《2022年《硫酸硝酸和氨》練習(xí)題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年《硫酸硝酸和氨》練習(xí)題（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載硫酸、硝酸和氨練習(xí)題一、選擇題1、當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份銅粉的質(zhì)量比為A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:2 2下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化3有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是A濃硫酸與鋁的反應(yīng)B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng)D稀硫酸與純堿的反應(yīng)4、將充有n mLNO 和

2、 m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A(mn)/3 mLB(nm)/3 mLC(4 m1)/13 mLD3/(mn) mL 5、下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O B、向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2O C、向 (NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2： Ba2+SO42-=BaSO4D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O 6、往淺綠色的Fe(NO3)2

3、溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是A、顏色變淺B、逐漸加深C、沒有改變D、變棕黃色7下列敘述或操作正確的是A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗C稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性8右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U 型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水已染成紅色。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL 濃硫酸，靜置片刻后，U 型細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是A 左高右低B 左低右高C 左右一樣高D 來回振動(dòng)9下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A Na+、Ba2+、Cl、S

4、O42B Na+、Ba2+、AlO2、NO3CNH4+、K+、Cl、NO3D Na、K、NO3、SiO3210有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是ANa2CO3溶液B硝酸 C硫酸DAgNO3溶液11檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液12銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗(yàn)市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)

5、現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是（王水是 3 份濃鹽酸和1 份濃硝酸的混合物）A硫酸B “王水” C鹽酸D硝酸名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載13對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料14 CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它們高溫

6、灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS 和 Cu2S 兩種黑色粉末的方法合理的是A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色15學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會(huì)兒， 發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是A B C D 紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸16、已知 98的濃硫酸

7、的物質(zhì)的量濃度為18.4molL，則 49的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A9.2molL B大于 9.2molL C小于 9.2molL D不能確定17、下列關(guān)于濃HNO3與濃 H2SO4的敘述正確的是A、常溫下都可用鐵制容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)C、露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D、露置于空氣中，溶液濃度均降低18、1.92g 銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解， 生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL 氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL

8、19mg 純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，得到VL 二氧化硫氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則被還原的硫酸為A m 64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g 20一定量的鋅與100 mL 18.5 mol L1的濃 H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L ，測得溶液中c(H+)0.1 molL1。則生成的氣體中SO2和 H2的體積比為A、1： 2B、 2：1C、1：4D、4：1 三、填空題21硫酸的性質(zhì)有：A高沸點(diǎn)； B強(qiáng)酸性； C吸水性； D脫水性； E強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性

9、質(zhì)，試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣_；（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_；（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。22a、 b、c、d、e 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)； b 是氣體； c、d 是氧化物； e 是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。（1）如果 a 是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：a ； b ；c ；d ；e 。（2）如果 a 是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：acbde名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - -

10、 - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載a ； b ；c ；d ；e 。23、將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一黃色的溶液乙中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A，A 在常溫下不與空氣作用，將A 做如下的實(shí)驗(yàn)：（1）推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：甲： _；乙： _；丙： _；A：_； B：_； C：_。(2)寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 三、實(shí)驗(yàn)題24某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色

11、，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_ _ _。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_ 。25、(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試用下圖6 3所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號裝置圖 63 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：。(3) 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) 可 觀 察 到 裝 置 中A瓶 的 溶 液 褪 色 ， C瓶 的 溶 液 不 褪 色 。 A瓶 溶 液 的 作 用是， B 瓶溶液的作用是， C 瓶溶液的作用是。(4

12、)裝置中所加固體藥品是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是，確定裝置在整套裝置中位置的理由是。(5) 裝置中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。A 氣體無色溶液白色沉淀B 無色氣體C 藍(lán)色溶液D H2O 澄清石灰水單質(zhì)丙名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載四、計(jì)算題26、使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/ 濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33.6L將反應(yīng)后的溶液稀釋至1

13、 L，測得溶液中C(H) 0.1mol / L 求氣體 A中各組分的體積比。27將 32.64g 銅與 140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO 和 NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2L。請回答：（1）NO， NO2的體積各為多少升？（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLLamol /的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的2Cu全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為3NaNO，至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為多少？。28、向濃度均為3molL-1的 HNO3與 H2SO4組成的混合溶液10mL 中加入 1.9

14、2g 銅，充分反應(yīng)后若溶液體積仍為 10mL。求： （1）產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度。29、在 100ml 混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L ，向其中加入5.76g 銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。(1)求溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度. (2)若要使 5.76g 銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - -

15、- - - - - 第 4 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載參 考 答 案1、A 2D3D4、A5 、D6、B7、BC 8 B9B D10C 11C12D 13 B14 C15B16、C17、A、D18、 C D19、A C20、C 21（ 1） B ；（ 2） C ；（ 3） BE； （4） E； （5） DE （提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體）22 （ 1）硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO323、甲、 C 乙、 HNO3

16、( 濃) 丙、 Cu ； A、NO2、CO2 B、CaCO3 C 、NO 24 、 （1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺（ 2）溶有 SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色25、答案： (1)2H2SO4(濃)C=CO2 2H2O 2SO2(2)(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被 B 瓶溶液全部吸收(4)無水硫酸銅 (或變色硅膠 ) 水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過、時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在、之前 (5)澄清石灰水 (或其他合理答案) CO2(二氧化碳 ) 26、硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度慢慢變稀則氣體由SO2轉(zhuǎn)變?yōu)?H2 1：

17、427、 （ 1）5.8 5.4 （2）14.0/)5.010(3aV（3） 57.8 28、29(1)0.3mol/L(2)c(H2SO4)=0.9mol/L c(HNO3)=0.3mol/L 。離子濃度仍為離子沒參加反應(yīng)，故因）（。即得：，生成，耗，反應(yīng)中耗為，）由上離子方程可看出（）由（計(jì)算。的量進(jìn)行的量不足，應(yīng)用離子過量，和分析：明顯看出）初始投入量（化學(xué)計(jì)量數(shù)（ ）依題意，由反應(yīng)：）（）（）（）（）（）（124241111112332233101.002. 0301.0101.008.032301.0301.003.003.002.008.003.092.12448.08.4492. 119292. 18.4419223103.009.003.028342328332LmolSOSOLmolLmolLmolLCLmolLmolLmolLmolLCLmolLmolCmolCumolNOmolHmolCugLVVLggVgLgNOCuCuCuNOHmolOHNOCuNOHCuNOHCuNONONO名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -