《《化學(xué)反應(yīng)與電能》學(xué)案公開(kāi)課》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)反應(yīng)與電能》學(xué)案公開(kāi)課（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第 1 頁(yè)共頁(yè)共 4 頁(yè)頁(yè) 化學(xué)反應(yīng)與電能化學(xué)反應(yīng)與電能學(xué)案學(xué)案 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 一、火力發(fā)電一、火力發(fā)電化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能 1能量轉(zhuǎn)化過(guò)程 化學(xué)能燃料燃燒 熱能蒸汽輪機(jī) 機(jī)械能發(fā)電機(jī) 電能 2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵：燃燒(_反應(yīng))?！緦W(xué)以致用】1下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述，其中錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是()A家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?B燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?C光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?二、原電池二、原電池化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 1實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 銅片上：_ 鋅片上：_

2、銅片上：_；鋅片上：_；電流表：指針_ 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不能 鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)線中有_通過(guò) 2.工作原理（以銅鋅稀硫酸原電池為例）(1)析圖填空 總反應(yīng)式：_ _（離子方程式）。(2)原電池：將_能能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能能的裝置。第第 2 頁(yè)共頁(yè)共 4 頁(yè)頁(yè) 3構(gòu)成條件(1)反應(yīng)：_反應(yīng)(1)電極：具有_不同的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)。(2)溶液：兩電極均插入 溶液中。(3)電路：兩電極用導(dǎo)線相連，形成_。【學(xué)以致用】2下列各裝置能構(gòu)成原電池的是()3某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)打開(kāi) K，觀察到的現(xiàn)象

3、為_(kāi)。(2)關(guān)閉 K，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)關(guān)閉 K，溶液中陽(yáng)離子向_(填“Zn”或“C”)極移動(dòng)，外電路中，電子流動(dòng)方向是_。4.如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說(shuō)法正確的是()A電子由銅電極通過(guò)導(dǎo)線流向鋅電極 B該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 C鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng) D電流由鋅電極通過(guò)導(dǎo)線流向銅電極 1多角度判斷原電池的正、負(fù)極 2原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬活動(dòng)性 第第 3 頁(yè)共頁(yè)共 4 頁(yè)頁(yè) 原電池中，做負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比做正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。(2)改變化學(xué)反應(yīng)速率 如在 Zn 和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量 CuSO4溶液，則 Zn 置換出的銅和鋅

4、構(gòu)成原電池的正負(fù)極，從而加快 Zn 與稀硫酸反應(yīng)的速率。(3)設(shè)計(jì)原電池 如把 Fe2Fe3=3Fe2設(shè)計(jì)成原電池，可用 Fe 做負(fù)極，石墨做正極，F(xiàn)eCl3溶液做電解質(zhì)溶液。【學(xué)以致用】5實(shí)驗(yàn)室制取氫氣最好的方法是()A純鋅與稀硫酸反應(yīng) B純鋅與濃硫酸反應(yīng) C純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng) 6如圖所示，a 在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前，b 為碳棒，下列說(shuō)法中不正確的是()Aa 極上發(fā)生還原反應(yīng)，b 極上發(fā)生氧化反應(yīng) B碳棒上有氣體逸出 C導(dǎo)線上有電流，電子移動(dòng)方向?yàn)?ab D反應(yīng)后 a 極質(zhì)量減小 化學(xué)電池化學(xué)電池 1鋅錳干電池一次電池一次電池(1)構(gòu)造示意圖 (2)特點(diǎn)：

5、放電之后不能充電。2充電電池二次電池二次電池(1)特點(diǎn)：放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。(2)實(shí)例：鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。3燃料電池(1)概念：將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇)和氧化劑(如氧氣)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。(2)特點(diǎn)：清潔、安全、高效；反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外部提供；供電量易于調(diào)節(jié)，能適應(yīng)用電器負(fù)載的變化，且充電時(shí)間較短。第第 4 頁(yè)共頁(yè)共 4 頁(yè)頁(yè) 【學(xué)以致用】7下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是()A干電池放電之后還能再充電 B充電電池在放電和充電時(shí)都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、

6、充電 D氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池 8下列有關(guān)鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是()A鋅筒是負(fù)極，石墨棒是正極 B在外電路中電子從石墨棒流向鋅筒 C電流從鋅筒流向石墨棒 D在電池內(nèi)部陽(yáng)離子從石墨棒向鋅筒移動(dòng) 課堂小結(jié) 【課后提升課后提升】1如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí) A 極質(zhì)量減少，B 極上有氣泡產(chǎn)生，C 為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AB 極為原電池的正極 BA、B、C 可能分別為 Zn、Cu、稀鹽酸 CC 中陽(yáng)離子向 A 極移動(dòng) DA 極發(fā)生氧化反應(yīng) 2 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是 Ag2O 和 Zn，電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電極反應(yīng)式為 Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，總反應(yīng)式為 Ag2OZn=ZnO2Ag。根據(jù)反應(yīng)式回答下列問(wèn)題：(1)_是負(fù)極，Ag2O 發(fā)生_反應(yīng)。(2)電流由_極流向_極(填“Zn”或“Ag2O”)，當(dāng)有 1 mol 電子通過(guò)電路時(shí)，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是_g。(3)在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中 KOH 的物質(zhì)的量_(填“增大”“減小”或“不變”)。