《化學(xué)第三章 金屬及其化合物 3.1 鈉及其重要化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第三章 金屬及其化合物 3.1 鈉及其重要化合物（132頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)鈉及其重要化合物考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)【基礎(chǔ)回顧基礎(chǔ)回顧】1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì):(1)顏色顏色:_色色,有金屬光澤。有金屬光澤。(2)密度密度:(H2O)_(Na)_(煤油煤油)。銀白銀白(3)熔點(diǎn)熔點(diǎn):_100。(4)硬度硬度:質(zhì)地質(zhì)地_,可以用小刀切割。可以用小刀切割。(5)傳導(dǎo)性傳導(dǎo)性:可導(dǎo)電、導(dǎo)熱?？蓪?dǎo)電、導(dǎo)熱。低于低于柔軟柔軟2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì):從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性:(1)與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)(如如O2、Cl2)的反應(yīng)。的反應(yīng)。Cl:_(2)與水的反應(yīng)。與水的反應(yīng)。離子方程式離子方程式:_。

2、與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃=2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2小小低低放熱放熱氣體氣體劇烈劇烈堿（堿（NaOH）(3)與酸與酸(HCl)反應(yīng)反應(yīng):_。酸過(guò)量時(shí)酸過(guò)量時(shí):鈉與酸電離出的鈉與酸電離出的_反應(yīng)反應(yīng);酸不足時(shí)酸不足時(shí):先與酸電離出的先與酸電離出的_反應(yīng)反應(yīng),過(guò)量的鈉再與過(guò)量的鈉再與_反應(yīng)。反應(yīng)。2Na+2HCl=2NaCl+H2H+H+水水(4)與鹽與鹽(如如CuSO4)溶液反應(yīng)溶液反應(yīng):_,_。2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)鈉與鹽溶液反

3、應(yīng)時(shí),鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉鈉,然后氫氧化鈉與鹽溶液再反應(yīng)。鈉不能把鹽溶液然后氫氧化鈉與鹽溶液再反應(yīng)。鈉不能把鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子置換出來(lái)。中的金屬陽(yáng)離子置換出來(lái)。(5)與乙醇反應(yīng)與乙醇反應(yīng):_。2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H23.鈉的制備、保存與用途鈉的制備、保存與用途:(1)制備制備:_。(2)保存保存:金屬鈉保存在金屬鈉保存在_或或_中中,使之隔絕空使之隔絕空氣與水。氣與水。電解電解=2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2煤油煤油石蠟石蠟(3)用途。用途。K-Na合金用于原子反應(yīng)堆合金用于原子反應(yīng)堆,作作_劑。劑。制備制備Na2O2。作電光源

4、作電光源:高壓高壓_燈。燈。冶煉某些金屬冶煉某些金屬(如如Ti),反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為_。熔融熔融=導(dǎo)熱導(dǎo)熱鈉鈉4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(g)4.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng):(1)定義定義:金屬或它們的化合物在金屬或它們的化合物在_時(shí)都會(huì)使火焰時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)呈現(xiàn)_的顏色。的顏色。(2)實(shí)驗(yàn)步驟。實(shí)驗(yàn)步驟。干燒干燒:實(shí)驗(yàn)開始時(shí)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),將鉑絲將鉑絲(或光潔無(wú)銹的鐵絲或光潔無(wú)銹的鐵絲)放在放在酒精燈酒精燈(最好用煤氣燈最好用煤氣燈)外焰上外焰上_,至與原火焰顏色至與原火焰顏色_為止。為止。灼燒灼燒特殊特殊灼燒灼燒相同相同蘸燒蘸燒:將鉑絲將鉑絲(或鐵絲或鐵絲)蘸取需要檢驗(yàn)的試樣蘸取需要檢驗(yàn)

5、的試樣,在外焰上灼燒在外焰上灼燒,觀察火焰顏色。觀察火焰顏色。洗、燒洗、燒:將鉑絲將鉑絲(或鐵絲或鐵絲)用鹽酸洗凈后用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至無(wú)色在外焰上灼燒至無(wú)色,以除去金屬絲表面可以除去金屬絲表面可能殘留的雜質(zhì)。能殘留的雜質(zhì)。(3)應(yīng)用。應(yīng)用。用于檢測(cè)某種金屬元素是否存在。用于檢測(cè)某種金屬元素是否存在。添加到煙花中添加到煙花中,使焰火更加絢麗多彩。使焰火更加絢麗多彩。(4)常見元素的焰色常見元素的焰色Na:_;K:_(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)。黃色黃色紫色紫色【思維診斷思維診斷】(正確的打正確的打“”,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)(1)金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。金屬鈉露置在空

6、氣中最后生成小蘇打。()提示提示:。金屬鈉露置在空氣中最后生成碳酸鈉。金屬鈉露置在空氣中最后生成碳酸鈉。(2)1 mol Na與足量與足量O2分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一樣多。分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一樣多。()提示提示:。1 mol Na被完全氧化被完全氧化,失去失去NA個(gè)電子。個(gè)電子。(3)鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅。鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅。()提示提示:。鈉著火燃燒時(shí)不能用泡沫滅火器撲滅。因鈉燃燒時(shí)生成。鈉著火燃燒時(shí)不能用泡沫滅火器撲滅。因鈉燃燒時(shí)生成Na2O2,Na2O2會(huì)與會(huì)與泡沫滅火器中的泡沫滅火器中的CO2反應(yīng)反應(yīng),可以用沙子撲滅?？梢杂?/p>

7、沙子撲滅。(4)工業(yè)上是用電解飽和氯化鈉溶液制取金屬鈉。工業(yè)上是用電解飽和氯化鈉溶液制取金屬鈉。()提示提示:。電解熔融氯化鈉制取金屬鈉。電解熔融氯化鈉制取金屬鈉?！绢}組過(guò)關(guān)題組過(guò)關(guān)】1.(RJ必修必修1P53改編題改編題)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象:金屬先熔化金屬先熔化;在空氣中燃燒在空氣中燃燒,放出白色火花放出白色火花;燃燒后生成白色固體燃燒后生成白色固體;燃燒時(shí)火焰呈黃色燃燒時(shí)火焰呈黃色;燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。其中描述正確的是其中描述正確的是()A.B.C.D.【解析解析】選選D。鈉的熔點(diǎn)較低。鈉的熔點(diǎn)

8、較低,只有只有97.81,受熱時(shí)立即熔化。鈉是一種很活潑的金受熱時(shí)立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬屬,受熱時(shí)與氧氣化合生成受熱時(shí)與氧氣化合生成Na2O2,呈淡黃色。呈淡黃色。2.下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是()A.鈉在反應(yīng)鈉在反應(yīng)TiCl4+4Na Ti+4NaCl中作還原劑中作還原劑B.用鑷子從煤油中取出金屬鈉用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆粒大小的鈉切下綠豆粒大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中小心放入裝滿水的燒杯中,觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象C.用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色觀察到火焰呈黃色,一

9、定含有一定含有Na+,可能含有可能含有K+D.金屬金屬Na表面自然形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不表面自然形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化被空氣氧化熔融熔融=【解析解析】選選B。鈉與。鈉與TiCl4反應(yīng)作還原劑反應(yīng)作還原劑,A正確正確;應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水中不能裝滿水(否則會(huì)迸濺出液體否則會(huì)迸濺出液體),B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;鈉元素的焰色為黃色鈉元素的焰色為黃色,而鉀元素的焰色為紫而鉀元素的焰色為紫色色,而且黃色會(huì)干擾紫色而且黃色會(huì)干擾紫色,所以不能判斷是否含有鉀元素所以不能判斷是否含有鉀元素,C正確正確;金屬金屬Na表面自然形成表面自然形成

10、的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化,D正確。正確。3.(2018衡水模擬衡水模擬)在隔絕空氣條件下在隔絕空氣條件下讓鈉與讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí),往往100 mL大試管中先加大試管中先加40 mL煤油煤油,取三粒米粒大取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞溶液使煤油的液面至膠塞,并夾緊彈簧夾并夾緊彈簧夾(如圖如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是。下列敘述錯(cuò)誤的是()導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào)79100025A.剩余的鈉放回原試劑瓶剩余的鈉放回原試劑瓶B.溶液

11、中有氣泡生成溶液中有氣泡生成,下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C.大試管內(nèi)和長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面都下降大試管內(nèi)和長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面都下降D.鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2+Na2SO4+H2【解析解析】選選C。剩余的金屬鈉應(yīng)放回原瓶。剩余的金屬鈉應(yīng)放回原瓶,A正確正確;鈉與水反應(yīng)生成鈉與水反應(yīng)生成NaOH和和H2,NaOH與與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀沉淀反應(yīng)生成白色絮狀沉淀,B正確正確;由于生成由于生成H2,反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)一段時(shí)間后,大試管內(nèi)液面下降大試管內(nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升長(zhǎng)頸漏斗中液

12、面上升,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Na與與FeSO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(OH)2、H2和和Na2SO4,D正確。正確?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】1.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中生成氫氣最多的是其中生成氫氣最多的是()A.將鈉投入足量水中將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中再放入足量的水中C.將鈉放入足量稀硫酸中將鈉放入足量稀硫酸中D.將鈉放入足量稀鹽酸中將鈉放入足量稀鹽酸中【解析解析】選選B。將等質(zhì)量的鈉投入水、稀硫酸或稀鹽酸中。將等質(zhì)量的鈉投入水、稀硫酸或稀鹽酸中,放出的氫氣的量相等放出的氫氣的量相等;將鈉將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔用

13、鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中再放入足量的水中,首先是鈉與水反應(yīng)生成首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣和氫氣,而而后鋁與后鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣溶液反應(yīng)生成氫氣,則則B項(xiàng)生成氫氣最多。項(xiàng)生成氫氣最多。2.在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)的是鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)的是()A.NaClNaB.NaNa2O2C.NaNaOHD.NaOHNa2SO4【解析解析】選選A。鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)。鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)時(shí),化合價(jià)降低化合價(jià)降低,只有只有A符合題意。符合題意。3.(2018武漢模擬武漢模擬)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯

14、中,既有氣體既有氣體,又有白色沉淀產(chǎn)又有白色沉淀產(chǎn)生的是生的是()MgSO4溶液溶液;Na2SO4稀溶液稀溶液;飽和澄清石灰水飽和澄清石灰水;Ca(HCO3)2溶液溶液;CuSO4溶液溶液;飽和飽和NaCl溶液。溶液。A.B.C.D.【解析解析】選選D D。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2,中中MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2;中反應(yīng)消耗水中反應(yīng)消耗水,溶液溫度溶液溫度升高升高,Ca(OH),Ca(OH)2 2的溶解度降低的溶解度降低,析出析出Ca(OH)Ca(OH)2 2沉淀沉淀;中中CaCa2+2+HC +OH+HC

15、 +OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O;O;生成的生成的Cu(OH)Cu(OH)2 2是是藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀,不符合題意不符合題意;水減少水減少,NaClNaCl會(huì)結(jié)晶析出。會(huì)結(jié)晶析出。3O考點(diǎn)二鈉的氧化物考點(diǎn)二鈉的氧化物【基礎(chǔ)回顧基礎(chǔ)回顧】1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較:物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉色態(tài)色態(tài)_類別類別堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物非堿性氧化物氧的價(jià)氧的價(jià)態(tài)態(tài)_電子式電子式_ _ _白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體-2-1物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)_ _與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)_ _與與HCl

16、HCl反應(yīng)反應(yīng)_Na2O+H2O2=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉主要性主要性質(zhì)質(zhì)具有堿性氧化具有堿性氧化物的通性物的通性具有具有_用途用途_劑、劑、_劑、劑、消毒劑消毒劑強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性供氧供氧漂白漂白2.過(guò)氧化鈉的特性過(guò)氧化鈉的特性:(1)化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系 ,因此因此Na2O2既有氧化性既有氧化性,又有還又有還原性原性,但主要表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。但主要表現(xiàn)

17、出較強(qiáng)的氧化性。(2)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)【思維診斷思維診斷】(正確的打正確的打“”,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)(1)二氧化碳通過(guò)二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變。粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變。()提示提示:。二氧化碳通過(guò)。二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末反應(yīng)后固體變?yōu)樘妓徕c粉末反應(yīng)后固體變?yōu)樘妓徕c,質(zhì)量增加。質(zhì)量增加。(2)Na2O、Na2O2中的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同。中的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同。()提示提示:。Na2O、Na2O2中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1 2。(3)Na2CO3粉末中混有粉末中混有Na2O,可將混合物在空氣中加熱除

18、去可將混合物在空氣中加熱除去Na2O。()提示提示:。Na2O在空氣中加熱最終生成在空氣中加熱最終生成Na2CO3。(4)Na2O2與水反應(yīng)與水反應(yīng),Na2O2是氧化劑是氧化劑,水是還原劑。水是還原劑。()提示提示:。Na2O2與水反應(yīng)與水反應(yīng),Na2O2既是氧化劑既是氧化劑,又是還原劑。又是還原劑?！绢}組過(guò)關(guān)題組過(guò)關(guān)】1.(RJ必修必修1P62改編題改編題)下列關(guān)于下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是()A.Na2O2與與SO3反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有Na2SO4 B.足量足量Na2O2投入酚酞溶液中投入酚酞溶液中,溶液變紅溶液變紅C.2.1 g CO和和H2組成的混合

19、氣體與足量的組成的混合氣體與足量的O2充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后,立即通入足量的立即通入足量的Na2O2固體中固體中,固體質(zhì)量增加大于固體質(zhì)量增加大于2.1 gD.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2,空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后,才能與鈉反應(yīng)才能與鈉反應(yīng)【解析解析】選選D。由。由Na2O2與與CO2的反應(yīng)可推知的反應(yīng)可推知,Na2O2與與SO3反應(yīng)可能會(huì)生成反應(yīng)可能會(huì)生成Na2SO4和和O2,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;足量足量Na2O2投入酚酞溶液中投入酚酞溶液中,溶液先變紅后褪色溶液先變紅后褪色,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;2.1 g CO和和H2組成的組成的混合氣體與足量的混合氣體與足

20、量的O2充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后,立即通入足量的立即通入足量的Na2O2固體中固體中,固體質(zhì)量增加等于固體質(zhì)量增加等于2.1 g,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;用用Na與空氣反應(yīng)制與空氣反應(yīng)制Na2O2,空氣中的空氣中的CO2和水可與生成的和水可與生成的Na2O2反應(yīng)反應(yīng),所以空氣所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理必須經(jīng)堿石灰處理,D正確。正確。2.(2018南昌模擬南昌模擬)已知硫酸亞鐵溶液中加入已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時(shí)發(fā)生反時(shí)發(fā)生反應(yīng)應(yīng):4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是()導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào)79100026A.該反應(yīng)中氧化劑是該反應(yīng)中氧化劑是Na2

21、O2,還原劑是還原劑是FeSO4B.若若Fe2+失去失去4 mol電子電子,生成氧氣的體積約為生成氧氣的體積約為22.4 LC.4 mol Na2O2參加反應(yīng)參加反應(yīng),共得到共得到6 mol電子電子D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色【解析解析】選選C。該反應(yīng)中。該反應(yīng)中Fe2+失電子作還原劑失電子作還原劑,Na2O2中的氧元素既得電子又失電中的氧元素既得電子又失電子子,Na2O2既作氧化劑又作還原劑既作氧化劑又作還原劑,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;未指明溫度和壓強(qiáng)未指明溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算生成的氧氣的體無(wú)法計(jì)算生成的氧氣的體積積,B

22、錯(cuò)誤錯(cuò)誤;該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-,且只有且只有Na2O2中的氧元素得電子中的氧元素得電子,4 mol Na2O2參加反應(yīng)參加反應(yīng),共共得到得到6 mol電子電子,C正確正確;反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)過(guò)程中Fe2+直接被氧化生成直接被氧化生成Fe3+,形成形成Fe(OH)3沉淀沉淀,反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程中無(wú)中無(wú)Fe(OH)2生成生成,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A.Na2O與與Na2O2都是堿性氧化物都是堿性氧化物B.向飽和燒堿溶液中加入向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2,充分反應(yīng)完后充分反應(yīng)完后,溶液中溶液中c(Na+)不變不變C.Na2O2用于呼吸面具用于呼吸面具,活

23、性炭用于防毒面具活性炭用于防毒面具,兩者原理相同兩者原理相同D.62 g Na2O和和78 g Na2O2,分別溶于等量且足量的水中分別溶于等量且足量的水中,所得溶液中所得溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解析解析】選選D。Na2O是堿性氧化物是堿性氧化物,而而Na2O2不是堿性氧化物不是堿性氧化物,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Na2O2與水反應(yīng)時(shí)與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱能放出大量的熱,使溶液溫度升高使溶液溫度升高,NaOH的溶解度增大的溶解度增大,導(dǎo)致溶液中導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大增大,B錯(cuò)錯(cuò)誤誤;Na2O2用于呼吸面具是能與水或用于呼吸面具是能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生O2,活性炭用于防毒面具

24、是吸附有毒活性炭用于防毒面具是吸附有毒氣體氣體,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;62 g Na2O和和78 g Na2O2,二者產(chǎn)生等量二者產(chǎn)生等量NaOH,且反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等且反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等,D正正確。確。【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A.可用水來(lái)確定某可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有粉末中是否含有Na2O2B.可用可用CO2來(lái)確定某來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空氣中加熱的方法除去可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的中的Na2O2D.將足量的將足量的Na2O2、Na2O分別加到含酚酞的水溶液中分別加到含酚酞的水溶液中,最終溶液均為

25、紅色最終溶液均為紅色【解析解析】選選A A。COCO2 2、H H2 2O O與與NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O均能反應(yīng)均能反應(yīng),但與但與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)時(shí)均能產(chǎn)生氧氣反應(yīng)時(shí)均能產(chǎn)生氧氣,因因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體,且且COCO2 2也是無(wú)色無(wú)味氣體也是無(wú)色無(wú)味氣體,故故COCO2 2與與NaNa2 2O O2 2的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生生,水與水與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象,A,A正確正確,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;在空氣中加熱在空氣中加熱NaNa2 2O O2 2與與NaNa2

26、 2O O的混合物的混合物,后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;將兩種氧化物加到酚酞將兩種氧化物加到酚酞溶液中后溶液中后,均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色,因因NaNa2 2O O2 2具有漂白性具有漂白性,最最終會(huì)將變成紅色的溶液漂白終會(huì)將變成紅色的溶液漂白,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或或K2O2顆粒的裝置顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O

27、2的敘述正確的是的敘述正確的是()A.Na2O2是一種白色固體是一種白色固體B.Na2O2分別與水及分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)時(shí),需要的水和需要的水和CO2的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與水及分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2具有強(qiáng)還原性具有強(qiáng)還原性【解析解析】選選C。Na2O2的顏色為淡黃色的顏色為淡黃色,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;生成相同量的生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同但質(zhì)量不同,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子

28、的物質(zhì)的量相由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同同,C正確正確;Na2O2具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉【基礎(chǔ)回顧基礎(chǔ)回顧】1.物理性質(zhì)物理性質(zhì):名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式_俗名俗名_、蘇、蘇打打_顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體溶解度溶解度NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3Na2CO3NaHCO3純堿純堿小蘇打小蘇打大于大于大于大于名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性受熱受熱_分分解解受熱受熱_分解分解主要用途主要用途玻璃、造紙、玻璃、造紙、制

29、皂、洗滌制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器火器難難易易2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):(1)與酸與酸(足量鹽酸足量鹽酸)反應(yīng)反應(yīng)(寫出離子方程式寫出離子方程式)Na2CO3:_;NaHCO3:_。23O3OC +2H+=CO2+H2OHC +H+=CO2+H2O(2)與堿與堿NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2反應(yīng)反應(yīng)(寫出離子方程式寫出離子方程式)Na2CO3:與與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng);C +Ca2+=CaCO3;NaHCO3:_+OH-=C +H2O。Ca(OH)2過(guò)量過(guò)量:_Ca(OH)2少量少量:_23O3O23O3O3OHCHC +Ca2+OH-=CaCO3+H2O2HC +Ca2+2O

30、H-=CaCO3+2H2O+C23O(3)溶于水呈堿性的原因溶于水呈堿性的原因(寫出離子方程式寫出離子方程式)Na2CO3:_;NaHCO3:_。23O 3O3O C +H2O HC +OH-HC +H2O H2CO3+OH-(4)與鹽與鹽(如如CaCl2)溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)(寫出離子方程式寫出離子方程式)Na2CO3:_;NaHCO3:與與CaCl2不反應(yīng)。不反應(yīng)。23OCa2+C =CaCO33.相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化:【思維診斷思維診斷】(正確的打正確的打“”,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)(1)可以用可以用BaCl2溶液和鹽酸鑒別溶液和鹽酸鑒別NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液溶液

31、()提示提示:。BaCl2溶液與溶液與Na2SO4、Na2CO3均生成白色沉淀均生成白色沉淀,加鹽酸加鹽酸,碳酸鋇溶解碳酸鋇溶解,硫酸鋇不硫酸鋇不溶溶,NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出氣體溶液與鹽酸反應(yīng)放出氣體,氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)氯化鈉不與鹽酸反應(yīng),可以鑒別?？梢澡b別。(2)將光亮的鎂條放入將光亮的鎂條放入pH為為8.6的的NaHCO3溶液中溶液中,有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生,是因?yàn)槿鯄A性溶液中是因?yàn)槿鯄A性溶液中OH-氧化了氧化了Mg。()提示提示:。由于氫氧根離子只能失去電子。由于氫氧根離子只能失去電子,在反應(yīng)中被氧化在反應(yīng)中被氧化,作還原劑作還原劑,因此不能將因此不能將Mg氧化。氧化。(3)NaH

32、CO3受熱易分解放出受熱易分解放出CO2,可用來(lái)制作糕點(diǎn)?？捎脕?lái)制作糕點(diǎn)。()提示提示:。NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑,碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳?；肌?4)除去除去Na2CO3溶液中含有的溶液中含有的Na2SO4,可加入適量可加入適量Ba(OH)2溶液溶液,過(guò)濾。過(guò)濾。()提示提示:。Ba(OH)Ba(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaOH,+2NaOH,雖除去了雖除去了NaNa2 2SOSO4 4,但又增加了新的雜質(zhì)但又增加了新的雜質(zhì)NaOHNaOH,且且NaNa2 2C

33、OCO3 3可與可與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀?！镜漕}探究典題探究】角度一角度一 碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定【典題典題1】(2018西安模擬西安模擬)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)w(Na2CO3),稱取此混合物稱取此混合物5.0 g,溶于水中溶于水中,配成配成250 mL溶液。溶液。方案一方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HC 、C 完全轉(zhuǎn)完全轉(zhuǎn)化為沉淀化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中由此計(jì)算混合物

34、中w(Na2CO3)。23O3O(1)量取量取100 mL配制好的溶液于燒杯中配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀滴加足量沉淀劑劑,把溶液中把溶液中HC 、C 完全轉(zhuǎn)化為沉淀完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的應(yīng)選用的試劑是試劑是_(填編號(hào)填編號(hào))。A.CaCl2溶液溶液B.MgSO4溶液溶液C.NaCl溶液溶液D.Ba(OH)2溶液溶液23O3O(2)過(guò)濾過(guò)濾,提取沉淀提取沉淀,則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有還有_。(3)將沉淀洗滌將沉淀洗滌,并充分干燥并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為稱量沉淀的質(zhì)量為m g,由此可以計(jì)算由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此。如果此

35、步中步中,沉淀未干燥充分就稱量沉淀未干燥充分就稱量,則測(cè)得則測(cè)得w(Na2CO3)_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。方案二方案二:量氣法。量取量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況測(cè)定生成氣體在通常狀況(約約20,1.01105 Pa)的體積的體積,由此計(jì)算混合物中由此計(jì)算混合物中w(Na2CO3)。(4)裝置中導(dǎo)管裝置中導(dǎo)管a的作用是的作用是_。(5)反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:_眼睛視線與液面最低處相平。眼睛視線與

36、液面最低處相平。(6)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL。則產(chǎn)生。則產(chǎn)生CO2的體積為的體積為_mL。方案三方案三:滴定法。量取滴定法。量取25.00 mL配制好配制好的溶液加入錐形瓶中的溶液加入錐形瓶中,滴加滴加2滴酚酞試滴酚酞試劑劑,搖勻搖勻,用用0.200 0 molL-1鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)(已已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H+=恰好完全恰好完全)。重復(fù)此操。重復(fù)此操作作2次次,消耗鹽酸的體積平均值為消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。23CO3HCO(7)量取量取25.00 mL配制好的溶液配制好的溶液,應(yīng)選擇應(yīng)選

37、擇_儀器來(lái)完成。儀器來(lái)完成。(8)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_。(9)此法測(cè)得此法測(cè)得w(Na2CO3)=_%。【解析解析】(1)CaCl2溶液只能與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀溶液只能與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;MgSO4溶液與二者溶液與二者均不反應(yīng)均不反應(yīng),B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;NaCl溶液與二者均不反應(yīng)溶液與二者均不反應(yīng),C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Ba(OH)2溶液與二者均反應(yīng)溶液與二者均反應(yīng),生成碳生成碳酸鋇沉淀酸鋇沉淀,D正確。正確。(2)(2)過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有玻璃棒、普通漏斗還有玻璃棒、普通漏斗(漏斗漏斗)。(3)(3)如果此

38、步中如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量沉淀未干燥充分就稱量,則稱量值偏大。由于在質(zhì)量相等的條件下則稱量值偏大。由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀,所以如果稱量值偏大所以如果稱量值偏大,則碳酸氫鈉的質(zhì)則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大量偏大,則碳酸鈉的含量偏小。則碳酸鈉的含量偏小。(4)(4)由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所以裝置中導(dǎo)管所以裝置中導(dǎo)管a a的作用的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下,消除加入稀硫酸引起的體積誤差。消除加入稀硫酸引起的體積誤差。(5

39、)(5)讀數(shù)時(shí)必須與外界大氣壓相同讀數(shù)時(shí)必須與外界大氣壓相同,因此注意事項(xiàng)是因此注意事項(xiàng)是待冷卻至室溫才開始讀數(shù)待冷卻至室溫才開始讀數(shù),讀數(shù)前左右液面相平。讀數(shù)前左右液面相平。(6)(6)堿液吸收堿液吸收COCO2 2,所以前后的體積差即是二氧化碳的體積所以前后的體積差即是二氧化碳的體積,則產(chǎn)生則產(chǎn)生COCO2 2的體積為的體積為(V V1 1-V V2 2)mL)mL。(7)(7)溶液顯堿性溶液顯堿性,因此應(yīng)該用堿式滴定管量取。因此應(yīng)該用堿式滴定管量取。(8)(8)酚酞的變色范圍是酚酞的變色范圍是8.28.210.0,10.0,所以判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色所以判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

40、由紅色突變?yōu)闊o(wú)色,且且30 s30 s不恢復(fù)不恢復(fù))。(9)(9)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H H+=,+=,則根據(jù)消耗鹽酸的體積為則根據(jù)消耗鹽酸的體積為20.00 20.00 mLmL可知可知,消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量是消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.200 0 mol0.200 0 molL L-1-10.020 00 L=0.004 mol,0.020 00 L=0.004 mol,則原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的則原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是量是0.004 mol0.004 mol =0.04 mol,=0.04 mol,質(zhì)量是質(zhì)量是0.04 mol0.

41、04 mol106 g106 gmolmol-1-1=4.24 g,=4.24 g,所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=84.8%100%=84.8%。23CO3HCO250mL25.00mL4.24g5.0g答案答案:(1)D(1)D(2)(2)玻璃棒、普通漏斗玻璃棒、普通漏斗(漏斗漏斗)(3)(3)偏小偏小(4)(4)平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下;消除加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差消除加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(5)(5)待冷卻至室溫才開始讀數(shù)待冷卻至室溫才開始讀數(shù)讀數(shù)前左右液面相平讀數(shù)前左右液面相平(6)(6)V V1 1-V V2 2(7)(7)堿式

42、滴定管堿式滴定管(8)(8)由紅色突變?yōu)闊o(wú)色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色,且且30 s30 s不恢復(fù)不恢復(fù)(9)84.8(9)84.8【母題變式母題變式】(1)簡(jiǎn)述證明簡(jiǎn)述證明 、已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_。提示提示:靜置、取上層清液適量于試管中繼續(xù)加靜置、取上層清液適量于試管中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液溶液,不變渾濁不變渾濁,則則 、已沉淀完全已沉淀完全;反之反之,未未沉淀完全。沉淀完全。23CO3HCO3HCO23CO(2)若將碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物若將碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物w1 g加熱加熱,其質(zhì)量變?yōu)槠滟|(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是分?jǐn)?shù)是_。提示提

43、示:。設(shè)樣品中設(shè)樣品中NaHCONaHCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差168 g168 g 106 g 106 g 62 g 62 gx xw w1 1 g-g-w w2 2 g g ,則混合物中則混合物中NaNa2 2COCO3 3的的21184w53w31w=1212 84 ww168 g62 gxxw g w g31 g；質(zhì)量為質(zhì)量為w w1 1 g-g-x x=g,=g,樣品中樣品中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。2184w53w3121184

44、w53w31w【歸納提升歸納提升】差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)所謂所謂“差量差量”就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量始態(tài)量)與同一狀態(tài)下與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和生成物的相同物理量之和(終態(tài)量終態(tài)量)的差的差,這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。(2)計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。(3)解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵:一是明確產(chǎn)生差

45、量的原因一是明確產(chǎn)生差量的原因,并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論理論差量差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量實(shí)際差量)?！舅仞B(yǎng)升華素養(yǎng)升華】模型認(rèn)知模型認(rèn)知差量法的解題步驟差量法的解題步驟角度二角度二 用數(shù)形結(jié)合思想分析可溶性碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)圖象用數(shù)形結(jié)合思想分析可溶性碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)圖象【典題典題2】(2018岳陽(yáng)模擬岳陽(yáng)模擬)向向NaOH和和Na2CO3混合溶液中滴加混合溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸稀鹽酸,CO2的的生成量與加入鹽酸的體積生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所

46、示。下列判斷正確的是的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào)79100027A.在在0a范圍內(nèi)范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 +2H+=CO2+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中原混合溶液中NaOH與與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 223CO【探微題眼探微題眼】(1)向向NaOH和和Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸混合溶液中滴加稀鹽酸,NaOH先與先與稀鹽酸反應(yīng)。稀鹽酸反應(yīng)。(2)在在0a范圍內(nèi)范圍內(nèi),依次發(fā)生反應(yīng)依次發(fā)生反應(yīng):OH-+H+=H2O、+H+=。(3)消耗鹽酸的體積比等于物質(zhì)的量之比。消耗鹽

47、酸的體積比等于物質(zhì)的量之比。23CO3HCO【解析解析】選選C C。在。在0 0a a范圍內(nèi)范圍內(nèi),先發(fā)生中和反應(yīng)先發(fā)生中和反應(yīng),后發(fā)生后發(fā)生 與與H H+生成生成 的反應(yīng)的反應(yīng),A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;abab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 +H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;因?yàn)橐驗(yàn)閍 a0.40.4范圍范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H H+=CO+=CO2 2+H+H2 2O,O,n n(CO(CO2 2)=0.01)=0.01 mol,mol,n n(H(H+)=)=n n(CO(CO2 2)=0.01 mol,)=0.01 mol,23CO3H

48、CO3HCO3HCO所以所以a=0.3,C正確正確;由碳元素守恒可知溶液中由碳元素守恒可知溶液中n()=n(CO2)=0.01 mol,在在0a范圍內(nèi)范圍內(nèi),生成生成0.01 mol 消耗消耗0.01 mol HCl,則則NaOH消耗消耗0.02 mol HCl,n(OH-)=0.02 mol,原混合溶液中原混合溶液中NaOH與與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2 1,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。23CO3HCO【歸納提升歸納提升】用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng):(1)向向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸溶液中逐滴加入鹽酸,第一步第一步:轉(zhuǎn)化

49、為轉(zhuǎn)化為 ,無(wú)氣體產(chǎn)生無(wú)氣體產(chǎn)生;第二步第二步:與與H+反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗消耗HCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖1所示。所示。23CO3HCO3HCO(2)向向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸溶液中逐滴加入鹽酸,消耗消耗HCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖2所示。所示。(3)向向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗消耗HCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生CO2的體積的的體積的關(guān)系如圖關(guān)系如圖3所示所示(設(shè)設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比x y=1 1,其他比例時(shí)的圖象

50、略其他比例時(shí)的圖象略)。(4)向向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗消耗HCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生CO2的體積的體積的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖4所示所示(設(shè)設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比m n=1 1,其他比例時(shí)的圖象其他比例時(shí)的圖象略略)?！舅仞B(yǎng)升華素養(yǎng)升華】模型認(rèn)知模型認(rèn)知Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)圖象解題思路與酸反應(yīng)圖象解題思路(1)首先分析圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)。首先分析圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)。(2)圖象的起點(diǎn)在原點(diǎn)的圖象的起點(diǎn)在原點(diǎn)的,溶質(zhì)為溶質(zhì)為NaHCO3。(3)圖象的起點(diǎn)不在原點(diǎn)的圖象的起點(diǎn)不在原點(diǎn)的,看原點(diǎn)、拐

51、點(diǎn)、最高點(diǎn)橫坐標(biāo)之間的比例看原點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)橫坐標(biāo)之間的比例,確定溶質(zhì)。確定溶質(zhì)。角度三角度三 Na2CO3和和NaHCO3的鑒別的鑒別【典題典題3】(2018衡水模擬衡水模擬)下列方法不能用于鑒別下列方法不能用于鑒別Na2CO3和和NaHCO3固體的是固體的是()A.分別加熱兩種固體分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰水將放出的氣體通入澄清石灰水,觀察澄清石灰水是否變渾濁觀察澄清石灰水是否變渾濁B.分別取兩種固體溶于水分別取兩種固體溶于水,滴加滴加Ba(OH)2溶液溶液,觀察是否生成沉淀觀察是否生成沉淀C.分別取兩種固體各分別取兩種固體各1 g,滴入幾滴水振蕩滴入幾滴水振蕩,再加再加

52、12滴酚酞溶液滴酚酞溶液D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒稱重加熱、蒸干、灼燒稱重【解析解析】選選B。固體加熱。固體加熱,只有只有NaHCO3發(fā)生分解發(fā)生分解,生成生成CO2氣體氣體,使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁,A可以可以;固體溶于水后固體溶于水后,滴加滴加Ba(OH)2溶液溶液,都產(chǎn)生白色沉淀都產(chǎn)生白色沉淀,B不可以不可以;在在Na2CO3、NaHCO3溶液中加酚酞溶液中加酚酞,紅色較深的是紅色較深的是Na2CO3,C可以可以;等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加加熱、蒸干、灼燒稱重?zé)帷?/p>

53、蒸干、灼燒稱重,質(zhì)量大的為質(zhì)量大的為Na2CO3,D可以。可以?！練w納提升歸納提升】1.鑒別鑒別Na2CO3和和NaHCO3的四大方法的四大方法:(1)利用熱穩(wěn)定性不同。利用熱穩(wěn)定性不同。(2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同。相同條件下利用反應(yīng)速率不同。(3)利用陰離子的不同。利用陰離子的不同。(4)利用溶液的堿性不同。利用溶液的堿性不同。2.Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量比較與酸反應(yīng)的定量比較:(1)速率速率:相同條件下相同條件下,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率比的速率比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快。與鹽酸反應(yīng)快。(2)耗酸量耗酸量:等質(zhì)量或等物質(zhì)的量的等質(zhì)量或等物質(zhì)

54、的量的Na2CO3與與NaHCO3均為前者耗酸量多。均為前者耗酸量多。(3)CO2生成量比較。生成量比較。等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生產(chǎn)生CO2的量相等。的量相等。等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)分別與足量的鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多。多。等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的HCl與足量的與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)分別反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多。多。【題組過(guò)關(guān)題組過(guò)關(guān)】1.(RJ必修必修1P63改編題改編題)除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉除去混在碳酸鈉溶液中少量

55、的碳酸氫鈉,最合理的方法是最合理的方法是()A.加熱加熱B.加適量氫氧化鈉溶液加適量氫氧化鈉溶液C.加鹽酸加鹽酸D.加加CaCl2溶液溶液【解析解析】選選B。加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉。加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;加入適量的氫氧化加入適量的氫氧化鈉溶液鈉溶液,發(fā)生發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。從而除去了碳酸氫鈉。從而除去了碳酸氫鈉,B正確正確;加鹽酸二加鹽酸二者都發(fā)生反應(yīng)者都發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;加加CaCl2溶液溶液,碳酸鈉形成沉淀碳酸鈉形成沉淀,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.向某碳酸鈉溶液中逐滴加向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL-1的鹽酸的鹽酸,測(cè)

56、得測(cè)得溶液中溶液中Cl-、的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示如圖所示,其中其中n2 n1=3 2,則下列說(shuō)法中正確的是則下列說(shuō)法中正確的是()導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào)791000283HCOA.Oa段反應(yīng)的離子方程式與段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同段反應(yīng)的離子方程式相同B.該碳酸鈉溶液中含有該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3C.b點(diǎn)的數(shù)值為點(diǎn)的數(shù)值為0.6D.b點(diǎn)時(shí)生成點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.3 mol【解析解析】選選C C。OaOa段段:+H:+H+=,=,abab段段:+H +H+=CO=CO2 2+H+H2 2O,AO,A錯(cuò)

57、誤錯(cuò)誤;最多為最多為0.5 mol,0.5 mol,則原溶液中含則原溶液中含0.5 mol Na0.5 mol Na2 2COCO3 3,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤,a a點(diǎn)時(shí)消耗的鹽點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸為酸為0.5 mol;0.5 mol;假設(shè)假設(shè)abab段加入了段加入了m m mol mol HClHCl,由由n n2 2n n1 1=32,32,知知:,:,得得m m=0.1,=0.1,由方程式可知由方程式可知b b點(diǎn)時(shí)共消點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸耗鹽酸0.6 mol,0.6 mol,其體積為其體積為0.6 L,0.6 L,生成的生成的COCO2 2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為0.1 0.1 mol,Cmol,C正確正

58、確,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。23CO3HCO3HCO3HCO0.5 m20.5 m33.已知某純堿樣品中含有少量已知某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)雜質(zhì),為測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖所可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:按如圖所示裝置來(lái)組裝儀器按如圖所示裝置來(lái)組裝儀器,并檢查裝置的氣密性并檢查裝置的氣密性;將將a g純堿樣品放入錐形瓶中純堿樣品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解加入適量蒸餾水溶解,得到純堿樣品溶液得到純堿樣品溶液;稱量盛有堿石灰的稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為形管的質(zhì)量為b g;通過(guò)分液漏斗滴入通過(guò)分液漏

59、斗滴入6 molL-1的硫酸的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止直到不再產(chǎn)生氣體為止;從導(dǎo)管從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣處緩緩鼓入一定量的空氣;再次稱量盛有堿石灰的再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為形管的質(zhì)量為c g;重復(fù)步驟和的操作重復(fù)步驟和的操作,直到直到U形管的質(zhì)量基本不變形管的質(zhì)量基本不變,為為d g。請(qǐng)回答下列問題。請(qǐng)回答下列問題:(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)在用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明說(shuō)明_。(2)裝置中干燥管裝置中干燥管B的作用是的作用是_。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽

60、酸,測(cè)量結(jié)果將測(cè)量結(jié)果將_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不變不變”)。(4)步驟的目的是步驟的目的是_。(5)步驟的目的是步驟的目的是_。(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_。(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。法。_?！窘馕鼋馕觥?1)(1)用托盤天平稱量樣品時(shí)用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明樣品質(zhì)量較大。說(shuō)明樣品質(zhì)量較大。(2)(2)根據(jù)根據(jù)U U形管的增重計(jì)算純堿的質(zhì)量形管的增重計(jì)算純堿的質(zhì)

61、量,裝置中干燥管裝置中干燥管B B的作用是防止空氣中的的作用是防止空氣中的COCO2 2與與水蒸氣進(jìn)入水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn) U形管。形管。(3)(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,因鹽酸有揮發(fā)性因鹽酸有揮發(fā)性,使使U U形形管的質(zhì)量增重管的質(zhì)量增重,測(cè)量結(jié)果將偏高。測(cè)量結(jié)果將偏高。(4)(4)步驟的目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的步驟的目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的COCO2 2全部趕入全部趕入U(xiǎn) U形管形管中。中。(5)(5)步驟的目的是保證產(chǎn)生的步驟的目的是保證產(chǎn)生的COCO2 2被充分吸收、減小被充分吸收、減小誤差。誤差。(6)U(6)U形管反應(yīng)前后質(zhì)量

62、增加形管反應(yīng)前后質(zhì)量增加(d d-b b)g,)g,n n(CO(CO2 2)=mol,)=mol,該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%100%。(d b)44106(d b)44a(7)(7)也可以向一定量的純堿樣品溶液中加入足量也可以向一定量的純堿樣品溶液中加入足量BaClBaCl2 2溶液溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干、經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量的方法測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量沉淀質(zhì)量的方法測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案答案:(1)(1)樣品質(zhì)量較大樣品質(zhì)量較大(2)(2)防止空氣中的防止空氣中的COCO2 2與水蒸氣進(jìn)入與水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn) U形管形管(3)(3)偏

63、高偏高(4)(4)將反應(yīng)產(chǎn)生的將反應(yīng)產(chǎn)生的COCO2 2全部趕入全部趕入U(xiǎn) U形管中形管中(5)(5)保證產(chǎn)生的保證產(chǎn)生的COCO2 2被充分吸收、減小誤差被充分吸收、減小誤差(6)(6)100%100%106(d b)44a(7)(7)向一定量的純堿樣品溶液中加入足量向一定量的純堿樣品溶液中加入足量BaClBaCl2 2溶液溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量沉經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量的方法測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)淀質(zhì)量的方法測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其他合理答案均可其他合理答案均可)【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中,正確的是、正確的

64、是、()A.二者在水中的溶解度不同二者在水中的溶解度不同,碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度碳酸鈉的溶解度B.二者熱穩(wěn)定性不同二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性鈉的熱穩(wěn)定性C.相同質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w相同質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生二氧化碳的量相同產(chǎn)生二氧化碳的量相同D.二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化【解析解析】選選D。碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度。碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度;碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)

65、定性氫鈉的熱穩(wěn)定性;相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生二氧化碳的量相同。產(chǎn)生二氧化碳的量相同。2.有相同質(zhì)量的有相同質(zhì)量的NaHCO3粉末粉末,第一份加入足量的鹽酸第一份加入足量的鹽酸,第二份先加熱第二份先加熱,使其完全分解冷使其完全分解冷卻后卻后,再加足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸再加足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是()A.2 1B.1 1C.1 2D.4 1【解析解析】選選B B。根據(jù)。根據(jù)NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl

66、=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O和和2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是1111。=3.Na2CO3是一種重要的化工原料是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下的主要流程可表示如下:則下列說(shuō)法中正確的是則下列說(shuō)法中正確的是()A.A氣體是氣體是CO2,B是是NH3B.通入通入B后的離子方程式為后的離子方程式為Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+4NHC.中生成的中生成的CO2可循環(huán)使用可循環(huán)使用,它可完全滿足生產(chǎn)的需要它可完全滿足生產(chǎn)的需要D.溶液溶液Q的成分是的成分是NH4Cl,可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法使其析出可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法使其析出【解析解析】選選B B。因?yàn)椤Ｒ驗(yàn)镹HNH3 3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于COCO2 2,先將溶液氨化后先將溶液氨化后,吸收吸收COCO2 2的效