《2018屆九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸導學案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸導學案 （新版）新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題1 常見的酸和堿 第一課時 【學習目標】 1.記住常見酸堿指示劑的變色。 2.知道濃鹽酸和濃硫酸的特性。 3.記憶酸的化學性質(zhì)并能書寫化學方程式。 【學習重點】常見酸堿指示劑、酸的化學性質(zhì)。 【學習難點】酸的化學性質(zhì)及化學方程式的書寫。 學習過程 一、課前學習 閱讀教材，回答以下問題： 一　酸堿指示劑 1．石蕊和酚酞溶液叫做________劑，石蕊溶液遇酸溶液變成________色，遇堿溶液變成________色；酚酞溶液遇酸溶液________色，遇堿溶液變成________色。 二　常見的酸 2．鹽酸和硫酸的物理性質(zhì) 鹽酸 硫酸 溶質(zhì)的化學式

2、 HCl H2SO4 顏色、狀態(tài) ________ ____________________ 打開瓶蓋 現(xiàn)象 瓶口有________ ____________ 原因 具有________ 氣味 ____________ 無味 3.濃H2SO4具有的特性：①吸水性，常做________劑；②腐蝕性(脫水性)，能使木材、紙張等________而變黑；③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃H2SO4的操作：__________________________________________________。 三、酸的通性 4.酸具有相似的化學性質(zhì)，如：①酸能與指示劑反應

3、，遇紫色石蕊溶液變成________色，遇無色酚酞溶液________色。②稀酸能與金屬發(fā)生________反應，產(chǎn)生________氣，如Mg＋______HCl===__________________；Fe＋H2SO4===__________________；Zn＋2HCl===__________________；2Al＋______H2SO4===____________________。③稀酸能與金屬氧化物反應，如稀鹽酸和稀硫酸可分別與鐵銹反應，其化學方程式分別為__________________________________、________________________

4、________。 答案：1．酸堿指示　紅　藍　不變　紅　2.無色液體　無色、黏稠、油狀液體　白霧產(chǎn)生　無明顯現(xiàn)象　揮發(fā)性　有刺激性氣味　3.干燥　炭化　把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 4.紅　不變　置換　氫　2　MgCl2＋H2↑　FeSO4＋H2↑　ZnCl2＋H2↑　3　Al2(SO4)3＋3H2↑　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 我的疑惑：（請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。 三、課內(nèi)學習，合作探究，展示匯報： 目標一：酸、堿與指示劑作用 觀察實驗10-1

5、，完成教材P51表格。 加入紫色石蕊溶液后溶液的顏色變化 加入無色酚酞溶液后溶液的顏色變化 白醋 紅色 無色 蘋果汁 紅色 無色 石灰水 藍色 紅色 氫氧化鈉溶液 藍色 紅色 結(jié)論：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色不能使無色酚酞溶液變色；堿（堿性）溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色。 【交流討論】 1.發(fā)生變色的是酸和堿溶液還是酸堿指示劑？ 2.呈酸性的一定是酸的溶液，呈堿性的一定是堿的溶液嗎？ 目標二：常見的酸 觀察P52 實驗10-2，10-3，10-4完成相關(guān)內(nèi)容 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 鹽酸

6、 硫酸 溶質(zhì)的化學式 HCl H2SO4 顏色、狀態(tài) 無色液體 無色、粘稠、油狀液體 打開瓶蓋 現(xiàn)象 瓶口有白霧現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 原因 具有揮發(fā)性 氣味 有刺激性氣味 無味 2.濃硫酸的特性 實驗 放置一會兒后的現(xiàn)象 原理 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 字變黑 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭 用小木棍蘸少量濃硫酸 小木棍一端變黑 將濃硫酸滴到一小塊布上 滴濃硫酸的地方變黑 3.濃硫酸的稀釋 稀釋濃硫酸時，切不可將水注入濃硫酸，如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度比濃硫酸的小，水會浮在濃硫酸

7、的上面，濃硫酸溶于水會放出熱量(放出熱量或吸收熱量）使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。 【交流討論】 1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應如何處理? 2.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要用水沖洗？為什么？ 目標三：酸的化學性質(zhì) （1）觀察實驗，完成表格。 滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液 稀鹽酸 紅色 無色 稀硫酸 紅色 無色 （2）結(jié)合第八單元知識，完成相關(guān)方程式（交流討論：所有的金屬都能和酸反應嗎？如不能，需遵循什么條件才能反應？） 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO

8、4+H2↑ 鋅 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 點撥：鐵發(fā)生置換反應時，生成物中的鐵元素顯正二價。 3. 觀察鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸的反應，實驗鐵銹的變化 和溶液的顏色變化，并記錄好實驗現(xiàn)象，總結(jié)酸的化學性質(zhì)。 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹+ 稀鹽酸 鐵銹溶解,溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 鐵銹+ 稀硫酸 鐵銹溶解,溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 4.根據(jù)實驗和討論，試歸納酸相似的化學性

9、質(zhì)： （1）酸能與指示劑反應，遇紫色石蕊溶液變紅色，遇無色酚酞溶液不變色。 （2）酸能與金屬發(fā)生置換反應，產(chǎn)生氫氣。 （3）酸能與金屬氧化物反應，如稀鹽酸和稀硫酸可分別與鐵銹反應。 三、達標檢測 1.下列物質(zhì)的溶液，能使紫色石蕊試液變紅色的是（　C?。? A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．酒精溶液 2.下列物質(zhì)中屬于酸的是（ A ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 3.下列溶液暴露在空氣中，可以使溶液質(zhì)量增大的是 （　C?。? A.蔗糖溶液 B.濃鹽酸

10、 C.濃硫酸 D.飽和食鹽水 4.兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間，在這過程中 （ D ） A、濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大 B、濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大 C、濃鹽酸會變質(zhì) D、濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大 5.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質(zhì)中的 （ C） A．能與堿反應　 B．能與金屬反應 C．能與某些金屬氧化物反應 D．能與紫色石蕊試液反應 6．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(　B)

11、 A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素 7．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，是制取各種銫鹽的原料，也常用于玻璃陶瓷工業(yè)。下列敘述不正確的是(　C) A．CsOH溶液能使紫色石蕊試液變藍 B．無色酚酞試液遇CsOH溶液不變色 C．CsOH溶液中含有OH－ D．CsOH與CO2反應生成Cs2CO3和H2O 8．如圖所示，該實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響。經(jīng)數(shù)小時實驗后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(　A) A．A處下降，B處上升

12、B．A、B兩處都下降 C．A處上升，B處下降 D．A、B兩處都不變 9如圖所示，是兩種稀釋濃硫酸的操作： 回答下列問題： （1）B圖中加水儀器的名稱是分液漏斗。 （2）B圖錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是液體沸騰，產(chǎn)生大量蒸氣。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是濃硫酸溶于水放出大量的熱。 （3）上邊兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作，正確的是A（填序號）。 （4）A圖中玻璃棒的作用是使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆?、迅速放熱、防止沸騰，B圖中的玻璃導管的作用是維持內(nèi)外氣壓平衡，防止沖開瓶塞。 10鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。 （1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是　氯化氫分子之間的間隔　。 （2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。 ①可以看到的現(xiàn)象是　固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生　。 ②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：　H+　　Cl﹣　　Fe2+　 ③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是　BC?。ㄌ钸x項）。 A．Cu 　B．Mg 　C．Al　 D．Ag． 5