《2018屆九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質導學案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018屆九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質導學案 （新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、實驗活動4　金屬的物理性質和某些化學性質 【實驗目的】 1．鞏固和加深對金屬性質的認識。 2．培養(yǎng)實驗設計能力。 【實驗用品】 試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、開關。 鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。 【實驗步驟】 1．金屬的物理性質 (1)觀察并描述金屬的顏色和光澤：鎂________、鋁________、鐵________、銅________，金屬都具有________。 (2)比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度，可以得出金屬的硬度比合金的________。 (3)設計實驗驗證金屬具有的物理性質：

2、 驗證的問題 設計方案 導電性 導熱性 延展性 　　2.金屬的化學性質 (1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，可看到__________________，反應的化學方程式為____________________。 (2)金屬與稀酸的反應： 鎂條 鋁片 鋅粒 鐵片 銅片 與稀硫酸反應的現象 反應的化學方程式 　　(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱： 實驗步驟 現象 結論 金屬的活動性順序：____________________________ 【問題與交流】 鐵

3、是銀白色金屬，而鐵粉是黑色的，為什么？ 【達標檢測】 1．鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質是(　　) A．都是銀白色的固體 B．有良好的導電性 C．能和稀硫酸反應 D．通常狀況下能與氧氣反應 2．(鹽城中考)現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由強到弱的順序是(　　) A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Y>Z 3．(蘇州中考)為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如圖所示取兩支試管分別進行有關實驗，若要觀察到現象的顯著差異，所用液體合

4、理的是(　　) A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．酒精水溶液 D．硫酸鈉溶液 4．(菏澤中考)下列有關金屬的敘述中，正確的是(　　) A．硬幣、不銹鋼都是合金材料，合金比成分金屬具有更優(yōu)良的性能 B．鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導電 C．鎂、鋁都是活潑金屬，相同質量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同 D．鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末 5．(濟寧中考)“電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴重污染環(huán)境且造成金屬資源浪費。社會實踐小組為回收這些金屬，設計了以下操作步驟：①分拆、灼燒：把廢棄電子產品分拆后灼燒，將部分金屬轉化為氧化物；

5、②酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過濾，收集殘渣中的金；③回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。為達到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是(　　) A．用金屬鐵同時提煉出銅和銀 B．先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅 C．用金屬鐵提煉出金屬銅 D．用金屬銅提煉出金屬銀 6．(菏澤中考)僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是(　　) A．Zn、Ag、CuSO4 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 7．(上海中考)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定

6、量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是(　　) A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅、可能有銅 C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 8．鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，其反應原理可表示為3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3?，F將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應后停止加熱。為了檢驗氧化銅是否有剩余，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，反應后將鐵片插入上層溶液中。下列敘述的現象，能夠說明氧化銅有剩余的是(　　) A．加熱反應結束后有紅色物質生成 B．加入稀硫酸后，有氣泡生成 C．加入稀硫酸后，沒有氣

7、泡生成 D．插入溶液中的鐵片表面有紅色物質生成 9．(瀘州中考)A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D，請完成以下填空。 (1)金屬C在金屬活動順序表中排在氫________(填“前面”或“后面”)。 (2)根據上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是________(用字母填寫)。 (3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為________，反應③的化學方程式為__

8、______________________________。 10．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同) (1)一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現象是______________________________________________；反應的化學方程式是__________________________________________。 (2)甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現象是 _________________________________________

9、_______________________________。 (3)乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是______________________；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗(如圖所示)，實現了探究目的。 他們的實驗：X是金屬Fe，Y是________溶液(寫出化學式)。 參考答案 【實驗步驟】 1．(1)銀白色　銀白色　銀白色　紫紅色　金屬光澤　(2)小　(3)把銅接入連有小燈泡和電池的電路中，閉合開關，燈泡發(fā)光　把一小段鐵絲放在酒精燈上加熱，感覺到鐵絲燙手　捶打鋁絲，可以觀察到鋁絲被捶成鋁片　2.(1)紫紅色的銅表

10、面變黑　2Cu＋O22CuO　(2)劇烈反應，產生大量氣泡，鎂條浮于水面　鋁片與硫酸劇烈反應，產生大量氣泡　劇烈反應，產生大量氣泡，反應比鋁片慢　能產生氣泡，反應較慢　不反應　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(3)向2支試管中分別加入5 mL硫酸銅溶液，然后分別插入鐵絲、銀絲，觀察現象　鐵絲表面有一層光亮的紅色物質，銀絲表面無變化　Fe>Cu>Ag 【問題與交流】 1．因為粉末狀態(tài)下疏松多孔，吸收可見光，反射能力較差，所以看起來是黑色。 【達標檢測】 1．B　2.D　3.B　4.A　5.B　6.C　7.D　8.D　9.(1)前面　(2)A、B、D　(3)鋅　Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　10.(1)銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色　Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　(2)鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈　(3)無法比較鐵與銅的活動性　CuSO4 3