《吉林省汪清縣九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 11.1 生活中常見的鹽（第2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省汪清縣九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 11.1 生活中常見的鹽（第2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第十一單元 鹽 化肥 11.1生活中常見的鹽 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)難點(diǎn)）。 2.學(xué)會(huì)復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。 3.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生（重點(diǎn)難點(diǎn)）。 【課前預(yù)習(xí)】 1.我們所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型有 、 、 、 。 2.在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì)，我們用 來檢驗(yàn)，若已經(jīng)變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 3.回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)中金屬和一些鹽的反應(yīng)：鐵

2、和硫酸銅反應(yīng)： ；銅和硝酸銀反應(yīng)： 【情境導(dǎo)入】 如果化合反應(yīng)可以表示為：A+B=AB；分解反應(yīng)可以表示為：AB=A+B；置換反應(yīng)可以表示為：A+BC=AC+B；那么你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)怎樣表示呢？復(fù)分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？ 二、自主探究： 知識點(diǎn)三：復(fù)分解反應(yīng) 一、鹽的化學(xué)性質(zhì) 練習(xí)1：請完成下列方程式： ⑴鐵和硫酸銅溶液 ； ⑵碳酸鈣和鹽酸 ；硝酸銀溶液和鹽酸 ； ⑶氫氧化鈉和硫酸銅

3、溶液 ； ⑷硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 。 【歸納】 一、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.鹽+金屬 →（ ）+（ ） （ 反應(yīng)） Fe + CuSO4 = 條件：①前換后；②鹽必須能溶于水；③K、Ca、Na除外。 2.鹽+酸→（ ）+（ ） （ 反應(yīng)） AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 =

4、 CaCO3 + HCl = 3.鹽+堿→（ ）+ （ ） （ 反應(yīng)） 條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有水、淀、氣 4.鹽+鹽→（ ）+（ ） （ 反應(yīng)） BaCl2 + Na2SO4 =

5、 NaCl + AgNO3 = 條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有水、淀、氣 練習(xí)2：為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究： ⑴甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。 ⑵乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫化學(xué)式）：酸________；堿__________；鹽__________。 練習(xí)3：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。能反

6、應(yīng)寫出化學(xué)方程式；不能反應(yīng)，說出理由。 Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2 NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2 【知識拓展】 1.SO42-的檢驗(yàn)方法： 向待檢驗(yàn)的溶液中滴入幾滴_________溶液和幾滴稀______，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的___色沉淀，則待檢驗(yàn)溶液中含有硫酸根離子。 2.Clˉ的檢驗(yàn)方法： 取待測液少許于試管中，

7、向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl- 。 二、常見酸堿鹽的溶解性www .xkb 【閱讀】課本P109《部分酸、堿和鹽的溶解性表》，歸納出常見鹽的溶解性。 1.鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都______，硫酸鹽除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。 2.鹽酸鹽除______不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_______、_________、_________、_________。 【巧學(xué)妙記】溶解性口訣 俺家拿被蓋堿，可溶；【NH4OH、?KOH、?NaOH?、Ba(OH)2?、Ca(OH)2 ，可溶

8、】 俺家拿碳酸鹽，可溶；【(NH4)2CO3?、K2 CO3?、Na 2CO3 ，可溶】 所有硝酸鹽、酸可溶；【NO3-、H+可溶】 氯化銀、硫酸鋇不溶?！続gCl、BaSO4不溶】 三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 【討論】課本P72討論，并比較化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型。 ? 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 定義 類型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特征 【思考】 1.復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？并舉例說明。 2.復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生

9、必須滿足什么條件？ 。 【歸納】 三、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件： 生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對具體反應(yīng)物來說還應(yīng)具備一些條件。下面就發(fā)生四類復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物的要求作如下歸納: 1.酸+堿→鹽+水 條件：參加反應(yīng)的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應(yīng)就不能發(fā)生。如： 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O會(huì)反應(yīng)，H2SiO3+Cu(OH)2—不反應(yīng)。 2.酸+鹽→新鹽+新酸 條件：反應(yīng)物都必須 ；若參加反應(yīng)的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。

10、如： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反應(yīng) 3.堿+鹽→新鹽+新堿 條件：反應(yīng)物必須都 。如： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反應(yīng) 4.鹽+鹽→新鹽+新鹽 條件：反應(yīng)物必須都 ，如： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反應(yīng) 結(jié)論：酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須 ，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生

11、【巧學(xué)妙記】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 1.反應(yīng)前：“有酸可不溶，無酸須都溶”。 2.反應(yīng)后：生成物至少一種物質(zhì)為 或 或 。 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？

12、 三、自我測評 【課堂練習(xí)】課本P72活動(dòng)與探究 1.能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（??????????） A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液 2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（??????????） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH—

13、 B．Na+、SO42—、Cl—、OH— C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3—、OH— 3.下列各組物質(zhì)在溶液中不能反應(yīng)的是（??????????） A、HCl?和AgNO3??????B、KNO3?和NaCl??? C、H2SO4?和BaCl2? D、NaOH?和H2SO4 4.取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（??????????）? 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 ①加水觀察其溶解情況? 易溶解，得無色溶液? ②滴加無色酚酞試液? 溶液

14、無變化? A.CuSO4??? B. NaCl??????? C.Na2CO3?????? D. CaCO3 5.有一包固體混合物，可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質(zhì)中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： (1)取一些固體混合物，加入足量的蒸餾水，攪拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把該懸濁液過濾，得無色濾液B。 (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有無色氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（用化學(xué)符號填寫） ①沉淀A是 。②濾液B里一定含有的離子是 。③固體混合物中肯定有的物質(zhì)是 。④固

15、體混合物中肯定沒有的物質(zhì)是 。⑤固體混合物中可能有的物質(zhì)是 。 【中考直通車】 6.下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（??????????） A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③ 7.形態(tài)各異的物質(zhì)可按一定規(guī)律分類?，F(xiàn)有以下八種物質(zhì)，請選用各物質(zhì)名稱前的字母序號填涂在答題卡相應(yīng)位置。A.鹽酸； B.氯化鉀； C.氧化銅； D.淀粉；E.五氧化二磷； F.氮?dú)猓?G.氫氧化鈣； H.甲烷。 題號 物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn) 字母序號 題號 物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn) 字母序號

16、 (1) 金屬氧化物 (5) 非金屬單質(zhì) (2) 非金屬氧化物 (6) 揮發(fā)性酸 (3) 易溶性鹽 (7) 最簡單的有機(jī)物 (4) 微溶性堿 (8) 糖類 8.下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答： ① E 足量水 D 操作Ⅰ 適量 Na2CO3溶液 G（有色溶液） 高溫 稀鹽酸 A B F溶液 無色氣體C I（有色沉淀） ⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)

17、式：A. ； C. 。 ⑵得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： 。 ⑶若I是紅褐色沉淀，請寫出G + F → I的化學(xué)方程式： 。 ⑷指出反應(yīng)①的基本類型是 反應(yīng)。 9.某實(shí)驗(yàn)小組對實(shí)驗(yàn)室中A、B、C、D四瓶無色溶液進(jìn)行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、四種物質(zhì)的一種?？晒┦褂玫膶?shí)驗(yàn)用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管。請利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

18、： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 取四支試管，各取少量的A、B、C、D溶液，分別先滴加紫色石蕊試液 B溶液變紅色，D溶液變成藍(lán)色。A、C溶液都呈 色。 B是 D是 ② 另取二支試管，各取少量的A、C溶液，分別先滴入硝酸鋇溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸鈉溶液 C是 【發(fā)現(xiàn)問題】做完實(shí)驗(yàn)②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時(shí)候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液

19、進(jìn)行檢驗(yàn)SO42-時(shí)，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗(yàn)。如往亞硫酸鈉（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。 【提出問題】若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42- ）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗(yàn)？ 【查閱資料】亞硫酸鋇（Ba2SO3 ）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應(yīng)，但在酸性條件下，NO3-能和H+反應(yīng)相遇時(shí)（HNO3 ）具有強(qiáng)氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激

20、性的氣體。 【猜想】該無色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。 【實(shí)驗(yàn)探究】請你將下列實(shí)驗(yàn)填寫完整。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ③ 取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能確定猜想 一定成立 ④ 取該溶液少量試管F中，加入加入稀鹽酸，加熱 有刺激性氣味的氣體生成 猜想 可能成立 ⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立 寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

21、 。 【得出結(jié)論】要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。 【拓展延伸】 10.某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表： OH- NO3- CO32- K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 不 ⑴將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。 ⑵已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是　　　　　　。 ⑶根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由： 。 【作業(yè)布置】 6