《人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元測(cè)試《第5單元 化學(xué)方程式》（山東省濰坊市）（解析版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元測(cè)試《第5單元 化學(xué)方程式》（山東省濰坊市）（解析版）（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《第5單元 化學(xué)方程式》（山東省濰坊市） 　 一、選擇題 1．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O22P2O5，下列說(shuō)法正確的是（　?。? ①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 ③反應(yīng)前后元素的種類不變 ④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 ⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變． A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 2． a克硫在氧氣完全燃燒后，得到bgSO2氣體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為（　?。? A．（a+b）g B．（a﹣b）g C．（b﹣a）g D．無(wú)法確定 3．如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說(shuō)法正確的是（　?。? A

2、．均為混合物 B．質(zhì)量減少 C．原子總數(shù)減少 D．分子總數(shù)不變 4．實(shí)驗(yàn)室利用過(guò)氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（　　） A．都屬于氧化物 B．都含有氧氣 C．都含有氧分子 D．都含有氧元素 5．現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（　?。? A．5：1 B．4：1 C．2：1 D．1：1 6．科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（　?。? A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O 7．一

3、些觀賞魚(yú)是從其他地方空運(yùn)的，而且必須密封，為了解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在水加入一種叫做過(guò)氧化鈣（化學(xué)式為CaO2）的制氧劑，它與水反應(yīng)后的生成物可能是（　?。? A．CaO和O2 B．Ca（OH）2和O2 C．CaCO3和O2 D．CaCl2和O2 8．鎂帶在耐高溫的容器密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（　?。? A． B． C． D． 9．關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（　?。? A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水 C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在

4、點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子 D．1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O 10．某物質(zhì)W在空氣完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水．根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法正確的是（　?。? A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素 11．鋰電池是新型的高能電池，質(zhì)量輕、電容量大，頗受手機(jī)、電腦等用戶的青睞．某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．該反應(yīng)Li的化合價(jià)發(fā)生了變化 B．MnO2錳元素的化合價(jià)為+

5、4價(jià) C．LiMnO2屬于氧化物 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 12．A物質(zhì)與B物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C，那么ag A和bg B發(fā)生反應(yīng)生成C的質(zhì)量是（　?。? A．一定等于（a+b）g B．一定大于（a+b）g C．一定小于（a+b）g D．一定不大于（a+b）g 13．在一密閉容器，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 245 5 01 04 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 0 5 15 x 下列說(shuō)法正確的是（　　） A．乙是反應(yīng)物 B．丁是催化劑 C．該反應(yīng)為化合反

6、應(yīng) D．X=10 14．在化學(xué)反應(yīng)A+B═C+2D14gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成16gC，若已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（　?。? A．36 B．9 C．18 D．16 15．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SM2S．甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同．充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是（　?。? M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g 甲 60 25 75 乙 70 15 75 A．64 B．56 C．32 D．23 　 二、填空與簡(jiǎn)答 16．化學(xué)與生活息息相關(guān)，我們的

7、生活離不開(kāi)化學(xué)． （1）國(guó)家提倡使用的加碘鹽，是在食鹽加入適量的碘酸鉀，加碘食鹽里的“碘”指的是______．（填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”）．已知碘酸鉀受熱不穩(wěn)定，因此，你認(rèn)為炒菜時(shí)宜______．（填“早”或“遲”）加入加碘鹽更有利． （2）日本大地震導(dǎo)致福島核電站發(fā)生嚴(yán)重核事故，伴隨有氫氣爆炸，廠房燃燒等．回答： ①氫氣燃燒是將______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____能，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______； ②核燃料棒包殼是鎬錫合金，在高溫下鎬（Zr）與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成氧化鋯（ZrO2）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______． 17．學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分

8、為KClO3，MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．試分別寫(xiě)這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式． ①______； ②______基本反應(yīng)類型是______． 18．晶體硅在電子工業(yè)有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____． （2）蒸餾屬于______變化（填“物理”或“化學(xué)”）． （3）完成由下列純SiHCl3制取高純硅的化學(xué)方程式： 　 三、實(shí)驗(yàn)與探究 19．小朋同學(xué)以蠟燭為基本原料，進(jìn)行了對(duì)蠟燭組成的探究實(shí)驗(yàn)：

9、 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 原理 點(diǎn)燃蠟燭，在火焰上方罩一干燥的冷燒杯 過(guò)一會(huì)兒燒杯內(nèi)壁有______產(chǎn)生 蠟燭一定含有 ______元素． 得出上面的結(jié)論是根據(jù)______ 把沾有石灰水的燒杯罩在火焰上方 一會(huì)兒燒杯底部出現(xiàn)______ 蠟燭一定含有 ______元素． 20．為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量； 實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量； 實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯，

10、稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量．三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)前 48g 1126g 1184g 反應(yīng)后 80g 1124g 1184g （1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）：實(shí)驗(yàn)一______；實(shí)驗(yàn)二______；實(shí)驗(yàn)三______． （2）造成上述結(jié)果的原因分別是______． （3）在三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)______能直接反映反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在______體系進(jìn)行． 　 四、計(jì)算題 21

11、．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為164g．計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量． （2）二氧化錳的質(zhì)量． 　 《第5單元 化學(xué)方程式》（山東省濰坊市） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題 1．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O22P2O5，下列說(shuō)法正確的是（　?。? ①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 ③反應(yīng)前后元素的種類不變 ④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 ⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變． A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．

12、 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等． 【解答】解：由化學(xué)方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變． 故選D 【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解化學(xué)方程式的含義，只有這樣才能對(duì)化學(xué)方程式表示的意義做出正確的判斷． 　 2．a(chǎn)克硫在氧氣完全燃燒后，得到bgSO2氣體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為（　?。? A．（a+b）g B．（a﹣b）g C．（b﹣a）g D

13、．無(wú)法確定 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】利用質(zhì)量守恒定律的知識(shí)可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和解決此問(wèn)題． 【解答】解：在質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，在此反應(yīng)，二氧化硫的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量和，那么參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為（b﹣a）g． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】此題是一道質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時(shí)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的理解與掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題． 　 3．如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說(shuō)法正確的是（　　） A．均為混合物 B．質(zhì)量減少

14、 C．原子總數(shù)減少 D．分子總數(shù)不變 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別． 【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 【分析】根據(jù)微觀模擬圖，反應(yīng)前的物質(zhì)為兩種構(gòu)成不同的分子構(gòu)成，反應(yīng)后的物質(zhì)也是由兩種構(gòu)成不同的分子構(gòu)成；結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析分子的質(zhì)量、分子的個(gè)數(shù)及物質(zhì)質(zhì)量的變化，然后結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析． 【解答】解：A、觀察微觀示意圖可知反應(yīng)前后都有兩種分子，故為混合物，故A正確； B、因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、總數(shù)都不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知總質(zhì)量都不變，故B錯(cuò)誤； C、觀察微觀示意圖可知反應(yīng)前后原子的總數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤； D、觀察微觀示意圖可知，反應(yīng)前有6個(gè)分

15、子，反應(yīng)后有5個(gè)分子，因此分子數(shù)減少，故D錯(cuò)誤． 故選項(xiàng)為：A． 【點(diǎn)評(píng)】此題是微觀模型考查題，認(rèn)真閱讀分析圖示，看懂每個(gè)圖形表示的含義，正確判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成是解決此類題目的關(guān)鍵． 　 4．實(shí)驗(yàn)室利用過(guò)氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（　　） A．都屬于氧化物 B．都含有氧氣 C．都含有氧分子 D．都含有氧元素 【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；從組成上識(shí)別氧化物． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】化學(xué)變化元素的種類不變，因此制取氧氣的物質(zhì)必須含有氧元素． 【解答】解：A、氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物

16、，氯酸鉀和高錳酸鉀都有氧元素，但它們由三種元素組成，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤； B、過(guò)氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀三物質(zhì)都是純凈物，都含有氧元素，不含氧氣，故B錯(cuò)誤； C、氧氣由氧分子構(gòu)成，三物質(zhì)不含氧氣，故不含氧分子，故C錯(cuò)誤； D、三物質(zhì)都含氧元素，所以可用于制取氧氣，故D正確． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】該題主要考查化學(xué)變化元素的種類不變，和物質(zhì)的分類，氧化物和含氧化合物的區(qū)別． 　 5．現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（　?。? A．5：1 B．4：1 C．2：1 D．1：1

17、 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】在化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量． 【解答】解：生成物的質(zhì)量和為：8g+4g=12g， 10gA和足量的B完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為：12g﹣10g=2g， 參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是：10g：2g=5：1． 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】解題的關(guān)鍵是要理解10gA和足量的B混合加熱完全反應(yīng)時(shí)，10gA完全參加了反應(yīng)，進(jìn)一步可以求出參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量． 　 6．科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+

18、3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（　?。? A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式． 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O22X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、6，反應(yīng)后的生成物氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子含有6個(gè)氮原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2． 故選：B．

19、 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 7．一些觀賞魚(yú)是從其他地方空運(yùn)的，而且必須密封，為了解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在水加入一種叫做過(guò)氧化鈣（化學(xué)式為CaO2）的制氧劑，它與水反應(yīng)后的生成物可能是（　?。? A．CaO和O2 B．Ca（OH）2和O2 C．CaCO3和O2 D．CaCl2和O2 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題意可知“在水加入一種叫做過(guò)氧化鈣（化學(xué)式：CaO2）的制氧劑”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可推測(cè)正確答案． 【解答】解：A、氧化鈣很容易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化

20、鈣不能存在于水，故A不可能； B、反應(yīng)物為水和過(guò)氧化鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可能生成物為Ca（OH）2和O2，故正確； C、反應(yīng)物無(wú)碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故不可能； D、反應(yīng)物無(wú)氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能． 故選B 【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力． 　 8．鎂帶在耐高溫的容器密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（　?。? A．

21、B． C． D． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】學(xué)科交叉型． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器密封（內(nèi)含空氣）加熱時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變． 【解答】解：A、圖A表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符；故A不正確； B、圖B表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不變，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)相符；故B正確； C、圖C表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大直到反應(yīng)完成后質(zhì)量不再改變，這與反應(yīng)前后密閉容

22、器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符；故C不正確； D、圖D表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，待一段時(shí)間后質(zhì)量開(kāi)始減小，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符；故D不正確； 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】由于在密封的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，外界的物質(zhì)不能進(jìn)入容器而容器內(nèi)物質(zhì)也不能逸出，因此整個(gè)容器內(nèi)的質(zhì)量總和在變化前后相等． 　 9．關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（　　） A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水 C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分

23、子 D．1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”． 【解答】解：A、在反應(yīng)“+”讀作“和”，該反應(yīng)可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤． B、該反應(yīng)不能讀作，1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水；從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條

24、件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤． C、從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法正確． D、該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，則1gCH4和4gO2在點(diǎn)燃條件下能充分反應(yīng)，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)方程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 10．某物質(zhì)W在空氣完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水．根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法正確的是（　?。?

25、A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 【解答】解：某物質(zhì)W在空氣完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，氧氣是由氧元素組成的；CO2和H2O含有碳、氧、氫三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，生成物的氧元素可能全部自于氧氣，也可能自于氧氣和該物質(zhì)，則W一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后

26、，元素種類不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 11．鋰電池是新型的高能電池，質(zhì)量輕、電容量大，頗受手機(jī)、電腦等用戶的青睞．某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） A．該反應(yīng)Li的化合價(jià)發(fā)生了變化 B．MnO2錳元素的化合價(jià)為+4價(jià) C．LiMnO2屬于氧化物 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 【考點(diǎn)】資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)；從組成上識(shí)別氧化物；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定． 【專題】化學(xué)與能源． 【分析】單質(zhì)元素的化合價(jià)為零，化合物元素的化合價(jià)代數(shù)和為零； 由氧元素和另外一種元素組成的化合物屬于氧化物； 根據(jù)反應(yīng)物、生成

27、物的種類可以判斷反應(yīng)類型． 【解答】解：A、該反應(yīng)Li的化合價(jià)發(fā)生了變化，由0價(jià)變成了+1價(jià)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； B、MnO2，氧元素的化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，錳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； C、LiMnO2是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； D、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】單質(zhì)元素的化合價(jià)規(guī)定為零，化合物元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，因此化合物各種元素的化合價(jià)一定不為零，要注意理解． 　 12．A物質(zhì)與B物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C，那么ag A和bg B發(fā)生

28、反應(yīng)生成C的質(zhì)量是（　?。? A．一定等于（a+b）g B．一定大于（a+b）g C．一定小于（a+b）g D．一定不大于（a+b）g 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題意：ag A物質(zhì)和bg B物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成C物質(zhì)；解答本題要確定ag A和bg B反應(yīng)時(shí)兩物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，要考慮兩種情況：ag A物質(zhì)和bg B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)、ag A物質(zhì)和bg B物質(zhì)反應(yīng)后有剩余，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：根據(jù)題意可知：ag A物質(zhì)和bg B物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成C物質(zhì)，如果ag A物質(zhì)和bg B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量

29、為（a+b）g； 如果ag A物質(zhì)和bg B物質(zhì)，不論哪種物質(zhì)過(guò)量有剩余，則生成C的質(zhì)量一定小于（a+b）g； 綜上所述，不論哪種情況，生成C的質(zhì)量≤（a+b）g，一定不大于（a+b）g． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量時(shí)，只能計(jì)算參加反應(yīng)的那部分的質(zhì)量，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不應(yīng)計(jì)入其． 　 13．在一密閉容器，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 245 5 01 04 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 0 5 15

30、x 下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．乙是反應(yīng)物 B．丁是催化劑 C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．X=10 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以完成反應(yīng)物和生成物的判斷，進(jìn)而結(jié)合基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)完成解答即可． 【解答】解： 由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：245g+5g+01g+04g=5g+15g+x，則x=10g，物質(zhì)質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，故甲為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物；即反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合

31、“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)． A、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，可能沒(méi)有參與反應(yīng)，不是反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤； B、丁的質(zhì)量由04g，變?yōu)?0g，不可能是催化劑，故B錯(cuò)誤； C、由分析可知：反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、由分析可知：由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：245g+5g+01g+04g=5g+15g+x，則x=10g，故D正確． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】此題是結(jié)合質(zhì)量守恒定律和化合反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型，解此題的關(guān)鍵是要會(huì)正確分析判斷那些物質(zhì)是反應(yīng)物，那些物質(zhì)是生成物． 　 14．在化學(xué)反應(yīng)A+B═C+2D14gA和2

32、0gB恰好完全反應(yīng)生成16gC，若已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（　?。? A．36 B．9 C．18 D．16 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】解答此題需依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，所以參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成物C和D的質(zhì)量和，以此為突破口，找出D的質(zhì)量，再根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量為40以及B和D的質(zhì)量關(guān)系，可以求得D的相對(duì)分子質(zhì)量．注意：在A+B═C+2D，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，D物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為A和B物質(zhì)的質(zhì)量之和減去C物質(zhì)的質(zhì)量，即（20g+14g）﹣16g=18g．根據(jù)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于

33、它們相對(duì)分子質(zhì)量總和之比，即可解答． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．即D的質(zhì)量為（20g+14g）﹣16g=18g． 設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x． A+B═C+2D 40 2x 20g 18g 解得x=18． 故答案為：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式表示的含義．反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和之比，等于它們之間的質(zhì)量比． 　 15．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SM2S．甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M

34、和硫的質(zhì)量各不相同．充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是（　?。? M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g 甲 60 25 75 乙 70 15 75 A．64 B．56 C．32 D．23 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)“充分反應(yīng)時(shí)，所用M和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是75g”，分析反應(yīng)2M+S═M2S，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、S用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)M、S用量比，求出M的相對(duì)原子質(zhì)量． 【解答】解： 對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用M和S的質(zhì)量及生成

35、M2S的質(zhì)量：同樣生成75gM2S，甲實(shí)驗(yàn)S的用量為25g、乙實(shí)驗(yàn)S的用量為15g，則可得反應(yīng)生成75gM2S時(shí)需要消耗S的質(zhì)量為15g；利用質(zhì)量守恒定律，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，可判斷生成75gM2S時(shí)消耗A的質(zhì)量為60g． 設(shè)元素A的相對(duì)原子質(zhì)量是x． 2M+S═M2S 2x 32 60g 15g 解得x=64 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計(jì)算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要全面考慮可能存在的情況． 　 二、填空與簡(jiǎn)答 16．化學(xué)與生活息息相關(guān)，我們的生活離不開(kāi)化學(xué)． （1）國(guó)家提倡使用的加碘鹽

36、，是在食鹽加入適量的碘酸鉀，加碘食鹽里的“碘”指的是　元素?。ㄌ睢皢钨|(zhì)”、“元素”或“原子”）．已知碘酸鉀受熱不穩(wěn)定，因此，你認(rèn)為炒菜時(shí)宜　遲?。ㄌ睢霸纭被颉斑t”）加入加碘鹽更有利． （2）日本大地震導(dǎo)致福島核電站發(fā)生嚴(yán)重核事故，伴隨有氫氣爆炸，廠房燃燒等．回答： ①氫氣燃燒是將　化學(xué)　能轉(zhuǎn)化為　熱　能，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　2H2+O22H2O??； ②核燃料棒包殼是鎬錫合金，在高溫下鎬（Zr）與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成氧化鋯（ZrO2）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　Zr+2H2OZrO2+2H2↑?。? 【考點(diǎn)】氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)；元素的概念；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；

37、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】化學(xué)與能源；物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)與生活． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的元素組成、能量的轉(zhuǎn)化以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：（1）加碘食鹽的碘指的是碘元素，碘酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解，故遲點(diǎn)加入食鹽更好，故填：元素，遲； （2）氫氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，氫氣燃燒生成水，故填：化學(xué)，熱，2H2+O22H2O； （3）在高溫鎬（Zr）與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成氧化鋯（ZrO2）和氫氣，故填：Zr+2H2OZrO2+2H2↑． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行

38、． 　 17．學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3，MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．試分別寫(xiě)這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式． ①　2KClO32KCl+3O2↑?。? ②　4P+5O22P2O5　基本反應(yīng)類型是　化合反應(yīng)?。? 【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；反應(yīng)類型的判定． 【專題】元素與化合物；化學(xué)反應(yīng)的分類思想；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化． 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

39、【解答】解：①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑． ②紅磷在空氣燃燒生成五氧化二磷，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)． 故答案為：①2KClO32KCl+3O2↑；②4P+5O22P2O5；化合反應(yīng)． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法（寫(xiě)、配、注、等）、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題． 　 18．晶體硅在電子工業(yè)有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1

40、）二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　SiO2+2CSi+2CO↑?。? （2）蒸餾屬于　物理　變化（填“物理”或“化學(xué)”）． （3）完成由下列純SiHCl3制取高純硅的化學(xué)方程式： 【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學(xué)變化和物理變化的判別；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】物質(zhì)的制備． 【分析】（1）根據(jù)信息二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出反應(yīng)的方程式； （2）結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析蒸餾發(fā)生的變化； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律補(bǔ)充完整反應(yīng)的方程式． 【解答】解：（1）二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知還有硅，故反應(yīng)的

41、方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑； 故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑； （2）蒸餾是分離提純混合物的一種方法，變化前后物質(zhì)的種類沒(méi)變，因此發(fā)生的是物理變化； 故答案為：物理； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)后缺少的是3個(gè)H和3個(gè)Cl，因此是3HCl． 故答案為：3HCl． 【點(diǎn)評(píng)】本題屬于信息題的考查，難度不大，依據(jù)題目信息結(jié)合相關(guān)的知識(shí)分析得出結(jié)論即可． 　 三、實(shí)驗(yàn)與探究 19．小朋同學(xué)以蠟燭為基本原料，進(jìn)行了對(duì)蠟燭組成的探究實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 原理 點(diǎn)燃蠟燭，在火焰上方罩一干燥的冷燒杯 過(guò)一會(huì)兒燒杯內(nèi)

42、壁有　水霧　產(chǎn)生 蠟燭一定含有 　氫　元素． 得出上面的結(jié)論是根據(jù)　質(zhì)量守恒定律　 把沾有石灰水的燒杯罩在火焰上方 一會(huì)兒燒杯底部出現(xiàn)　渾濁　 蠟燭一定含有 　碳　元素． 【考點(diǎn)】蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】根據(jù)蠟燭燃燒的產(chǎn)物以及質(zhì)量守恒定律分析； 【解答】解：由題意可知，由燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明了蠟燭燃燒生成了水；由澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明了蠟燭燃燒生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，石蠟一定含有碳、氫元素，因氧氣參加了反應(yīng)，所以石蠟不一定含有氧元素； 答案： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 原理 點(diǎn)燃蠟燭，在火焰上方罩一干燥

43、的冷燒杯 過(guò)一會(huì)兒燒杯內(nèi)壁有 水霧產(chǎn)生 蠟燭一定含有 氫元素． 得出上面的結(jié)論是根據(jù) 質(zhì)量守恒定律 把沾有石灰水的燒杯罩在火焰上方 一會(huì)兒燒杯底部出現(xiàn) 渾濁 蠟燭一定含有 碳元素． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要測(cè)試學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和方法的掌握情況，以及學(xué)生對(duì)石蠟的性質(zhì)的了解，如果學(xué)生了解石蠟的成分，并能正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就能正確解答． 　 20．為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量； 實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量； 實(shí)驗(yàn)三：將

44、盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量．三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)前 48g 1126g 1184g 反應(yīng)后 80g 1124g 1184g （1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）：實(shí)驗(yàn)一　增大??；實(shí)驗(yàn)二　減小　；實(shí)驗(yàn)三　不變?。? （2）造成上述結(jié)果的原因分別是　實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)二測(cè)定的生成物質(zhì)量少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量?。? （3）在三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)　三　能直接反映反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)

45、量關(guān)系；由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在　密閉　體系進(jìn)行． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．鎂燃燒的實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒(méi)有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)增大．實(shí)驗(yàn)二生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時(shí)漏掉了氫氣的質(zhì)量，導(dǎo)致數(shù)據(jù)減

46、小．任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．為保證探究實(shí)驗(yàn)的成功，應(yīng)在密閉容器進(jìn)行． 【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)一，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)沒(méi)有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；實(shí)驗(yàn)二，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)沒(méi)有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減小．實(shí)驗(yàn)三，沒(méi)有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應(yīng)前后數(shù)值相等． （2）從表可以看出，只有實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前后數(shù)值相等；任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果不守恒的原因是：實(shí)驗(yàn)一漏掉了其的反應(yīng)物氧氣，實(shí)驗(yàn)二漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以

47、從數(shù)值上得不出正確結(jié)論． （3）實(shí)驗(yàn)三無(wú)氣體參加反應(yīng)，也無(wú)氣體生成，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律；用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要比較反應(yīng)前后的“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，故在密閉容器實(shí)驗(yàn)是最可靠的． 故答案為：（1）增大；減??；不變；（2）實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)二測(cè)定的生成物質(zhì)量少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量；（3）三；封閉． 【點(diǎn)評(píng)】該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實(shí)質(zhì)是考查對(duì)質(zhì)量守恒定律定義的理解，通常考查其的“參加”、“質(zhì)量總和”等，在作答時(shí)要找全反應(yīng)物及生成物． 　

48、 四、計(jì)算題 21．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為164g．計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量． （2）二氧化錳的質(zhì)量． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量； （2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的質(zhì)量，從而求出原反應(yīng)混合物含二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=26g﹣164g=96g （2）設(shè)原混合物氯酸鉀的質(zhì)量為x， 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 96g = 解得：x=245g 二氧化錳在該反應(yīng)充當(dāng)了催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故二氧化錳的質(zhì)量為：26g﹣245g=15g 答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為96g； （2）二氧化錳所占的質(zhì)量為15g． 【點(diǎn)評(píng)】此題是化學(xué)方程式的計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量． 　 （2022年7月最新下載到博學(xué)網(wǎng)）