)）實(shí)例N+1a、M+2g,A+31,C-11,O-H1.S-O24Na+、Mg2+、Al3+, Cl-,OH-,SO42-聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子的電荷，通常數(shù)值相等，位置不同，正負(fù)號(hào)寫(xiě)法不同(2) 化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系根據(jù)“在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0”這一規(guī)律，可以應(yīng)用化合價(jià)解

18、決以下幾種類型的問(wèn)題：檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)，書(shū)寫(xiě)實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。3. 相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。由此可見(jiàn)，相對(duì)分子質(zhì)量也是以碳-12 原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對(duì)質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。經(jīng)典例題例 1、下列物質(zhì)的化學(xué)式中，正確的是（） 鎂 Mg 、氧氣O 、氬氣Ar、氧化鋁Al0 、硫酸H2SO4、錳酸鉀KmnO4、五氧化二磷2P50、名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - -

19、 - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載二氧化錳Mn20 A.B.C.D.例 2、1998 年中國(guó)十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵(Ga) 原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子結(jié)構(gòu)示圖圖為則氮化稼的化學(xué)式為（） A. Ga3N2B.Ga2N3C. GaN D. Ga5N3例 3、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe3-x03+x的化合物。已知氧為 -2 價(jià)，鈷 (Co) 和鐵可能呈現(xiàn)十2 價(jià)或 3 價(jià)，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價(jià)，則X值為，鐵的化合價(jià)為，鉆的化合價(jià)為

20、例 4、下列各組物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名、化學(xué)式三者相符的是（） A.氫氧化鈉、純堿、NaOH B.氫氯酸、鹽酸、HCl C.硫酸銅、膽礬、CuSO4 D. 乙醇、酒精、CH3COOH 例 5、20XX年 10 月 15 日，中國(guó)“神舟五號(hào)”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2。你知道哪些信息（即化學(xué)式表示的意義）？請(qǐng)寫(xiě)出三點(diǎn)：(1) ；(2) ；(3) 。例 6、A.B 兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比為1:16, 它們所組成的化合物中,A、B兩元素的質(zhì)量比為1:8, 則該化合物的化學(xué)式為（） 。A.AB B.AB2 C.A2B3 D.A2B 例 7、20

21、XX 年中國(guó)足球隊(duì)進(jìn)入“世界杯”，小小足球牽動(dòng)著人們的心?；瘜W(xué)物質(zhì)中有一種形似足球的籠狀分子，稱為“足球烯”，其化學(xué)式為C60。關(guān)于 C60的說(shuō)法正確的是（） 。A.屬于單質(zhì)B屬于混合物C 碳元素的化合價(jià)為+4 價(jià)D.相對(duì)分子質(zhì)量60 例 8、核糖是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。已知核糖的相對(duì)分子質(zhì)150, 其中含碳元素40%,氫元素6.7 ，其余是氧元素。則核糖的化學(xué)式是（） 。A.C2H6O B.C5H10O5 C.C2H4O2 D.C4H6O6例 9、商店中現(xiàn)有碳銨(NH4HCO3) 、尿素 (CO(NH2)2) 兩種氮肥，標(biāo)價(jià)為：碳銨0.54 元/kg ，尿素 1.25 元/kg 。若用 100 元錢買化肥，試通過(guò)計(jì)算論證理論上買哪種化肥合算。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -