《（廣東專版）2017年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點19 四種基本反應(yīng)類型學(xué)案（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專版）2017年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點19 四種基本反應(yīng)類型學(xué)案（無答案）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考點19 四種基本反應(yīng)類型 【考 綱 解 讀】 考點概況 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 命題把握 對反應(yīng)類型的判斷及書寫。（以選擇題和填空題的形式考查） 指點迷津 初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，主要是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的數(shù)目或種類來區(qū)別。 解答本題要充分理解各種反應(yīng)類型的特點，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。 【知 識 回 顧】 類型 定義 代表式 特點 化合價變化 備注 化合 反應(yīng) 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A+B→C 多變— 可能變化（就某些反應(yīng)中

2、某些元素而言） 反應(yīng)物A、B既可代表單質(zhì)，又可代表化合物 分解 反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) A→B+C —變多 可能變化（就某些反應(yīng)中某些元素而言） 生成物中的B、C既可代表單質(zhì)，又可代表化合物 置換 反應(yīng) 由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物的反應(yīng) A+BC→B+AC —換— 肯定變化（就所有反應(yīng)中某些元素而言） 反應(yīng)范圍，①金屬和酸②金屬和鹽③氫氣、碳和金屬氧化物④碳和水蒸氣 復(fù)分解 反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) AB+CD→AD+CB 相互交換 肯定不變（就所有反應(yīng)中所有元素而言） 反應(yīng)范

3、圍，①酸+堿②酸+鹽③酸+堿性氧化物④鹽+堿⑤鹽+鹽 【易 錯 歸 納】 四種基本反應(yīng)類型： 分類標(biāo)準(zhǔn) 類型名稱 實例 根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類、數(shù)目分類 化合反應(yīng) C+O2 點燃 CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 2H2+O2 點燃 2H2O 分解反應(yīng) 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 2H2O 通電 2H2↑+O2↑ 置換反應(yīng) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) H

4、Cl+NaOH NaCl+H2O (中和反應(yīng)) NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑ 【核 心 題 組 訓(xùn) 練】 1．（2016·安順）化學(xué)概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系。下列選項符合如圖所示關(guān)系的是（ ） A B C X Y D X 化和反應(yīng) 純凈物 物理變化 化學(xué)反應(yīng) Y 氧化反應(yīng) 混合物 化學(xué)變化 化和反應(yīng) A．A B．B C．C D．D 2．（2016·湘西州）判斷下列化學(xué)方程式中，屬于分解反應(yīng)的是（ ） A

5、．H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O B．2H2O 通電 2H2↑+O2↑ C．2CO+O2 點燃 2CO2 D．Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 3．（2016·寧夏）以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的是（ ） A B C D 4．（2016·株洲）下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（ ） A．Fe+CuSO4 FeS

6、O4+Cu B．2NO+O2 2NO2 C．3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 D．2NaCl 電解 2Na+Cl2↑ 5．（2015·廣州）下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是（ ） A．CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O B．3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 C．NaOH+HCl NaCl+H2O D．H2CO3 CO2↑+H2O 6．（2013·樂山）初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說法中，正確的是（ ） A．若甲、乙、丙、丁均是

7、化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水 C．若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳 D．若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸 7．（2016·濰坊）元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如： 點燃 ，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯誤的是（ ） A．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng) D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 x Na2SO4

8、 AgNO3 Na2CO3 8．（2011·樂山）如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液 發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（ ） A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4 C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH或Ca(OH)2 9．（2016·舟山）某同學(xué)利用初中科學(xué)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識，設(shè)計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)化都是通過一步化學(xué)反應(yīng)來實現(xiàn)的，那么，每條路線中可能都有的化學(xué)反應(yīng)類型是（ ） 銅 硝酸銅銅 氧化銅銅 硫酸銅銅 銅 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)

9、C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 10．（2015·蘭州）對下列有水生成的四個化學(xué)方程式的反應(yīng)類型，判斷不正確的是（ ） ①2H2+O2 點燃 2H2O ②H2CO3 H2O+CO2↑ ③H2+CuO △ Cu+H2O ④SO2+2NaOH Na2SO3+H2O A．①是化合反應(yīng) B．②是分解反應(yīng) C．③是置換反應(yīng) D．④是復(fù)分解反應(yīng) 11．（2015·眉山）觀察如圖并回答問題： 第11題圖 由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH– 之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH– H2O。像這種用實際參與反

10、應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。 【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：____________________________________________________。 HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：__________________________________________________。 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成______________________的反應(yīng)。 【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_____________

11、。 12．（2013·呼和浩特）某化學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。 2– OH– （ ） H+ Cu2+ Ba2+ Cu3 （ ） （1）復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是某些陰、陽離子結(jié)合生成沉淀、 氣體或______的過程。 （2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，形成一個復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò) 圖（如圖所示，圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)），請選擇合適的離子填入如圖括號內(nèi)（_________，___________），使其兩兩結(jié)合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀（注：沉淀與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是________

12、_____________________。 13．（2010·婁底）置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓ 由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是___________。 A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI

13、+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓ 14．（2011·盤錦）請從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）生成酸的化合反應(yīng)：_____________________________________________________； （2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)：_____________________________________________； （3）生成氣體的置換反應(yīng)：_____________________

14、______________________________； （4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)：_____________________________________________。 15．（2016·泰安）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH– ═H2O。如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例） ①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________； 2– ②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶

15、的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2Na++SO4 +Ba2++2Cl– ══BaSO4↓+2Na++2Cl– ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42– ══BaSO4↓ ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 請回答： （1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是_______。 A、Na+、Mg2+、Cl–、SO42– B、Na+、K+、Cl–、OH– C、Na+、Cu2+、Cl–、SO42- D、Na+、K+、Cl–、CO32– （2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________； （3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+ Mg2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________________________________________； （4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或___________生成，反應(yīng)就能發(fā)生。 6