《山東省廣饒縣丁莊鎮(zhèn)中心初級(jí)中學(xué)2016屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的構(gòu)成學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省廣饒縣丁莊鎮(zhèn)中心初級(jí)中學(xué)2016屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的構(gòu)成學(xué)案（無(wú)答案）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講 物質(zhì)的構(gòu)成 考點(diǎn)1 分子和原子 1.分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系 分子 原子 概念 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 原子是中的最小粒子 相同點(diǎn) ①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；②質(zhì)量和體積都很；③都在不停地；④粒子間都有一定的 區(qū)別 在化學(xué)變化中分子再分 在化學(xué)變化中原子再分 聯(lián)系 分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；分子是由構(gòu)成的 2.用分子、原子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化 (1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子______變成其他分子。如水變成水蒸氣只是水分子的______發(fā)生了變化。 (2)化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的______破裂為______，______重新組合成新的_

2、_____。 考點(diǎn)2 原子的構(gòu)成 由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷______相等、且______相反，因此，整個(gè)原子不顯電性。 【溫馨提示】(1)原子核不一定有中子，如氫原子核內(nèi)無(wú)中子。 (2)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 考點(diǎn)3 核外電子排布 1.核外電子排布的初步知識(shí) (1)通常用______表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。 (2)元素原子核外電子最少的有_____層，最多的有_____層，第一層最多不超過(guò)_____個(gè)，第二層最多不超過(guò)______個(gè)，最外層電子最多不超過(guò)_____個(gè)。(只有1層的不超過(guò)2個(gè)) 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)原子

3、結(jié)構(gòu)示意圖的含義 (2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 元素種類 最外層電子數(shù) 元素的性質(zhì) 金屬元素 ______個(gè) 原子易______電子 非金屬元素 ______個(gè) 原子易______電子 稀有氣體元素 ______(氦2個(gè)) 不易得、失電子，穩(wěn)定 結(jié)論 ______決定了元素的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)4 離子 1.概念：離子是帶電的______，帶正電的離子叫______，帶負(fù)電的離子叫______。 2.離子符號(hào)表示的意義 3.原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系 粒子種類 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_

4、__核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)____核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯_____電性 顯_____電性 表示方法 用元素符號(hào)表示，如Na、S 用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na+ 用陰離子符號(hào)表示，如Cl- 聯(lián)系 考點(diǎn)5 相對(duì)原子質(zhì)量 1.國(guó)際上以一種碳原子（碳—12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 2.計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳—12原子質(zhì)量的1/12) 3.相對(duì)原子質(zhì)量=_____數(shù)+_____數(shù) 命題點(diǎn)1 分子和原子 　(2015·湖州)提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中

5、的水發(fā)生汽化，如下圖所示： 下圖中最能表示水汽化后在相同空間內(nèi)粒子分布的是（ ） 思路點(diǎn)撥：水汽化后由液態(tài)變成了氣態(tài)，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒(méi)有生成新的物質(zhì)，所以水分子本身不會(huì)發(fā)生變化，只是分子之間的間隔增大了。 分子性質(zhì)：分子的體積和質(zhì)量都很小；分子在不斷運(yùn)動(dòng)；分子間有間隔；同種分子性質(zhì)相同；不同分子性質(zhì)不同。 1．(2015·重慶B)一定條件下將二氧化碳?xì)怏w壓縮成干冰，從分子角度解釋為（ ） A．分子之間有間隙 B．分子可以再分 C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子體積可以變小 2．(2015·濟(jì)寧)“茉莉的香氣清新淡雅，能夠使人心情放松；檀木的香氣

6、持久醇厚，能緩解緊張焦慮的情緒…………。”從微觀角度分析，語(yǔ)句中隱含的分子性質(zhì)有（ ） ①分子的質(zhì)量很小　②分子之間有間隔?、鄯肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的?、懿煌肿有再|(zhì)不同 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．(2015·成都)對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 氣體易被壓縮 分子間的間隔大 B 墻內(nèi)花開墻外香 分子不停運(yùn)動(dòng) C 物體熱脹冷縮 分子可變大可變小 D 一個(gè)水分子質(zhì)量為3×10－26 kg 分子很小 命題點(diǎn)2　原子的構(gòu)成 　(2014·廣州)原子的構(gòu)成示意圖如右，下列敘述正確的是（ ） A．原子是實(shí)心

7、球體 B．質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中 C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 思路點(diǎn)撥：原子是由原子核和電子構(gòu)成，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量非常小，幾乎忽略不計(jì)。 4．(2015·荊州)原子核中一定含有的粒子是（ ） A．中子 B．質(zhì)子 C．電子 D．質(zhì)子和中子 5．(2015·張掖)硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A．核電荷數(shù)為79 B．核外電子數(shù)為34 C．質(zhì)子數(shù)為34 D．中

8、子數(shù)為45 6．(2015·連云港)鈾235(其原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為235)是核電站的主要燃料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．鈾屬于非金屬元素 B．該原子的核電荷數(shù)為92 C．該原子核內(nèi)有51個(gè)中子 D．該原子核外有143個(gè)電子 命題點(diǎn)3　核外電子排布 　(2015·濟(jì)南)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A．①的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子 思路點(diǎn)撥：最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層是8個(gè)電子的是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，最外層電子數(shù)小于4容

9、易失去電子，變?yōu)殛?yáng)離子，大于4容易得到電子，變?yōu)殛庪x子；質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，質(zhì)子數(shù)相等屬于同一種元素。 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子或離子(單核)屬于同種元素；最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同元素的化學(xué)性質(zhì)相似(注意特殊的)；質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)是否相等決定了是原子還是離子，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)是陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)是陰離子，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)是原子。 7．(2015·廣州)是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（ ） A．容易得到電子 B．屬于非金屬原子 C．核電荷數(shù)為11 D．最外層電子數(shù)為11 8．(2015·臨沂)下圖是X、Y

10、兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A．X是金屬元素 B．Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 C．X和Y形成化合物的化學(xué)式為MgCl2 D．X、Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似 9．(2015·婁底)據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答： (1)鍶原子的核電荷數(shù)為________。(2)鍶原子核外電子層數(shù)為______。 (3)鍶原子最外層容易________電子(填“得”或“失”)。 命題點(diǎn)4　離子 　(2015·樂(lè)山

11、)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（ ） 思路點(diǎn)撥：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)時(shí)，為原子；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時(shí)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，為陰離子。 10．(2015·郴州)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ） 11．(2015·成都)兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是和，其中相同的是（ ） A．電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子層數(shù) D．所帶電荷數(shù) 一、選擇題 1．(2015·襄陽(yáng))“一滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子”說(shuō)明了（ ） A．分子很小 B．分子可以再分 C．分子之間有間隔 D．分子在不斷地運(yùn)動(dòng) 2．(2015·

12、菏澤)對(duì)于下列說(shuō)法，有關(guān)微觀解釋正確的是（ ） A．水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子能保持水的化學(xué)性質(zhì) B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是分子破裂原子重新組合 C．將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因?yàn)樗肿芋w積變大 D．花香四溢主要是因?yàn)榉肿娱g有間隔 3．(2015·陜西)明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．水與冰的共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子構(gòu)成 B．水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng) C．水通電分解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿? D．水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變

13、小 4．(2015·上海)有關(guān)水分子的敘述正確的是（ ） A．水在固態(tài)時(shí)分子是靜止不動(dòng)的 B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子 C．水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)水分子質(zhì)量變小 D．水結(jié)冰后體積變大是水分子的體積增大造成的 5．(2015·鄂州)西山公園有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子(O )。一個(gè)O 離子與一個(gè)O2分子比較，不相同的是（ ） A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個(gè)數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量之和 6．(2015·宜昌)下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法正確的是（ ） A．只有離子能構(gòu)成物質(zhì) B．分子之間有間隔，原子之間沒(méi)有間

14、隔 C．分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng) D．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分 7．(2015·泰安)下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（ ） A．二氧化碳 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金 8．(2015·安徽)“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特質(zhì)而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)氣壓和溫度達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下面有關(guān)“超臨界水”的說(shuō)法正確的是（ ） A．它是混合物 B．它是一種不同于水的物質(zhì) C．它的分子之間有間隔 D．它的一個(gè)分子由4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 9．(2015·荊州)下面所列各項(xiàng)中，與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最為密切的是（

15、 ） A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．元素的核電荷數(shù) C．原子的核外電子數(shù) D．原子的最外層電子數(shù) 10．(2015·武漢)小明同學(xué)對(duì)探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(圖1)進(jìn)行了改進(jìn)。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無(wú)瓶塞。 　　　 圖1　　　　　　　　　　　圖2 關(guān)于圖1、圖2中的實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法： ①圖2比圖1的實(shí)驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約；②圖1和圖2的實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)；③濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也

16、可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?；④如果丁中沒(méi)有小藥瓶，圖2的實(shí)驗(yàn)也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；⑤若將戊浸入冰水中，濾紙條不會(huì)變紅。 以上說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．①② B．③④ C．③⑤ D．④⑤ 二、填空題 11．(2015·杭州)考古學(xué)上常聽過(guò)碳－14原子測(cè)定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是________，它們的原子質(zhì)量之比是________。 12．(1)金屬鐵是由________(填“原子”“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，硫酸銅是由________構(gòu)成的。 (2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ①當(dāng)a＝____時(shí)，該粒子是原子。 ②

17、當(dāng)a＝8時(shí)，該粒子是________(填“原子”“陽(yáng)離子”或 “陰離子”)，其符號(hào)為________。 (3)氯化氫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。小明走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味，從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：________________________________。 13．(2015·廈門)“見(jiàn)著知微，見(jiàn)微知著”是化學(xué)思維方法。 (1)從宏觀知微觀。 ①50 mL水與50 mL乙醇混合后，溶液體積小于100 mL，微觀解釋為________________； ②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，X分子中一定含有的原子是____和____(填符號(hào))。 (2)從微觀知宏觀。 ①微粒A最外層電子數(shù)是________，在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得”或“失”)電子； ②微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是____(填編號(hào)，下同)，屬于同一種元素的是____和____。 ③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。