《（廣東專版）2017年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點6 溶液的濃度學(xué)案（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專版）2017年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點6 溶液的濃度學(xué)案（無答案）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考點6 溶液的濃度 【考 綱 解 讀】 考點概況 1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 命題把握 能力要求：要求考生能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，初步學(xué)會配制或稀釋常見的溶液。 命題角度： 1．溶解度及溶解度曲線的含義及應(yīng)用。（以選擇題、填空題形式考查） 2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。（以選擇題、填空題形式考查） 指點迷津 對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的理解和應(yīng)用是解答此類計算題的關(guān)鍵；稀釋（用水）前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時稀釋計算的依據(jù)；在練習(xí)的過程中注意探究此類計算題的解題技巧與規(guī)律。 【知 識 回 顧】 1．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

2、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% =×100% =×100% 可利用上式進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，并根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。 2．溶液的稀釋計算。 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得以下等式： 稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【易 錯 歸 納】 做溶液題易錯是對溶質(zhì)、溶劑和溶液概念的理解不清、思維不嚴(yán)密造成的，對有關(guān)溶液的計算，重點應(yīng)放在對溶質(zhì)、溶劑和溶液概念的理解和提高思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練上。 【核 心 題 組 訓(xùn) 練】 1．（2007·大連）農(nóng)業(yè)生成中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16

3、%的氯化鈉溶液來選種，對該溶液理解正確的是（ ） A．溶液中含氯化鈉16 g B．溶液質(zhì)量為100 g C．每100 g溶液中含氯化鈉16 g D．每100 g水中含氯化鈉16 g 2．（2013·永州）向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入3g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A．20% B．22.5% C．25% D．30% 3．（2011·廣州）向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．12.5%

4、 B．20% C．22.5% D．25% 圖Ⅰ 圖Ⅱ 氯化鉀 晶體 飽和氯化鉀溶液 加入一定量的水 4．（2016·淄博）一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（ ） A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大 5．（2015·綿陽）20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物個40 g，分別加入到四個各盛有100 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表：下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙

5、 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 8.4 4 0 18.4 A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C．20℃時四種物質(zhì)質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁＞甲＞乙＞丙 D．四杯溶液中各加入20 ℃的100 g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液 6．（2014·大慶）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g 7．（2010·常州）稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84 g/mL）的濃硫酸配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（

6、密度為1.14 g/mL），稀釋時需用的水的體積約為（ ） A．436.8 mL B．453.7 mL C．456.0 mL D．458.3 mL 8．（2010·廣安）實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH的溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ） A．95 g B．50 g C．100 g D．10 g 9．（2015·隨州）20 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示判斷，下列說

7、法錯誤的是（ ） A．P點表示30 ℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B．圖3中N表示的是乙的溶解度曲線 C．圖1中甲一定是飽和溶液，乙一定是不飽和溶液 D．圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 10．（2014·廣州）某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（ ） A．m（溶質(zhì)）∶m（溶劑）=20∶120 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% C．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．降溫后，有固體析出 11．（2016·泰安）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）

8、A．t1℃時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞甲 B．t2℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液 C．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 關(guān)系為乙＞甲=丙 D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 12．（2016·杭州）一杯70 ℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（ ） A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? B．溶質(zhì)質(zhì)量不變 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 13．（2011·大慶）在

9、花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.4%的KNO3溶液，現(xiàn)欲配制這種KNO3溶液200克。 （1）需KNO3固體_______克，需水__________m。（水的密度為1.0 g/cm3） （2）配制此KNO3溶液的步驟為：a、計算?b、稱量（量?。ヽ、溶解?d、裝入試劑瓶。 現(xiàn)有以下實驗儀器：托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。 在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是__________，同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是_____________，此儀器在配制過程中所起的作用是

10、________________。 （3）下列方法能使接近飽和KNO3溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖莀_________。（從①-⑥中選序號填入） ①加水 ②加KNO3固體 ③蒸發(fā)水 ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變 ⑥加飽和KNO3溶液 （4）現(xiàn)向KNO3飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至1.4%，在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是_______。 14．（2016·綏化）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題： （1）20 ℃時，將15 g的甲物質(zhì)充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。 （2）10 ℃時，欲將150 g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需要加水_______________________。 （3）某同學(xué)欲將20 ℃時300 g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。他采用恒溫蒸發(fā)水的方法， 并進行了如下計算： 解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x， 300g×20%=（300g-x）×40% 解得：x=150g 試分析：他能否達到目的，并說明理由。 5